專題復(fù)習-物質(zhì)的除雜、提純與分離綜述課件

1、安陽市第二十一中學(xué) 周嬌嬌物質(zhì)的除雜、提純與分離專題復(fù)習概念1除雜或提純： 將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)的方法，叫除雜或提純。2混合物的分離： 將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫混合物的分離。01020304不 增 不能引入新的雜質(zhì)最 佳在除去雜質(zhì)的同時能增加被提純物質(zhì)的量除雜的原則易 分 離操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去不 減被提純的物質(zhì)不能減少或改變一物理方法1.過濾：適用于不溶性固體和液體的分離或提純例1 試劑 操作方法NaCl(泥沙）水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 洗滌 干燥溶解 過濾得濾渣得濾液蒸發(fā)結(jié)晶(溶質(zhì))練習如何除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)？1、除去Ca(OH

2、)2溶液中混有的CaCO3？2、KClO3 用MnO2做催化劑加熱時，在完全反應(yīng)后的剩余物中提純KCl 固體？3、KClO3 用MnO2做催化劑加熱時，在完全反應(yīng)后的剩余物中分離出MnO2？過濾，得濾液 溶解、過濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)溶解、過濾、洗滌、干燥一物理方法一物理方法 2.結(jié)晶法：利用兩種或多種可溶性固體在同一種溶劑里溶解度的不同，而采用結(jié)晶法加以分離的操作方法結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)(NaCl)或?qū)⒐虘B(tài)可溶性物質(zhì)從溶液中分離適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)(KNO3) 先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體

3、析出，叫降溫結(jié)晶。 蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。 還記得工業(yè)制氧氣的方法嗎？方法：分離液態(tài)空氣原理：利用液體混合物中各組分沸點不同進行分離 3.分餾（蒸餾）：適用于各組分沸點有一定差異的液體混合物的分離和提純 例2 如圖：是KNO3 和 NaCl的溶解度曲線圖，問當KNO3溶液中混有少量的NaCl時，如何得到純凈的KNO3 晶體？溶解度 溫度/KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶） 要在NaCl溶液中析出NaCl晶體，應(yīng)采取何種方法？ 蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)結(jié)晶） 一物理方法二化學(xué)方法 常見的酸、堿、鹽溶液中的除雜： 例3 除去下列物

4、質(zhì)中混有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))1. NaCl 溶液 （ Na2SO4）適量BaCl2溶液,過濾適量稀H2SO4溶液適量Na2CO3溶液,過濾3. NaOH溶液 Ca(OH)22. Na2SO4溶液 （ Na2CO3 ） 上述除雜，都是通過化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為什么狀態(tài)的物質(zhì)除去的？ 轉(zhuǎn)化成氣體、水、沉淀除去 轉(zhuǎn)化成氣體、水、沉淀除去 此類除雜問題如何準確地選擇用于除雜的試劑？ 例： KNO3溶液 （K2SO4） Ba2+NO3-Ba(NO3) 2定離子選離子成物質(zhì)混合溶液中常見離子的除去 一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀 一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為CO2氣體一般用AgNO3轉(zhuǎn)

5、化為AgCl沉淀 一般用SO42-或CO32-轉(zhuǎn)化為BaSO4 或BaCO3沉淀 一般用Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3例: 除去KNO3中的CuSO4，若只準加入一種試劑，則這種試劑是? 加入適量的氫氧化鋇 金屬或金屬氧化物除雜（溶解法）稀H2SO4 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O2HCl+Zn = ZnCl2+H2Mg+Zn(NO3)2 = Mg(NO3)2+ZnCu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag過濾稀鹽酸Zn(NO3)2溶液AgNO3溶液（1

6、）除去 Cu 粉中的CuO粉，可加_再 。（2）銅粉（鋅粉）（3）鋅粉（鎂粉）（4）銀粉（銅粉）Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu 或CuSO4溶液 金屬離子除雜（置換法）(1)、除去硝酸銅溶液中的硝酸銀 ，可加_再過濾。銅粉 2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag2Al+3FeCl2 = 2AlCl3+3Fe足量的鋁粉(2)、氯化鋁（氯化亞鐵） 氣體除雜除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))通入NaOH溶液中通過灼熱的氧化銅通入濃硫酸中（干燥）3. CO2（H2O）2. CO2（ CO ） 氣體除雜：往往將混合氣體通過其它溶液（或某物質(zhì)）使雜質(zhì)氣體被吸收或轉(zhuǎn)化成原氣體，且與原氣

7、體不能反應(yīng)。4. N2（O2）通過灼熱的銅網(wǎng)1. CO（ CO2） 氣體除雜除去下列氣體雜質(zhì)的方法 氣體方法或試劑H2將混合氣體通過裝有灼熱氧化銅的玻璃管COO2將混合氣體通過裝有灼熱銅網(wǎng)的玻璃管CO2通過NaOH溶液H2O（氣）通過濃硫酸等干燥劑加熱法吸收法二化學(xué)方法 練習:分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）稀鹽酸NaOH溶液稀鹽酸水Ba(OH)2溶液Na2CO3溶液1、KCl(K2CO3) _2、NaCl(MgCl2) _3、Cu(CuO) _4、Na2CO3(CaCO3) _5、NaCl(CaCl2) _6、KNO3(MgSO4) _ 過量CuO粉末、過濾、蒸發(fā)BaCl

8、2溶液過量鐵粉 稀鹽酸7、 Cu(Zn) _8、FeSO4(CuSO4) _9、Na2SO4(CuSO4) _ 10、ZnCl2(ZnSO4) _11、CuSO4(H2SO4) _NaOH溶液除雜試劑量的要求用量 下列除雜所加試劑的用量是否正確(括號內(nèi)為雜質(zhì))1、NaCl溶液（CaCl2）加入 過量 的Na2CO3溶液 2、CaCl2溶液（HCl） 加入 過量 的CaCO33、C粉 （CuO） 加入 過量 的稀鹽酸適量（或不再產(chǎn)生氣體、沉淀也可）過量/足量（要特別注意，具體問題具體分析） 粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)這三個步驟得到的是純凈的NaCl嗎?可能還有什么雜質(zhì)？粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、 Na2SO4溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4的晶體三中考熱點對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3HCl加入你選擇的試劑除雜后是否引入了新的雜質(zhì)離子？如何除去？為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量NaClMgCl2CaCl2Na2SO4過量BaCl2過濾BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過量NaOH過濾