安徽省合肥市一六八中學(xué)2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)模擬試題

1、2022學(xué)年安徽省合肥市一六八中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題此卷此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)化學(xué)注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1下列說(shuō)法正確的是ACaOH2O=CaOH2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化

2、學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)2根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是A1molCg與1molO2g的能量之和為B反應(yīng)2COgO2g=2CO2g中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C由CCO的熱化學(xué)方程式為：2CsO2g=2COgH=mol1D熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值H=mol13固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:H2gI22HIgH1=mol1H2gI22HIgH2=mol1下列判斷不正確的是A中的I2為氣

3、態(tài)，中的I2為固態(tài)B的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低C反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好Dlmol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱4一定溫度下，把和混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3AgBgCg2Dg，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為L(zhǎng)1s1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中不正確的是A=4B達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為cA=L1C5s內(nèi)B的反應(yīng)速率vBLs1D達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6:55向某密閉容器中加入、和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3AgBg2Cg，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示t0t1階段的cB變化未畫(huà)出。下列說(shuō)法中正確的是A若

4、t115s，則用A的濃度變化表示t0t1階段的平均反應(yīng)速率為molL1s1Bt1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為60%C該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為Dt0t1階段，此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為aJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3AgBg2CgH50aJmol16用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、in內(nèi)M的降解速率為10-2mol/LminB若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大C若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)證明olSO2g和g置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3g放熱aJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2gO2g2SO3gH=-2aJ

5、mol-lC該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能DH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱8我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說(shuō)法不正確的是A生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%BCH4CH3COOH過(guò)程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C放出能量并形成了CC鍵D該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率9下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是A改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B反應(yīng)2NO2gN2O4gH0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等DCO2H

6、2COH2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)c(H10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，如沒(méi)注明則表示常溫常壓時(shí)的反應(yīng)等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多H2gI2g2HIgHQJmol1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1molI2g反應(yīng)生成2molHI時(shí)放出QJ的熱量同溫同壓下，H2gCl2g=2HClg在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的H相同A2項(xiàng)B3項(xiàng)C4項(xiàng)

7、D5項(xiàng)11下列說(shuō)法正確的是A室溫下，1mLLNaOH溶液混合后，溶液的cOHC25時(shí)，對(duì)于olL-1C水的電離程度隨溫度升高而增大DcNa=cSO42-13在體積都為1L，in，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。3平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。4若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)之比為_(kāi)；達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_填“增大”“減小”或“相等”。四、填空題16砷As是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途回答下列問(wèn)題：1寫(xiě)出砷的原子序數(shù)_2工業(yè)上常將含砷廢渣主要成

8、分為As2S3制成漿狀，通入O2氧化，生成H2AsO4和單質(zhì)硫,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_;該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是_3已知：Ass3/2H2g2O2g=H3AsO4sH1H2g1/2O2g=H2OlH22Ass5/2O2g=As2O5sH3則反應(yīng)As2O5s3H2Ol=2H3AsO4s的H=_4298K時(shí)，將20mL3molL1Na3AsO3、20mL3molL1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33aqI2aq2OHAsO43aq2IaqH2Ol溶液中cAsO43與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_填標(biāo)號(hào)不再變化I=2vAsO33ccAsO43/cAs

9、O33不再變化I=ymolL1tm時(shí)，v正_v逆填“大于”“小于”或“等于”tm時(shí)，v逆_tn時(shí)v逆填“大于”“小于”或“等于”，理由是_若平衡時(shí)溶液olA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3AgBg2Cg2DgHQ,2min末達(dá)到平衡，生成。1300時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K_。已知K300K350，則H_0填“”或“”。2在2min末時(shí)，B的平衡濃度為_(kāi)，D的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。3若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率_填“增大”“減小”或“不變”，原因是_。4如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入C、D各4/3mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量

10、濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B_mol。18現(xiàn)有反應(yīng)mAgnBgn_ol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。2蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3s3COg=2Fes3CO2gHmol3Fe2O3sCOg=2Fe3O4sCO2gHmolFe3O4sCOg=3FeOsCO2gHmol寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_3在一定條件下，CH4和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4g2O2g=2H2OlCO2g

11、H=890J/mol2COgO2g=2CO2gH=566J/mol一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)，放出的熱量為，生成的CO2用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合氣體中CH4和CO的體積比_。六、實(shí)驗(yàn)題20某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。1實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=_molL-1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/molL-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸102鹽酸c10實(shí)驗(yàn)步驟：a檢查裝置下圖的氣密性后，添加藥品；b反應(yīng)開(kāi)始后，_填寫(xiě)操作；c將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖右圖。寫(xiě)出05min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：

12、_。2實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中。待測(cè)物理量測(cè)定方法_量取醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)重復(fù)滴定2次_2022-2022學(xué)年安徽省合肥市一六八中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題化學(xué)答案參考答案1D【解析】分析：A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池；B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，如光能、電能等；C、化學(xué)鍵的斷裂不一定有新物質(zhì)生成，所以不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D、只有是放熱反應(yīng)才能保持鉑絲紅熱。詳解：A

13、、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池，而反應(yīng)CaOH2O=CaOH2是非氧化還原反應(yīng)，不可能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；B、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，所以B錯(cuò)誤；C、某些物質(zhì)的溶解、電離，或狀態(tài)的變化可能伴隨著化學(xué)鍵的破壞，但沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以C錯(cuò)誤；D、氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑，由于是放熱反應(yīng)，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。本題答案為D。點(diǎn)睛：原電池反應(yīng)一定由氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)而成的；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有能量變化，且能量變化的形式有多種，但有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂，但有化學(xué)鍵的斷裂的過(guò)程不一

14、定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2C【解析】A、由圖可知：1molCs與1molO2g的能量之和大于J，而1molCg與1molO2g的能量之和遠(yuǎn)大于J，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知：1molCOg和的O2g生成1molCO2g放出的熱量，所以反應(yīng)2COgO2g2CO2g中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知：1molCs和g轉(zhuǎn)化為1mol的COg，放出熱量為：，所以2CsO2g2COgH=mol，故C正確；D、熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為282.928J/g=點(diǎn)睛：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及反應(yīng)熱的計(jì)

15、算，要能根據(jù)熱值來(lái)計(jì)算一定量的物質(zhì)燃燒時(shí)放出的熱量。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意熱值的單位。3C【解析】A、根據(jù)反應(yīng)熱H=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，說(shuō)明中反應(yīng)物的總能量大于中反應(yīng)物的總能量，由于物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)的能量大于在固體時(shí)的能量，則中的I2為氣態(tài),中的I2為固態(tài)，即A、B都正確；C、由于兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物相同、狀態(tài)相同，熱穩(wěn)定性也相同，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律，即得I2sI2gH=H2Hl=molmol=mol，說(shuō)明lmol固態(tài)碘升華為碘節(jié)氣需要吸收的熱量，即D正確。故本題正確答案為C。點(diǎn)睛：利用蓋斯定律運(yùn)算時(shí)一定是代數(shù)運(yùn)算；反應(yīng)熱的計(jì)算可以用鍵能，即H=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和，也可

16、以用物質(zhì)的焓即能量，H=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，二者計(jì)算方式不同，但結(jié)果是一致的。4B【解析】根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為L(zhǎng)s5s2L=2mol。3AgBgXCg2Dg開(kāi)始mol：00變化mol：1平衡mol：1221故=2，=4，故A正確；B、平衡時(shí)A的濃度為cA=L1，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則VCVB=4，故VB=Ls1，故C正確；D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比=125B【解析】t0t1階段，A的濃度變化為，t0t1階段的平均反應(yīng)速率為15=L1s1,A錯(cuò)誤；t1時(shí)該

17、反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為=100=60%,B正確；根據(jù)反應(yīng)3AgBg2Cg可知，反應(yīng)達(dá)平衡后，cA=L1,cB=L1,由圖像可知反應(yīng)達(dá)平衡后，cB=L1，所以B的起始的濃度為L(zhǎng)1，B的起始的物質(zhì)的量為2=，C錯(cuò)誤；t0t1階段，cA=L1，nA=2=,此時(shí)放熱aJ，如果有3molA完全反應(yīng)，放熱為50a/3J,即3AgBg2CgH50a/3Jmol1,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。6B【解析】【詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知，v(M)=cB、其他條件相同，溫度不同，的溫度高于的，而中濃度變化大于，說(shuō)明的降解速率大，故B正確；C、其他條件相同，的olSO2g和g置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱aJ

18、，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，得不到1molSO3g，所以熱化學(xué)方程式2SO2gO2g2SO3g的反應(yīng)熱不等于-2aJmol-l，B不正確；C該反應(yīng)中為放熱反應(yīng)，其H0，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；=E1-E2，使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，D正確。本題選B。點(diǎn)睛：要注意可逆反應(yīng)總有一定的限度，在一定的條件下，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，在計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)要注意這一點(diǎn)。8D【解析】分析：A項(xiàng)，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)檫^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能

19、量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)檫^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能量，對(duì)比和，形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確

20、分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變H、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。9D【解析】【詳解】A、改變壓強(qiáng)平衡可以正向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，但平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只隨溫度變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、對(duì)于給定可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，則CO2H2COH2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，選項(xiàng)D正確；答案選D。10B【解析】舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，都伴有

21、能量變化，故正確；放熱反應(yīng)有的需加熱，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)，故錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之，就是吸熱反?yīng)，故正確；熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，H表示在25，101Kol-1表示1molH2和1molI2g反應(yīng)生成2molHI時(shí)放出QJ的熱量，故正確；反應(yīng)熱與條件無(wú)關(guān)，H相同，故正確；故選B。點(diǎn)睛：考查反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量之間的關(guān)系，反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該

22、反應(yīng)就放熱，否則吸熱，所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。11A【解析】【詳解】A項(xiàng)、因酸堿混合后ol/L，L-1的HA溶液中，由水電離出的cH=cOH-=l10-14/l10-3=l10-11molL-1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、ROH、MOH都是一元堿，olL-1，水的離子積Kw=110-12，故A錯(cuò)誤；B、水電離出來(lái)的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，cH=cOH-=110-120.01mol/L=110-10molL-1，故B正確；C、由于水的電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度會(huì)增大，故C正確；D、NaHSO4晶體中鈉離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，鈉離子和硫酸根離子數(shù)目沒(méi)有

23、發(fā)生變化，根據(jù)物料守恒，溶液中Na=cSO【點(diǎn)睛】本題考查了水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)水的離子積表達(dá)式及蒸餾水中cH=cOH-計(jì)算。13C【解析】試題分析：體積都為1L，ol=，鋅和酸反應(yīng)Zn2H=Zn2H2，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開(kāi)始時(shí)由于氫離子濃度相同，開(kāi)始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液

24、中ol/L反應(yīng)mol/L平衡mol/L該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.220.40.42=1016，故B錯(cuò)誤；時(shí)，容器I平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為=，容器中Qc=0.520.512=1016，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量小于1=，因此達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比大于1:2，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)上述分析，T1時(shí)，平衡時(shí)容器I中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.40.4+0.4+0.2100%=40%；容器I相當(dāng)于起始時(shí)加入二氧化氮和二氧化氮，容器點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡的影響元素和平衡的移動(dòng)以及等效平衡的原理的應(yīng)用。本題的難點(diǎn)為D，要注意將反應(yīng)物盡可能的轉(zhuǎn)化為生成物，在根據(jù)等效平衡的思想分析判斷。153XYLmin30%9：10

25、增大【解析】1由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：nX：nY：nZ=：=3：1：2，則化學(xué)方程式為3XY2Z；2反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v=0.2mol2L2min=Lmin；34反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為：=，起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：=，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為=910；平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為m總16332As2O35O26H2O=4H3AsO46S加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)

26、效率2H13H2H3ac大于小于tm時(shí)生成物AsO43的濃度更小，故逆反應(yīng)速率更慢4y3/y2【解析】【詳解】1砷元素原子序數(shù)為33，原子核外有四個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；2工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為As2O3制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，砷元素化合價(jià)3價(jià)變化為5價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2As2S35O26H2O=4H3AsO46S，增大壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，并使平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故答案為：2As2S35O26H2O=4H3AsO46S；加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率；3已知：Ass3/2H2g2O2g=H3As

27、O4sH1H2g1/2O2g=H2OlH22Ass5/2O2g=As2O5sH3，則利用蓋斯定律將2-3-可得As2O5s3H2Ol=2H3AsO4sH=2H1-3H2-H3，故答案為：2H1-3H2-H3；4a溶液olL-1時(shí)，濃度不再發(fā)生變化，則達(dá)到平衡狀態(tài)，由方程式可知此時(shí)cI-=2ymolL-1，所以cI-=ymolL-1時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤，故答案為：ac；反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則v正大于v逆，故答案為：大于；tm時(shí)比tn時(shí)濃度更小，則逆反應(yīng)速率更小，故答案為：小于；tm時(shí)AsO43-濃度更小，反應(yīng)速率更慢；反應(yīng)前，三種溶液混合后，Na3AsO3的濃度

28、為3mol/L20/202220=mol/L，同理I2的濃度為mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生產(chǎn)cAsO43-為ymol/L，則反應(yīng)生產(chǎn)的cI-=2ymol/L，消耗的AsO33-、I2的濃度均為ymol/L，平衡時(shí)cAsO33-=-ymol/L，cI2=-ymol/L，溶液中cOH-=1mol/L，則K=y2y2/-y-y12=4y3/y2,故答案為：4y3/y2?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，如本反應(yīng)中隨反應(yīng)的進(jìn)行AsO43和I的物質(zhì)的量在變化，但二者濃度比始終是1:2，不能作用為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)。17c2(C)c2(D)【解析】略18放增大增大減小變小不變變深變淺【解析】試題分析：1由于該反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。實(shí)驗(yàn)?zāi)娣磻?yīng)為放熱反應(yīng)。由于當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。說(shuō)明減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：減小壓強(qiáng)，化學(xué)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，mnol2:3【解析】試題分析：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，反應(yīng)熱的計(jì)算