必修二綜合測評4

1、PAGE15模塊終結(jié)測評本試卷分第卷選擇題和第卷非選擇題兩部分。第卷54分，第卷46分，共100分，考試時間90分鐘。第卷選擇題共54分一、選擇題本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案1元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A元素原子半徑大小呈周期性變化B元素的相對原子質(zhì)量依次遞增C元素原子核外電子排布呈周期性變化D元素的最高正化合價呈周期性變化2關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述正確的是A離子化合物中只含離子鍵B共價化合物中不含離子鍵C離子化合物中不可能含共價鍵D共價化合物中可能含離子鍵3YBa2Cu8OY為釔元素是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于eqoal89,39Y的說法錯誤的是A屬

2、于金屬元素B質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為50C原子的核外電子數(shù)為oal89,39Y和eqoal90,39Y是兩種不同的核素4下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)BBaOH28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng)D灼熱的碳與CO2的反應(yīng)5生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識。下列敘述中，正確的是A“非典”元兇冠狀病毒是一種油脂B我們所吃的豆腐中主要含有蛋白質(zhì)C棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D糯米中的淀粉一經(jīng)水解反應(yīng)就釀造成酒6下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是A20 ，L1的鹽酸20mL與0.5 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)B10 ，L1的鹽酸20mL與1 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)C10 ，L

3、1的鹽酸10mL與0.5 g粉狀碳酸鈣反應(yīng)D20 ，L1的鹽酸10mL與0.5 g粉狀碳酸鈣反應(yīng)7下列敘述中正確的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素CX2的核外電子數(shù)目為18，則X位于元素周期表第4周期A族D堿金屬元素是指A族的所有元素8某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是A采用電解水法制取無污染的氫能B完善煤液化制取汽油的技術(shù)C研制推廣以甲醇為燃料的汽車D進(jìn)一步提高石油加工工藝9下列物質(zhì)能與醋酸反應(yīng)的是石蕊溶液乙醇苯金屬鋁氧化鎂碳酸鈣氫氧化銅乙烷ABCD全部10下列說法不正確的是A工業(yè)冶煉鈉可用電解

4、熔融的氯化鈉的方法B工業(yè)冶煉鐵可用一氧化碳還原氧化鐵法C司母戊鼎由合金鑄成D我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)11下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)12對于密閉容器中的反應(yīng)2SO3gO2g2SO2g，在一定條件下nSO3和nO2隨時間變化的關(guān)系如圖M21所示。下列敘述正確的是圖M21A點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡B點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a的大C點(diǎn)c的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)e的大D點(diǎn)dt1時刻和點(diǎn)et2時刻處nSO2一樣大13下列說法正確的是A

5、乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料C植物油不能使溴水褪色D纖維素、蔗糖、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)14下列敘述合理的是A金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2OC水力發(fā)電是把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而氫氧燃料電池是將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能圖M2215如圖M22是電解精煉銅的裝置，其中c、d為銅電極，則下列判斷不正確的是Ac為粗銅板，d為純銅板B電解過程中，SOeqoal2,4濃度幾乎不變C電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相

6、等D電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質(zhì)量增加16氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的HH鍵消耗的能量為Q1J，破壞1mol氧氣中的OO鍵消耗的能量為Q2J，形成1mol水中的HOH鍵放出的能量為Q3J。下列關(guān)系式正確的是A2Q1Q2Q3B2Q1Q22Q3CQ1Q2Q3D2Q1Q22Q317化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述正確的是工業(yè)上合成新型氮化硅Si3N4陶瓷需要在高溫、空氣中進(jìn)行鋼鐵制品被銹蝕主要是因為鋼鐵中含有碳而發(fā)生原電池反應(yīng)，因此生鐵煉鋼時要盡可能完全除去生鐵中的碳海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑高鐵

7、酸鈉Na2FeO4和Cl2O都能作為凈水劑，其原理完全相同液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰ABCD18已知1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AH2gO2g=H2OlHmolB2H2gO2g=2H2OlHmolC2H2gO2g=2H2OlHmolD2H2O2=2H2OHmol請將選擇題答案填入下表：題號123456789101112131415161718總分答案第卷非選擇題共46分二、填空題本題包括6小題，共46分197分化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：ANa慢慢產(chǎn)生氣泡；ACH3COOHeqo,su450 ol1。1在一個固定容積為5 L

8、的密閉容器中充入和，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中含，則vO2_molL1min1。2下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是_選填序號。升高溫度保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大3下列描述中能說明上述1中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是_選填序號。vO2正2vSO3逆SO2、O2、SO3的濃度之比為212單位時間內(nèi)生成2nmolSO2的同時生成2nmolSO3容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化容器中氣體的密度不隨時間而變化容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化239分某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。1下表是該小組研究影響

9、過氧化氫H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間秒該研究小組在設(shè)計方案時?？紤]了濃度、_、_等因素對過氧化氫分解速率的影響。從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響_。2將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的過氧化氫溶液中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：催化劑MnO2操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與_有關(guān)。3若已知1 g液態(tài)過氧化氫分解成

10、氧氣和液態(tài)水時，可放出能量，則1mol液態(tài)過氧化氫分解成氧氣和液態(tài)水時放出熱量為_。248分將2mol水蒸氣Heqoal18,2O和2molCO置于1 L密閉容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)2H2O2H2O2，2COO22CO2。1平衡后該密閉容器中混合氣體的成分共有_種，其中含18O的物質(zhì)有_種。2若平衡時混合氣體中H2和CO2的物質(zhì)的量分別amol和bmol，則氧氣的物質(zhì)的量為_。參考答案模塊終結(jié)測評二1C7C解析F元素沒有正化合價，最高價為0價，而F元素位于A族，A項錯誤；第6周期含有鑭系元素，共有32種元素，第7周期含有錒系元素，目前已發(fā)現(xiàn)的元素種類還不能確定，但多于

11、18種，B項錯誤；X2的核外電子數(shù)目為18，為鈣元素，X位于元素周期表第4周期A族，C項正確；A族的元素包括氫元素，氫元素不屬于堿金屬元素，D項錯誤。8A9C解析醋酸的化學(xué)性質(zhì)：酸性使紫色石蕊溶液變紅、與金屬鋁反應(yīng)生成醋酸鋁和氫氣、與氧化鎂反應(yīng)生成醋酸鎂和水、與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和水及二氧化碳、溶解氫氧化銅生成醋酸銅和水、酯化反應(yīng)與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以C選項正確。10D解析我國流通的硬幣材質(zhì)是多種金屬的合金，其實際價格和其面值基本相當(dāng)；金屬鈉的還原性很強(qiáng)，工業(yè)上只能用電解的方法制取。11D解析苯雖然不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能燃燒，燃燒時苯發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D錯；飽和Na2CO3

12、溶液與乙酸反應(yīng)冒出氣泡，與乙醇不反應(yīng)，互相溶解，與乙酸乙酯不反應(yīng)，但分層，故可用飽和碳酸鈉溶液來鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，C項正確。12D解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率不斷減小，而生成物的濃度不斷增大，逆反應(yīng)速率不斷增大，最后正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不再變化，D項正確。c點(diǎn)時，nSO3和nO2相等，但反應(yīng)未達(dá)平衡，逆反應(yīng)速率還在繼續(xù)增大，A、C項錯誤；a點(diǎn)速率大于b點(diǎn)速率，B項錯誤。13B解析苯中沒有雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；淀粉和纖維素都屬于多糖，在一定條件下都可以水解生成葡萄糖，故都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料，B項正確；植物油

13、中含有較多的不飽和鍵，可以使溴水褪色，C項錯誤；葡萄糖是單糖，不能再水解，D項錯誤。14D解析石墨和硅都屬于非金屬材料，但都是半導(dǎo)體，A項錯誤；絲和毛都屬于蛋白質(zhì)，含氮元素，故B項錯誤；氫氧燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，C項錯誤。15C解析原電池中電流的方向與電子的流動方向相反，因此b極流出電子，b為負(fù)極，a為正極，則c是陽極，接粗銅板，A項正確；粗銅板上比銅活潑的金屬首先放電，生成氧化性小于Cu2的金屬離子，因此陰極板上有銅析出，粗銅板上比銅活潑性弱的金屬不放電，從電極上脫落后在陽極附近形成陽極泥，因此整個過程SOeqoal2,4的濃度不變，B、D項正確；粗銅板上放電物質(zhì)為銅和比銅活潑的

14、金屬，因此兩極質(zhì)量的變化值不同，C項錯誤。16D18C解析氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，H0，B項錯。D中沒有標(biāo)明狀態(tài)，不正確。A中反應(yīng)熱的數(shù)值不正確。191AC2醫(yī)用酒精或消毒劑32CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH24CH3COOC2H5解析根據(jù)化學(xué)式和題中提供的信息，可知A為乙醇；75%的乙醇溶液的消毒效果最好，所以可用作醫(yī)用酒精或消毒劑；乙醇與CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物是乙酸乙酯CH3COOC2H5。2012Fe32e=2Fe2Cu2e=Cu22石墨或鉑銅棒FeCl3溶液3解析原電池的設(shè)計中要先把已知的氧化還原反應(yīng)“拆”成兩個“半反應(yīng)”，即氧化反應(yīng)Cu2e=Cu2，還原反應(yīng)2

15、Fe32e=2Fe2，使兩個反應(yīng)在兩極發(fā)生。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極必用銅棒，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液中必含三價鐵離子，而正極材料則可用不活潑金屬或碳棒。211氦He4 g/mol互為同位素2強(qiáng)于3含S的某些物質(zhì)燃燒后生成SO2，會形成酸雨，危害環(huán)境解析如題圖所示，易判斷出X、Y、Z分別為He、F、S。He只能形成單原子分子，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種原子互為同位素。火山口附近存在單質(zhì)S，S元素燃燒后生成污染性氣體SO2。22123解析12SO2gO2g2SO3g開始mol轉(zhuǎn)化molvO2eqf,5L2minL1min1。32vO2正vSO3逆，正逆反應(yīng)速率相等，錯。SO2、O2、SO3的濃度之比為212，反應(yīng)可能達(dá)到平衡，也可能沒達(dá)到平衡，不正確。單位時間內(nèi)生成2nmolSO2的同時生成2nmolSO3，表示正逆反應(yīng)速率相等，正確。由于該反應(yīng)體積前后發(fā)生變化，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化和壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)平衡，表示反應(yīng)已達(dá)平衡。反應(yīng)物和生成物都是氣體，體系中氣體的質(zhì)量恒定，容器容積不變，故密度始終不變，錯。231溫度催化劑升高溫度化學(xué)反