人教版高中化學(xué)選修五高二第二次考試

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料金戈鐵騎整理制作高二第二次考試化學(xué)試題一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共183分）1.以下關(guān)于烷烴的說法正確的選項(xiàng)是（）3837的結(jié)構(gòu)只有一種A丙烷(CH）發(fā)生取代反應(yīng)生成的CHClB丙烷分子中三個(gè)碳原子在一條直線上C分子中含有六個(gè)碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)物質(zhì)烷烴的分子為直鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，不能夠夠帶支鏈兩種氣態(tài)烴以任意比率混雜，在150時(shí)1L該混雜烴與9L氧氣混雜，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，以下各組混雜烴中不吻合此條件的是（）A.CH4C2HB.CH4CHC.CHCHD.4362434CH4C3H420某氣態(tài)烴與氧氣混雜裝入密閉容器中點(diǎn)燃爆炸后又恢

2、復(fù)到20，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH吸取后，容器內(nèi)幾乎變?yōu)檎婵眨藷N的分子式可能是（）A.CHB.CH4C.CHD.C2H343864.以下溶液必然呈酸性的是（）A含有H+離子的溶液B.c(OH-)=110-8mol/L的溶液C.c(OH-)”“”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。求出混雜液中以下算式的精確計(jì)算結(jié)果（填詳盡數(shù)字）：c(Na+）c(A-）mol/L,c(OH-）c(HA)mol/L。已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4)2CO3溶液的pH（填“大于”“小于”或“等于”)7；將同溫度低

3、等濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4Cl按pH由大到小的序次排列是（填序號(hào)）。甲、乙兩池的電極資料以下列圖，請(qǐng)按要求回答以下問題：若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的（填“鐵”或“碳”）棒；乙池中的（填“陰”或“陽”）極。乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是。若兩池中均為飽和NaCl溶液：寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：甲池中是電極反應(yīng)屬于。碳極上電極反應(yīng)方程式，乙池碳極上（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極周邊，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^分的Cl2將生成的

4、I2又氧化。若反應(yīng)的C12和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成HCl和另一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的化學(xué)式為。若乙池中轉(zhuǎn)移0.1mole-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH=（不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計(jì)了以下列圖裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)?；卮鹨韵聠栴}：。(1)燒瓶中素?zé)善淖饔檬侨粢獧z驗(yàn)A中所得氣體含有SO2，可將混雜氣體直接通入（填圖中代號(hào)，下同）裝置；若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混雜氣體先經(jīng)過B裝置再通入裝置，也可將混雜

5、氣體干燥后直接通入裝置。小明將從A出來的混雜氣體依次經(jīng)過B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無明顯變化、D后邊的石灰水變渾濁。請(qǐng)對(duì)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想。若要一次性將三種氣體全部檢驗(yàn)出來：檢驗(yàn)的序次是（填氣體名稱）；上述裝置組裝的序次中最簡(jiǎn)略的是：A,證明C0存在的現(xiàn)象2是?；瘜W(xué)答案一、選擇題CBCCACACCBABCDCCDB二、非選擇題（46分）19、（1）生成紅褐色積淀（1分）（2）Fe2O3（1分）(3)濃鹽酸（1分）（4）MgCO3與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，促進(jìn)了Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（OH）3積淀而除去。（2分）20、(1)A-+H2O-分）(2)（1分）HA+OH（2（3）9.910-7（2分）10-8（2分）（4）大于（1分）ABDC（2分）-221、（1）碳（2分）陰（2分）4OH-4e=2HO+O（2分）電解(2)2NaCl+2HO=Cl2+H2+2NaOH（2分）-（2分）氧化反應(yīng)（2分）2H2O+O2+4e=4OHHIO（2分）13（2分）322、（1）防范暴沸（1分）（2）C（2分