2022屆江西省九江高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

2、A葡萄糖B蛋白質(zhì)C硫酸鐵D淀粉2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()ANa2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑BNaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑CFe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和： Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB金屬鈉投入硫酸鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+2Na+H2+Mg(OH)2C碳酸鈉溶液中通入過量氯氣： CO32+Cl2CO2+Cl+ClOD實(shí)驗(yàn)室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) Mn2+2

3、Cl+Cl2+2H2O4、將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，下列說法正確的是（）A反應(yīng)后溶液中ClO的個(gè)數(shù)為0.1NAB原NaOH濃度為1mol/LC參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NAD轉(zhuǎn)移電子為0.2NA5、近年來，金屬空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場(chǎng)合多等多方面優(yōu)點(diǎn)。鋁空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬空氣電池的說法不正確的是（ ）A鋁空氣電池(如上圖)中，鋁作負(fù)極，電子通過外電路到正極B為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料C堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al(s)3OH(aq)=Al(OH)3(s

4、)3e，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D金屬空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕6、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4LiFeS2Fe2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是（）A放電時(shí)，電子由a極經(jīng)電解液流向b極B放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移C充電時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe2Li2S4e-=FeS24Li+D充電時(shí)，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成0.7gLi7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則

5、陽極溶解32 g銅B標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個(gè)氟化氫分子C在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD25 時(shí)，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)氫氧根離子8、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化B食鹽能腐蝕鋁制容器Al能與Na+ 發(fā)生置換反應(yīng)C用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2O82-的氧化性比Cu2+的強(qiáng)D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)，生成的HClO分解AABBCCDD9、下

6、列有關(guān)說法正確的是二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃； 明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體，因此可以用明礬對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒； 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對(duì)海水進(jìn)行淡化； 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。A B C除外都正確 D10、物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ACl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或

7、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2AABBCCDD11、下列化學(xué)用語表示正確的是 ()A酒精的分子式：CH3CH2OHBNaOH的電子式：CHClO的結(jié)構(gòu)式：HClODCCl4的比例模型：12、Fe3O4中含有Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）APd作正極BFe（）與Fe（）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C反應(yīng)過程中NO2-被Fe（）氧化為N2D用該法處理后水體的pH降低13、在穩(wěn)定

8、人體血液的pH中起作用的離子是ANa+BHCO3CFe2+DCl-14、常溫下，有關(guān)0.1mol/LCH3COONa溶液(pH7)，下列說法不正確的是（ ）A根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)B加水稀釋過程中，c(H+)c(OH)的值增大C加入NaOH固體可抑制CHCOO的水解D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大15、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其

9、中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A為N N的斷裂過程B 在高溫區(qū)發(fā)生，在低溫區(qū)發(fā)生C為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)16、化學(xué)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用B鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加CCO2和SO2都是形成酸雨的氣體D用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）G中官能團(tuán)的名稱是_；的反應(yīng)類型是_。（2）通過反應(yīng)和反應(yīng)推知引入SO3

10、H的作用是_。（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)（*）標(biāo)出其中的手性碳_。（4）寫出的反應(yīng)方程式_。（5）寫出D的苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（6）寫出以對(duì)硝基甲苯為主要原料（無機(jī)試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線_。18、下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：已知：LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。RCH2COOR RCH(CH3)COOR，RCOR RCH(OH)R，RCOOR RCH2OH

11、+ROH。（1）反應(yīng)AB中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）C用LiBH4還原得到D，CD不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是_。（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。屬于芳香族化合物；能使FeCl3溶液顯色；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)BC的合成路線圖（CH3I和無機(jī)試劑任選），合成路線常用的表示方式為：。_19、某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象 2 mL 0.1 mol/LKSCN溶液i.先加1 mL 0.1 mol/

12、L FeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.無明顯現(xiàn)象ii.先變紅，后退色iii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺 (1)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因_針對(duì)實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中X溶液是_，檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42的操作及現(xiàn)象是_。(2)針對(duì)實(shí)驗(yàn)“紅色明顯變淺”，實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測(cè)。原因：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”?！胞}效

13、應(yīng)”使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡體系中的Fe3+跟SCN結(jié)合成Fe(SCN)2+的機(jī)會(huì)減少，溶液紅色變淺。原因：SCN可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡左移，紅色明顯變淺。已知：Mg2+與SCN難絡(luò)合，于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：由此推測(cè)，實(shí)驗(yàn)“紅色明顯變淺”的原因是_。20、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。

14、II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是_。(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是_。(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有_(填字母代號(hào))。A溫度計(jì) B水浴加熱裝置C洗氣瓶 D環(huán)形玻璃攪拌棒實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

15、已知;廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。Ag+2CN=Ag(CN)2，Ag+IAgI，AgI呈黃色，CN優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0103mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_mg/L.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4，則陽極主要的反應(yīng)式為_。21、氨是重要的基礎(chǔ)化

16、工原料，可以制備尿素CO(NH2)2、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素CO(NH2)2，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) H1= -159.5kJmol-1反應(yīng)II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+116.5kJmol-1反應(yīng)III：H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol-1則反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=_kJmol-1(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2

17、 (s)+H2O(g)，體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：a點(diǎn)_（填是或不是）處于平衡狀態(tài)，Tl之后尿素產(chǎn)率下降的原因是_。實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_，測(cè)得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x=_。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是_。(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5+OH- K1=110-a；N2H5+H

18、2ON2H62+OH- K2=110一b。25 時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)c(N2H4)，同時(shí)c(N2H5+)c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH范圍_（用含a、b式子表示）。水合肼（N2H4H2O）的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A. 葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；B. 蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C. 硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可

19、以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D. 淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。2、C【解析】A. Na2SiO3可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；D. 石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】A不符合物質(zhì)的固定組成，應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42BaSO

20、4+2H2O，A錯(cuò)誤；B金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，兩個(gè)方程式合二為一，即為2Na+2H2O +Mg2+2Na+H2+Mg(OH)2，B正確；C氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸碳酸次氯酸，所以CO32+2Cl2+ H2OCO2+2Cl+ 2HClO，C錯(cuò)誤；D濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫成分子式，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。4、C【解析】發(fā)生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同時(shí)，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH；A生成0.1molNaClO，陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中ClO的個(gè)數(shù)小

21、于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為2mol/L，故B錯(cuò)誤；C由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為0.1mol，則參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA，故C正確；DCl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，發(fā)生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查。5、C【解析】A、鋁-空氣電池（如圖）中，鋁作負(fù)極，電子是從負(fù)極通過外

22、電路到正極，選項(xiàng)A正確；B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)12e16OH(aq)=4AlO2(aq)8H2O；正極反應(yīng)式為：3O212e6H2O=12OH(aq)，所以每消耗2.7 g Al，需耗氧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為322.4L1.68 L，選項(xiàng)C不正確；D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能夠密封防止金屬自腐蝕，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查新型燃料電池的原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意在堿性溶液中Al發(fā)生氧化反應(yīng)生成AlO2-，根據(jù)電極反

23、應(yīng)中得失電子守恒進(jìn)行求算。6、C【解析】由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時(shí)，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-Li+，LiPF6是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e-Fe+2Li2S?！驹斀狻緼.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯(cuò)誤；C.充電時(shí),原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽極，則電解時(shí)b極為陽極，反應(yīng)式為Fe2Li2S4e-=FeS24Li+，C正確；D. 由所給原理4LiFeS2Fe2Li2S，可得關(guān)系式，b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成2.8gLi，D錯(cuò)誤；故選C

24、。7、D【解析】A電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極的銅溶解少于32g，故A錯(cuò)誤；B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C在反應(yīng)KClO4+8HClKCl+4Cl2+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)，得到7個(gè)電子，轉(zhuǎn)移7mol電子時(shí)生成4mol氯氣，即當(dāng)生成4mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D25時(shí)，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中c(OH)=0.1mol/L，1L含有0.1NA個(gè)氫氧根離子，故D正確；答案選D。8、B【解析】A. 常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與

25、濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng)，不斷被腐蝕，B錯(cuò)誤；C. (NH4)2S2O8與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成Cu2+，則氧化性(NH4)2S2O8Cu，C正確；D. 漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，D正確；故選B。9、D【解析】，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，錯(cuò)誤；明礬溶于水電離出Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬用作凈水劑，不能進(jìn)行殺菌消毒，錯(cuò)誤；，海

26、水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，正確；，從海帶中提取碘的流程為：海帶海帶灰含I-的水溶液I2/H2O I2的CCl4溶液I2，需要用到蒸餾水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，錯(cuò)誤；，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，正確；，Na2OCaO6SiO2屬于硅酸鹽，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；正確的有，答案選D。10、B【解析】A. 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)HCl，檢驗(yàn)HCl應(yīng)先分離，再檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. NO2能氧化碘化鉀，NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸

27、，可用水除雜，B項(xiàng)正確；CCO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DNaHCO3和Na2CO3都與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解析】ACH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6O，故A錯(cuò)誤；BNaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，其電子式為，故B正確；CHClO屬于共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-Cl鍵和1個(gè)O-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；D四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本

28、題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，在比例模型中要注意原子的相對(duì)大小的判斷。12、B【解析】A從圖示可以看出，在Pd上，H2失去電子生成H+，所以Pd作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；BFe（）失去電子轉(zhuǎn)化為Fe（），失去的電子被NO2-得到，H2失去的電子被Fe（）得到，F(xiàn)e（）轉(zhuǎn)化為Fe（），所以Fe（）與Fe（）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C反應(yīng)過程中NO2-被Fe（）還原為N2，故C錯(cuò)誤；D總反應(yīng)為：2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O，消耗了H+，所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【解析】穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；【詳解】A.Na+

29、為強(qiáng)堿陽離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；B.HCO3-在溶液中存在兩個(gè)趨勢(shì)：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；C.Fe2+為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；D.Cl-為強(qiáng)酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；正確答案:B?！军c(diǎn)睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。14、B【解析】A0.1mol/LCH3COONa 溶液pH7，溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故

30、A正確；B常溫下，加水稀釋0.1mol/LCH3COONa 溶液，促進(jìn)醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)c(OH-) 不變，故B錯(cuò)誤；C醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入NaOH固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，CH3COO-的水解受到抑制，故C正確；D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離，由水電離出的c(H+) 前者大，故D正確；故選B。15、C【解析】A. 經(jīng)歷過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒有變成氮原子，過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A

31、錯(cuò)誤；B. 為催化劑吸附N2的過程，為形成過渡態(tài)的過程，為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行；為了增大平衡產(chǎn)率要在低溫區(qū)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C. 由題中圖示可知，過程完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，故C正確；D. 化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯(cuò)誤；故選：C。16、C【解析】A食品添加劑要按標(biāo)準(zhǔn)使用，因?yàn)樗跒槿祟惛纳剖澄锏纳?、香、味的同時(shí)，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；B鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極PbPbSO4，正極PbO2PbSO4，兩極的質(zhì)量均增加，B正確；CSO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的

32、氣體，C錯(cuò)誤；D明礬中的Al3+可水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、肽鍵（或酰胺鍵） 取代反應(yīng) 定位 +2H2O+CH3COOH+H2SO4 或（任寫1種） 【解析】(1)根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析； (2)通過反應(yīng)和反應(yīng)推知引入SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置；(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析；(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)根據(jù)題目要求分析，結(jié)合取代基位置異構(gòu)，判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。(6)先用酸性高錳

33、酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物?！驹斀狻?1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖，G中官能團(tuán)的名稱是羧基和肽鍵(或酰胺鍵)；反應(yīng)中C的SO3H被取代生成D，則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)通過反應(yīng)和反應(yīng)推知引入SO3H的作用是控制反應(yīng)過程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；(3) F是鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，與羧基、氨基連接的碳原子是手性碳原子，可表示為：；(4) 根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，的反應(yīng)方程式：+2H2O+CH3COOH+H2SO4；(5) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)

34、上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體，即三個(gè)取代基在苯環(huán)上處于鄰間對(duì)位置上，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或（任寫1種）；(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因?yàn)榘被羞€原性，容易被氧化，故合成路線如下：。18、CH3COOC2H5 避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原） 或 【解析】（1）反應(yīng)AB中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，屬于加成反應(yīng)，則X為CH3COOC2H5；（2）避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和

35、H2發(fā)生還原反應(yīng)；(3)屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱；（4）E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然?，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C。【詳解】（1）根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應(yīng)，則X是CH3COOC2H5；（2）CD不直接用H2(鎳作催化劑)還原的原因是：因?yàn)镃中含

36、有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；(3)A的同分異構(gòu)體滿足：屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，A的分子式是C10H14O，則分子中存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以符合題意的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或 ；（4）E分子中的醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化為羧基，同時(shí)生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學(xué)方程式是；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變

37、為羧基，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C，合成流程圖是：。19、MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O、Fe3+3SCNFe(SCN)3 0.1 mol/L KSCN溶液 一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀 兩個(gè)原因都有可能 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子；SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極，SCN被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；

38、檢驗(yàn)硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗(yàn)；（2）實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，可說明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對(duì)顏色有影響?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子，涉及反應(yīng)為MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O，F(xiàn)e3+3SCNFe(SCN)3 ，故答案為：MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O，F(xiàn)e3+3SCNFe(SCN)3 ；SCN被酸性KMnO4氧化為SO42，設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極，SCN被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMn

39、O4溶液；檢驗(yàn)硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，方法是一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：0.1 molL1 KSCN溶液；一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；（2）實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，結(jié)合題意Mg2+與SCN-難絡(luò)合，可說明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對(duì)顏色有影響，可解釋為水溶液的稀釋使溶液變淺；“鹽效應(yīng)”使Fe3跟SCN結(jié)合成Fe（SCN） 2+的機(jī)會(huì)減少；SCN與Fe2反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，三者可能均有，故答案為：兩個(gè)原因都有可能。20、

40、NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3 三頸燒瓶 將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng) AB 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失 0.49 2HSO4-2e-=S2O82+2H+ 【解析】I. 由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3；II. 裝置b中過二硫酸銨與氫氧化鈉在55溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成02，反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出

41、被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)；滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成Ag（CN）2-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀；. 由題意可知，HSO4在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82?！驹斀狻浚?）由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3，故答案為NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3；(2)由圖可知，盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，故答案

42、為三頸燒瓶；（3）由題給信息可知，過二硫酸銨與氫氧化鈉在55溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，反應(yīng)生成的氨氣在90溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮?dú)夂退?，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成02，反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)，故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng)；(4)由題給信息可知，制備反應(yīng)需要在55溫度下進(jìn)行，90溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以需要控制溫度不能超過90，故還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為溫度計(jì)和水浴加熱裝置，故答案為AB；（5）滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成Ag（CN）2-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反