2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市尚志市田家炳中學中考試題猜想化學試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列變化過程中，屬于化學變化的是A煤的干餾B蛋白質的鹽析C石油的分餾D海水曬鹽2在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質、在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物

2、質的質量分數如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數。下列數據正確的是Aa=56%Bb=6%Cc=17%Dd=8%3下列符號中，同時表示一種單質、一種原子和一種元素的是（）ACuBH2CN2D2O4下列變化一定發(fā)生了化學變化的是A冰雪融化B食物腐爛C金桂飄香D塵土飛揚5新修訂的環(huán)境空氣質量標準，增加了PM2.5和臭氧的濃度監(jiān)測指標。下列說法中正確的是（ ）APM2.5 是指節(jié)能減排，將空氣中的CO2體積分數控制在2.5%以內BPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物CO3含量的多少與空氣質量無關DO3與O2是同一種物質6人體幾種體液的正常pH范圍如下，其中呈酸性的是

3、（）A胃液0.91.5B膽汁7.17.3C血漿7.357.45D胰液7.58.07下列有關化學學習模型正確的是（ ）A原子結構模型B地殼中元素含量模型C燃燒條件模型D空氣組成模型8推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A混合物中至少含有兩種物質，則混合物中至少含有兩種元素B均一穩(wěn)定的混合物是溶液，碘酒均一穩(wěn)定，則碘酒屬于溶液C化學變化伴隨有能量變化，則有能量變化的變化一定是化學變化D中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應9如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線,下列說法中錯誤的是At1時A、B的溶解度相等Bt2時,A的飽和溶液中溶質的質量分數為CA、B的溶解度都隨溫

4、度升高而增大D將t2時B的飽和溶液降溫到t1時,溶液中溶質的質量分數變小了10翡翠是人們喜愛的一種裝飾品，翡翠的主要成分是硬玉，其化學式為NaAl(SiO3)2。其中Si的化合價是A+1B+2C+3D+4二、填空題（本大題共1小題，共4分）11甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：t1時，甲物質的溶解度_（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物質的溶解度。t1時，100g水中最多能溶解丙物質_g。t2時，把等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1，析出晶體較多的是_。t2時，向盛有100g水的燒杯中加入60g甲物質，充分溶解后，所得溶液溶質的質量分數是_（計算結果精確到0.1%）。

5、三、計算題（本大題共1小題，共5分）12為測定某銅鋅合金中的銅的質量分數，某?；瘜W興趣小組用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗所有的相關數據記錄見下表（實驗誤差忽略不計）；第一次第二次第三次所取合金質量/g12.512.525所用稀硫酸質量/g120140100生成氫氣的質量/g0.20.20.2（1）計算該合金中銅的質量分數；_求第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數_四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13化學不僅與公民的日常生活密切相關，也是推進社會文明和科學技術進步的重要力量。“智能蒸汽熨斗”可以定時加熱，自動停止，自動調控蒸汽量大小，減少了向水槽中注水的次數。從微觀角度看，水槽中水逐漸減

6、少的原因是_，據此推測可能影響微粒運動的快慢的因素是_。我國科學家研究表明，某種蟲子以塑料為食，能將聚乙烯、聚苯乙烯等降解礦化為CO1聚乙烯、聚苯乙烯屬于_材料；昆蟲降解塑料屬于_變化，它可有效解決的環(huán)境問題是_。氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础７纸馑茪涞囊环N原理如圖所示：反應I中，反應前后化合價發(fā)生改變的元素有_。反應的反應類型為_。理論上，每生成31gO1能得到_gH1。14金屬材料廣泛應用于工業(yè)、農業(yè)、交通和日常生活等領域。黃銅、生鐵都是生活中常見的兩種_（選填“合金”或“純金屬”）。體溫計中的金屬是_。鋁耐腐蝕是因為表面形成_（填化學式）。工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為_。鈦合金

7、是人造骨的重要材料。要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動性強弱，以下方法不能達到目的是_。A 查閱初中化學課本上的金屬活動性順序表 B 利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗C 利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗 D 利用金屬鈦、鐵與稀硫酸進行實驗含有鋅6.5g、鐵5.6g、銅6.4g、鋁2.7g的混合粉末與一定質量的稀硫酸充分反應后，有9.2g固體剩余，則生成氫氣質量為_g，所得溶液中溶質的質量是_g。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15某化學興趣小組對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？A可能與硫酸的質量分數有關；B可能與鋅的顆粒大小有關。用不同質量

8、分數的硫酸和不同顆粒大小的鋅進行如下實驗：實驗編號硫酸的質量分數鋅的顆粒大小氫氣的體積/ml20%鋅粒31.720%鋅粉50.930%鋅粒61.730%鋅粉丟失（收集證據）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是_。完成三組實驗后得出的結論是：_。（1）下表是第組實驗的詳細數據。時段第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘氫氣的體積3.1ml16.7ml11.9ml9.6ml7.6ml6ml上述表格可知，從第3分鐘開始反應的速率減慢，其原因是_。由于沒有及時記錄數據，導致第組實驗數據丟失，經同學組回憶，得到以下數據，你認為可能的是_(填序號)。A45.7 B54.7

9、 C75.416某學習小組的同學對過氧化鈉（Na2O2）可以作供氧劑的反應產物進行探究。Na2O2是一種淡黃色固體，能與CO2發(fā)生反應生成一種氣體和另一種物質。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2NH4C1溶液呈酸性。（探究一）二氧化碳與過氧化鈉反應生成的氣體。設計收集生成氣體的實驗裝置如圖所示（圖中鐵架臺未畫出）。B中氫氧化鈉溶液的作用是_，當觀察到C中澄清石灰水不變渾濁，說明二氧化碳已經除盡。檢驗氣體：將帶火星的小木條伸入收集氣體的D中發(fā)現木條復燃，證明二氧化碳與過氧化鈉反應生成的氣體是_。（探究二）二氧化碳與過氧化鈉反應生成的另一種物質。對反應生成的另一種物質提出了3種猜想。猜想1：是

10、氫氧化鈉 猜想2：是碳酸鈉 猜想3：是碳酸氫鈉請對反應物中有關元素的組成分析，你認為猜想_是不正確的，你的理由是_。排除錯誤猜想后通過以下實驗驗證了另一種物質，完成實驗報告。實驗操作實驗現象實驗結論用試管取少量CO2與Na2O2反應后的固體溶于蒸餾水中，加入_溶液，振蕩，觀察現象。溶液中產生_。猜想_是正確的。（交流反思）若將人呼出的氣體通過如圖裝置，也可以證明二氧化碳與過氧化鈉反應生成了氧氣，請判斷這種做法是否合理？答：_（填“合理”或“不合理”）。若向NH4C1溶液中加入一定量的Na2O2，充分反應，產生的氣體有_（填化學式）。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

11、化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成?！驹斀狻緼、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，得到一系列產品，過程中有新物質生成，屬于化學變化。B、鹽析是指在蛋白質水溶液中加入中性鹽，隨著鹽濃度增大而使蛋白質沉淀出來的現象，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。C、石油的分餾是利用石油各組分沸點的不同進行分離，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。D、海水曬鹽利用蒸發(fā)結晶得到氯化鈉，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。故選A?！军c睛】解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。2、A【

12、解析】對比圖1、圖2和圖3得，反應后甲和乙質量減少了，丙質量增加了，丁反應前后質量沒有變化，則甲乙丙。A、甲由7042，減少了28，圖2應減少14，a70-1456%；B、乙由1411，減少了3，圖3應減少6，b1468；C、丙由640，增加了34，圖2應增加17，c61723；D、對比圖1和圖3得，丁反應前后質量分數沒有改變，d10。故選A。3、A【解析】A. Cu同時表示一種單質銅、一種銅原子和一種銅元素，故正確；B. H2可以表示氫氣單質，不能表示一個氫原子和氫元素，故錯誤；C、N2可以表示氮氣單質，不能表示一個氮原子和氮元素，故錯誤；D. 2O只能表示2個氧原子，故錯誤。故選A?！军c睛

13、】微粒符號前面加上數字，只能表示微觀的微粒的個數。4、B【解析】A、冰雪融化的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；B、食物腐爛的過程中有新物質生成，屬于化學變化；C、金桂飄香的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；D、塵土飛揚的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化故選B【點評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果有新物質生成就屬于化學變化5、B【解析】A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與空氣中CO2體積分數無關，選項A不正確；B、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，選項B正確；C、高濃度的臭氧會刺激和損害眼睛、呼吸系統等黏膜組織，造成人體健康，O

14、3含量的多少與空氣質量有關，選項C不正確；D、O3與O2是氧元素的兩種單質，不是同種物質，選項D不正確。故選B。6、A【解析】A、胃液的pH為0.91.5，小于7，呈酸性，故正確；B、膽汁的pH為7.17.3，大于7，呈堿性，故錯誤；C、血漿的pH為7.357.45，大于7，呈堿性，故錯誤；D、胰液的pH為7.58.0，大于7，呈堿性，故錯誤。故選A。7、D【解析】A、在原子，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，因此A錯誤。B、地殼中含量最多的前五種元素依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣，故B錯誤；C、燃燒的條件是：可燃物、氧氣或空氣，溫度達到著火點，C錯誤；D、空氣中各氣體的

15、體積分數為：氮氣78%、氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質氣體0.03%，D正確。故選D。8、B【解析】A、混合物中至少含有兩種物質，混合物中至少可以含有一種元素，例如氧氣和臭氧，故A錯誤；B、均一穩(wěn)定的混合物是溶液，碘酒均一穩(wěn)定，則碘酒屬于溶液，故B正確；C、化學變化伴隨有能量變化，則有能量變化的變化不一定是化學變化，例如燈泡通電發(fā)光，產生熱能和光能，屬于物理變化，故C錯誤；D、中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如金屬氧化物與酸反應，故D錯誤。點睛推理是化學學習中常用的思維方法，但推理一定要合理。燈泡通電發(fā)光，產生熱能和光能，屬于物理變化。

16、9、B【解析】A、由圖可知，t1時，A、B的溶解度曲線相交，故t1時A、B的溶解度相等，不符合題意；B、t2時，A的飽和溶液中溶質的質量分數為：，符合題意；C、由圖可知，A、B的溶解度都隨溫度升高而增大，不符合題意；D、由圖可知，B的溶解度隨溫度的升高而增加，故將t2時B的飽和溶液降溫到t1時，有固體析出，B中溶質質量變小，故溶質的質量分數變小，不符合題意。故選B。【點睛】固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量；本題考查固體的溶解度曲線，通過溶解度曲線我們可以得出：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；比較不同物質在同一溫度下的溶解度

17、大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大?。慌袛辔镔|的溶解度隨溫度變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。10、D【解析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答本題。【詳解】根據在化合物中正負化合價代數和為零，鈉元素顯+1，鋁元素顯+3，可知NaAl（SiO3）2中Si元素的化合價：（+1）+（+3）+x2+（-2）32=0，則x=+4；故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、小于 20 甲 13% 【解析】（1）由溶解度曲線圖中三種物質在t1時的溶解度大小可知，t1時甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度。（2）從圖中可知，t1時丙物質的溶解度是20g

18、，因此t1時100g水中最多溶解丙物質20g；（3）t2時，把等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1，因為甲物質的溶解度變化比乙物質大，所以析出晶體較多的是甲物質；（4）根據t2時甲的溶解度，向盛有100g水的燒杯中加入60g甲物質，充分溶解后，剩余10g甲物質，故所得溶液溶質的質量分數是。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）48%（2）15.1%【解析】銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應只有鋅和稀硫酸反應，第二次和第一次所取的合金質量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質量相同，說明兩次所取的合金中的鋅都完全反應了，由此可知12.5g合金只能生成0.2g氫氣；第三次所

19、取的合金是前兩次的2倍，但產生的氣體和前兩次相同只有0.2g，說明第三次反應中稀硫酸不足，由此可知25g合金中參加反應的鋅的質量與12.5g合金中參加反應的鋅的質量，從而可以結合氫氣的質量計算出鋅的質量和所得溶液中溶質的質量分數【詳解】（1）比較三組數據可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氫氣，其中的鋅完全參加反應設12.5g銅鋅合金中含有鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y 解得：x6.5g； y16.1g銅合金中銅的質量分數為：；銅鋅合金中銅的質量分數為48%（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氫氣，說明100克稀硫酸最多消耗6.5g的鋅，硫酸不足，根據（1）得出生成溶質硫酸鋅

20、的質量為16.1g；所得溶液的質量為反應前加入合金和硫酸的質量之和減去生成氫氣的質量；則所得溶液中ZnSO4的質量分數： 第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數15.1%四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、分子是不斷運動的 溫度 有機合成； 化學 白色污染 硫、碘 分解反應 4 【解析】分子是不斷運動的，二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和碘化氫?！驹斀狻浚?）從微觀角度看，水槽中水逐漸減少的原因是分子是不斷運動的，推測可能影響微粒運動的快慢的因素是溫度。（1）聚乙烯、聚苯乙烯屬于有機合成材料；昆蟲降解塑料的過程中有新物質生成，屬于化學變化，它可有效解決的環(huán)境問題是白色污染。（3） 由圖可

21、知，反應I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI，化學方程式為：SO1+1H1O+I1H1SO4+1HI；其中硫元素由+4價變成+6價、碘元素的化合價由0價變成1價。由圖示可知，反應的化學方程式為1HIH1+I1，發(fā)生反應符合“一變多”的特征，其基本類型為分解反應。設生成氫氣的質量為x。反應的方程式為：SO1+1H1O+I1H1SO4+1HI；反應的方程式為：1H1SO41SO1+1H1O+O1；反應的化學方程式為1HIH1+I1，由以上三個化學方程式可得如下關系： 每生成31gO1能得到4gH1。14、合金 汞 Al2O3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 A 0.6 40.8 【解

22、析】（1）黃銅、生鐵都是生活中常見的兩種合金。故填：合金（2）體溫計中的金屬是汞。故填：汞（3）鋁耐腐蝕是因為表面形成致密的氧化鋁的薄膜，化學式是：Al2O3。故填：Al2O3（4）工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（5）A初中化學課本上的金屬活動性順序表中沒有鈦，不能比較鈦與鐵的活動性順序；B利用金屬鈦和FeCl2溶液是否反應進行實驗，能比較鈦與鐵的活動性順序；C利用金屬鐵和TiSO4溶液是否反應進行實驗，能比較鈦與鐵的活動性順序；D利用金屬鈦、鐵與稀硫酸進行實驗，根據金屬與酸反應的難易程度可以比較金屬的活動性強弱。

23、故填：A（6）銅不反應，剩余固體質量大于銅，說明鐵沒有完全反應，則參加反應的鐵的質量=5.6g-（9.2g-6.4g）=2.8g，設鋅與硫酸反應生成氫氣質量為x，生成硫酸鋅的質量為m ，解得：x0.2g m16.1g設鐵與硫酸反應生成氫氣質量為y，生成的硫酸亞鐵的質量為n ，解得：y0.1g n7.6g設鋁與硫酸反應生成氫氣質量為z，生成硫酸鋁的質量為p ，解得：z0.3g p17.1g則生成氫氣的總質量為：0.2g+0.1g+0.3g0.6g。所得溶液中溶質的質量是：16.1g+7.6g+17.1g40.8g。故填：0.6；40.8【點睛】本題考查的知識點較多，掌握金屬的性質與用途、金屬的活

24、動性順序以及有關化學方程式的計算方法是解題的關鍵。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、 在其他條件相同時，硫酸的濃度越大，反應速率越快 隨著反應進行，硫酸的濃度減小，化學反應的速率相應減弱 C 【解析】本題以影響產生氫氣的反應速率為實驗探究的形式考查了反應物濃度、顆粒的大小、反應溫度等因素對化學反應速率的影響，注意控制變量的運用。收集證據：要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，其中的鋅的狀態(tài)保持不變，選擇不同質量分數的硫酸，觀察產生氫氣的快慢，因此可以選擇；得出結論：通過（都是鋅粒，硫酸的質量分數不同），可以得到：在其他條件相同時，硫酸的濃度越大，反應速率越快；評價與反思：（1）從表格可以看出反應由慢到快，然后逐漸減慢；因為隨著反應的進行，反應放出熱量，反應速度加快，但隨著反應進行，硫酸的濃度減小，化學反應的速率相應減弱；（2）與相同濃度的硫