2022屆江蘇省南京師范大學連云港華杰實驗學校高三第二次調(diào)研化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于核外電子的描述中，正確的是()A電子云圖中一個小黑點表示一個電子B電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示核外電子總數(shù)Cs電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運動D核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定2、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質(zhì)。某學習小組設計提取MoS2的過程如下：下列說法錯誤的是A為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱B加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C以上過程均涉及氧化還原反應D步驟溫度不宜過高，以免MoS2被氧化3、T時，分別向

3、10 mL濃度均為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加過程中l(wèi)gc(Cu2)和lgc(Zn2)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，lg30.5。下列有關說法錯誤的是()。Aabd為滴定ZnCl2溶液的曲線B對應溶液pH：abeCa點對應的CuCl2溶液中：c(Cl)2c(Cu2)c(H)Dd點縱坐標約為33.94、化學與生活密切相關。下列有關說法中不正確的是A工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達爾效應C蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì)建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧

4、化劑并密封D浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果5、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰，該過程中發(fā)生反應：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如圖表示在0.3 MPa下，不同球磨時間的目標產(chǎn)物LiNH2的相對純度變化曲線。下列說法正確的是 ( )A工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨時間是2.0 hB投入定量的反應物，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，LiNH2的相對純度越高C在0.3 MPa下，若平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，則該反應的平衡常數(shù)K=1.5DLiH和LiNH2都能在水溶液中穩(wěn)

5、定存在6、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說明該食鹽試樣不含KIO3BSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I2ID室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得純凈CuCl2溶液AABBCCDD7、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是

6、()AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中CN鍵的鍵長比金剛石中的CC鍵的鍵長長CC3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為43DC3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結(jié)合8、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構(gòu)成，下列關于該電池敘述不正確的是（ ）A染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應B正極電極反應式是：I3-+2e-=3I-C電池總反應是：2R+3I-=I3-+2RD電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能9、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是A正極電極反應式為：2H+2eH2B此過程

7、中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C此過程中銅并不被腐蝕D此過程中電子從Fe移向Cu10、25時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是A從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大B直線n表示pH與的關系C由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2DpH=4.18的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-) c(H+)c(OH-)11、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向

8、亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)B乙醇和濃硫酸混合加熱至170，將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的是乙烯C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁鋁D將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水不變渾濁驗證碳的氧化產(chǎn)物為COAABBCCDD12、下列說法中正確的是（ ）A2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用溴化銀進行人工降雨B“光化學煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關CBaSO4在醫(yī)學上用作透視鋇餐，主要是因為它難溶于水D鈉、鎂等

9、單質(zhì)在電光源研制領域大顯身手，鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火13、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關說法正確的是（ )A大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，可減少化石能源的使用B媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體C秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題D傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使用14、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢

10、氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設計了如下工業(yè)流程：下列說法錯誤的是A氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COBX在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣C處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2OD捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO15、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是A曲線代表的粒子是HC2O4-BH2C2O4的Ka1=-1.2C向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)3c(C2O42-)D濃度均為0.01 molL1的草酸與KO

11、H溶液等體積混合并充分反應得到的溶液：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)16、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1B醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中1C向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小D將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中 增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：（1）A的名稱_。（2）C中含有的含氧官能團名稱是_。（3）F生成G的反應類型為_。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_能發(fā)生銀鏡反應 遇到FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上一氯代

12、物只有兩種（5）H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式_（6）寫出化合物I與尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反應的化學方程式_（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）為原料，合成，寫出合成路線流程圖（無機試劑任選）_。18、合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖（部分反應條件和產(chǎn)物略去）。已知：.RCHO+RCH2CHO+H2O.（R、R可表示烴基或氫原子）.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%

13、，請回答：（1）C中官能團的名稱為_，該分子中最多有_個原子共平面。（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為_。（3）的反應類型是_。（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（任寫一種）。（6）參照上述信息，設計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成。_。19、 (CH3COO)2Mn4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是_，C裝置中NaOH溶液的作用是_。(2)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_。步驟二：制備MnCO3沉淀充分反應后將B裝置中的混合物過濾，向濾

14、液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應生成MnCO3沉淀。過濾，洗滌，干燥。(3)生成MnCO3的離子方程式_。判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是_。步驟三：制備(CH3COO)2Mn4H2O固體向11.5 g MnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55干燥，得(CH3COO)2Mn4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn4H2O最佳實驗條件的數(shù)據(jù)如下：(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55的原因可能是_。(5)上述實驗探究了_和_對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實驗l中(CH3COO)2Mn4H2O產(chǎn)率為_。20、丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之

15、一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：已知：2CH2=CH-CHO+NaOH CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa2CH2=CHOONa+H2SO42CH2=CHCOOH+Na2SO4有關物質(zhì)的相關性質(zhì)如表：物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸點/539714177熔點/- 87- 12913-22.8密度/gmL-30.840.851.021.58溶解性(常溫)易溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑難溶于水 (1)操作需要連續(xù)加熱30min，所用裝置如圖所示。儀器L名稱是_。(2)操作使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進行的操

16、作是 _。(3)操作包括_、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。(4)操作中，加熱蒸餾“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇(如圖)，要得到丙烯醇應收集 _(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯誤，應改為_。(5)測定丙烯醇的摩爾質(zhì)量：準確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實驗前量氣管B中讀數(shù)為b mL，當丙烯醇完全反應后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為c mL。已知室溫下氣體摩爾體積為VLmol-1。調(diào)平B、C液面的操作是_；實驗測得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為_gmol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時C管液面高于B管，測得結(jié)果將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21、 (1)

17、PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有 NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。1molPAN中含有的鍵數(shù)目為_。PAN中除H外其余三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為_，中心離子的核外電子排布式為_。相同壓強下，HCOOH 的沸點比 CH3OCH3_ (填高或低)，其原因是_。(2)PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。(NH4)2SO4 晶體中各種微粒間的作用力不涉及_ (填序號)。a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力

18、e.氫鍵NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為_，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。(3)測定大氣中 PM2.5的濃度方法之一是 -射線吸收法，-射線放射源可用85Kr。已知 Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設晶體中與每個 Kr 原子緊相鄰的 Kr原子有m個，晶胞中Kr 原子為n個，則=_ (填數(shù)字)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不表示電子數(shù)目，故A錯誤；B電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯誤；Cs亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，故C

19、錯誤；D核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級的電子能量不同，故D正確；選D。2、C【解析】輝鉬精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子；濾渣為S、MoS2、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoS2，空氣中加入S生成二氧化硫?！驹斀狻緼.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當加熱，可使反應速率增大，促使輝鉬精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；B. 分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子，與題意不符，B錯誤；C. 反應的過

20、程為二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，為復分解反應，符合題意，C正確；D. 步驟溫度不宜過高，以免MoS2被氧化，與題意不符，D錯誤；答案為C。3、A【解析】A10mL濃度為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入10mL0.1 molL1的Na2S反應生成CuS沉淀和ZnS沉淀，Ksp(ZnS) Ksp(CuS)，反應后溶液中鋅離子濃度大，則abe為滴定ZnCl2溶液的曲線，故A錯誤；B某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液發(fā)生反應生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H

21、+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：abe，故B正確；CCuCl2在溶液中發(fā)生水解反應，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl)= 2c(Cu2+) + 2cCu(OH)2，溶液中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(Cl)2c(Cu2+)+c(H+)，故C正確；Dc點時銅離子全部沉淀，此時加入的Na2S的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCl2的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2)，則Ksp(CuS)=1017.71017.7=1035.4，d點加入20mL0.1 molL1Na2S溶液，溶液中硫離子濃度，c(Cu2+)

22、=31034.4molL1，-lgc(Cu2+)=34.4-lg3= 34.4-0.5= 33.9，故D正確。綜上所述，答案為A。4、B【解析】A油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，A正確；B只有膠體具有丁達爾效應，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，B錯誤；C鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；D乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；答案選B。5、C【解析】A、2.0h LiNH2的相對純度與1.5h差不多，耗時長但相對純度

23、提高不大，故A錯誤；B、平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，說明氨氣的含量越多，正向反應程度越小，LiNH2的相對純度越低，故B錯誤；C、K=1.5，故C正確；D、LiH和LiNH2均極易與水反應：LiH+H2O=LiOH+H2和LiNH2+H2O=LiOH+NH3，都不能在水溶液中穩(wěn)定存在，故D錯誤。答案選C。6、C【解析】A.用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3，因觀察鉀元素的焰色，需透過藍色的鈷玻璃，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應是特性，如果換成其它酸，比如H2SO4、HCl等等，反應就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反應生成鹽和水

24、，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯誤；C.向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，說明KI3的溶液含I2，后者有黃色沉淀，說明KI3的溶液中含I-，即KI3溶液中存在平衡為I2I，故C正確；D.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，會引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。7、D【解析】A. C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則 C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；B. 因N的原子半徑比C原子半徑小,則 C3N4晶體中，CN鍵的鍵長比金剛石中CC鍵的鍵長要短，故B錯誤；C. 原子間均以單鍵結(jié)合,則 C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連

25、接3個C原子，所以晶體中C、N原子個數(shù)之比為3:4，故C錯誤；D. C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結(jié)合，故D正確；故選：D?！军c睛】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價鍵，比C-C鍵短。8、C【解析】根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應，Re=R+，正極電極發(fā)生還原反應，電極反應式是：I3+2e3I，總反應為：2R+3II3+2R+，據(jù)此回答?！驹斀狻緼.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應Re=

26、R+，故A正確；B.正極電極發(fā)生還原反應，電極反應式是：I3+2e3I，故B正確；C.正極和負極反應相加可以得到總反應：2R+3II3+2R+，故C錯誤；D.太陽能電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。故選C。9、A【解析】A.正極電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯誤；B.電化學腐蝕過程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正確；C.銅為正極，被保護起來了，故C正確；D. 此過程中電子從負極Fe移向正極Cu，故D正確；故選A。10、D【解析】A. 如圖所示，從M點到N點的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2C2O4)逐漸增大，故A正確；B. pH增大

27、，增大，減小，則直線n表示pH與的關系，故B正確；C. 由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2Ka1(H2C2O4)= ，在N點=-1，即，N點的pH2.22，則c(H+)102.22mol/L，所以Ka1(H2C2O4)10102.221.0101.22，故C正確；D. M點：-lg=0，Ka2=10-3.1810-1=10-4.18，pH=4.18時，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，但無法判斷c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)，故D錯誤；故選D。11、C【解析】向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性條件下具有氧化性，能夠?qū)?/p>

28、硫酸鈉氧化為硫酸鈉，生成硫酸鋇沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項A錯誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化，使溶液褪色的不一定是乙烯，選項B錯誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁，C正確；4HNO3(濃)C4NO2CO22H2O，濃硝酸易揮發(fā)，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象，選項D錯誤。12、D【解析】A.用碘化銀進行人工降雨，而不是溴化銀，故A錯誤；B.“溫室效應”與二氧化碳有關，與氮氧化合物無關，故B錯誤；C.BaSO4在醫(yī)學上用作透視鋇餐，主要是因為它難溶于酸，故C錯誤；D.因為鈉發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，則鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂

29、燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈和焰火，故D正確；綜上所述，答案為D。13、C【解析】A. 太陽能電池是一種對光有響應并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；B. 分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應該為同素異形體，故B錯誤；C. 植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家園”大會主題，故C正確；D. 傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典可以在一定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯誤。故選C。14、B【

30、解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成N2，則氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題?！驹斀狻抗I(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，NaNO2

31、與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2過量，則固體I為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正確；B由分析可知，氣體I是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，B錯誤；CNaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成N2，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為NH4+NO2-=N2+

32、2H2O， C正確；D氣體II含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；故答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應用，側(cè)重學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高環(huán)保意識。15、C【解析】H2C2O4水溶液在酸性極強下主要存在H2C2O4，分析題中所給信息，曲線代表的粒子應是H2C2O4，隨著pH的增大，H2C2O4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+，可知曲線代表的粒子為HC2O4-，則曲線代表的粒子為C2O42-。由圖可知，在pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH

33、=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；據(jù)此進行分析。【詳解】A在酸性較強條件下主要存在H2C2O4，曲線代表的粒子應是H2C2O4，A項錯誤；BH2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=，由圖可知，pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=101.2，B項錯誤；CpH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH，依據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)c(OH)，可得出

34、c(K+)3c(C2O42-)，C項正確；D濃度均為0.01 molL1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離大于水解，故c(K+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)，D項錯誤。答案選C。16、B【解析】A、向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，則=1，故A錯誤；B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，反應后溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-部分水解，導致c(Na+)c(CH3COO-)，即1，故B正確；C、向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水

35、，CH3COOH的電離程度增大，導致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少、H+的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中的比值增大，故C錯誤；D、將CH3COONa溶液從20升溫至30，CH3COO-的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增大，導致=的比值減小，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯 醛基 取代反應 、 （也可寫成完全脫水） 【解析】(l)根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱； (2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團名稱；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子

36、結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應生成聚酯；(6)結(jié)合流程圖中I和E的反應機理書寫化合物I與尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反應的化學方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應生成?！驹斀狻?l)根據(jù)圖示，A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成，則A為甲苯；(2)根據(jù)圖示，C中含有的含氧官能團名稱是醛基；(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)

37、轉(zhuǎn)化關系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應生成G；(4)D的結(jié)構(gòu)為，能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，則 D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或；(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應方程式（也可寫成完全脫水）；(6)化合物I與尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反應的化學方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）與溴單質(zhì)發(fā)生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經(jīng)過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成，最后和氨氣反應生成，則合成路線為

38、：。18、碳碳雙鍵、醛基 9 CH3CH2CH2CHOH2O 加成反應 HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2 【解析】A為飽和一元醇，通式為CnH2n2O，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%，則有100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據(jù)PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應得到PVAc，PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據(jù)信息I，C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO，

39、C發(fā)生還原反應生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，據(jù)此分析；【詳解】A為飽和一元醇，通式為CnH2n2O，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%，則有100%=34.8%，解得n=2，A為CH3CH2OH，根據(jù)PVAc可知，A氧化成E，E為CH3COOH，E與乙炔發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2，F(xiàn)發(fā)生加聚反應得到PVAc，PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為，堿性水解得到PVA（），A在銅作催化劑的條件下氧化得到B，B為CH3CHO，根據(jù)信息I，C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO，C發(fā)生還原反應生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO，含有官能

40、團是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構(gòu)型為平面，醛基中C為sp2雜化，CHO平面結(jié)構(gòu)，利用三點確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；答案：碳碳雙鍵、醛基；9；(2)利用信息I，D與苯甲醛反應的方程式為CH3CH2CH2CHOH2O；答案：CH3CH2CH2CHOH2O；(3)根據(jù)上述分析，反應為加成反應；答案：加成反應；(4)根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：；(5)F為CH3COOCH=CH2，含有官能團是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；答案：H

41、COOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；(6)溴乙烷發(fā)生水解反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應得到，合成路線流程圖為：；答案：?！军c睛】難點是同分異構(gòu)體的書寫，同分異構(gòu)體包括官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，因為寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體，因此按照官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。19、分液漏斗 吸收多余的SO2 SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO

42、3+MnO2=MnSO4+H2O 2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈 溫度過高會失去結(jié)晶水 醋酸質(zhì)量分數(shù) 溫度 90.0% 【解析】將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生復分解反應制取SO2，將反應產(chǎn)生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應制取MnSO4，由于SO2是大氣污染物，未反應的SO2不能直接排放，可根據(jù)SO2與堿反應的性質(zhì)用NaOH溶液進行尾氣處理，同時要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。反應產(chǎn)生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應產(chǎn)生MnCO3沉淀、(

43、NH4)2SO4、CO2及H2O，將MnCO3沉淀經(jīng)過濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳，根據(jù)表格中溫度、濃度對制取的產(chǎn)品的質(zhì)量分析醋酸錳晶體合適的條件。【詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱為分液漏斗；C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)B裝置中SO2與MnO2反應制取MnSO4，反應的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)MnSO4與NH4HCO3發(fā)生反應產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，該反應的離子方程式為：2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H

44、2O；若MnCO3洗滌干凈，則洗滌液中不含有SO42-，所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈；(4)該操作目的是制取(CH3COO)2Mn4H2O，若溫度過高，則晶體會失去結(jié)晶水，故一般是產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55；(5)表格采用了對比方法分析了溫度、醋酸質(zhì)量分數(shù)(或濃度)對產(chǎn)品質(zhì)量的影響。實驗l中11.5 g MnCO3的物質(zhì)的量為n(MnCO3)=0.1 mol，根據(jù)Mn元素守恒可知理論上能夠制取(CH3COO)2Mn4H2O的物質(zhì)的量是0.1 mol，其質(zhì)量為m(CH3COO)2Mn4H2O=0.1 mol2

45、45 g/mol=24.5 g，實際質(zhì)量為22.05 g，所以(CH3COO)2Mn4H2O產(chǎn)率為100%=90.0%。【點睛】本題以醋酸錳的制取為線索，考查了儀器的使用、裝置的作用、離子的檢驗、方程式的書寫、反應條件的控制及物質(zhì)含量的計算，將化學實驗與元素化合物知識有機結(jié)合在一起，體現(xiàn)了學以致用的教學理念，要充分認識化學實驗的重要性。20、冷凝管 檢漏 冰水浴冷卻結(jié)晶 97 溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相齊平 上下移動C管 偏大 【解析】丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉，加入四氯化碳萃取未反應的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水大，所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔點為13，可用冰水冷卻可得到丙烯酸晶體，過濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸；下層液體為含