2022屆江蘇省如東高考化學二模試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、電導率用于衡量電解質溶液導電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關。圖1 為相同電導率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導率變化曲線，圖2 為相同電導率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導率變化曲線，溫度均由22上升到70。下列判斷不正確的是A由曲線1

2、可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率B由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關C由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導率大于醋酸的電導率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率D由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關2、下列化學用語正確的是A丙烯的結構簡式：C3H6B鎂離子的結構示意圖：CCO2的電子式：D中子數(shù)為18的氯原子符號3、下列各組物質所含化學鍵相同的是（）A鈉（Na）與金剛石（C）B氯化鈉（NaCl）與氯化氫（HCl）C氯氣（Cl2）與氦氣（He）D碳化硅（SiC）與二氧化硅（

3、SiO2）4、下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1B醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中1C向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小D將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中 增大5、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是（ ）選項現(xiàn)象或事實解釋A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化B食鹽能腐蝕鋁制容器Al能與Na+ 發(fā)生置換反應C用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2O82-的氧化性比Cu2+的強D漂白粉在空氣中久置變質Ca(ClO)2與CO2和H2O反應，生成的HClO分解AABBCCDD6、分類是化學

4、研究的重要方法,下列物質分類錯誤的是( )A化合物：干冰、明礬、燒堿B同素異形體：石墨、C60、金剛石C非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣D混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸7、嗎替麥考酚酯主要用于預防同種異體的器官排斥反應，其結構簡式如下圖所示。下列說法正確的是A嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7NB嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應C嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面D1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應最多消耗3mol NaOH反應8、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4

5、 L(標準狀況)氬氣含有的質子數(shù)為18 NAC1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2 NA9、氫鍵是強極性鍵上的氫原子與電負性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實與氫鍵無關的是（ ）A相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點B一定條件下，NH3與BF3可以形成NH3BF3C羊毛制品水洗再曬干后變形DH2O和CH3COCH3的結構和極性并不相似，但兩者能完全互溶10、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應如圖所示，(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是 A該反應屬于化合反應Bb的二氯代物有6

6、種結構C1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2DC5H11Cl的結構有8種11、下列變化不涉及氧化還原反應的是A明礬凈水B鋼鐵生銹C海水提溴D工業(yè)固氮12、Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)2HI(g) H0 ，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)w(HI)與反應時間t的關系如下表：容器編號起始物質t/min0204060801000.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080 xmolHIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(

7、HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是()A溫度為T時，該反應=64B容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1C若起始時，向容器I中加入物質的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應逆向進行D無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同13、化學科學與技術在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關鍵性的作用。正確的是A“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤氣的主要成分都是可再生能源C“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導纖維都是新型無機非金屬材料D所有糖類、油脂和蛋白質

8、等營養(yǎng)物質在人體吸收后都能被水解利用14、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應采用充氣袋裝。在實際生產中，充入此類食品袋的是下列氣體中的（ ）A氧氣B二氧化碳C空氣D氮氣15、用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B測定海帶中是否含有碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加入淀粉溶液試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測定待測溶液中I-的濃度量取20.00ml的待測液，用0.1molL-1的FeC13溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制500

9、mL1mol/LNaOH溶液將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、膠頭滴管AABBCCDD16、化學與生活密切聯(lián)系，下列有關物質性質與應用對應關系正確的是ASiO2具有很強的導電能力，可用于生產光導纖維BNa2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多CNH3具有還原性，可用于檢查HCl泄漏DBaSO4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查二、非選擇題（本題包括5小題）17、某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質,設計并進行如下實驗:根據上述信息,回答下列問題:(1)合金X的化學式為_。(2)用離子方程式解

10、釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_(3)寫出336 mL(標準狀況)氣體B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化學反應方程式:_18、化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:已知：R、R代表烴基或氫原子+ RBr+CH3ONa+CH3OH+NaBr回答下列問題:.（1）A的名稱為_,D中官能團的名稱為_。（2）試劑a的結構簡式為_，I 的分子式為_。（3）寫出EF 的化學方程式: _。反應GH的反應類型是_。（4）滿足下列要求的G的同分異構體共有._種,其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9 : 2: 1的有機物的結構簡式為. _。a 只有一種官能團 b 能與Na

11、HCO3溶液反應放出氣體 c 結構中有3個甲基（5）以CH2 BrCH2CH2 Br、CH3OH、CH3ONa為原料,無機試劑任選,制備的流程如下,請將有關內容補充完整: _，_，_，_。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH319、實驗室制備己二酸的原理為：3+8KMnO43KOOC（CH2）4COOK+8MnO2+2KOH+5H2O主要實驗裝置和步驟如下：在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶液到40。從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45左右，反應20mi

12、n后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚。加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。通過_操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀23次，將洗滌液合并入濾液。加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調節(jié)pH12），冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Ka13.8105，Ka23.910-6；相對分子質量為146；其在水中溶解度如下表溫度（）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.088.4634.194.8100（1）步驟中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是_。（2）步驟劃線部分操作是_、在第、布中均

13、要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_、_。（3）步驟加入濃硫酸調節(jié)pH成強酸性的原因是_。（4）己二酸產品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000molL-1的NaOH標準溶液滴定至微紅色即為終點，消耗NaOH標準溶液體積bmL下列說法正確的是_。A稱取己二酸樣品質量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質量時，記錄稱取樣品的質量B搖瓶時，應微動腕關節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口

14、接觸滴定管，溶液也不得濺出C滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下D滴定結束后稍停12分鐘，等待滴定管內壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)E記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果偏高計算己二酸純度的表達式為_。20、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：（1）制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110140反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。儀器m的名稱為_，裝置F中試劑的作用是_。裝置連接順序：A_ED。實驗前打開K1，通入一段時

15、間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是_。為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和_。（2）少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是_。（3）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數(shù)。W溶液可以是_ (填標號)。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_(用含V、m的式子表示)。21、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下： 已

16、知：R1CH2BrR1CH=CHR2 回答下列問題：(1)B的化學名稱為_；E中官能團的名稱為_ 。(2)CD的反應類型為_。(3)寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學方程式_。(4)由F生成M所需的試劑和條件為_ 。(5)X是D的同分異構體，同時符合下列條件的X可能的結構有_種(不含立體異構)。苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團； 能發(fā)生銀鏡反應。其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結構簡式是_(任寫一種)。(6)碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳。寫出F的結構簡式_，用星號(*)標出F中的手性碳。(7)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線。_。

17、參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速率，故A正確；B溫度升高，促進CH3COONa溶液中CH3COO-的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關，故B正確；C曲線1和曲線2起始時導電率相等，但溫度升高能促進醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導電率明顯比醋酸高，說明可能原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率，故C正確；D曲線1和曲線2起始時導電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等，包括H+和OH-濃

18、度也相等，而隨著溫度的升高，促進醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等，則兩者的導電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關，故D錯誤；故答案為D。2、B【解析】A丙烯的結構簡式為：CH2=CH-CH3，故A錯誤；B鎂離子核外有10個電子，結構示意圖，故B正確；CCO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；D從符號的意義可知A表示質量數(shù)，由質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質量數(shù)(A)得：A=17+18=35，原子符號：，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】解化學用語類題型需要重點關注的有：書

19、寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“ ”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結構。3、D【解析】根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學鍵，但若含，則一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬鍵?！驹斀狻緼、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題

20、意； B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HCl為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意； C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學鍵，故C不符合題意； D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；故選：D?！军c睛】本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系，判斷依據為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內部可能存在化學鍵。4、B【解析】A、向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，則=1，故A錯誤；B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶

21、液恰好反應，反應后溶質為CH3COONa，CH3COO-部分水解，導致c(Na+)c(CH3COO-)，即1，故B正確；C、向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的電離程度增大，導致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少、H+的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中的比值增大，故C錯誤；D、將CH3COONa溶液從20升溫至30，CH3COO-的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增大，導致=的比值減小，故D錯誤；故選：B。5、B【解析】A. 常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進一步反應，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地

22、與氧氣反應，不斷被腐蝕，B錯誤；C. (NH4)2S2O8與Cu發(fā)生氧化還原反應，從而生成Cu2+，則氧化性(NH4)2S2O8Cu，C正確；D. 漂白粉在空氣中久置變質，因為發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，D正確；故選B。6、C【解析】A干冰為二氧化碳、明礬為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；B石墨、C60、金剛石都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故B正確；C乙醇、四氯化碳屬于非電解質，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶

23、液，屬于混合物，故D正確；答案選C。7、D【解析】A. 嗎替麥考酚酯的分子中含有1個N原子，H原子是個數(shù)應該為奇數(shù)，故A錯誤；B. 嗎替麥考酚酯中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、含有酯基能夠發(fā)生取代反應、但不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C. 嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個，所有碳原子可能處于同一平面，不是一定處于同一平面，故C錯誤；D. 1mol嗎替麥考酚酯含有2mol酯基和1mol酚羥基與NaOH溶液充分反應最多消耗3mol NaOH，故D正確；故選D。8、B【解析】 FeCl3的物質的量是0.1mol，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，故A錯誤；B.氬的質子數(shù)為18

24、，氬氣是單原子分子，標準狀況下，22.4L氬氣的物質的量為1mol，含有的質子數(shù)為18 NA，故B正確；C.NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2，還有H2O，1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故C錯誤；D.二氧化硫是和氧氣的反應是可逆反應，反應物有剩余，沒有完全轉化成2molSO3，因此分子總數(shù)不是2NA，故D錯誤；故答案為B。【點睛】本題D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。9、B【解析】A1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵，1個HF分子只能與周圍的

25、分子形成2個氫鍵，所以相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點，故A不選；BNH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3BF3，與氫鍵無關，故B選；C羊毛主要成分是蛋白質，蛋白質分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質的螺旋結構，所以羊毛制品水洗再曬干后變形，故C不選；DCH3COCH3中O原子電負性很大且含孤電子對，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選；故答案為B。10、D【解析】A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應生成甲苯和HCl；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；C、1mol b加氫生成飽和烴需要3molH2；D、戊烷的同分異構體有正、異、新三種，再分析氯的

26、位置異構。【詳解】A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應生成甲苯和HCl，屬于取代反應，故A錯誤；B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯誤；C、1mol b加氫生成飽和烴需要3molH2，故C錯誤；D、戊烷的同分異構體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構分別有3種、4種、1種，故D正確。故選D?！军c睛】易錯點B，區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。11、A【解析】A. 明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A選；B.Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C.Br

27、元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應，故D不選；故選A。12、C【解析】A H2(g)+I2(g)2HI(g)起始量(mol/L) 0.5 0.5 0變化量(mol/L) n n 2n平衡量(mol/L) 0.5-n 0.5-n 2nw(HI)/%=100%=80%，n=0.4 mol/L，平衡常數(shù) K=64。反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，kaw(H2)w(I2)=v正=v逆=kbw2(HI)，則=K=64，故A正確；B前20 min，H2(g) + I2(g)2HI(g)起始量(mol/L) 0.5 0.5

28、 0變化量(mol/L) m m 2m平衡量(mol/L) 0.5-m 0.5-m 2mw(HI)%=100%=50%，m=0.25mol/L，容器I中前20 min的平均速率，v(HI)=0.025molL-1min-1，故B正確；C若起始時，向容器I中加入物質的量均為0.l mol的H2、I2、HI，此時濃度商Qc=1K=64，反應正向進行，故C錯誤；DH2(g)+I2(g)2HI(g)反應前后氣體的物質的量不變，改變壓強，平衡不移動，因此無論x為何值，和均等效，兩容器達平衡時w(HI)%均相同，故D正確；答案選C。13、C【解析】A、太陽能電池帆板的材料是單質硅，故選項A錯誤；B、汽油、

29、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故選項B錯誤；C、碳纖維、光導纖維都是新型無機非金屬材料，故選項C正確；D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項D錯誤。答案選C。14、D【解析】油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質，保存時，充入氣體應為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較，氧氣的濃度更大，氧化性更強，易使食品變質，在食品袋中沖入氮氣既可以防擠壓又可以防氧化，故選D。15、D【解析】A. 過濾需要漏斗，故A錯誤；B. 取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時還需要玻璃棒，故B錯誤；C. FeC13溶液顯酸性，滴定時應該用酸式滴定管，故C錯誤；D. 配制500mL1mol/LNaO

30、H溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】檢驗海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向濾液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗。16、D【解析】A.SiO2纖維傳導光的能力非常強，所以是制光導纖維的主要原料，但二氧化硅不能導電，A錯誤；B.碳酸鈉溶液的堿性較強，不能用于治療胃酸過多，應選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯誤；C.NH3與HCl反應生成NH4Cl白色固體，因此會看到產生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HCl是否泄漏，與NH3的還原性

31、無關，C錯誤；D.硫酸鋇不溶于水，也不能與鹽酸反應，同時也不能被X射線透過，因此可用作鋇餐，用于胃腸X射線造影檢查，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe5C H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O 【解析】由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應生成FeSO4和H2（A氣體），剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B（CO2），CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3。

32、【詳解】(1)生成的CaCO3為5.0 g即0.05 mol，碳元素的質量為0.05 mol12 g/mol=0.6 g，則X中鐵的含量為14.6 g-0.6 g=14.0 g，即含鐵14.0g56g/mol=0.25 mol，所以X為Fe5C。(2)合金中的Fe與H2SO4反應生成的是FeSO4，加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN-生成Fe(SCN)3。故離子方程式為：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；(3)CO2的物質的量為0.336L22.4L/mol=0.015 mol，NaOH的物質的量為0.02mol。0.015molC

33、O2與0.02 mol NaOH反應生成Na2CO3 a mol與NaHCO3 b mol，根據Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根據四種物質的最簡比寫出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。18、溴乙烷 醛基、酯基 C11H18N2O3 +CH3OH+H2O 取代反應 3 HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、CH(COOH)2C(CH3)3 HOCH2CH2CH2OH CH2BrCH2CH2Br 【解析】根據合成路線圖及題給反應信息知，B（乙酸乙酯）與C發(fā)生取代反應生成D ，E與

34、甲醇發(fā)生酯化反應生成F ，則E為，F(xiàn)與溴乙烷發(fā)生題給反應生成G，對比G和F的結構，結合信息反應知試劑a為，結合H和I的結構變化分析，可知H和NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)，據此分析解答?！驹斀狻浚?）根據A的結構簡式分析，A為溴乙烷；D為，所含官能團有醛基、酯基，故答案為：溴乙烷；醛基、酯基；（2）根據G和H的結構變化，結合題給反應信息知，試劑a的結構簡式為；根據I 的結構簡式分析其分子式為C11H18N2O3，故答案為：；C11H18N2O3；（3）E與甲醇發(fā)生酯化反應得到F，化學方程式為：+CH3OH+H2O；比較G和H的結構變化，反應GH的反應類型是取代反應，故答案為：+

35、CH3OH+H2O；取代反應；（4）G為，同分異構體中只有一種官能團，能與NaHCO3溶液反應放出氣體，則含有2個羧基，結構中有3個甲基的結構有、CH(COOH)2C(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰面積比為9 : 2: 1，則有3種不同化學環(huán)境的H，且原子個數(shù)比為9 : 2: 1，其結構為：、，CH(COOH)2C(CH3)3，故答案為：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、CH(COOH)2C(CH3)3；（5）可利用CH2 BrCH2CH2 Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與甲醇酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OO

36、CCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2 Br、CH3ONa發(fā)生信息中的反應成環(huán)得到，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2COOH，故答案為：；HOCH2CH2CH2OH； ；CH2BrCH2CH2Br。19、趁熱過濾 防止反應過于劇烈，引發(fā)安全問題 趁熱過濾 熱水 冷水 使己二酸鹽轉化為己二酸，易析出，濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產率 ABD % 【解析】由題意可知，三頸燒瓶中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶

37、液到40，緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀，趁熱過濾得到MnO2沉淀和含有己二酸鉀的濾液，用熱水洗滌MnO2沉淀，將洗滌液合并入濾液，熱濃縮使濾液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調節(jié)pH=12），冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體，據此分析解答。【詳解】（1）如果滴加環(huán)己醇速率過快會導致其濃度過大，化學反應速率過快，故為了防止反應過于劇烈，引發(fā)安全問題，要緩慢滴加環(huán)己醇；故答案為：防止反應過于劇烈，引發(fā)安全問題；（

38、2）根據步驟中“沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚”，說明溫度高時，MnO2沉淀的溶解度小，故為了充分分離MnO2沉淀和濾液，應趁熱過濾；為減少MnO2沉淀的損失，洗滌時也要用熱水洗滌，根據表可知己二酸的溶解度隨溫度升高而增大，故步驟中洗滌己二酸晶體時應用冷水洗滌，減小己二酸的溶解度，提高產率；故答案為：趁熱過濾；熱水；冷水；（3）實驗制得的為己二酸鉀，根據強酸制弱酸，用濃硫酸調節(jié)pH成強酸性可以使己二酸鹽轉化為己二酸，易于析出，同時濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產率；故答案為：使己二酸鹽轉化為己二酸，易于析出，同時濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產率；（4）A

39、.稱取己二酸樣品質量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質量時，記錄稱取樣品的質量，A正確；B.搖瓶時，應微動腕關節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出，避免待測物質的損失，B正確；C.滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下，容易使標準液滴加過量，應逐滴加入，便于控制實驗，C錯誤；D.為減少誤差，滴定結束后稍停12分鐘，等待滴定管內壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)，D正確；E.記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，標準液的消耗讀數(shù)偏小，將導致滴定結果偏低，E錯誤；故答

40、案為：ABD；一個己二酸分子中含有兩個羧基，與NaOH溶液的反應為：HOOC（CH2）4COOH+2NaOH=NaOOC（CH2）4COONa+2H2O，則n（己二酸）= n（NaOH）=0.1000mol/Lb103L，則己二酸的純度為：；故答案為：。20、直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl雜質 F C B 將裝置內的氯氣排入D內吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集 滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量) S2Cl2遇水會分解放熱，放出腐蝕性煙氣 ac 100%或%或%或% 【解析】(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110140反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則

41、會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110140反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分數(shù)?！驹斀狻?1)實驗室可利用硫與少

42、量氯氣在110140反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110140反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；儀器m 的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F 中試劑的作用是：除去Cl2中混有的HCl雜質；利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110140反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防

43、止空氣中水蒸氣進入，依據上述分析可知裝置連接順序為：AFCBED；實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是：將裝置內的氯氣排入D內吸收以免污染空氣；并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；反應生成S2Cl2中因氯氣過量則會有少量生成SCl2，溫度過高S2Cl2會分解，為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產生酸性懸獨液，但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是：防止S2Cl2遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應得到硫酸鋇沉淀，過