2022屆江西省南昌市南昌等三校重點(diǎn)高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知：H3PO2是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸；陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))，則下列說(shuō)法不正確的是()A陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H2O4e=O24HB工作過(guò)程中H+由陽(yáng)極室向產(chǎn)品室移動(dòng)

2、C撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜a，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降D通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變2、常溫下，向盛50mL0.100molL-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100molL-1醋酸銨溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.810-5，Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列說(shuō)法正確的是（ ）A曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過(guò)程中溶液各種離子濃度逐漸減小B曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-) C(CH3COO-)，B正確；C. a點(diǎn)溶液中電荷守恒為：n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)=

3、 n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)= n(H+)，a點(diǎn)pH=2，C(H+)=0.01molL-1，溶液總體積約為100ml，n(H+)=0.01molL-10.1L=0.001mol，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C錯(cuò)誤；D. b點(diǎn)位HCl溶液，水的電離受到HCl電離的H+抑制，c點(diǎn)：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進(jìn)水的電離，綜合來(lái)看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn)，D錯(cuò)誤。 答案選B。【點(diǎn)睛】A一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時(shí)增大或者減小；B對(duì)于一元弱

4、酸HX，C(H+)=C(X-)。3、B【解析】A根據(jù)圖像，pH =1.9時(shí)，溶液顯酸性，c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)，因此c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)，故A正確；B根據(jù)圖像，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaHA，溶液顯酸性，pH7，此時(shí)溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖像，pH=6時(shí)，c(HA-)c(A2-)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，c(Na+)c(HA-)c(A2一)c(H2A)，故C正確；DKa2(H2A)=，根據(jù)圖像，當(dāng)pH=7.2時(shí)，

5、c(HA-)=c(A2一)，則Ka2(H2A)= c(H+)=10-7.2，因此lgKa2(H2A)=-7.2，故D正確；故選B。4、A【解析】A選項(xiàng)，溫下，0.1molL-1 氨水的 pH11，說(shuō)明氨水部分電離，其電離方程式為 NH3H2O NH4+ + OH，故A正確；B選項(xiàng)，Mg 和 Cl 形成離子鍵的過(guò)程: ，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CuCl2 = Cu2+ + 2Cl是CuCl2電離方程式，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2H5 + H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】酯化反應(yīng)一定是羧酸

6、脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，羧酸中羥基中的氧在水中。5、B【解析】A. NaHSO4晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO42-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 2.0gD2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，其中含有的中子數(shù)為0.1mol(12+8)NA= NA，B項(xiàng)正確；C. 氯氣所處的狀態(tài)未知，無(wú)法求出氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不是氣體，無(wú)法按照氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.

7、4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。6、A【解析】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2+2OH-+ CO2= BaCO3+H2O，說(shuō)明溶液中一定含有Ba2+、OH-； BC段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，說(shuō)明含有AlO2-?！驹斀狻客ㄈ攵趸迹琌A段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2+2OH-+ CO2= BaCO3+H2O，說(shuō)明溶液中一定含有Ba2+、OH-； BC段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)

8、3+HCO3-，BC段生成沉淀，說(shuō)明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)2OH-+ CO2= CO32-+H2O；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O2HCO3-；DE段沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2； Ba2+與SO42-生成沉淀，OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故選A。7、A【解析】A氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（來(lái)自合成氨中用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料，兩者的原料來(lái)源不相同，故A錯(cuò)誤；B氨堿法其化學(xué)反

9、應(yīng)原理是NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過(guò)程：第一個(gè)過(guò)程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得NaHCO3晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，第二個(gè)過(guò)程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，故B正確；C氨堿法的最大缺點(diǎn)在于原料食鹽的利用率只有約70%，聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，故C正確；D氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3，故D正確；選A。8、D【解析】放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為2PTO

10、+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極?！驹斀狻緼. 該原電池中，放電時(shí)M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B. 充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽(yáng)離子Zn2+移向陰極M，故B正確；C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4ZnPTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol4mol=260g，故C正確；D. 充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽(yáng)極，

11、發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D錯(cuò)誤；故選：D。9、D【解析】A. 向1 L 1 molL-1 NaClO溶液中通入足量CO2，次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HClO的分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， H2O是液體，2.24 L H2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；C. NO和O2反應(yīng)生成NO2，體系中存在平衡， 2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D. 乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是，由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫

12、原子物質(zhì)的量是 ，氫原子數(shù)是NA，故D正確。選D。10、D【解析】A. 高溫煅燒石灰石不可用瓷坩堝進(jìn)行，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. I2易升華，分離回收碘，應(yīng)在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯(cuò)誤；C. 苯酚易溶于乙醇中，不會(huì)有沉淀，所以不能用過(guò)濾法分離乙醇和苯酚，C錯(cuò)誤；D. 量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準(zhǔn)的量器，D正確；答案選D。11、D【解析】A. 分液操作時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。B. 用試管夾時(shí)，應(yīng)夾住距離試管口約1/3處，故B不選。C. 檢驗(yàn)氨氣，應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍(lán)，故C不選；D. 配制一

13、定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。故選D。12、C【解析】A選項(xiàng)，手機(jī)鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源，故A正確；B選項(xiàng)，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；C選項(xiàng)，水（H2O）中只含 H、O 兩種元素，汽車(chē)燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水不可能制成汽車(chē)燃料“油”，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，水變氫是吸熱反應(yīng)，從能量守恒定律得出科學(xué)家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)”汽車(chē)，故D正確。綜上所述，答案為C。13、A【解析】A由C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=+1.9 kJ/mol可知：石墨比金剛石

14、具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A正確；B硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯(cuò)誤；CCH3COOH電離吸收能量，則含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ，C錯(cuò)誤；D2 g H2為1mol，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g) =H2O(l) H=-285.8 kJ/mol，D錯(cuò)誤；答案選A。14、D【解析】溴乙烷水解反應(yīng)：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr（氫氧化鈉水溶液共熱）；消去反應(yīng)：CH3CH2B

15、r+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O（氫氧化鈉乙醇共熱），即無(wú)論發(fā)生水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，混合液里面都有Br-?！驹斀狻緼、甲同學(xué)未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，過(guò)量的NaOH可與溴水反應(yīng)使溶液顏色很快褪去，A不正確；B、乙同學(xué)向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成, 可證明混合液里含有Br-，不能證明發(fā)生了消去反應(yīng)，B不正確；C、酸性KMnO4溶液遇醇類(lèi)也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺，C不正確；D、根據(jù)上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。答案選D。15、C【解析】A. 加入K2SO4溶液相當(dāng)于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小

16、，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氫氣的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋?zhuān)掖姿岣c溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因鋅過(guò)量，故不影響產(chǎn)生氫氣的量，C項(xiàng)正確；D. 加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)使溶液中氫離子總量較小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+Zn2+H2，本題要注意的是Zn過(guò)量，加入硫酸銅后形成的原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生氫氣的量。16、D【解析】A. 生鐵中含

17、有C、Fe，生鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極而加速被腐蝕，純鐵不易構(gòu)成原電池，所以生鐵比純鐵易生銹，故A正確；B鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕，鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣，所以不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故B正確；C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-，故C正確；D作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護(hù)，為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H7N 羰基、碳碳雙鍵 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） HOCH2COOC2H5 +C6H5CH2Br+HBr

18、2 或 【解析】本小題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查學(xué)生推斷能力。（1）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其官能團(tuán)；（2）根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化判斷反應(yīng)類(lèi)型；（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含羧基或羥基，對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（4）EF的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物分子中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機(jī)物為酯類(lèi)，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6

19、個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H，則該有機(jī)物具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為?！驹斀狻浚?）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其官能團(tuán)為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為：C6H7N；羰基、碳碳雙鍵。（2）根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化分析，DE發(fā)生的是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。本小題答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含羧基或羥基，對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定G中含羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為：HOCH2COOC2H5。（4）EF的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F，方

20、程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為： + C6H5CH2Br +HBr。（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物分子中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機(jī)物為酯類(lèi)，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H，則該有機(jī)物具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或本小題答案為：、（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為：。18、羧基 13 濃硫酸，加熱 取代反應(yīng) +HC

21、HO+HCl+H2O 8 或（任寫(xiě)一種） CH2=CHCH=CH2 【解析】A的分子式為C6H6，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（），B為，C為；DE應(yīng)為甲基（CH3）取代了Na，E為，G為?！驹斀狻浚?）F分子中的官能團(tuán)為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個(gè)，故答案為：羧基；13；（2）反應(yīng)為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCl+；故答案為：；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個(gè)取代基，結(jié)構(gòu)

22、對(duì)稱(chēng)性高，可能的結(jié)構(gòu)有：、，共8種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、；故答案為：8；或（任寫(xiě)一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個(gè)羧基，可先通過(guò)加成反應(yīng)（1，4-加成）引入兩個(gè)氯原子，然后利用反應(yīng)的條件引入CN，再利用反應(yīng)的條件引入羧基，故答案為：CH2=CHCH=CH2?！军c(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基（CHO），可能屬于醛類(lèi)（如RCHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。19、2S2+ CO32+ 4SO2 3S2O32+ CO2 B （或） B 堿性 還原性 可以排除BaS2O3的干擾 【解析】I(1)根據(jù)

23、圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產(chǎn)物為Na2S2O3，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計(jì)量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2，據(jù)此分析； (2)二氧化硫具有還原性、漂白性；II(1)根據(jù)KIO3的量求出I2，再根據(jù)S2O32-與I2的關(guān)系求出Na2S2O3的物質(zhì)的量及濃度；(2)滴定時(shí)的誤差分析，需利用c(標(biāo))V(標(biāo))=c(待)V(待)，c(待)=分析；(1) 甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程中通過(guò)加入BaCl2 產(chǎn)生白色沉淀B 來(lái)證明Na2S2O3 與氯水反應(yīng)時(shí)有SO42-生成；(2) 在證明Na2S2O

24、3的還原性時(shí)由于不知道BaS2O3 是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCl2 溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性?！驹斀狻縄(1) 根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產(chǎn)物為Na2S2O3，SO2、Na2S中硫元素由+4價(jià)和2價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計(jì)量數(shù)分別為4、2和3，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)守恒可知另一種產(chǎn)物CO2，且計(jì)量數(shù)為1，故方程式為：2S2+ CO32+ 4SO23S2O32+ CO2；(2)二氧化硫具

25、有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或溶液，來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會(huì)褪色；II(1) KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol；所以x=，則c(Na2S2O3)= =molL1（或）molL1，(2) A.滴定管末用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，則Na2S2O3溶液會(huì)被稀釋?zhuān)味〞r(shí)消耗待測(cè)液體積偏大，導(dǎo)致純度偏低，故A不符合題意；B. 滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，使Na2S2O3溶液體積偏小，滴定時(shí)消耗待測(cè)液體積偏小，

26、導(dǎo)致純度偏高，故B符合題意；C.錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)影響，純度不變，故C不符合題意；D. 滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡，待測(cè)液體積偏大，導(dǎo)致樣品純度偏低，故D不符合題意；故答案選B；(1)甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定Na2S2O3溶液的pH=8；說(shuō)明該鹽的水溶液顯堿性；甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程中通過(guò)加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來(lái)證明Na2S2O3與氯水反應(yīng)時(shí)有SO42生成,即證明S2O32具有還原性；(2)在證明Na2S2O3的還原性時(shí)由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCl2溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性，故乙可排除

27、BaS2O3的干擾。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于第(2)題中和滴定的誤差分析，首先要清楚標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液，裝在滴定管中的液體不一定必須是標(biāo)準(zhǔn)液，待測(cè)液也可以裝在滴定管中，該題中的Na2S2O3是待測(cè)液，分析時(shí)一定要注意。20、3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 吸收水分 排除裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果 CO2、CO 除去CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn) 防止Fe2+的水解 防止H2O2分解 三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，有利于三草酸合鐵酸鉀析出 【解析】(l)計(jì)算晶體物質(zhì)的量n=0.03mol，失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol，固體質(zhì)量變化=0.06mol18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可知，

28、150210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說(shuō)明210C失去結(jié)晶水得到CoC2O4，210290過(guò)程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng)，210290過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2 ，依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol， m(CO2) =0.06mol44g/mol=2.64g，氣體質(zhì)量共計(jì)減小=4.41g-2.41g=2g，說(shuō)明不是分解反應(yīng)，參加反應(yīng)的還有氧氣，則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g，n(O2)=0.02mol，依據(jù)原子守恒配平書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式； (2)三草酸合鐵酸鉀晶體在110可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測(cè)得到

29、的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通一段時(shí)間N2，將裝置中的空氣排凈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，根據(jù)裝置中現(xiàn)象變化判斷產(chǎn)物；為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳，現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色，且F中澄清石灰水變渾濁，為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一氧化碳的檢驗(yàn)；(3)亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵，酸能抑制其水解；溫度高時(shí)，雙氧水易水解；根據(jù)相似相溶原理分析；【詳解】(l)計(jì)算晶體物質(zhì)的量n()=0.03mol

30、，失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol，固體質(zhì)量變化=0.06mol18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可知，150210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說(shuō)明210C失去結(jié)晶水得到CoC2O4，210290過(guò)程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體只有CO2 ，依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol，m(CO2) =0.06mol44g/mol=2.64g，氣體共計(jì)減小質(zhì)量=4.41g-2.41g=2g，說(shuō)明有氣體參加反應(yīng)應(yīng)為氧氣，則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g，n(O2)=0.02mol；n(CoC2O4)：n(O2)：n(CO2)=0.03：0.02：

31、0.06=3：2：6，依據(jù)原子守恒配平書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，裝置D中盛放的為濃硫酸，裝置E的作用是驗(yàn)證草酸鈷晶體受熱分解的產(chǎn)物，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾和實(shí)驗(yàn)安全，則濃硫酸的作用是吸收水分；(2)三草酸合鐵酸鉀晶體在110可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測(cè)得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通一段時(shí)間N2，將裝置中的空氣排凈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，即證明二氧化碳產(chǎn)生，E中有紅色固體生成，證明還原性的氣體CO的產(chǎn)生；為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳，現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色，且F中澄清石灰水變渾濁，為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干