2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷

1、2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高三（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（共6小題，每小題0分，滿(mǎn)分0分）1下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說(shuō)法中，不正確的是（）A能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種B存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體C既含有羥基又含有醛基的有5種D不存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體【分析】A分子式為C4H8O2的有機(jī)物，該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則可能是羧酸、也可能是酯；B分子式為C4H8O2的六元環(huán)：；CC4H8O2屬于羥基醛時(shí)，可以根據(jù)官能團(tuán)的位置異構(gòu)得到其同分異構(gòu)體；D分子式為C4H8O2的有機(jī)物可以含有C=C和2個(gè)OH【解答】解：A對(duì)于羧酸而言，根據(jù)羧基位

2、置異構(gòu)可以得到兩種丁酸；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共6種，故A正確；B分子式為C4H8O2的六元環(huán)：，所以存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體，故B正確；CC4H8O2屬于羥基醛時(shí)，可以是2羥基丁醛、3羥基丁醛、4羥基丁醛、2甲基2羥基丙醛、2甲基3羥基丙醛，共5種同分異構(gòu)體，故C正確；D分子式為C4H8O2的有機(jī)物可以含有C=C和2個(gè)OH，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2（OH）CH（OH）CH=CH2，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體的種類(lèi)，根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來(lái)綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)，難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推

3、理能力2國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A其分子式為C15H18O4B分子中存在4種含氧官能團(tuán)C既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D1mol該有機(jī)物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、OH、COOH、羰基，結(jié)合烯烴、醇、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答【解答】解：A由結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H20O4，故A錯(cuò)誤；B分子中存在3種含氧官能團(tuán)，分別為OH、COOH、羰基，故B錯(cuò)誤；C含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，含OH、COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D只有3個(gè)碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則

4、1mol該有機(jī)物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大3某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），已知電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3C6H5OHHCO3，其中不正確的是（）AolL1，c（H2SO4）=4molL1的廢酸混合液100mL（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO45H2O）的質(zhì)量為（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)前后

5、固體的質(zhì)量相同固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如圖所示，寫(xiě)出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式上述銅片中銅的生銹率為（金屬生銹率=100%）（4）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（olL1，c（H2SO4）=4molL1的廢酸混合液100mL（不含其它酸或氧化劑），n（H）=2mol/L4mol/L2=1mol，n（NO3）=2mol/L=，n（SO42）=4mol/L=，3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，依據(jù)定量關(guān)系可知硝酸根離子全部反應(yīng)消耗氫離子，銅，所以生成硫酸銅晶體最多為，最多能制

6、備硫酸銅晶體（CuSO45H2O）的質(zhì)量=250g/mol=75g；故答案為：75g；（3）依據(jù)圖象分析書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：2Cu（s）O2（g）=2CuO（s）H=KJ/mol，2Cu2O（s）O2（g）=4CuO（s）H=bKJ/mol；依據(jù)蓋斯定律計(jì)算（2）得到2Cu（s）O2（g）=Cu2O（s）H=（）Jmol1；故答案為：2Cu（s）O2（g）=Cu2O（s）H=（）Jmol1；含有銅綠的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同，說(shuō)明反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和生成的二氧化碳、水蒸氣的質(zhì)量相同計(jì)算得到，設(shè)銅綠中銅物質(zhì)的量為，銅綠物質(zhì)的量為y，2CuO22Cu

7、O，Cu2（OH）2CO32CuOCO2H2Oyyy32=18y44y：y=31：8依據(jù)元素守恒計(jì)算，金屬生銹率=100%=100%=100%=34%；故答案為：34%；（4）硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuS2O2CuSO4；故答案為：CuS2O2CuSO4；滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦，在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSol1將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如如圖所示（實(shí)線(xiàn)）圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率（填“

8、大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率計(jì)算其化學(xué)平衡常數(shù)K=（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是AO1minB13minC38minD811min（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是，曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是（4）錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環(huán)保新型能源材料，可以用MnO2為原料制取錳酸鋰以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為【分析】（1）a點(diǎn)時(shí)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，從反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，依次判斷正逆反應(yīng)

9、速率大?。黄胶獬?shù)K=；（2）根據(jù)曲線(xiàn)的斜率判斷，斜率越大，說(shuō)明在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的變化率越大，反應(yīng)速率越大，也可分別計(jì)算不同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率大小來(lái)進(jìn)行比較；（3）從虛線(xiàn)變化判斷達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量來(lái)分析，曲線(xiàn)I反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應(yīng)是升高溫度，因該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，曲線(xiàn)反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，平衡正向移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)；（4）陽(yáng)極上錳離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池工作原理正極MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；【解答】解：（1）a點(diǎn)時(shí)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，平衡向正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，CO2（g）

10、3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）起始物質(zhì)的量/mol6800物質(zhì)的量變化/mol2622平衡物質(zhì)的量/mol4222K=mol2，故答案為：大于；mol2；（2）分別計(jì)算不同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率：01min內(nèi)，v（H2）=1mol/（Lmin）；13min內(nèi)，v（H2）=（Lmin）；38min內(nèi)，v（H2）=（Lmin）；8min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，綜合速率為零；所以01min內(nèi)反應(yīng)速率最大，811min反應(yīng)速率最小，故答案為：A；（3）曲線(xiàn)I反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應(yīng)是升高溫度，因該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化，故曲線(xiàn)I是升高溫度；

11、曲線(xiàn)反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，因增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故應(yīng)是增大壓強(qiáng)，增大二氧化碳濃度也會(huì)使平衡正向進(jìn)行，故答案為：升高溫度；增大壓強(qiáng)或增大CO2濃度（4）陽(yáng)極上錳離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化錳和氫離子，電極反應(yīng)式為Mn22H2O2eMnO24H，故答案為：Mn22H2O2eMnO24H；原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，因此堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極是二氧化錳得到電子，則電極反應(yīng)式為：MnO2H2Oe=MnO（OH）OH，故答案為：MnO2H2Oe=MnO（OH）OH；【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率或平衡的圖象和熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，考查計(jì)算反應(yīng)速率的大小比較以及反應(yīng)

12、物轉(zhuǎn)化的多少，注意把握對(duì)題目圖象的分析題目較為綜合，具有一定難度9（14分）過(guò)氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350以上容易分解（1）利用反應(yīng)Ca（s）O2CaO2（s），在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如圖1下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：a通入氧氣b檢查裝置氣密性c加入藥品d停止通氧氣e點(diǎn)燃酒精燈f熄滅酒精燈g冷卻至室溫，正確的操作順序?yàn)椋?）利用反應(yīng)Ca2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4，在堿性環(huán)境中，制取Ca

13、O2的流程示意圖如圖2：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：反應(yīng)中，NH3H2O在Ca2和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是_；洗滌CaO28H2O晶體時(shí)，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為；濾液循環(huán)使用時(shí)需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為利用反應(yīng)2CaO22CaOO2測(cè)量產(chǎn)品中CaO2含量時(shí)，停止反應(yīng)且冷卻至25后的裝置示意圖如圖3：若直接讀數(shù)確定25、1大氣壓下氣體的體積，則測(cè)量結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)原理裝置A為制備氧氣的裝置，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2OO2（或2Na2O22H2O=4NaOHO2）；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，防止空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度

14、；因?yàn)檫^(guò)氧化鈣在350以上容易分解，所以先通氧氣后點(diǎn)燃酒精燈，再熄滅酒精燈，據(jù)此分析儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作；（2）根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析NH3H2O在Ca2和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用；根據(jù)反應(yīng)生成副產(chǎn)物為氯化銨，則通過(guò)檢驗(yàn)氯離子即可判斷晶體是否完全洗凈；濾液循環(huán)使用時(shí)，則要將氯化銨轉(zhuǎn)化成氯化鈣和氨水，所以應(yīng)加氫氧化鈣；氣體有熱脹冷縮效應(yīng)，剛開(kāi)始溫度較高的時(shí)候測(cè)量氣體體積偏大【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)原理裝置A為制備氧氣的裝置，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2OO2（或2Na2O22H2O=4NaOHO2）；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，防止空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度；因?yàn)檫^(guò)氧化鈣在3

15、50以上容易分解，所以先通氧氣后點(diǎn)燃酒精燈，再熄滅酒精燈，則儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：bcaefgd；故答案為：2H2O22H2OO2（或2Na2O22H2O=4NaOHO2）；防止空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度；bcaefgd；（2）因?yàn)橐啥嗟腃aO28H2O，則使反應(yīng)不斷向正反應(yīng)進(jìn)行，所以加NH3H2O中和過(guò)氧化氫和Ca2反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；因?yàn)榉磻?yīng)生成副產(chǎn)物為氯化銨，則通過(guò)檢驗(yàn)氯離子即可判斷晶體是否完全洗凈，則應(yīng)加AgNO3溶液；濾液循環(huán)使用時(shí)，則要將氯化銨轉(zhuǎn)化成氯化鈣和氨水，所以應(yīng)加氫氧化鈣；故答案為：中和過(guò)氧化氫和Ca2反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（或中和反應(yīng)生成的

16、HCl，使反應(yīng)CaCl2H2O2CaO22HCl向右進(jìn)行）；AgNO3溶液；Ca（OH）2；氣體有熱脹冷縮效應(yīng)，所以剛開(kāi)始溫度較高的時(shí)候測(cè)量氣體體積偏大，故答案為：偏大【點(diǎn)評(píng)】本題考查形式為物質(zhì)制備流程圖題目，涉及裝置的連接等問(wèn)題，題目難度中等，做題時(shí)注意分析題中關(guān)鍵信息、明確實(shí)驗(yàn)基本操作方法，本題較為綜合，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力（15分）【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】10（15分）A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對(duì)，且核電荷數(shù)AB；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)

17、示意圖；D、E、F均位于ol）分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190的化合物Q（1）寫(xiě)出A的基態(tài)核外電子排布式；用最簡(jiǎn)式表示B、C形成合金的組成（用B、C元素符號(hào)表示）該合金的密度為ag/cm3，其晶胞的邊長(zhǎng)為（2）含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中，所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個(gè)電子是由硫原子所得，則其電子式為（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1Ol105ol，則此時(shí)Q的組成為（寫(xiě)化學(xué)式），（4）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則MgO晶體中Mg2的配位數(shù)是，KCl、MgO、CaO的熔點(diǎn)由高

18、到低為（5）紫外光的光子所具有的能量約為399Jmol1根據(jù)表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因共價(jià)鍵CCCNCS鍵能/Jmol1347305259【分析】A、B、C、D、E、F六種元素，D、E、F均位于ol）分別為：578，1817、2745、11575，E的最高價(jià)為3，故E為鋁元素；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點(diǎn)為190的化合物，F(xiàn)為1價(jià)，故F為氯元素，化合物Q熔點(diǎn)低，化合物Q是分子晶體；A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體原子處于基態(tài)時(shí)，A、B原子核外電子均成對(duì)，A、B原子外圍電子排布為4s2、3d104s2、4s24ol）分別為：578

19、，1817、2745、11575，E的最高價(jià)為3，故E為鋁元素；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點(diǎn)為190的化合物，F(xiàn)為1價(jià)，故F為氯元素，化合物Q熔點(diǎn)低，化合物Q是分子晶體；A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體原子處于基態(tài)時(shí)，A、B原子核外電子均成對(duì)，A、B原子外圍電子排布為4s2、3d104s2、4s24ol，設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為，根據(jù)密度公式：V=m，aNA3=360，=cm；故答案為：1s22s22；（3）D為氮元素，碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中，所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，氮原子形成三鍵，碳原子形成4條共價(jià)鍵，硫原子形成2條共價(jià)鍵，其中一個(gè)電子是由硫原子所得，電子式為：，故答案為：

20、；（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在105ol，該化合物的摩爾質(zhì)量為L(zhǎng)mol=267g/mol，令化合物Q化學(xué)式為（AlCl3）n，所以：n（273）=267，解得n=2，所以化合物Q化學(xué)式為Al2Cl6故答案為：Al2Cl6；（5）KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，TiN中離子都帶3個(gè)單位電荷，MgO、CaO中離子都帶2個(gè)單位電荷，KCl中離子都帶1個(gè)單位電荷，離子半徑ClO2N3，Mg2Ca2K，高價(jià)化合物的晶格能遠(yuǎn)大于低價(jià)離子化合物的晶格，晶格能TiNMgOCaOKCl，故熔點(diǎn)TiNMgOCaOKCl；在MgO晶胞中Mg2周?chē)辛鶄€(gè)O2，O2周?chē)辛鶄€(gè)Mg2，

21、MgO晶體中Mg2的配位數(shù)是6，故答案為：6；MgOCaOKCl；（6）波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399J/mol，比蛋白質(zhì)分子中CC、CN和CS的鍵能都大，所以波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子能破壞蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵，從而破壞蛋白質(zhì)分子故答案為：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵CC、CN和CS的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子【點(diǎn)評(píng)】本題考查核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵等，題目難度中等，根據(jù)核外電子排布推斷元素是關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)的綜合考查【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】11沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不考慮立體異構(gòu)）是

22、臨床上使用廣泛的藥物下圖所示的為其多條合成路線(xiàn)中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）完成下列填空：（1）寫(xiě)出反應(yīng)所用試劑和反應(yīng)條件反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)反應(yīng)（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式AB（4）反應(yīng)中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了（5）寫(xiě)出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、（6）反應(yīng)，反應(yīng)的順序不能顛倒，其原因是【分析】結(jié)合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，利用流程圖和起始原料的分子式知，起始原料為甲苯，所以反應(yīng)是甲苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，根據(jù)題意知，反應(yīng)是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在加熱條件下發(fā)生氧化

23、反應(yīng)生成鄰硝基苯甲酸，反應(yīng)為鄰硝基苯甲酸經(jīng)還原反應(yīng)使硝基轉(zhuǎn)化為氨基，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，反應(yīng)是A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，然后在溴化鐵作催化劑作用下，與溴發(fā)生取代反應(yīng)（反應(yīng)），利用取代基的定位效應(yīng)知，溴原子取代氨基的鄰、對(duì)位上氫原子，因此反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，結(jié)合流程圖中B物質(zhì)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，利用B的分子式可推知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，反應(yīng)中有HCl生成，而氯化氫與氨基可發(fā)生反應(yīng)，可知反應(yīng)中加入碳酸鉀的作用是中和反應(yīng)生成的鹽酸，同時(shí)防止鹽酸和氨基發(fā)生反應(yīng)，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子式為C6H13NO，該物質(zhì)可水解的同分異構(gòu)體只能含有肽鍵，結(jié)合只含3種化學(xué)環(huán)境下不同的氫原子，可知肽鍵兩端連接的烷基中都只含一種氫原子，因此兩個(gè)烷基只能是甲基和C（CH3）3，由此可寫(xiě)出滿(mǎn)足條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式【解答】解：結(jié)合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，利用流程圖和起始原料的分子式知，起始原料為甲苯，所以反應(yīng)是甲苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，根據(jù)題意知，反應(yīng)是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成鄰硝基苯甲酸，反應(yīng)為鄰硝基苯甲酸經(jīng)還原反應(yīng)使硝基轉(zhuǎn)化為氨基，所以A的結(jié)