2022屆上海市奉賢區(qū)曙光高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（ ）A膽水煉銅是中國古代冶金中一項(xiàng)重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)B古語：“雷雨發(fā)莊稼”,是因?yàn)榘l(fā)生了自然固氮C侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表

2、面的銅銹2、對NaOH晶體敘述錯誤的是A存在兩種化學(xué)鍵B含共價(jià)鍵的離子化合物C存在兩種離子D含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3、SO32的總數(shù)為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NAC向含1 mol FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA4、2020年5月新修訂的北京市生活垃圾管理?xiàng)l例將正式實(shí)施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是A廢舊報(bào)紙、飲料

3、瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等AABBCCDD5、下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語錯誤的是A閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS + Cu2+CuS + Zn2+B0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+C電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e-H2+ 2OH-D鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe3e- Fe3+6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2藍(lán)色褪去還原性：ISO2B

4、向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D用pH試紙測濃度均為0.1molL1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)AABBCCDD7、下列說法錯誤的是（ ）A以乙醇、空氣為原料可制取乙酸B甲苯分子中最多13個原子共平面C淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物D分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)8、生鐵比純鐵（ ）A硬度低B易腐蝕C熔點(diǎn)高D含碳量低9、已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，向含0.

5、01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)c(AlO2)c(OH)B0.01c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(AlO2)C0.015c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)D0.03c(Na+)c(H+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)AABBCCDD10、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是A液氯、干冰均為純凈物BNO2、CO、CO2均為酸性氧化物C互為同系物D淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物11

6、、下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是A氯仿B干冰C石炭酸D白磷12、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A反應(yīng)中，每生成294 gg釋放的中子數(shù)為3NAB常溫常壓下，22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氫原子數(shù)目為6NAC1 L0.5 mol. L-1碳酸鈉溶液含有的CO32- 數(shù)目小于0.5NAD0.1 mol H2O2與MnO2充分作用生成O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA13、下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OHH2O”表示的是（）AH2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液與KOH溶液混合CNH4HSO4溶液與少量NaOHDNaHCO3溶液與NaOH溶液混合

7、14、水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3下列說法錯誤的是A充電時(shí)，a接電源正極B放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3D理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變15、有關(guān)化合物 2苯基丙烯，說法錯誤的是A能發(fā)生加聚反應(yīng)B能溶于甲苯，不溶于水C分子中所有原子能共面D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、鵝去氧膽酸和

8、膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法中正確的是A二者互為同分異構(gòu)體B二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)D等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na的量相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如下： 已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，即R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：（1）B的名稱為_；C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）DE轉(zhuǎn)化過程中第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）IV的反應(yīng)類型為_；V的反應(yīng)條件是_。（4）A也是合成阿司匹林（）的原料，

9、有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_(任寫一種即可)。a.苯環(huán)上有3個取代基b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4mol Ag；c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（5）若以F及乙醛為原料來合成M()，試寫出合成路線_。合成路線示例：18、洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(注明反應(yīng)條件)。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名

10、稱為_。(3)C的分子式為_；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是_。(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2含有硝基有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線_（其它無機(jī)試劑任選）。19、氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。已知:氨可以與灼熱的氧

11、化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~?；卮鹣铝袉栴}:(1)B中加入的干燥劑是_(填序號)。濃硫酸 無水氯化鈣 堿石灰(2)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中_。(3)D中有無色液體生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無色液體的成分:_20、B實(shí)驗(yàn)化學(xué)丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103105 。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸

12、餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是_。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是_；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_；分離出有機(jī)相的操作名稱為_。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是_。21、自然界中含錳元素的主要礦物有軟錳礦（MnO2xH2O）、黑錳礦Mn3O4，大洋底部有大量錳結(jié)核礦。錳元素在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。（1）Mn在元素周期表中位于_區(qū)，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，金屬錳可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質(zhì)都可以用“_理論”解釋。（2）

13、Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是_。AMn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型B根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn2+中不含成對電子C第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對電子數(shù)最多DMn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似（3）在K2MnF6中，MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_。該化合物中含有的共價(jià)鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為_。（4）二價(jià)錳的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導(dǎo)電，熔點(diǎn)MnO_MnS（選填“高于”、“等于”、“低于”）并解釋原因_。（5）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：該錳的氧化物的化

14、學(xué)式為_，該晶體中Mn的配位數(shù)為_，該晶體中Mn之間的最近距離為_pm（用a、b來表示）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A錯誤；放電情況下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O，然后被O2氧化為NO2，NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當(dāng)于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，主要應(yīng)用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異， C正確；明礬中鋁離子水解顯酸性，與銅銹中主

15、成分堿式碳酸銅反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A；2、D【解析】根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析。【詳解】A. 為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B. NaOH由Na+、OH-構(gòu)成，是含共價(jià)鍵的離子化合物，B項(xiàng)正確；C. NaOH晶體中，有Na+、OH-兩種離子，C項(xiàng)正確；D. NaOH是含共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)錯誤。本題選D。3、A【解析】A根據(jù)物料守恒，1 L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3、SO32的總物質(zhì)的量為1L0.2mol/L=0.2mol，其含硫微?？倲?shù)為0.2NA，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)相等，因兩者

16、的物質(zhì)的量不一定是1mol，則不一定均為4NA，故B錯誤；C向含1 mol FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，1molCl2全部被還原為Cl-，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)量為9.8g，物質(zhì)的量總和為0.1mol，酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA，但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.4NA，故D錯誤；故答案為A。4、A【解析】A. 電池屬于有害垃圾，A項(xiàng)錯誤；B. 剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項(xiàng)正確；C. 過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項(xiàng)正確；D. 一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項(xiàng)正

17、確；答案選A。5、D【解析】A溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnSCuS，則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，故A正確；B0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故B正確；C電解NaCl溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-H2+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；D鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+，故D錯誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D

18、，要注意電極反應(yīng)式中，鐵是失去2個電子生成亞鐵離子。6、D【解析】AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入SO2，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I，二氧化硫?yàn)檫€原劑，I為還原產(chǎn)物，證明還原性SO2I，選項(xiàng)A錯誤；B苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯誤，選項(xiàng)B錯誤；C因?yàn)镮、Cl濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgI，但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，選項(xiàng)C錯誤；D在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為0.1molL1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的

19、pH，CH3COONa溶液的pH大，證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、C【解析】A. 醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；B. 甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，故B正確；C. 油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤；D. C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子，CH3CH2CH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(OH)取代1個H得

20、到的醇有3+4+1=8種，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)；常見的烴基個數(shù)：丙基2種；丁基4種；戊基8種。8、B【解析】生鐵是合金，強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高；A生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯誤；B生鐵是合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；C生鐵是合金，其熔點(diǎn)比純鐵低，故C錯誤；D通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤；故答案為B。9、C【解析】向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉

21、和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉?！驹斀狻緼. 不通入CO2，0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的稀溶液中，c(Na+)c(OH)c(AlO2)，故A錯誤；B. 當(dāng)通入的二氧化碳為0.01mol時(shí)，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，沒有

22、HCO3，故B錯誤；C. 當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時(shí)溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)，故C正確；D. 當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)，故D錯誤；正確答案是C。【點(diǎn)睛】本題將元素化合物知識與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識，理清反應(yīng)過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類

23、的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。10、A【解析】A.液氯、干冰均為由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此都屬于純凈物，A正確；B.NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有CO2為酸性氧化物，B錯誤；C.屬于酚類，而 屬于芳香醇，因此二者不是同類物質(zhì)，不能互為同系物，C錯誤；D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。11、B【解析】A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項(xiàng)A錯誤；B、

24、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)B正確；C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)C錯誤；D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu)，非極鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。12、B【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒原理得：x=249+48-294=3，即每生成1mol釋放的中子數(shù)為3mol，即3NA，故A正確；B. 常溫常壓下，無法由體積計(jì)算物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算微粒數(shù)目，故B錯誤；C. 1 L0.5 mol. L-1碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1 L0.5 mol. L-1=0.5mol，CO32-部分水解，所以含有的CO32- 數(shù)目小于0.5NA，故C正確；D. 0.1 mol H2O2

25、與MnO2充分作用生成0.05molO2，O元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，失去1個電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol2=0.1mol，即0.1NA，故D正確；故選B。13、C【解析】A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A錯誤；B. NH4Cl溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為NH4OH=NH3H2O，故B錯誤；C. NH4HSO4溶液與少量NaOH反應(yīng)，只有氫離子與氫氧根反應(yīng)，離子方程式為H+OH=H2O，故C正確；D. NaHCO3溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OH

26、-+ HCO3- CO32+ H2O，故D錯誤；故答案為C。14、B【解析】2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F，F(xiàn)e在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2(PO4)3變?yōu)镹aTi2(PO4)3，Ti在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負(fù)極?！驹斀狻緼選項(xiàng)，放電時(shí)a為正極，因此充電時(shí)，a接電源正極，故A正確；B選項(xiàng)，放電時(shí)，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子，故B錯誤；C選項(xiàng)，陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子，因此陰極上的電極

27、反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+ 2Na+ + 2e =Na3Ti2(PO4)3，故C正確；D選項(xiàng)，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變，故D正確；綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】分析化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)來定負(fù)極和正極，根據(jù)負(fù)極和正極來書寫電極反應(yīng)式。15、C【解析】A.含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；B. 2苯基丙烯是有機(jī)物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯誤；D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：C。16、B【解析】A鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子

28、式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有羧基和羥基，則均可發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C膽烷酸分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C錯誤；D鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個羧基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時(shí)消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4-氯甲苯(或?qū)β燃妆? +CH3CHO 取代反應(yīng) 銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化 【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為甲苯，結(jié)

29、構(gòu)簡式為，A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成，則B為；在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，則C為；在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成，則D為；與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成，則E為；在銅作催化劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成?！驹斀狻浚?）B的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?，在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，則C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?；（2）DE轉(zhuǎn)化過程中第步反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CHO，故答案為+CH3CHO；（3）IV的反應(yīng)為在銅作催化劑作用下，與NaOC

30、H3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成；V的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化，故答案為取代反應(yīng)；銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且每摩爾物質(zhì)反應(yīng)生成4molAg說明含有兩個醛基；屬于酯類，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)合含有兩個醛基且苯環(huán)上只有3個取代基可知苯環(huán)上含有兩個“HCOO-”，另外還剩余1個C原子，即為一個甲基，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；（5）由M的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合逆推法可知，合成M的流程為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=C

31、HCHO在催化劑作用下，與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH與F在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，合成路線如下：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。18、甲苯 +Cl2+HCl 取代反應(yīng) 羰基、碳碳雙鍵 C9H11O2N 吸收反應(yīng)生成的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 或 【解析】甲苯()與Cl2在光照時(shí)發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D，D結(jié)構(gòu)簡式是，D與

32、CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：，G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋。【詳解】(1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：+Cl2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：，是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F分子中的、與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G，故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結(jié)構(gòu)簡式為，可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，氨基脫去H原子，羧基脫去羥基，二者結(jié)合

33、形成H2O，其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會產(chǎn)生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+，使反應(yīng)生成的HCl被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；(5)C結(jié)構(gòu)簡式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2；含有硝基；有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，故合

34、成路線為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯點(diǎn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。19、 黑色粉末變紅 取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色，則證明有水生成 【解析】A中裝有熟石灰和NH4Cl，加熱時(shí)產(chǎn)生氨氣，經(jīng)過堿石灰干燥，進(jìn)入C中，和C中的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)夂豌~，根據(jù)質(zhì)量守恒，還應(yīng)該有水生成。冰水混合物是用來冷卻生成的水蒸氣的，最后氮?dú)庥门潘ㄊ占谠嚬蹺中。【詳解】(1)U形干燥管只能裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應(yīng)，

35、無水氯化鈣能與NH3反應(yīng)形成配合物。故選擇堿石灰；(2)黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質(zhì)，所以現(xiàn)象為黑色粉末變紅；(3)因?yàn)橐阎狽H3和CuO反應(yīng)生成了Cu和N2，根據(jù)質(zhì)量守恒，還會有H2O生成，則D中無色液體為水，檢驗(yàn)水一般用無水硫酸銅。故答案為：取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色，則證明有水生成?！军c(diǎn)睛】冰水混合物通常用來冷凝沸點(diǎn)比0高，但常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)。有時(shí)也用冰鹽水，可以制造更低的溫度。20、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率 (直形)冷凝管 防止暴沸 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高 【解析】（1）一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸

36、溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時(shí)，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103105，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100，而丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103105，采用水浴加熱，不能達(dá)到丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時(shí)不能用水浴加熱。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)化學(xué)的考查，相對比較簡單，本題可以聯(lián)想實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時(shí)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注重課本實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，特別是課本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)不足等等。21、d N 電子氣 A 1 “頭碰頭” 高于 均為離子晶體，O2-半徑比S2-半徑小，MnO晶格能大，熔點(diǎn)高 MnO2 1 【解析】(1)Mn是25號元素，原子核外電子排布式是1s22s2