2022屆遼寧省朝陽(yáng)市高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深Ba、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：acCb、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=KcD

2、狀態(tài)a通過(guò)升高溫度可變成狀態(tài)b2、將石墨烯一層層疊起來(lái)就是石墨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A自然界中存在石墨烯B石墨烯與石墨的組成元素相同C石墨烯能夠?qū)щ奃石墨烯屬于烴3、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說(shuō)法中不正確的是Aa極應(yīng)與X連接BN電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) O2時(shí)，則a電極增重64 gC不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl2e=Cl2D若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO3H2O10e=2CO210H4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋均正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C常溫下，將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中，用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn)試液不變藍(lán)常溫下，濃鹽酸、二氧化錳沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4+OH- = NH3+H2OAABBCCDD5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是A用圖1所示裝置除去HCl中含有的

4、少量Cl2B用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽礬C用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH36、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）A用澄清石灰水來(lái)吸收氯氣：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OC將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O7、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) H=-a kJ/mol(a0)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)

5、誤的是（ ）A平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深B每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子數(shù)一定為NAC該容器中氣體質(zhì)量為46 g時(shí)，原子總數(shù)為3NAD若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，則放出0.5a kJ的熱量8、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.010-4和1.710-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A曲線代表CH3COOH溶液B溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)C相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)n(CH3COO)D由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、A分別代表相

6、應(yīng)的酸和酸根離子）9、已知：BrH2 HBrH，其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B加入催化劑，E1E2的差值減小CHH的鍵能大于HBr的鍵能D因?yàn)镋1E2，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量10、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A原子半徑:WZYXB該化合物中各元素的原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)CX與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)DX、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物11、25時(shí)，已知醋酸的電離常數(shù)為1.81

7、0-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過(guò)程中變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是Aa點(diǎn)溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1Bb點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)Cc點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)Dd點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)12、通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液

8、溶液顏色不變?cè)撌雏}中一定沒(méi)有添加碘酸鉀C向2支盛有5mL 0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別加入2滴0.1mol/L CuCl2溶液和2滴0.1mol/L CaCl2溶液一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，另一支試管無(wú)明顯現(xiàn)象KspCu(OH)2KspCa(OH)2D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuIAABBCCDD13、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化B食鹽能腐蝕鋁制容器Al能與Na+ 發(fā)生置換反應(yīng)C用(NH4)2S2O

9、8蝕刻銅制線路板S2O82-的氧化性比Cu2+的強(qiáng)D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)，生成的HClO分解AABBCCDD14、天工開(kāi)物中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來(lái)。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥](méi)有涉及的實(shí)驗(yàn)操作是A溶解B攪拌C升華D蒸發(fā)15、近年來(lái)，我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A成語(yǔ)“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化B常溫下，成語(yǔ)“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C諺語(yǔ)“雷雨肥莊稼”，

10、其過(guò)程中包含了氧化還原反應(yīng)D荷塘月色中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體16、核能的和平利用對(duì)于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無(wú)污染，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門(mén)課題。其反應(yīng)原理為。下列說(shuō)法中正確的是（ ）AD和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B通常所說(shuō)的氫元素是指 C、是氫的三種核素，互為同位素D這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)17、分子式為C5H12的烴，其分子內(nèi)含3個(gè)甲基，該烴的二氯代物的數(shù)目為A8種B9種C10種D11種18、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3xHBD等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者

11、小于后者21、2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類(lèi)鋰離子電池的電池總反應(yīng)為L(zhǎng)ix C6 Li1-xYC6 (石墨)+LiY 。已知電子電量為1.6 1019 C ，下列關(guān)于這類(lèi)電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A金屬鋰的價(jià)電子密度約為 13760 C/gB從能量角度看它們都屬于蓄電池C在放電時(shí)鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)D在充電時(shí)鋰離子將嵌入石墨電極22、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）ANaClO的電子式B中子數(shù)為16的硫離子：SC為CCl4的比例模型D16O與18O互為同位素；16O2與18O3互為同素異形體二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物甲由四種元素組成

12、。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為_(kāi)。（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。24、（12分）化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的系統(tǒng)命名為_(kāi)。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_。（3）反應(yīng)所需試劑為_(kāi)。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（6）化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有_種（不含

13、立體異構(gòu)）。1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)；0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6211的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（寫(xiě)出其中一種）。（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫(xiě)出合成路線_。25、（12分）PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：已知：Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.81013，Pb（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為7.2，完全沉淀時(shí)pH為8.7

14、。六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3molL1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是_。（2）“制NaCrO2（aq）”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_。（3）“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快，其原因是_；“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）“煮沸”的目的是_。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作：_實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6molL1的醋酸，0.5molL1Pb（NO3）2溶液，pH 試紙。26、（10分）草酸是一種二元弱

15、酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O。回答下列問(wèn)題：(1)甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_。裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為_(kāi)。該過(guò)程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是：_（用離子方程式回答）。(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O42H2O。制備裝置如上圖2所示：裝置D中多孔球泡的作用是_。裝置D中生成

16、H2C2O4的化學(xué)方程式為_(kāi)。從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(guò)_（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾、洗滌及干燥。(3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開(kāi)始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_。產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（列出含 m、c、V 的表達(dá)式）。27、（12分）某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列

17、問(wèn)題：（1）步驟中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱(chēng)是_。（2）步驟中，除發(fā)生反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O和_。（3）溶液C的顏色是_，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有_。（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2的一種試劑是_(填選項(xiàng)序號(hào))。a稀硫酸 b鐵 c硫氰化鉀 d酸性高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱(chēng)是_，步驟產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_(kāi)。28、（14分）K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國(guó)防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）K元素處于元素同期表的_區(qū)。（2）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外

18、層一個(gè)電子所需能量最大的是_（填標(biāo)號(hào)）。ANe BNe CNe DNe 3s 3s3p 3s3p 3s3p 3p（3）從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_。（4）一些化合物的熔點(diǎn)如下表所示：化合物NaClKClSiO2熔點(diǎn)/C8017701723解釋表中化合物之間熔點(diǎn)差異的原因_。（5）NiSO4溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4。N、O、S三種元素中電負(fù)性最大的是_。寫(xiě)出一種與Ni(NH3)6SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_。1molNi(NH3)6SO4中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。NH3的VSEPR模型為_(kāi)；NH3、SO42-的中心原子的雜化類(lèi)型分別為_(kāi)、_。（

19、6）K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度=_gcm-3(用代數(shù)式表示)。29、（10分）我國(guó)科學(xué)家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱(chēng)砒霜）對(duì)白血病有療效。氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。完成下列填空：（1）As原子最外層電子的軌道表示式為_(kāi)；砷蒸氣的分子式：As4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，也是正四面體，則As4中砷砷鍵的鍵角是_。（2）P的非金屬性比As強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_；如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)推測(cè)砷的單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)_（寫(xiě)出兩條即

20、可）（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300發(fā)生爆炸：2NH4NO32N2+O2+4H2O。每生成2molN2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)。（4）發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2。常溫下，當(dāng)CO2不斷通入pH=11的氨水中時(shí)會(huì)產(chǎn)生微量的新離子：NH2COO-。（i）寫(xiě)出NH2COO-的電子式_。（ii）計(jì)算原氨水中c（NH4+）=_mol/L。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】Ac點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，c點(diǎn)NO2濃度大，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，A正確；B c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，

21、氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：ac，B錯(cuò)誤；C正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的含量增大，所以溫度是T1T2，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：KbKc，C錯(cuò)誤；D狀態(tài)a如果通過(guò)升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b，D錯(cuò)誤；答案選A。2、D【解析】A項(xiàng)、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；B項(xiàng)、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；C項(xiàng)、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故C正確；D石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯烴，故D錯(cuò)誤；故選D。3、C【解析】根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)

22、化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負(fù)極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，即與X極相連，b為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。A. 根據(jù)以上分析，M是負(fù)極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接，故A正確；B. N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則a電極增重11.2L22.4L/mol4264g/mol=64g，故B正確；C. b為陽(yáng)極，當(dāng)為惰性電極時(shí)，則電極反應(yīng)式為2

23、C12e=Cl2，當(dāng)為活性電極時(shí)，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 若有機(jī)廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2+l0H+，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類(lèi)型和離子移動(dòng)的方向判斷甲圖中的正負(fù)極、乙圖中的陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。4、C【解析】A.由于Br2具有強(qiáng)的氧化性，所以向FeI2溶液中滴入足量溴水，F(xiàn)e2+、I-都被氧化，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，I-被氧化為I2單質(zhì)，由于I2容易溶于CCl4，而CCl4與水互不相容，密度比水大，因此加入CCl

24、4，振蕩，靜置，會(huì)看到液體分層，下層為I2的CCl4溶液層但不能證明氧化性:Fe3+I2，A錯(cuò)誤；B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，會(huì)看到產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性，B錯(cuò)誤；C.濃鹽酸、二氧化錳在室溫下不能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn)，不能使試紙變?yōu)樗{(lán)色，C正確；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Al3+3OH-=Al(OH)3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5、C【解析】AHCl極易溶于水，則將HCl原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；B蒸干

25、時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽礬，B錯(cuò)誤；C擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正確；D氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。6、C【解析】A.用澄清石灰水來(lái)吸收氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，堿性環(huán)境不能大量存在H+，A錯(cuò)誤；B.Fe粉少量

26、，硝酸過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，B錯(cuò)誤；C.金屬鈉與冷水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，反應(yīng)符合事實(shí)，符合物質(zhì)的拆分原則，C正確；D.酸式鹽與堿反應(yīng)，堿不足量，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、NaHCO3、H2O，書(shū)寫(xiě)不符合反應(yīng)事實(shí)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、B【解析】A. 升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；B. 由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C. NO2、N2O4最簡(jiǎn)式是NO2，1個(gè)NO2中含有3個(gè)原子，其式量是46，所以46 g混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量是1 mol，其中含有的原子數(shù)目為3

27、NA，C正確；D. 根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol N2O4，放出a kJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，產(chǎn)生N2O4 0.5 mol，因此放出熱量為0.5a kJ，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8、C【解析】由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大?！驹斀狻緼. 相同pH的弱酸加水稀釋?zhuān)嵝栽綇?qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線代表CH3COOH溶液，正確；B.從圖中可以看出，溶液的pH b點(diǎn)小于c點(diǎn)，說(shuō)明c(H+)b點(diǎn)比c點(diǎn)大，c(OH-) c點(diǎn)比b點(diǎn)大，從而說(shuō)明溶液中水的電離程度c點(diǎn)比b點(diǎn)大，正

28、確；C. 相同體積a點(diǎn)的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此圖中生成物總能量高于反應(yīng)物，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. E1-E2的差值即為此反應(yīng)的焓變，催化劑只改變活化能，與焓值無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C. 此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開(kāi)H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；D. 因?yàn)镋1E2，所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，此反應(yīng)吸收熱量，D錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)中存在能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量

29、和生成物的總能量不可能相等，根據(jù)二者能量差異判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。10、D【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑: Y ZW X，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. X與Y形成的二元化合物有多種烴，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH4)

30、2CO3，選項(xiàng)D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識(shí)，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。11、B【解析】Aa點(diǎn)溶液沒(méi)有加入NaOH，為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算。設(shè)電離的出的H的濃度為x，由于電離程度很低，可認(rèn)為醋酸濃度不變。CH3COOHCH3COOH 2 x x Ka=1.810-5，解得x=6.010-3mol/L，A項(xiàng)正確；Bb點(diǎn)的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會(huì)電離CH3COOHCH3

31、COOH，醋酸根會(huì)水解，CH3COOH2OCH3COOHOH，水解平衡常數(shù) c(Na+) c(CH3COOH)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cc點(diǎn)醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液為CH3COONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，有物料守恒c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，將兩式聯(lián)立得到質(zhì)子守恒，則有c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)；C項(xiàng)正確；Dd點(diǎn)加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D項(xiàng)正確；本題答案

32、選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，寫(xiě)出前兩個(gè)即可以導(dǎo)出質(zhì)子守恒。要特別注意等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關(guān)系。12、B【解析】A. 將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成膠狀沉淀說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)SO2+ Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2SO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知酸性：H2SO3H2SiO3，故A正確；B. 淀粉遇碘變藍(lán)，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說(shuō)明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯(cuò)誤；C. 兩支試管中c(OH)相同，且c(Ca2+)= c(Cu2+)，但只生成氫氧化銅沉淀，說(shuō)明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易

33、沉淀，且二者為同類(lèi)型沉淀，所以KspCu(OH)2KspCa(OH)2，故C正確；D. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，下層有白色沉淀生成說(shuō)明不是氫氧化銅沉淀且無(wú)銅單質(zhì)生成，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Cu2+4I=2CuI+I2，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于同種類(lèi)型的沉淀（都是AB型或AB2型等）,一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀類(lèi)型不同，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，比較Ksp的大小沒(méi)有意義。13、B【解析】A. 常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；B.食鹽能破壞鋁

34、制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng)，不斷被腐蝕，B錯(cuò)誤；C. (NH4)2S2O8與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成Cu2+，則氧化性(NH4)2S2O8Cu，C正確；D. 漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，D正確；故選B。14、C【解析】A、“水浸七日，其汁自來(lái)”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒(méi)有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。15、B【解析】A. “百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，“蠟炬成灰

35、”是烴的燃燒，發(fā)生了化學(xué)變化，A正確；B. Fe在常溫下在濃硝酸中會(huì)鈍化，無(wú)法溶解在濃硝酸中，B錯(cuò)誤；C. “雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，C正確；D. “薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；故答案選B。16、C【解析】A 項(xiàng)、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號(hào)為H，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。17、C【解析】

36、分子式為C5H12含3個(gè)甲基的烴為，該烴的一氯代物有4種：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl，采用“定一移二”法，第二個(gè)氯原子的位置如圖： 、，該烴的二氯代物的同分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選C。18、C【解析】A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFe2Ox中鐵元素的化合價(jià)為n，由電子守恒可知，4mol2（3-n）=1mol（4-0），

37、解得n=2.5，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，MFe2Ox被氧化，故C錯(cuò)誤；D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0，來(lái)計(jì)算鐵元素的化合價(jià)了。19、C【解析】A甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯(cuò)誤；B甲烷為飽和烴，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒

38、可生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故C正確；D甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯(cuò)誤；故答案選C。20、B【解析】根據(jù)圖示，當(dāng)lg（V/V0）+1=1時(shí)，即V=V0，溶液還沒(méi)稀釋?zhuān)?mol/L的HA溶液pH=2，即HA為弱酸，溶液中部分電離；1mol/L的HB溶液pH=0，即HB為強(qiáng)酸，溶液中全部電離。因?yàn)槠鹗純扇芤簼舛群腕w積均相等，故起始兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。【詳解】A.1mol/L的HA溶液的pH為2，c(A-)c(H)0.01mol/L，c(HA) 1mol/L，則HA的電離常數(shù)約為10-4，A正確；B. 由電荷守恒有：c（H+）=c(A-)+c(OH-)，c（H+）=c(B-)+c(OH-)，當(dāng)兩溶液均稀釋至?xí)r，HB溶液pH=3，HA溶液pH3，則有c(A-)n(HB)，故分別用NaOH溶液中和時(shí)，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HAHB，C正確；D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A-發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性，NaA溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB為強(qiáng)酸，鹽溶液中B-不發(fā)生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（B-）