河南省天一大聯(lián)考“頂尖計(jì)劃”2020屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)

1、絕密啟用前天一大聯(lián)考“頂尖計(jì)劃”2020屆高中畢業(yè)班第一次考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必然自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定地址。2.回答選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Ti48I127一、選擇題：本題共13小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的。7.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。以

2、下相關(guān)物質(zhì)用途及原理解析都正確且有相關(guān)性的是8.乳酸乙酯是一種食用香料，常用于調(diào)制國(guó)香型、乳酸型食用香精，其中一條合成流程以下：以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是淀粉是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然高分子化合物B.乳酸與NaOH反應(yīng)所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C3H5O3NaC.乳酸能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D.乳酸乙酯能迅速溶于飽和碳酸鈉溶液9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2CO3溶于水后水解出的OH數(shù)多于0.1NAB.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.90g草酸(乙二酸)中含有的羧基數(shù)為NAD.1molCHOH與1molCHCOOH在濃硫酸、加熱下反應(yīng)生成的CHCOOCH分子數(shù)為NA25

3、332510.已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在170C的條件下制備乙烯(140C時(shí)生成乙醚)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)考據(jù)明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2二溴乙烷(裝置能夠重復(fù)使用)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.加熱時(shí)迅速將溫度高升至170C，減少生成副產(chǎn)品B.導(dǎo)管接口連接序次為adecbdefC.裝置B中的試劑能夠換成酸性高錳酸鉀溶液D.實(shí)驗(yàn)達(dá)成后，采用蒸餾操作分別提純1，2二溴乙烷11.鈦被譽(yù)為第三金屬，廣泛用于航天航空等領(lǐng)域。硼化釩(VB2)空氣電池的放電反應(yīng)為4VB211O24B2O32V2O5，以該電池為電源制備鈦的裝置以下列圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.電解過(guò)程中，OH由陰離子交換膜

4、右側(cè)向左側(cè)遷移B.Pt極反應(yīng)式為2VB222OH22eV2O52B2O311H2OC.電解過(guò)程中，銅極周邊電解質(zhì)溶液的pH減小D.若石墨極只收集到4.48LCl2氣體，則理論上制備4.8gTi12.短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，RZ3溶于水生成一種擁有漂白性的物質(zhì)，生成的另一種物質(zhì)的分子模型如圖A所示。X和Y的單質(zhì)按必然比率混雜后恰好能完好溶于足量水中，在其水溶液中緩慢通入CO2氣體，積淀質(zhì)量(m)與CO2的體積(V)的關(guān)系如圖B所示。以下說(shuō)法必然正確的選項(xiàng)是A.Y必然位于第三周期第A族B.原子半徑：XYZC.Z與X、Y均形成離子化合物D.R和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解

5、質(zhì)13.常溫下，將NaA和NaHA溶液分別進(jìn)行稀釋，若lgc(Na)pNa、lgc(OH)pOH，則測(cè)得2兩種溶液中pNa與pOH的關(guān)系曲線如圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.X點(diǎn)所在的直線表示NaHA溶液的稀釋B.在Y點(diǎn)加入合適NaOH固體能夠達(dá)到X點(diǎn)C.將X和Y點(diǎn)溶液等體積混雜，則有c(Na)c(A2)c(HA)c(OH)c(H)D.常溫下，H2A的Ka1數(shù)量級(jí)為105三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必定作答。第3338題為選考題，考生依照要求作答。(一)必考題：共129分。26.(14分)五氧化二碘(I2O5)可用作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳，易溶

6、于水形成碘酸，不溶于無(wú)水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用以下裝置制備五氧化二碘(加熱裝置及夾持裝置省略)。制備五氧化二碘的步驟以下：步驟1：I2與KClO3按必然比率加入反應(yīng)器M中，用硝酸調(diào)治pH12，溫度控制在8090C，攪拌反應(yīng)1h，使反應(yīng)完好。步驟2：爾后冷卻至室溫，析出碘酸氫鉀晶體。將過(guò)濾獲取的晶體加水、加熱溶解，并用足量氫氧化鉀溶液中和至溶液pH為10。再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾獲取的晶體于118C干燥3h，獲取碘酸鉀產(chǎn)品。步驟3：將步驟2制得的碘酸鉀酸化后得碘酸(HIO3)，再將碘酸在干燥空氣氣流中加熱到200C失水獲取五氧化二碘。(1)五氧化二碘可除去空氣中的一氧化碳，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)

7、中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)儀器M的名稱是(3)步驟1中除了生成碘酸氫鉀KH(IO)外，同時(shí)還生成氯化鉀和氯氣，若n(KCl)：n(C12)5：3，32寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中的氧化劑是(填化學(xué)式)。(4)反扣的漏斗N除了能夠防范倒吸，還有一個(gè)作用是，NaOH溶液的作用是(5)步驟2中的主要反應(yīng)為KH(IO3)2KOH2KIO3H2O，稱取0.550g碘酸鉀產(chǎn)品(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，將產(chǎn)品放入燒杯中，加蒸餾水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.001223標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，三次實(shí)mL配制的溶液于錐形瓶中并加入指示劑，爾后用0.1molLNaS

8、O驗(yàn)平均耗資標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。(已知I22Na2S2O32NaINa2S4O6)該滴定選擇的指示劑是。該碘酸鉀產(chǎn)品中碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留三位有效數(shù)字)。若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)適用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則所測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”或“偏低”)。27.(14分)PbCO3廣泛用于陶瓷、油漆和顏料配制等。一種由方鉛礦(主要成分為PbS，含少量FeS)和軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制備PbCO3的流程以下：已知：“酸浸”時(shí)PbS反應(yīng)的方程式為PbSMnO24Cl4HPbCl42Mn2S2H2O。PbCl2易溶于熱水，難溶于冷水。在鹽酸中因與Cl形成配合

9、離子PbCl42而增大PbCl2的溶解度。常溫下，幾種金屬離子積淀的pH以下：(1)“酸浸”從前需要將方鉛礦、軟錳礦和氯化鈉粉碎并混雜平均，其目的是(2)“趁熱抽濾”的目的是(3)鐵錳濾液中陽(yáng)離子主若是Mn2，還含少量Fe3、Fe2。從鐵錳濾液中獲取較純錳鹽溶液有兩種方案：方案甲：向?yàn)V液中加入酸化的雙氧水，再加入足量MnCO3粉末，過(guò)濾獲取錳鹽溶液。方案乙：向?yàn)V液中加入稀硫酸酸化，爾后加入二氧化錳粉末，充分反應(yīng)；最后，加氨水調(diào)治溶液pH，過(guò)濾。方案甲中加入MnCO3的目的是用離子方程式表示方案乙中“加入二氧化錳”的作用：已知常溫下，KspFe(OH)31.01038，為了使溶液中c(Fe3)1

10、.0105molL1，此時(shí)溶液的pH。從操作、產(chǎn)品純度角度考慮，方案(填“甲”或”乙”)優(yōu)于另一種方案。(4)研究工業(yè)生產(chǎn)中溫度對(duì)浸出率的影響以下列圖，則生產(chǎn)中浸出過(guò)程的最正確溫度是(5)向氯化鉛(難溶于水)產(chǎn)品中加入氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，獲取碳酸鉛產(chǎn)品后，要經(jīng)過(guò)“過(guò)濾、洗滌、干燥”等操作，檢驗(yàn)碳酸鉛可否沖洗干凈的操作是28.(15分)CO2回收與利用是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。利用CO2制備合成氣(CO、H2)，再制備高值產(chǎn)品，如甲醇等，也能夠利用(1)已知幾種反應(yīng)的正反應(yīng)活化能CO2直接制備甲醇等產(chǎn)品。(E1)、逆反應(yīng)活化能(E2)如表所示：在相同條件下，初步反應(yīng)最快的是(填序號(hào))。由H

11、2和CO合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為(2)T1C下，在2L恒容密閉容器中充入0.20molCO和0.60molH2合成CH3OH，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H垐?H0，經(jīng)5min1。2(g)噲?CH3OH(g)恰好達(dá)到平衡，CH3OH的濃度是0.05molLT1C時(shí)，以H2表示的反應(yīng)的平均速率為，平衡常數(shù)K(T1100)C時(shí)，在1L恒容密閉容器中充入0.10molCO、0.20molH2和0.30molCH3OH，此時(shí)反應(yīng)將(填“向左搬動(dòng)”“向右搬動(dòng)”“達(dá)到平衡”或“無(wú)法判斷”)。(3)CO2和H2在催化劑作用下反應(yīng)，能夠直接合成甲醇：CO2(g)3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)H2O(g)H

12、0，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)甲醇產(chǎn)率與溫度的關(guān)系以下列圖。溫度在800C時(shí)甲醇產(chǎn)率最高的主要原因是以下措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)變率的是(填字母)。A.升溫B.加壓C.加入催化劑D.增大H2濃度(4)利用電解法在酸性條件下將CO2和H2O轉(zhuǎn)變或CO和H2，陰極反應(yīng)式之一為CO22e2HCOH2O，其機(jī)理以下：CO2HCO3(快反應(yīng))；CO22eH2OCO2OH(慢反應(yīng))；OHHCO3HCO2H2O(快反應(yīng))。其中水的作用是；控制陰板反應(yīng)速率的反應(yīng)是(填序號(hào))。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。若是多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35.化學(xué)選修3：物

13、質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法擁有食鹽利用率高、對(duì)環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點(diǎn)。其制備中涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：NaClH2OCO2NH3NaHCONHCl、2NaHCO3NaCOCOHO。342322(1)基態(tài)氯原子的電子排布式為，基態(tài)氮原子最高能級(jí)上電子自旋方向均相同，這是由規(guī)則(原理)確定的，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的序次為。(2)H2O、CO2、NH3三種分子中，中心原子的雜化軌道種類為sp的是，屬于V形分子的是。在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2，試講解其原因：(3)要確定NaCO固體是晶體還是非晶體，最可靠的方法是，以下事實(shí)23不能夠支持Na2CO3的晶體種類為離子晶體的是(填字母)。a.熔點(diǎn)為851C2b.晶體中存在Na、CO3c.可溶于水d.晶體中存在離子鍵，共價(jià)鍵(4)鈉、氧兩元素可形成兩種常有化合物，其中一種的晶胞以以下列圖所示(圖中微粒表示相應(yīng)的結(jié)構(gòu)微粒)，則該氧化物的化學(xué)式為，若晶胞參數(shù)為dpm，晶胞的密度為gcm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA(用含d、的代數(shù)式表示)。36.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)苯達(dá)