第四章專題講座五無機(jī)框圖題的解答策略

1、文檔編碼 : CH4G4E4M7U6 HO4J4C3W8E2 ZI7M4X9R10H51解題策略專題講座五 無機(jī)框圖題的解答策略無論推斷題屬于哪種形式,均遵循這樣的推斷思路：快速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、查找“突破口 ”,突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn),留意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析 正推或逆推 ,驗(yàn)證確認(rèn)；解題的關(guān)鍵是認(rèn)真審題,依物質(zhì)的特性或特點(diǎn)轉(zhuǎn)化來確定“突破口 ”,順藤摸瓜,進(jìn)而完成全部未知物的推斷；我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)審題 推斷題 明顯條件抓關(guān)鍵突破口反應(yīng)特點(diǎn)推斷結(jié)論 驗(yàn)證隱含條件現(xiàn)象特點(diǎn)其他特點(diǎn)2解題 “突破口 ”1 物質(zhì)的特別顏色相關(guān)學(xué)問： 有色固體a紅色

2、： Cu、Cu2O、Fe2O3；c黃色： AgI 、Ag 3PO4；b紅褐色： FeOH 3；d淡黃色： S、Na2O2 或 AgBr ；e藍(lán)色： CuOH 2；f黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS；g紫黑色： KMnO 4、I2； 有色溶液：h白色： FeOH 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3；Fe 2淺綠色 、 Fe 3黃色 、Cu 2藍(lán)色 、MnO4 紫紅色 、Fe 3與苯酚 紫色 、Fe 3與 SCN血紅色 、I2 與淀粉 藍(lán)色 等；水溶劑 苯溶劑 CCl 4溶劑 Br 2 黃橙 黃紅棕I2 深黃 褐 淡紫 紫紅 紫深紫 有色氣體：Cl 2

3、黃綠色 、Br 2g 紅棕色 、NO 2紅棕色 、 I2g紫色 、O3淡藍(lán)色 等； 火焰顏色：a焰色反應(yīng)： Na黃色 、K紫色 、Ca2磚紅色 等；b藍(lán)色： CO 在空氣中燃燒；c淡藍(lán)色： S、H 2、 H2S、 CH4等在空氣中燃燒；d慘白色： H 2在 Cl 2 中燃燒；第 1 頁 共 1 頁【例 1】室溫下,單質(zhì)A 、B、C 分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)：又知 E 溶液是無色的,H 為紅褐色；請(qǐng)回答：1 A 是_,B 是_,C 是_；填化學(xué)式 2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ；3 反應(yīng)的離子方程式為 _ ；2 物質(zhì)的特點(diǎn)性質(zhì)相關(guān)學(xué)問： 能使品

4、紅溶液褪色的氣體：SO2加熱后又復(fù)原紅色、Cl 2加熱后不復(fù)原紅色； 沉淀特別的顏色變化：a白色沉淀先變灰綠色,再變紅褐色：放置于空氣中 FeOH 2FeOH 3；Na2CO3 溶液、濃苯b白色沉淀快速變棕褐色：AgOH Ag2O； 在空氣中變?yōu)榧t棕色：被氧氣氧化 NO 無色 NO 2紅棕色 ； 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO 2、SO2； 通入 CO2 氣體變渾濁的溶液：石灰水過量就變澄清 、Na2SiO 3 溶液、飽和酚鈉溶液、 NaAlO 2 溶液等； 使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH 3； 使潮濕的淀粉 -KI 試紙變藍(lán)： NO 2、Cl 2、Br 2、FeCl3 等； 能與 S

5、O2、Cl 2、O2 等氧化性較強(qiáng)的氣體或其水溶液 反應(yīng)析出淡黃色沉淀：H2S； 在確定條件下具有漂白性的物質(zhì)：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、 O3、活性炭等； 常溫下能溶解 SiO2 固體的物質(zhì)：氫氟酸和 NaOH 溶液；. 能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體 NO 2的溶液：硝酸鹽 或硝酸 溶液；. 滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含 Fe 3的鹽溶液；. 煙霧現(xiàn)象：a棕 黃 色的煙： Cu 或 Fe 在 Cl 2中燃燒；b白煙： Na 在 Cl 2中或 P 在空氣中燃燒；NH 3 遇到 HCl 氣體；c白霧：由 HX 等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；d白色煙霧： P 在 Cl 2中燃燒；

6、第 2 頁 共 2 頁【例 2】A M 為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖,部分生成物和反應(yīng)條件省略；已知 C、D 是由元素 X 、Y 、Z 中的兩種組成的化合物,X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大,在周期表中 X 的原子半徑最小,Y 、Z 原子最外層電子數(shù)之和為10；D 為無色氣體且不能燃燒,G 為黃綠色單質(zhì)氣體, J、M 為金屬, I 有漂白作用,反應(yīng)常用于制作印刷電路板；請(qǐng)回答以下問題：1 寫出 A 的化學(xué)式： _；2 比較 Y 與 Z 的原子半徑大小：_ 填元素符號(hào) ；3 檢驗(yàn) L 溶液中金屬陽離子的方法是 _ ；4 已知 F 溶于稀硝酸,溶液變成藍(lán)色,放出無色氣體；請(qǐng)寫

7、出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ；3 物質(zhì)之間的特點(diǎn)轉(zhuǎn)化關(guān)系相關(guān)學(xué)問：O2 O2 H2O 連續(xù)氧化反應(yīng)：ABCD酸或堿 ；O2 O2 O2 H 2OaNH 3gN 2NONO 2HNO 3；O2 O2 O2 H2ObH 2SgSSO2SO3H2SO4；O2 O 2 O2 H2OcCH4gCCOCO2H2CO 3；O2 O 2 H 2OdNasNa2ONa2O2NaOH ；強(qiáng)酸Y 氣體 X 鹽強(qiáng)堿Z 氣體X 可能為弱酸的銨鹽：NH 42CO 3或 NH4HCO 3；NH4 2S 或 NH 4HS；NH 4 2SO3或 NH4HSO3等； 三角轉(zhuǎn)化關(guān)系：第 3 頁 共 3 頁 化合物化合物單質(zhì)化合物高溫

8、 CO2H2、Fe2O33CO= 2Fe3CO2等；這類反應(yīng)主要有：高溫 CO H2Og= 化合物 A 單質(zhì) B 化合物 C單質(zhì) D；這類反應(yīng)主要有：點(diǎn)燃 高溫CO 22Mg= 2MgO C；Fe2O33H2= 2Fe3H 2O；Fe2HCl=FeCl 2H2；高溫 高溫CH2Og= COH2；3Fe4H 2Og= Fe3O44H2等；【例 3】已知 A 、B、 C、D 為氣體, E、F 為固體, G 是氯化鈣,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：1 D 的化學(xué)式是 _,E 的化學(xué)式是 _；2 A 和 B 反應(yīng)生成 C 的化學(xué)方程式是_ ；3 E 和 F 反應(yīng)生成 D、H 和 G 的化學(xué)方程式是 _

9、 ；4 特別反應(yīng)條件相關(guān)學(xué)問：具有特別反應(yīng)條件的反應(yīng),大多數(shù)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)； 高溫條件：高溫 CaCO3= CaO CO2；高溫 SiO 2Na2CO 3= Na2SiO3CO2；高溫 SiO 2CaCO3= CaSiO 3CO2；高溫SiO2CaO= CaSiO3；高溫 SiO 22C= Si2CO ；高溫 C H2Og=CO H2；高溫 COH2Og=CO 2H2；高溫 3Fe4H 2Og=Fe3O44H2；高溫 2Al Fe2O3= 2Fe Al 2O3；高溫 4FeS211O2= 2Fe2O38SO2等；高溫、高壓 高溫、高壓和催化劑條件：N 23H2 催化劑 2NH 3等；催化

10、劑 催化劑 加熱、催化劑條件：4NH 35O2=4NO6H 2O； 2SO2O22SO3等；電解 電解 通電條件：2NaCl 2H 2O= 2NaOHH2Cl 2； 2H2O= 2H 2O2等；【例 4】AF 均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示 產(chǎn)物水等略去 第 4 頁 共 4 頁1 寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A_ , D_,F_；2 C 和 D 的稀溶液不反應(yīng),但如B 與 C 反應(yīng)后再與D 反應(yīng)可生成A ,試寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：_ ；3 寫出 A 的溶液電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)方程式：5 特點(diǎn)數(shù)據(jù) 相關(guān)學(xué)問：_ ；近幾年無機(jī)框圖推斷題已融入運(yùn)算的成分,運(yùn)算型框圖推斷題成為高考

11、熱點(diǎn)之一,解答這類問題時(shí),要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中以下物理量的變化： 相對(duì)分子質(zhì)量 例 COCO2、NONO2、SO2 SO3 轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1 個(gè)氧原子,相對(duì)分子質(zhì)量增加16； 放出氣體的體積或生成沉淀的量； 氣體的相對(duì)密度； 化合物中各元素的含量； 離子化合物中離子個(gè)數(shù)之比； 反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量之比； 電子總數(shù)； 質(zhì)子總數(shù)等； 常見 10 電子微粒及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系a分子： Ne、HF、H 2O、 NH 3、CH4；b陽離子： Na、 Mg2、Al3、 NH4、H3O；OH=2H2O 等；c陰離子： F、O2、N3、OH、NH2 等；其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為NH4OH= NH 3H2O；H3O

12、常見 18 電子微粒a分子： Ar 、HCl 、H 2S、PH3、SiH4、H2O2、 N2H4；b陽離子： K、Ca 2；c陰離子： Cl、S 2、P 3、O 22；d有機(jī)物： CH 3OH 、CH 3NH 2、CH3F、CH 3CH 3等；. 常見物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量a相對(duì)分子質(zhì)量為 28 的物質(zhì)： CO、N 2、C2H 4等；b相對(duì)分子質(zhì)量為 26 的物質(zhì)： C2H 2等；c相對(duì)分子質(zhì)量為 32 的物質(zhì)： S、O2等；d相對(duì)分子質(zhì)量為 78 的物質(zhì)： Na 2S、Na2O2、AlOH3等；e相對(duì)分子質(zhì)量為 100 的物質(zhì)： CaCO3、KHCO3、Mg3N2等；第 5 頁 共 5 頁【例

13、5】已知甲、乙、丙為常見單質(zhì),A 、B、C、D、E、 F、G、X 均為常見的化合物；B 和 X 的摩爾質(zhì)量相同, E 的相對(duì)分子質(zhì)量比 D 的相對(duì)分子質(zhì)量大 16；在確定條件下, 各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：1 寫出 X 的電子式和 G 的化學(xué)式： X_ ,G_ ；2 寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：BH 2O：_ ；D丙： _ ；1有一化合物X ,其水溶液為淺綠色,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系部分反應(yīng)物、 生成物已略 ；其中 B、D、E、F 均為無色氣體, M 、L 為常見的金屬單質(zhì),C 犯難溶于水的紅褐色固體；在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,請(qǐng)回答以下問題：H 和 M 反應(yīng)可

14、放出大量的熱；1 B 的電子式為 _；2 畫出元素 M 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；3 物質(zhì) X 的化學(xué)式為 _；4 電解混合液時(shí)陽極反應(yīng)式為_ ；5 按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：含有 L 元素的化合反應(yīng) 含有 L 元素的置換反應(yīng)_ ；_ ；6 已知 a g E 氣體在 D 中完全燃燒生成穩(wěn)固的化合物時(shí),放出 b kJ 的熱量,寫出 E 氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 _ ；第 6 頁 共 6 頁2A、B、C、D、E 為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖 部分產(chǎn)物略去 ；1 如 A 是能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D 均為空氣的主要成分；E 是一種有毒氣體； C 的電

15、子式為 _； 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ；_ ；2 如 A 是淡黃色化合物；常溫下D 是無色氣體； C 中含有的陰、陽離子均為10 電子粒子； D 的結(jié)構(gòu)式為 _,C 中所含化學(xué)鍵的類型是_； 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ； 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ；3 將2中確定量的氣體 D 通入 2 L C 的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與 HCl 物質(zhì)的量的關(guān)系如以下圖 忽視氣體的溶解和 HCl 的揮發(fā) ； O 點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_,常溫下 a 點(diǎn)溶液的 pH_ 填“ ”、“ ”或“”,a 點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是 _ ； 標(biāo)況下,通入氣體 D 的體積為 _L ,C 溶液的物質(zhì)的量濃度為 _mol L1；3已知 A K 均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中 A、 D 為金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去；請(qǐng)回答以下問題：1 B 的主要用途是 _填一項(xiàng) ,C 的化學(xué)式為 _；2 E 中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_, CO2的電子式為 _；第 7 頁 共 7 頁3 向 F 中通入足量 CO2生成 K 的離子方程式是 _ ；4 J 在工業(yè)上可用于凈