2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：11.3教材基礎(chǔ)（3）分子間作用力與分子的性質(zhì)

1、PAGE6第3課時(shí)教材基礎(chǔ)3分子間作用力與分子的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)一分子間作用力1概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，稱之為分子間作用力。分為范德華力和氫鍵。2強(qiáng)弱范德華力eqavs4al氫鍵eqavs4al化學(xué)鍵。3范德華力與物質(zhì)性質(zhì)實(shí)質(zhì)范德華力的實(shí)質(zhì)是電性作用，無飽和性和方向性影響因素一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力逐漸增強(qiáng)；相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子，分子的極性越大，范德華力越強(qiáng)范德華力與物質(zhì)性質(zhì)范德華力主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大4氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)形成由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的

2、原子之間形成的作用力表示方法AHBA、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素的原子。A、B可以相同，也可以不同特征具有方向性和飽和性分類分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵物質(zhì)性質(zhì)分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1判斷正誤正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1H2O2分子間存在氫鍵2可燃冰CH48H2O中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵3乙醇分子和水分子間只存在范德華力4鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小5H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵6氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高7鹵素氫化物、鹵素碳化物即CX4的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大

3、2若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是A氫鍵；范德華力；極性鍵B氫鍵；氫鍵；非極性鍵C氫鍵；極性鍵；范德華力D范德華力；氫鍵；非極性鍵解析：選A雪花eqo,suROn，若成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，酸性越強(qiáng)。如H2SO3可寫成HO2SO，n1；H2SO4可寫成HO2SO2，n2。所以H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3。同理，酸性：HNO3HNO2，HClO4HClO3HClO2HClO。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是ACO2、H2SBC2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl解析：

4、選BH2S和NH3、HCl都是含極性鍵的極性分子；Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；CO2、CH4是只含有極性鍵的非極性分子；C2H4和C2H2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。2下列敘述中正確的是A以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D非極性分子中一定含有非極性共價(jià)鍵解析：選A以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子構(gòu)型對(duì)稱，正電中心和負(fù)電中心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；某些多原子化合物分子，如CO2、C2H4等也是非極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。32022西安模擬已知含氧酸可用通式XOmOHn來表示，如X是S，當(dāng)m2，n2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是AHClO2BH2SeO3CH3BO3DH