2022屆江西省宜春市高考化學(xué)二模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中，持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）AM點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大B平衡后充入X，達(dá)到新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小C升高溫度，平衡常數(shù)

2、減小DW、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同2、為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)、反應(yīng)）過(guò)程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)：序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度35 mL水2.5 g NaHCO320 18.5 35 mL水3.2 g Na2CO320 24.3 35 mL鹽酸2.5 g NaHCO320 16.2 35 mL鹽酸3.2 g Na2CO320 25.1 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)即可判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)即可判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)C通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)、分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)、分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)3、下

3、列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）A在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/molB2C（s）+O2（g）2CO（g）H O，SOC已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D在10lkPa、25時(shí)，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol4、甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A甲、乙的化學(xué)式均為C8H14B乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）C丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原

4、子可能共平面D甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A6g 3He含有的中子數(shù)為2NAB1mol CH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD0.1molL1Na2SO4溶液中含有的SO42數(shù)目為0.1NA6、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

5、況下的體積為V3。下列說(shuō)法正確的是AV1V3V2BV2V1V3CV1V2V3DV1V3V27、軸烯（Radialene）是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯烴，其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為 n軸烯，如下圖是三種簡(jiǎn)單的軸烯。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是Aa分子中所有原子都在同一個(gè)平面上Bb能使酸性KMnO4溶液褪色Cc與互為同分異構(gòu)體D軸烯的通式可表示為C2nH2n（n3）8、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AW與Z形成的化合物為

6、離子化合物B戊一定為有毒氣體C離子半徑大小：YZWD相同條件下，乙的沸點(diǎn)高于丁9、常溫下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B在N點(diǎn)Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)CP點(diǎn)：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀DM點(diǎn)和N點(diǎn)的c(S2)之比為1102010、下列物質(zhì)不屬于鹽的是ACuCl2BCuSO4CCu2(OH)2CO3DCu(OH)211、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零C決定化學(xué)反應(yīng)速率

7、的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)D增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率12、2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B我國(guó)發(fā)射“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用D碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料13、下列物質(zhì)屬于氧化物的是ACl2OBH2SO4CC2H5OHDKNO314、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4NAB

8、l0mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，制得Cl2的分子數(shù)為0. 03NAC0. 1mol CH4與0.4mol Cl2在光照下充分反應(yīng)，生成CCl4的分子數(shù)為0.1NAD常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA15、已知AG=lg，電離度=100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AF點(diǎn)溶液pHc(H+)=c（OH-）CV=10時(shí)，溶液中c（OH-）ZW，選項(xiàng)C正確；D. 相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點(diǎn)高于?。ò睔饣蚣淄椋?，選項(xiàng)D正確。答案

9、選B。9、D【解析】A選項(xiàng)，N點(diǎn)c(S2) = 110-20mol/L，c(Mn+) = 110-15mol/L，M點(diǎn)c(S2) = 110-40mol/L，c(Mn+) = 110-5mol/L，如果直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點(diǎn)c(S2)c(Mn+) = 110-40110-5 =110-45，N點(diǎn)c(S2)c(Mn+) = 110-20110-15 =110-35，M點(diǎn)和N點(diǎn)的Ksp不相同，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，在N點(diǎn)硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計(jì)算表達(dá)式不一樣，因此Ksp(CuS)Ksp(Ag2S)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2S的沉淀溶解平

10、衡，P點(diǎn)QKsp(Ag2S)，因此不易析出CuS沉淀，易析出Ag2S沉淀，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，M點(diǎn)c(S2) = 110-40mol/L，N點(diǎn)c(S2) = 110-20mol/L，兩者的c(S2)之比為11020，故D正確。綜上所述，答案為D。10、D【解析】A. CuCl2是銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，A不選；B. CuSO4是硫酸根離子和銅離子組成的化合物，屬于鹽，B不選；C. Cu2(OH)2CO3為堿式碳酸銅，屬于鹽，C不選；D. Cu(OH)2為氫氧化銅，在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子，屬于堿，D選；答案選D。11、B【解析】化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率

11、來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒(méi)有停止,B項(xiàng)錯(cuò)誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時(shí)增多,分子之間碰撞的機(jī)會(huì)增多,反應(yīng)速率加快，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，D項(xiàng)正確。12、C【解析】A二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；B碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬

12、材料，B正確；C聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯(cuò)誤；D碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，D正確；答案選C。13、A【解析】有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物， H2SO4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有Cl2O符合題意，故答案為A。14、D【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.24L SO3并不是0.1 mol，A錯(cuò)誤；B. 12mol/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化錳共熱時(shí)，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完全反應(yīng)，所以制得的Cl2小于0.0

13、3 mol，分子數(shù)小于0. 03NA，B錯(cuò)誤；C. 0. 1mol CH4與0.4mol Cl2在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氫的混合物，生成CCl4的分子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D. 一個(gè)乙酸分子中有3個(gè)C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA，D正確；答案選D。15、C【解析】E點(diǎn)為0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，則=108，水的離子積KW=10-14,由此計(jì)算氫離子濃度；F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lg=6，則c(H+)c（OH-），pHc(HX)?！驹斀狻緼. F點(diǎn)為等物

14、質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lg=6，則c(H+)c（OH-），pHc(H+)=c（OH-），故B正確；CV=10時(shí)溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c（OH-）c(HX)，故C錯(cuò)誤；DE點(diǎn)為0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，則=108，水的離子積KW=10-14, ,則電離度=，故D正確；故答案選：C。【點(diǎn)睛】溶液中存在電荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c（OH-）+ c（X-）。16、D【解析】A、取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解，說(shuō)明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對(duì)四個(gè)選項(xiàng)分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放

15、出，說(shuō)明有碳酸鹽，A中無(wú)碳酸鹽， A錯(cuò)誤；B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無(wú)色，由于CuSO4溶液顯藍(lán)色，不是無(wú)色，B錯(cuò)誤；C、Na2S2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體， C錯(cuò)誤；D、KCl能溶于水，而Ag2CO3不溶于水，加入HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3、CO2氣體和H2O，KCl再與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過(guò)上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2O CO2 CH3CH2OH 6H2O+6CO2C6H12O6(葡

16、萄糖)+6O2，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 【解析】首先找題眼：由A+B葡萄糖+氧氣，可知這是光合作用過(guò)程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡萄糖經(jīng)過(guò)發(fā)酵產(chǎn)生B和D，即酒精和二氧化碳，而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則A為水，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問(wèn)題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；（2）反應(yīng)為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2；反應(yīng)是酒精燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O?！军c(diǎn)睛】對(duì)于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼

17、”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左右兩側(cè)進(jìn)行推斷。18、羧基 2-甲基-1-丙烯 NaOH水溶液，加熱 向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在 取代反應(yīng) 或或 11 【解析】由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B水解生成C，則A為，A與溴加成生成B為，B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為，E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為，G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

18、，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知 F是，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，A物質(zhì)是，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基1丙烯；(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C物質(zhì)是，BC是鹵代烴在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取代反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱；(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C中含有羥基，其中一個(gè)羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以被催化氧化產(chǎn)生-CHO，則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是；(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；(5)根據(jù)上述分析可知F是，H是，F(xiàn)+H在加熱時(shí)發(fā)生取代

19、反應(yīng)生成J和HBr，該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。F與C在和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或或；(6)E為，化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，則含-COO-及-OH，可先寫出酯，再用OH代替烴基上H，若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷的知識(shí)，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能

20、力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。19、防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用 溫度過(guò)高，未反應(yīng)的乙酸蒸出，降低反應(yīng)物的利用率；溫度過(guò)低，又不能除去反應(yīng)生成的水 若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理 吸濾瓶 布氏漏斗 重結(jié)晶 【解析】（1）鋅粉起抗氧化劑作用，防苯胺氧化，另外混合液加熱，加固體還起到防暴沸作用；（2）乙酸有揮發(fā)性，不易溫度太高，另外考慮到水的沸點(diǎn)為100，太低時(shí)水不易蒸發(fā)除去；（3）“趁熱”很明顯是防冷卻，而一旦冷卻就會(huì)有固體析出；抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶和布氏漏斗；（4）粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是重結(jié)晶。20、坩堝 反應(yīng)中硫酸過(guò)量

21、，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4 2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 BD 【解析】（1）灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，所以儀器A為坩堝，故答案為坩堝。（2）得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?，故答案為反?yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4。（3）淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4

22、，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+，故答案為2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。（4）析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解，故答案為Cu(NH3)4SO4H2O晶體容易受熱分解。（5）A裝置中長(zhǎng)玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1L0.5mol/L-10-3V2L0.5mol/L=0.510-3(V1-V2)mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式可知：n(NH3)=n(HCl)= 0.

23、510-3(V1-V2)mol，則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；。（6）如果氨含量測(cè)定結(jié)果偏高，則V2偏小，A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故A錯(cuò)誤；B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，含量偏高，故B正確；C.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D正確。故答案為BD。【點(diǎn)睛】在分析滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析時(shí)，需要考慮所有的操作都?xì)w于標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化上。標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大，則測(cè)定結(jié)果偏大，標(biāo)準(zhǔn)

24、液的體積變小，則測(cè)定結(jié)果偏小。21、2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2 除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等 水熱處理、表面處理 Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳 Mg(OH)2 Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸熱效率為：=1.41 kJg1，Al(OH)3的吸熱效率為：=1.12 kJg1,等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多 【解析】石灰乳是氫氧化鈣，

25、與新制鹵水反應(yīng)，生成堿式氯化鎂Mg(OH)2-xClxmH2O和CaCl2；水熱處理，可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mg(OH)2-xClxmH2O(1-x)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，過(guò)濾得Mg(OH)2，水洗、表面處理、過(guò)濾水洗、干燥，即可獲得成品Mg(OH)2?！驹斀狻?1)石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂Mg(OH)2-xClxmH2O，依據(jù)元素守恒，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2。答案為：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)