2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必刷題：氯及其重要化合物 海水資源的開(kāi)發(fā)利用

1、PAGE50主題9:氯及其重要化合物海水資源的開(kāi)發(fā)利用命題一氯氣、氯水的性質(zhì)及應(yīng)用1下列說(shuō)法正確的是。A2022年天津理綜,1用氯氣處理水中的Cu2、Hg2等重金屬離子B2022年四川理綜,1氯氣作水的殺菌消毒劑C2022年全國(guó)卷,10將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2D2022年江蘇,9氯氣溶于水的離子方程式:Cl2H2O2HCl-ClO-【解析】氯氣與Cu2、Hg2等重金屬離子不反應(yīng),不能用Cl2處理水中的Cu2、Hg2等重金屬離子,可用Na2S處理,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣與水作用生成鹽酸和次氯酸,次氯酸有強(qiáng)氧化性,能夠殺菌消毒,B項(xiàng)正確;Cl2與HCl的混合氣體通過(guò)飽和食鹽

2、水和濃硫酸后得到干燥、純凈的Cl2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2與水反應(yīng)生成的HClO為弱電解質(zhì),不可拆開(kāi),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A2022年全國(guó)卷,9濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2,可將氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸,后通過(guò)飽和食鹽水B2022年廣東理綜,22向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,若溶液變成藍(lán)色,則氧化性:Cl2I2C2022年浙江理綜,8為測(cè)定新制氯水的LKClO3s/gL-1H2SO4/mL0蒸餾水/mL0實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)

3、物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量4該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為:使用如圖裝置,加熱飽和氯水試樣,測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是。不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因5根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié):。資料:次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑;次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-?！窘馕觥?過(guò)濾時(shí)需要使用燒杯、漏斗、玻璃棒。2由于從A中出來(lái)的氣體中含有HCl,HCl也能與KOH溶液反應(yīng),若B、C對(duì)調(diào),則進(jìn)入KOH溶液中的氣體就不含HCl,這樣有利于提高KClO3的產(chǎn)率。3實(shí)驗(yàn)中混合溶液總體積相同、K

4、I及KClO3用量相同但硫酸用量不同,因此實(shí)驗(yàn)的目的是探究硫酸濃度大小對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。1號(hào)試管中沒(méi)有硫酸,是用于進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)的。溶液變黃色表明氧化產(chǎn)物是單質(zhì)碘,又酸性條件下ClO3-的還原產(chǎn)物是Cl-,故離子方程式為ClO3-6H6I-Cl-3I23H2O。4從燒瓶中揮發(fā)出的氯氣又會(huì)有一部分重新溶解在水中,同時(shí)HClO分解導(dǎo)致與水發(fā)生反應(yīng)的氯氣量增加、氯氣可溶于水,不可能全部從水中逸出,故此方案無(wú)法測(cè)量水中氯元素的總量。5因次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑,因此實(shí)驗(yàn)不用酸堿指示劑,可采用加入適當(dāng)還原劑如H2O2、FeCl2等,將氯水中的氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl-,然后加入足量的AgNO3溶液,【答案】1燒

5、杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管不填“膠頭滴管”也可2能3研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)ClO3-6I-6HCl-3I23H24因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量或其他合理答案5量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,加熱除去過(guò)量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱量沉淀質(zhì)量或其他合理答案32022年重慶理綜,9ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置夾持裝置略對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。圖11儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的。圖22打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生

6、反應(yīng):2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜填“快”或“慢”。3關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。4已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是。5已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是。圖3【解析】1根據(jù)儀器D的構(gòu)造可知是錐形瓶。向淀粉-KI溶

7、液中通入氯氣時(shí)要“長(zhǎng)進(jìn)短出”。2滴加鹽酸的速度越快,產(chǎn)生ClO2的速度也越快,則會(huì)使ClO2吸收不充分,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度應(yīng)該較慢。3氯氣能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色,F中溶液不變色說(shuō)明氯氣已在裝置C中被吸收。4ClO2-中氯元素的化合價(jià)是3價(jià),ClO2中氯元素的化合價(jià)是4價(jià),根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平離子方程式。裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。5由圖示可知,穩(wěn)定劑最后釋放的ClO2低于有保鮮作用的最低濃度,持續(xù)時(shí)間較短,穩(wěn)定劑能緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度,所以穩(wěn)定劑【答案】1錐形瓶b2慢3吸收Cl244H5ClO2-Cl-

8、4ClO22H2O;驗(yàn)證是否有ClO25穩(wěn)定劑;穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度命題四海水資源的開(kāi)發(fā)利用12022年海南,20雙選下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是。A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B海帶提碘只涉及物理變化C海水提溴涉及氧化還原反應(yīng)D海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng)【解析】電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2、H2,不可能得到金屬鈉,A項(xiàng)錯(cuò)誤;海帶中的碘元素以有機(jī)碘形式存在,故海帶提碘單質(zhì)涉及化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;海水中的溴元素以Br-形式存在,海水提溴中Br-被氧化成Br2,C項(xiàng)正確;海水提鎂中,將Mg2轉(zhuǎn)變成MgOH2沉淀以及MgOH2轉(zhuǎn)變成MgCl2的反應(yīng)都是復(fù)分解

9、反應(yīng),D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾D22022全國(guó)卷,12海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收【解析】Cl2能將苦鹵中的Br-氧化為Br2,A項(xiàng)正確;粗鹽中含有泥沙等難溶物,可過(guò)濾除去,再通過(guò)重結(jié)晶等操作可實(shí)現(xiàn)粗鹽提純,B項(xiàng)正確;NaOH成本較高,一般不作為沉淀劑,可用CaO等廉價(jià)物質(zhì)作沉淀劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)富集溴的方法原理正確?！敬鸢浮緾32022年海南,14節(jié)選溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等,回答下列問(wèn)題:1海水提溴過(guò)程中,向濃縮的海水中通入,

10、將其中的Br-氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為2溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中,顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘馕觥?通入氯氣,把溴離子氧化為溴單質(zhì);溴在碳酸鈉溶液的歧化反應(yīng)可理解為溴與水發(fā)生歧化,產(chǎn)生H被碳酸鈉吸收。2溴的非金屬性弱于氯,故溴顯正電性;反應(yīng)與氯氣與水反應(yīng)相似?！敬鸢浮?Cl23Br26CO32-3H2O5Br-BrO3-6HCO3-或3Br23CO32-2BrBrClH2OHClHBrO42022年浙江理綜,29某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)一碘含量的測(cè)

11、定取L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)E反映溶液中cI-的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:VAgNO3/mLE/mV-225-200-150-100175VAgNO3/mLE/mV275300325實(shí)驗(yàn)二碘的制取另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:已知:3I26NaOH5NaINaIO33H2O。請(qǐng)回答:1實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱:儀器A,儀器B。2根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為%。3分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為。步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。下列有關(guān)步驟Y

12、的說(shuō)法,正確的是。溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)溶液可以由乙醇代替實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱是。4方案甲中采用蒸餾不合理,理由是。【解析】1儀器A用于灼燒海帶,為坩堝;儀器B用于定容,為容量瓶,流程中指出原液為500mL,所以容量瓶應(yīng)指出規(guī)格為500mL。2根據(jù)表中數(shù)據(jù),在坐標(biāo)圖上作出相應(yīng)的點(diǎn),然后用光滑曲線描點(diǎn)得出滴定曲線。從曲線圖知,加入時(shí),E發(fā)生突變,所以滴定終點(diǎn)時(shí),用去的。海帶中的碘元素質(zhì)量為L(zhǎng)-110-3L500100127gmol-1=,碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.127g20g100%=%。3分液漏斗上有兩個(gè)活塞,一個(gè)在頸部,一個(gè)在頂部,這兩處均要檢

13、查是否漏水。步驟X處,I2溶于CCl4溶液中,與水分層,且下層中I2溶于CCl4中,所以下層為紫紅色。步驟Y處是將I2與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,進(jìn)入溶液中,此時(shí)CCl4位于下層,在上層的水層中加入稀H2SO4,I-和IO3-可發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2。NaOH不可以用乙醇代替,因?yàn)橐掖寂cCCl4互溶,加入的NaOH不必過(guò)量,否則后繼中加入的H2SO4的量也要增加,故A、B兩項(xiàng)正確。I2在水中的溶解度小,所以大量的I2在水中析出,然后采用過(guò)濾分離出I2。4碘水中加入CCl4可將I2從水中提取出來(lái),若分離I2和CCl4溶液采用蒸餾法,因?yàn)镮2【答案】1坩堝500mL容量瓶23向分液漏斗

14、中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層,下層呈紫紅色AB過(guò)濾4由于碘易升華,會(huì)導(dǎo)致碘的損失命題角度本主題重點(diǎn)考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、用途、離子檢驗(yàn),以氯氣制備為模板的氣體制備,新型含氯消毒劑的應(yīng)用備考啟示復(fù)習(xí)過(guò)程中需掌握氯水的成分及性質(zhì),次氯酸及次氯酸鹽的性質(zhì),氯氣的性質(zhì)及檢驗(yàn),鹵素性質(zhì)的相似性和鹵素的特性;熟悉氯氣的制備方法及注意事項(xiàng)考點(diǎn)一氯及含氯化合物的性質(zhì)1氯氣1物理性質(zhì)顏色氣味密度毒性溶解性黃綠色刺激性氣味比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl22化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物方程式及現(xiàn)象氯氣表現(xiàn)出的性質(zhì)與單質(zhì)Fe,產(chǎn)生紅棕色煙氧化性Cu,產(chǎn)生棕黃色煙H

15、2,產(chǎn)生蒼白色火焰與H2O氧化性、還原性與NaOH與還原劑FeCl2離子方程式氧化性KI離子方程式Na2SO3離子方程式2氯的重要化合物次氯酸弱酸性比碳酸弱不穩(wěn)定性受熱易分解,反應(yīng)為強(qiáng)氧化性使有色布條褪色,用作消毒劑、漂白劑漂白粉成分主要成分為CaCl2、CaClO2,有效成分為CaClO2制備原理漂白原理失效原理CaClO2CO2H2OCaCO32HClO,2HClO2HClO2【答案】2Fe3Cl22FeCl3Cl2CuCuCl2Cl2H22HClCl2H2OHClHClOCl22NaOHNaClNaClOH2O2Fe2Cl22Fe32Cl-2I-Cl2I22Cl-SO32-Cl2H2O2

16、HSO42-2Cl-2HClO2HClO22Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2OCaClO2CO2H2OCaCO32HClO1判斷正誤正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”。1久置的氯水酸性增強(qiáng)。2新制取的漂白粉是純凈物。3用O2-O3-O2-O2-O3-O2-O2-【解析】比較反應(yīng)的條件即可說(shuō)明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2,A項(xiàng)正確;Cl2有毒,需要用堿溶液吸收尾氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)整個(gè)集氣瓶充滿黃綠色氣體時(shí)表明已收集滿了,C項(xiàng)正確;濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應(yīng),生成Cl2的物質(zhì)的量小于1mol,D項(xiàng)正確。【答案】B2、濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無(wú)漂白性,可選用的裝置數(shù)量可滿足需要

17、,不含制氣裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是。且有色布條褪色,則說(shuō)明濕潤(rùn)的氯氣有漂白性【解析】為確定氯氣有無(wú)漂白性,進(jìn)入裝置b中的氯氣應(yīng)不含HCl及水蒸氣,故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸除去水,為防止裝置e中的水蒸氣進(jìn)入裝置b中,在裝置b、e之間還應(yīng)加裝一個(gè)裝置a,尾氣用NaOH溶液吸收,A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;由裝置b中現(xiàn)象可判斷Cl2有無(wú)漂白性,濕潤(rùn)有色布條褪色是由氯氣與水反應(yīng)生成的HClO引起的,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽揮發(fā)出來(lái),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問(wèn)題:1請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖,連接相應(yīng)的裝置,接口順序?yàn)閎接,接,接a。2U形管中所盛試劑為。3裝置中CCl4的

18、作用是。4乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某個(gè)裝置之后再加裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在填裝置序號(hào)之后,瓶中可以放入。5丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)須多加裝置,只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成,如果觀察到的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出。【解析】為驗(yàn)證其猜測(cè),應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在,之后再檢驗(yàn)HCl的存在。水蒸氣的檢驗(yàn)一般使用無(wú)水CuSO4變藍(lán),HCl的檢驗(yàn)一般使用AgNO3溶液生成白色沉淀。但是Cl2的存在會(huì)干擾HCl的檢驗(yàn),故在檢驗(yàn)HCl

19、之前應(yīng)先除去其中的Cl2用CCl4吸收。在檢驗(yàn)HCl之前為確認(rèn)Cl2已經(jīng)除盡,可在裝置之后增加裝置,其中可以放入濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙或濕潤(rùn)的有色布條等。HCl的水溶液有酸性,能夠使酸堿指示劑變?yōu)榧t色,而氯氣的水溶液既有酸性也有漂白性,能夠使紫色的石蕊試液先變紅,后褪色,所以丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)須多加裝置,只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液,可將溶液換成紫色石蕊溶液,如果觀察到紫色石蕊溶液變紅而不褪色的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出?！敬鸢浮?efdce和f順序可以交換2無(wú)水CuSO43吸收Cl24濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙或濕潤(rùn)的有色布條等其他合理答案5紫色石蕊試液紫色石蕊

20、試液變紅而不褪色制備過(guò)程中的注意事項(xiàng)1反應(yīng)物的選擇:必須用濃鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),且隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí),反應(yīng)停止,故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。2加熱溫度:不宜過(guò)高,以減少HCl揮發(fā)。3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后,再拆卸裝置,避免污染空氣。2氯氣驗(yàn)滿方法1將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已集滿。2將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙先變紅后褪色,則證明已集滿。考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)、鹵素離子的檢驗(yàn)1鹵素單質(zhì)用X2表示性質(zhì)的相似性1能與大多數(shù)金屬反應(yīng),如2Fe3Br22FeBr3,但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成Fe

21、I2。2能與H2反應(yīng)生成HX:。3能與水反應(yīng):F2例外:2F22H2O4HFO2。4能與堿溶液反應(yīng):。2遞變性顏色熔、沸點(diǎn)密度水溶性氧化性還原性X-3鹵素及其化合物的特性氟無(wú)正價(jià),氧化性最強(qiáng),F-的還原性最弱2F22H2O4HFO2,與H2在暗處即發(fā)生爆炸HF是弱酸,能腐蝕玻璃,故應(yīng)保存在鉛質(zhì)器皿或塑料瓶中溴Br2是紅棕色液體,易揮發(fā)Br2易溶于有機(jī)溶劑盛溴的試劑瓶中應(yīng)加水進(jìn)行水封,保存液溴時(shí)不能用橡皮塞碘I2遇淀粉變藍(lán)色I(xiàn)2加熱時(shí)易升華4鹵素離子的檢驗(yàn)方法方法所用試劑現(xiàn)象存在離子沉淀法滴加AgNO3稀硝酸白色沉淀Cl-淡黃色沉淀Br-黃色沉淀I-萃取法飽和氯水四氯化碳下層紅棕色或橙紅色Br-

22、下層紅棕紫色或紫紅色I(xiàn)-氧化法飽和氯水或雙氧水淀粉藍(lán)色I(xiàn)-【答案】X2H22HXX2H2OHXHXOX22OH-X-XO-H2O1下列對(duì)鹵素的說(shuō)法不符合遞變規(guī)律的是。、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)2、Cl2、Br2、I2的順序,顏色逐漸變淺,密度逐漸增大【解析】從FI,原子半徑依次增大,單質(zhì)氧化性逐漸減弱,則陰離子的還原性逐漸增強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序,顏色逐漸變深,密度也逐漸增大?！敬鸢浮緿2下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是。鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是氟化鉀用汽油

23、作提純溴的萃取劑溴化銀具有感光性,碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉-碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色,則證明該溶液是氯水或溴水氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng),一定有HF和O2生成氯氣與水反應(yīng)時(shí),水既不是氧化劑也不是還原劑ABCD【解析】鹵素的鉀鹽中,最易被氧化的是KI,錯(cuò)誤;溴不易溶于水而易溶于汽油,可以用汽油萃取提純溴,正確;溴化銀、碘化銀都具有感光性,錯(cuò)誤;某溶液與淀粉-碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色,證明該溶液中含有氧化性的物質(zhì),不一定是氯水或溴水,錯(cuò)誤;氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng),實(shí)質(zhì)是氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng),一定有HF和O2生成,正確;氯氣與水反應(yīng)時(shí),水既不是氧化劑也不是還原劑,正確?！敬鸢浮緾3下列敘述中正確的是。

24、2、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-4,振蕩?kù)o置后,上層顯橙紅色【解析】還有很多氧化劑如HNO3、O3等能將I-氧化為I2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CCl4的密度比水大,下層應(yīng)顯橙紅色,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽4氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。是濃鹽酸,是高錳酸鉀,至是濾紙條,依次滴有品紅溶液、石蕊試液、淀粉-KI試液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)擠入幾滴濃鹽酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。10Cl-2MnO4-2Mn25Cl28H2B處變血紅色,是因?yàn)?Fe2Cl22Fe32Cl-,Fe33SCN-FeSCN

25、3C處褪色,處先變紅后褪色,處出現(xiàn)淡黃色固體D處變藍(lán),處變橙紅,能說(shuō)明氧化性:Cl2Br2I2【解析】濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)可產(chǎn)生Cl2,處變藍(lán),可說(shuō)明氧化性Cl2I2,處變橙紅,可說(shuō)明氧化性Cl2Br2,該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明氧化性Br2I2,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿考點(diǎn)四海水資源的開(kāi)發(fā)和利用1海水淡化的方法:蒸餾法、電滲析法和離子交換法。2氯堿工業(yè)1流程:海水NaClNaOH、Cl2、H2。2電解飽和氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為。3海水中提鎂1流程:海水MgOH2MgCl2溶液MgCl2H2OMgCl2無(wú)水Mg2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Mg22OH-MgOH2;MgOH22HMg22H2O;MgCl2無(wú)水M

26、gCl2。4海水提溴濃縮:海水曬鹽和海水淡化的過(guò)程中Br-得到濃縮。氧化:向濃縮的海水中通入Cl2,將Br-氧化為Br2,反應(yīng)的離子方程式為2Br-Cl22Cl-Br2。富集:利用溴的揮發(fā)性,通入熱空氣和水蒸氣,吹出的溴蒸氣用SO2吸收。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。提取:再用Cl2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴。5海帶中提碘1流程2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cl22I-I22Cl-?！敬鸢浮?NaCl2H2O2NaOHH2Cl2SO2Br22H2O2HBrH2SO41從海水中提取鎂,正確的方法是。OH2MgOH2MgOMgOH2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2熔融Mg【解析】從海水中提取鎂時(shí),首先用石灰

27、乳將海水中的Mg2沉淀出來(lái),然后用鹽酸將其溶解得到MgCl2溶液,將MgCl2溶液冷卻結(jié)晶得到MgCl26H2O,在HCl氣流中加熱MgCl26H2O得到無(wú)水MgCl2,最后電解熔融MgCl2得到單質(zhì)Mg?！敬鸢浮緿2由海水制備無(wú)水氯化鎂,主要有以下步驟:在一定條件下脫水干燥;加熟石灰;加鹽酸;過(guò)濾;濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是。ABCD【解析】由海水制備無(wú)水氯化鎂的過(guò)程如下:海水MgOH2MgCl2溶液MgCl26H2O無(wú)水MgCl2?！敬鸢浮緼3溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中,我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如圖所示:干海

28、帶海帶灰水溶液碘單質(zhì)下列有關(guān)敘述正確的是。A碘元素在海水中也有游離態(tài)存在2是用酒精萃取碘水中的碘是提純操作,常用蒸餾或分餾【解析】碘在海水中只以化合態(tài)I-形式存在,沒(méi)有游離態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;操作X是萃取,但萃取劑不能用酒精,操作Y是分液,然后才是蒸餾等操作得到單質(zhì)碘,A、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。【答案】B4工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A第步中可以采用純堿溶液,發(fā)生的反應(yīng)是3Br26CO32-3H2O5Br-BrO3B第步需加入氧化性酸,才能將Br-氧化為Br2溶液顏色要比A溶液深D第步采用的是蒸餾的方法【解析】根據(jù)流程,反應(yīng)生成Br-和BrO3-,因此離子方程式為3Br2

29、6CO32-3H2O5Br-BrO3-6HCO3-,A項(xiàng)正確;加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)5Br-BrO3-6H3Br23H2O,生成Br2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;B溶液含有Br2,溶液顯黃色或橙色,A溶液中溴以Br-形式存在,為無(wú)色【答案】B2、Mg2、SO42-的反應(yīng),設(shè)計(jì)這兩步操作的目的是富集Br2。3從海水中提取氯化鎂的工藝流程中,沉淀池中加入的是石灰乳而不是石灰水。4從海水中提取氯化鎂的工藝流程中,MgCl26H2O脫水制取無(wú)水MgCl2是在HCl的氣流中加熱進(jìn)行的,以防MgCl2發(fā)生水解而得到MgOH2。2、Br2的提取可先加CCl4萃取分液,再蒸餾獲取。A卷最新模擬基礎(chǔ)訓(xùn)練1化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)

30、,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A明礬中鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強(qiáng)的吸附作用而常用于凈水B地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在大海中,因此溴被稱為“海洋元素”,可用氯水和淀粉溶液鑒定食鹽是否加碘D為減少污染、提高燃燒效率,可將煤氣化或液化獲得清潔燃料【解析】碘鹽中添加的含碘物質(zhì)為KIO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是。A氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色,所以氯氣具有漂白性B在通常情況下,氯氣可以和任何金屬直接化合C氯氣沒(méi)有漂白性,但通入品紅溶液中,品紅會(huì)褪色D氯氣是黃綠色氣體,聞其氣味時(shí)要小心地將集氣瓶放在鼻孔下直接聞【解析】氯氣沒(méi)有漂白性,但通入水中與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,A項(xiàng)錯(cuò)誤

31、,C項(xiàng)正確;氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;聞氣體氣味的正確方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng),讓少量氣體進(jìn)入鼻孔,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3下列關(guān)于氯氣及氯水的敘述中,正確的是。A純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性B可用干燥的石蕊試紙驗(yàn)證氯水是否完全變質(zhì)C氯氣能與鐵反應(yīng),液氯不宜貯存在鋼瓶中D氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物【解析】干燥的氯氣不具有漂白性,HClO具有漂白性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水中含HClO,可使石蕊試紙褪色,完全變質(zhì)后為鹽酸,不能使其褪色,則可用干燥的石蕊試紙驗(yàn)證氯水是否完全變質(zhì),B項(xiàng)正確;常溫下,鐵與氯氣不反應(yīng),則液氯可貯存在鋼瓶中,C項(xiàng)錯(cuò)誤

32、;氯水為混合物,而氯氣、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽4某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法正確的是。A該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確2,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可2混合,在一定條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子【解析】A項(xiàng),該裝置的錯(cuò)誤有:沒(méi)有用酒精燈加熱,裝置中沒(méi)有用分液漏斗而采用長(zhǎng)頸漏斗,沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理;B項(xiàng),Cl2的密度比空氣大,該收集方法正確;C項(xiàng),要得到干燥、純凈的Cl2,首先應(yīng)將氣體通過(guò)飽和食鹽水除去HCl,再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣;D項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)MnO24HCl濃MnCl2Cl

33、22H2O可知,鹽酸濃度變稀后便不再反應(yīng),故產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量少于,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量少于1mol。【答案】A5如圖所示,在A處通入氯氣,關(guān)閉B閥時(shí),C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開(kāi)B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是。A濃硫酸3溶液D飽和氯化鈉溶液【解析】打開(kāi)B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色,說(shuō)明A處通入的Cl2是潮濕的;在關(guān)閉B閥時(shí)潮濕的Cl2通過(guò)了D瓶,看不到C處干燥的紅布條有明顯變化,說(shuō)明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣?！敬鸢浮緿溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是。碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯

34、CCl4、淀粉溶液ABCD【解析】氯水、CCl4加入NaCl溶液中,下層為黃綠色,加入NaBr溶液中,下層為橙紅色,加入NaI溶液中,下層為紫紅色;加入氯水、苯與加入氯水、CCl4現(xiàn)象相似,只不過(guò)有機(jī)層在上層;硝酸、AgNO3溶液與NaCl、NaBr、NaI溶液分別得到不同顏色的沉淀?！敬鸢浮緾-的實(shí)驗(yàn)是。A加入足量的新制氯水,溶液變色,則有Br-4溶液,觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機(jī)層有色,則有Br-3溶液,用CCl4萃取后,取無(wú)色的水層并加入AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成,則有Br-【解析】A項(xiàng),在KI中加入足量新制氯水,也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色,故不

35、能確定是否含有溴離子;B項(xiàng),溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;C項(xiàng),加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機(jī)層可能是因萃取單質(zhì)碘而顯色,并沒(méi)有溴單質(zhì)產(chǎn)生?！敬鸢浮緿8南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A第步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2、Mg2等雜質(zhì),加入藥品的順序?yàn)镹a2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2B第步的關(guān)鍵是低溫小火烘干2D第步到第步的目的是富集溴元素【解析】除去粗鹽中的SO42-、Ca2、Mg2時(shí),應(yīng)先加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3溶液,因?yàn)锽a2有毒,應(yīng)除去過(guò)量的Ba2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由MgCl26H2O得到無(wú)水Mg

36、Cl2,為防止Mg2水解,應(yīng)在HCl氣流中加熱,得到無(wú)水MgCl2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯堿工業(yè)的陰極產(chǎn)物是H2、NaOH,陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2【答案】D9將氯水分別滴入下列溶液中,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性BKI-淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性【解析】氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中,氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵離子遇KSCN溶液變紅,則氯氣具有氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水滴入KI-淀粉溶液,氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變

37、藍(lán),則氯氣具有氧化性,B項(xiàng)正確;氯水滴入紫色石蕊溶液中,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,H使石蕊變紅,次氯酸使其褪色,則次氯酸具有漂白性,而干燥的氯氣不具有漂白性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中,氯氣和水反應(yīng)生成酸,再發(fā)生酸堿中和,NaOH被反應(yīng)掉,則顏色褪去,而氯氣本身不能電離出氫離子,不具有酸性,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽混合溶液的敘述正確的是。A該溶液中,H、NH4+、SO42-B該溶液中,Ag、K、NO3-、CH34溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO-2HCl-2Fe3H2OD向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移的電子約為1023個(gè)【解析】酸性條件下ClO-、Br-與

38、H發(fā)生反應(yīng),不能共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ag與Cl-反應(yīng),不能大量共存,CH3CHO與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性和堿性,Fe2被氧化為Fe3,Fe3與ClO-發(fā)生雙水解生成FeOH3沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;混合液中加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)ClO-Cl-2HCl2H2O,每生成1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿11我們知道海帶中含有碘元素,經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大,所以工業(yè)上常用海帶作原料提取碘單質(zhì)。下面是某?；瘜W(xué)探究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)。1將干燥潔凈的海帶用酒精潤(rùn)濕后在填一種儀器名稱中灼燒成灰燼。2將海帶灰燼冷卻

39、至室溫,轉(zhuǎn)移到燒杯中,加蒸餾水后,攪拌、煮沸、冷卻、填一種操作名稱。3在濾液中滴入幾滴稀硫酸,再加入一定量的H2O2溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。4把3中所得到的溶液注入分液漏斗中,然后再加入CCl4,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈色。經(jīng)分液得到碘的CCl4溶液,在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,CCl4起作用。5用試管取碘的CCl4溶液用水浴加熱,待CCl4揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)。不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)CCl4的原因是。6證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學(xué)方法是。【解析】1經(jīng)酒精潤(rùn)濕的海帶應(yīng)放在坩堝中灼燒。3濾液中先加入硫酸酸化,后加入雙氧水,發(fā)生的反應(yīng)為2I-H2O22HI22H2O。4把3中所得溶液

40、加入CCl4中,溶液分層,上層為水溶液,幾乎無(wú)色,下層為碘的CCl4溶液,呈紫紅色,CCl4起萃取作用。5用酒精燈加熱碘的CCl4溶液,CCl4揮發(fā)的同時(shí)單質(zhì)碘也容易升華,從而造成碘的損失。6利用淀粉遇碘變藍(lán)色可以檢驗(yàn)碘的存在?！敬鸢浮?坩堝2過(guò)濾32I-H2O22HI22H2O4紫紅萃取5酒精燈直接加熱時(shí)的溫度高,單質(zhì)碘易升華,會(huì)損失碘的質(zhì)量6取少許得到的固體,將其加入淀粉溶液中,淀粉溶液變藍(lán),即可證明所得固體為碘單質(zhì)其他方法合理也可12某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì),他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序:f接接接。填各接口處的

41、字母2E裝置中制取氯氣反應(yīng)的離子方程式是。3B裝置的作用是;A裝置中的試劑X是。4C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是,D裝置中可觀察到的現(xiàn)象是?！窘馕觥?制得的Cl2中含有HCl、H2Og雜質(zhì),先依次通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸除去雜質(zhì),再利用向上排空氣法收集,最后通過(guò)碘化鉀淀粉溶液、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液探究其性質(zhì)。因此實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)閒abedc。2E裝置中為MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2,離子方程式為MnO24H2Cl-Mn2Cl22H2O。3B裝置中盛裝濃硫酸,作用是吸收H2Og,干燥Cl2;A裝置中的試劑X是飽和食鹽水,作用是除去HCl。4C裝置中氯氣置換出單質(zhì)碘,因此溶液變?yōu)樗{(lán)色?！敬鸢浮?ab

42、edc2MnO24H2Cl-Mn2Cl22H2O3干燥Cl2飽和食鹽水4溶液變藍(lán)溶液紅色逐漸褪去B卷最新模擬滾動(dòng)訓(xùn)練1下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中,不正確的是。A工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅B在高爐煉鐵的反應(yīng)中,焦炭為鐵礦石的還原劑C工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉,應(yīng)將粗銅連接電源的正極D生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿【解析】A項(xiàng),2CSiO2Si2CO,正確;B項(xiàng),在高爐煉鐵的反應(yīng)中,CO為鐵礦石的還原劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,與電源正極相連,純銅作陰極,與電源負(fù)極相連,正確?！敬鸢浮緽2下列敘述中正確的是。A碘易升華,所以要保存在有鐵蓋旋緊的密閉容器

43、中B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中,并加少量水進(jìn)行水封C碘易溶于酒精,所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來(lái)3中混有的少量碘除去【解析】碘易與鐵反應(yīng),不能用有鐵蓋的容器保存碘,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酒精與水互溶,不能從碘水中將碘萃取出來(lái),C項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱時(shí),NaHCO3會(huì)分解生成Na2CO3、H2O和CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是。和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)是與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為和Na2S的混合物中所含的陰離子總數(shù)為碳酸鈉溶液中含有CO3【解析】未指明氣體所處的狀況,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2中的陰離子

44、為O22-,Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78gmol-1,故混合物中Na2O2和Na2S的總物質(zhì)的量為,含有的陰離子總數(shù)為,故C項(xiàng)正確;溶液體積不明確,故不能計(jì)算溶液中CO32-的個(gè)數(shù)【答案】C4下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是。2氣體通入氨水中:SO22NH3H2O2NH4+SO32-2溶液中通入足量的氯氣:2Fe22I-2Cl22Fe3I24Cl-C向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液:Ba22OH-2HCO3-BaCO32H2OC溶液:Fe33NO3-12H10I-Fe25I23NO6H2【解析】過(guò)量的SO2與NH3H2O反應(yīng)生成NH4HSO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;FeI2與足量

45、的氯氣反應(yīng)時(shí),Fe2與I-都被氧化,離子方程式中Fe2與I-的個(gè)數(shù)比應(yīng)為12,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液時(shí),由于氫氧化鋇過(guò)量,生成物中不應(yīng)有CO32-,正確的離子方程式為Ba2OH-HCO3-BaCO3H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液后,Fe3與NO3-在酸性條件下都能將I-氧化為I2,Fe3被還原為Fe2【答案】D是一種新型水處理劑,工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)如下:5NaClO24HCl稀5NaCl4ClO22H2O;NaClO24HCl濃NaCl2Cl22H2O。下列說(shuō)法中正確的是。均是還原劑B鹽酸濃度越大,還原性越強(qiáng)C中氧化產(chǎn)

46、物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為45D中每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子【解析】中鹽酸中的Cl-全部轉(zhuǎn)入NaCl中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在NaClO2中的氯原子之間,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸表現(xiàn)出還原性時(shí),濃度越大,還原性越強(qiáng),B項(xiàng)正確;中ClO2是氧化產(chǎn)物,NaCl是還原產(chǎn)物,但NaCl中有45的氯物質(zhì)的量之比為41,C項(xiàng)錯(cuò)誤;中每生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子,D【答案】B6從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是。【解析】灼燒需在坩堝中進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)濾要用玻璃棒引流,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分液要在分液漏斗中進(jìn)行,下層液體從下口放出,C項(xiàng)正確;蒸餾時(shí)

47、,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處,且燒杯應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾7化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是。OH3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化B蘇打和氫氧化鋁膠囊,均可以作內(nèi)服藥治療胃酸過(guò)多和MgO的熔點(diǎn)均很高,均可用于制作耐高溫材料可用作發(fā)酵粉、泡沫滅火劑材料、治療胃酸過(guò)多的藥物【解析】明礬中鋁離子水解形成的AlOH3膠體能吸附水中懸浮物,明礬可用于水的凈化,A項(xiàng)正確;小蘇打可以作內(nèi)服藥治療胃酸過(guò)多,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高,均可用于制作耐高溫材料,C項(xiàng)正確;NaHCO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳,可用作發(fā)酵粉、泡沫滅火劑材料、治療胃酸

48、過(guò)多的藥物,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)已知反應(yīng)過(guò)程放熱,生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。AO3的質(zhì)量是D一定有氯氣參加反應(yīng)【解析】根據(jù)題給信息可寫(xiě)出化學(xué)方程式10KOH5Cl22KClOKClO37KCl5H2O。根據(jù)題圖知,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15=,A項(xiàng)正確;t1s前,反應(yīng)只生成KClO和KCl,而t1s后,開(kāi)始生成KClO3,根據(jù)題給信息“反應(yīng)過(guò)程放熱”知,隨著反應(yīng)進(jìn)行,熱量逐漸積累,反應(yīng)體系溫度升高,故溫度升高可能引起ClO3-的生成,B項(xiàng)正確;根據(jù)化

49、學(xué)方程式及圖像數(shù)據(jù)知,nKOH=,其質(zhì)量為56gmol-1=,C項(xiàng)正確;參加反應(yīng)的Cl2為,但不能確定是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,故Cl2的體積不能確定,D【答案】D9下表各組物質(zhì)中,可以實(shí)現(xiàn)XYZ每步只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)所示轉(zhuǎn)化的是。選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlOAlOH3Al3CO2【解析】A項(xiàng),Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na2CO3與NaOH不反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),AlOH3與CO2不反應(yīng),錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽10在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中,采取下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。試回答下列問(wèn)題:1乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式為、。2第步操作中的主要反應(yīng)的離子方程式是填字母。2AgFe22Ag3AgFe33Ag2AgIFe22Ag2I-3AgIFe33Ag3I-3第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是。4第步操作的反應(yīng)原理為3Ag4HNO33AgNO3NO2H2O,其中HNO3的作用是填字母。A氧化性B還原性C酸性D催化劑5第步操作可供提純I2的兩種方法是和。不要