2022屆吉林省長春市第十一高中高三第三次測評化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽 油、煤油、柴油等）的方法是（ ）A加入水中，浮在水面上的是地溝油B加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油C點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油D測定沸點(diǎn)，有固定

2、沸點(diǎn)的是礦物油2、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色顯著變淺的是AMg粉BKOH溶液CKI溶液DCCl43、對下表鑒別實(shí)驗(yàn)的“解釋”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑或條件解釋 A鑒別SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性 B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性 C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酞碳酸鈉溶液顯堿性 D鑒別食鹽和氯化銨加熱利用熔點(diǎn)不同AABBCCDD4、實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng)，并驗(yàn)證的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的C裝置D中品紅溶液褪色可

3、以驗(yàn)證的漂白性D實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸5、用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知：H3PO2是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸；陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)，則下列說法不正確的是()A陽極電極反應(yīng)式為：2H2O4e=O24HB工作過程中H+由陽極室向產(chǎn)品室移動C撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降D通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變6、常溫下，某H2CO3溶液的pH約為5.5，c(CO32-)約為510-11molL-1，該溶液中濃度最小的離子是( )ACO32-BHCO3-CH+DOH-7、下列實(shí)驗(yàn)操作

4、與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-B向1 mL濃度均為0.05 molL-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 molL-l AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)0)，其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A08min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(Lmin)B8min時(shí)，v逆(SO2)=2v正(O2)C8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D若8min時(shí)將容器壓縮為1L，n(SO3

5、)的變化如圖中a9、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將待測液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)H2CO3AABBCCDD10、新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A電極a為電池正極B電路中每流過4mol電子， 正極消耗1molO 2C電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e+4H+=2H2OD電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O22e=S2+2

6、H2O11、下列有關(guān)14C60的敘述正確的是A與12C60化學(xué)性質(zhì)相同B與12C60互為同素異形體C屬于原子晶體D與12C60互為同位素12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A1mol H2O2完全分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAB0. lmol 環(huán)氧乙烷（ ） 中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0. 3 NAC常溫下，1L pH= l 的草酸 （ H2C2O4 ） 溶液中H+ 的數(shù)目為0. 1NAD1mol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA13、用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述錯(cuò)

7、誤的是（ ）AKa2(H2SO3)的數(shù)量級為108B若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑C圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH)D圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)14、鈀是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2+4H2OB“熱還原”中每生成1molPd同時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為8molC化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用氯鈀酸根離子檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+D在“酸浸”過程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸15、化

8、學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A醫(yī)療上用濃度為95的酒精殺菌消毒B葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解C石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機(jī)高分子化合物D聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物16、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（ ）A密度比為4:5B物質(zhì)的量之比為4:5C體積比為1:1D原子數(shù)之比為3:4二、非選擇題（本題包括5小題）17、-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下：已知：回答下列問題：（1）F中含有的含氧官能

9、團(tuán)的名稱是_，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是_。（2）B C所需試劑和反應(yīng)條件為_。（3）由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_，寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法_。（5）FHJ的反應(yīng)類型是_。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡式為_。18、有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。

10、已知：B分子中沒有支鏈。D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有_（選填序號）取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng)（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是：_、_。（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2甲基1丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。19、草酸銨(NH4)2C2O4為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、

11、Mg2+的含量。I某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。(l)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有_（填化學(xué)式）；若觀察到_， 說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖莀。(3)裝置C的作用是 _。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。該同學(xué)利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。(5)取20. 00mL血液樣品，定容至l00mL，分別取三份體積均為25. 00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0. 0l

12、00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，則該血液樣品中鈣元素的含量為_ mmol/L。20、疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下：打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220，然后通入N2O。冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。（1）裝置B中盛放的藥品為_。（2）步驟中先加熱

13、通氨氣一段時(shí)間的目的是_；步驟氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_。步驟中最適宜的加熱方式為_(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。（3）生成NaN3的化學(xué)方程式為_。（4）產(chǎn)率計(jì)算稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2為標(biāo)準(zhǔn)液，

14、滴定過量的Ce4，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_(填字母代號)。A錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡D滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方

15、程式_。21、 (1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染.傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)為 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反應(yīng)生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(反應(yīng)熱H用含和的代數(shù)式表示)。(2)在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：該反應(yīng)的_0（填“”或“”或“”或“Ksp(AgI)，與結(jié)論不符，B項(xiàng)不符合題意；CNaClO水解生成HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，

16、應(yīng)使用pH計(jì)測量比較二者pH的大小，C項(xiàng)不符合題意；D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。8、D【解析】A、08 min內(nèi)v（SO3）=0.025mol/（Lmin），選項(xiàng)A正確；B、8min時(shí)，n(SO3)不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，v逆(SO2)= v正(SO2)=2v正(O2)，選項(xiàng)B正確；C、8min時(shí)，n(SO3)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確；D、若8min時(shí)壓縮容器體積時(shí)，平衡向氣體體積減小

17、的逆向移動，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO3的變化曲線應(yīng)為逐變不可突變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。9、B【解析】A若原溶液中有Fe3，加入氯水，再加入KSCN溶液，也會變紅，不能確定溶液中是否含有Fe2，結(jié)論錯(cuò)誤；應(yīng)該先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3，再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2氧化成Fe3，A錯(cuò)誤；BZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶；這兩種物質(zhì)的類型相同，可通過溶解度大小直接比較Ksp大小，則Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，B正確；CCu(NO3)2溶液中

18、有NO3，加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；DCO32HCO3電離得到CO32。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，說明CO32水解能力強(qiáng)，則酸性HAHCO3，而不是強(qiáng)于H2CO3，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】容易誤選D項(xiàng)，需要注意，CO32是由HCO3電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強(qiáng)弱，其實(shí)比較的是HA和HCO3的強(qiáng)弱。若需要比較HA和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。10、B【解析】A. 電極a是化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)

19、，為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，故B正確；C. 電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e =2 O2，故C錯(cuò)誤；D. 電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2 4e = S2 + 2H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。11、A【解析】A14C60與12C60中碳原子為同種元素的碳原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B14C60與12C60是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C14C60是分子晶體，故C錯(cuò)誤；D14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，14C60與12C60是同一種單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選：A。12、C【解析】A.H2O2分解的方程式

20、為2H2O2=2H2O+O2，H2O2中O元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)升至0價(jià)、部分由-1價(jià)降至-2價(jià)，1molH2O2完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)環(huán)氧乙烷中含4個(gè)CH鍵、1個(gè)CC鍵和2個(gè)CO鍵，1mol環(huán)氧乙烷中含7mol共價(jià)鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷中含0.7mol共價(jià)鍵，含共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA，B錯(cuò)誤；C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L該溶液中含H+物質(zhì)的量n（H+）=0.1mol/L1L=0.1mol，含H+數(shù)為0.1NA，C正確；D.淀粉水解的方程式為，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子數(shù)目為nNA，D錯(cuò)誤；答案選C

21、?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選B，在確定環(huán)氧乙烷中共價(jià)鍵時(shí)容易忽略其中的CH鍵。13、C【解析】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定過程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL，結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷?！驹斀狻緼由圖像可知，當(dāng)溶液中c(HSO3-)= c(SO32)時(shí)，此時(shí)pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，則H2SO3的Ka2=c(SO32)cH+c（HSO3-）=c(H+)，所以H2SO

22、3的Ka2=110-7.19，B第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液中恰好存在NaHSO3，根據(jù)圖像，此時(shí)溶液pH=4.25，甲基橙的變色范圍為3.14.4，可用甲基橙作指示劑，故B正確；CZ點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí)溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液顯堿性，表明SO32-會水解，考慮水也存在電離平衡，因此溶液中c(OH-)c(HSO3-)，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)圖像，Y點(diǎn)溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH

23、-)，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點(diǎn)的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)Y點(diǎn)結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答。14、D【解析】A據(jù)圖可知，酸浸時(shí)反應(yīng)物有Pd、濃HNO3和濃HCl，產(chǎn)物有NO2，中和過程為非氧化還原過程，說明酸浸后Pd的化合價(jià)應(yīng)為+4價(jià)，存在形式為PdCl62-，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為：Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2+4H2O，故A正確；B根據(jù)元素守恒生成的氣體應(yīng)為HCl和NH3，生成1molPd，則消耗1mol氯鈀酸銨，根據(jù)元素守恒可知可生成2molNH3和6molHCl，共8mol氣體

24、，故B正確；C氯鈀酸銨為紅色沉淀，所以若某溶液中含有銨根，滴入含有氯鈀酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀，有明顯現(xiàn)象，可以檢驗(yàn)銨根，故C正確；D溶解過程中鹽酸電離出的Cl-與Pd4+生成絡(luò)合物，促使Pd轉(zhuǎn)化為Pd4+的反應(yīng)正向移動，從而使Pd溶解，若換成硫酸，無法生成絡(luò)合物，會使溶解的效率降低，故D錯(cuò)誤；故答案為D。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)為A選項(xiàng)，要注意結(jié)合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式；分析選項(xiàng)B時(shí)首先根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物，然后再根據(jù)守恒計(jì)算生成的氣體的物質(zhì)的量，避免寫反應(yīng)方程式。15、D【解析】A過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來，形成了一層硬膜，阻止酒精分子進(jìn)

25、一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌免遭死亡，酒精濃度過低，雖可進(jìn)入細(xì)菌，但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固，同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死，醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，故B錯(cuò)誤；C石墨纖維是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，不是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等，有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)，所有的生命體都含有機(jī)化合

26、物。脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變。此外，許多與人類生活有密切相關(guān)的物質(zhì)，如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機(jī)玻璃、天然和合成藥物等，均與有機(jī)化合物有著密切聯(lián)系。16、A【解析】由n可知，據(jù)此分析作答。【詳解】A. 由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為648045，A項(xiàng)正確；B. 設(shè)氣體的質(zhì)量均為m g，則n(SO2)mol，n(SO3)mol，所以二者物質(zhì)的量之比為806454，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 根據(jù)VnVm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)

27、的量之比，所以兩種氣體的體積之比為54，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為（53）（44）1516，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 2-甲基-1-丙烯 NaOH水溶液，加熱 向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在 取代反應(yīng) 或或 11 【解析】由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B水解生成C，則A為，A與溴加成生成B為，B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為，E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，E

28、中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為，G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為，以此來解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知 F是，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，A物質(zhì)是，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基1丙烯；(2)B結(jié)構(gòu)簡式是，C物質(zhì)是，BC是鹵代烴在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取代反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱；(3)C結(jié)構(gòu)簡式是，C中含有羥基，其中一個(gè)羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以被催化氧化產(chǎn)生-CHO，則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是；(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCl3

29、溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；(5)根據(jù)上述分析可知F是，H是，F(xiàn)+H在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HBr，該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。F與C在和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：或或；(6)E為，化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，則含-COO-及-OH，可先寫出酯，再用OH代替烴基上H，若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物

30、推斷的知識，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。18、 羧基 碳碳雙鍵 、 【解析】B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，BF為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其

31、一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緽發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，BF為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H2

32、0O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)，B中與OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應(yīng)，B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應(yīng)，B不能加聚反應(yīng)，答

33、案選。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團(tuán)名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團(tuán)為羧基，與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2甲基1丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為。19、NH3、CO2 E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁 (NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O 排盡裝置中的空氣 充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 因最后一滴KMnO4溶液

34、的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去 2.1 【解析】(l)按實(shí)驗(yàn)過程中觀察到現(xiàn)象，推測分解產(chǎn)物并書寫草酸銨分解的化學(xué)方程式；(2) 氮?dú)怛?qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對實(shí)驗(yàn)不利因素來分析；(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茰y裝置C的作用；(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個(gè)有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；(5)三次平行實(shí)驗(yàn)，計(jì)算時(shí)要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；【詳解】(l)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)

35、物中含有CO；答案為：NH3；CO2 ； E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；草酸銨分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO，結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，另有產(chǎn)物H2O，則草酸銨分解的化學(xué)方程式為(NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O；答案為：(NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O；(2)反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾實(shí)驗(yàn)； 答案為：排盡裝置中的空氣；(3) 裝置E和F是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO，所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C的作用是：吸收CO2，避免對CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；答案為

36、：充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn)；(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，那就是氨氣，NH3也會與CuO反應(yīng)，其產(chǎn)物是N2和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；(5)草酸鈣沉淀溶于過量稀硫酸中得到草酸，用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為，滴定至終點(diǎn)時(shí)，因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；答案為：因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，應(yīng)舍棄0

37、.52mL，誤差較大，則平均體積為0.42mL，滴定反應(yīng)為，； =1.05105mol，所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為，即4.2102mmol，則該血液中鈣元素的含量為；答案為：2.1。20、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體) 排盡裝置中的空氣 2Na+2NH32NaNH2+H2 油浴加熱 NaNH2+N2O NaN3+H2O 65% AC ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2 【解析】(1)制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為：堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)； (2)用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng)，步驟制備NaNH2，還生成

38、氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；控制溫度210220，故選用油浴加熱，故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加熱；(3) NaNH2和N2O在210220下反應(yīng)生成NaN3和水，反應(yīng)為：NaNH2+N2O NaN3+H2O，故答案為：NaNH2+N2O NaN3+H2O；（4）Ce4+的物質(zhì)的量濃度總計(jì)為0.10 molL10.04 L=0.004 mol，分別與Fe2+和N3反應(yīng)。其中與Fe2+按1:1反應(yīng)消耗0.10 molL10.02 L=0.002 mol，則與N3按1:1反應(yīng)也為0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.002 mol N3，原2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3，所以樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=65%；A. 使用疊氮化鈉溶液潤洗錐形瓶，使進(jìn)入錐形瓶中溶質(zhì)比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故A正確；B. 六硝酸鈰銨溶液實(shí)際取量大于40.00 mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，計(jì)算疊氮化鈉溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C. 滴定前無氣泡，終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡，則讀數(shù)體積為實(shí)際溶液體積減氣泡體積，硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)體積減小，疊