金屬的化學(xué)性質(zhì)-0課件12

1、第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)銅 Cu鐵 Fe鋁 Al鎂 Mg銅 Cu鐵 Fe鋁 Al鎂 Mg金屬元素在地殼中的含量金屬元素在地殼中的含量金屬的物理性質(zhì)1.金屬的顏色、光澤 絕大多數(shù)金屬都是 色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是 ，金是金黃色。2.良好的 性銀白紫紅色導(dǎo)電、導(dǎo)熱壓拉3.延展性 延性：拉成細(xì)絲 展性：壓成薄片金屬的物理性質(zhì)1.金屬的顏色、光澤銀白紫紅色導(dǎo)電、導(dǎo)熱壓拉3金屬之最硬度最高的金屬熔點最高的金屬熔點最低的金屬地殼中含量最高的金屬元素目前世界上應(yīng)用最廣、用量最大的金屬元素人體中含量最高的金屬元素導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬鋁鐵鈣銀鉻鎢汞金屬之最硬度最高的金屬地

2、殼中含量最高的金屬元素鋁鐵鈣復(fù)習(xí)初中所學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)2.金屬與酸的反應(yīng)3Fe+2O2 Fe3O4點燃4Al+3O2 2Al2O3點燃Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2復(fù)習(xí)初中所學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)2.金屬與酸的3.金屬與鹽的反應(yīng)金屬活動性順序:Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au3.金屬與鹽的反應(yīng)金屬活動性順序:Zn+CuSO4=ZnSO2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl2+H2 F

3、e+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl2+H2 F一.金屬與非金屬的反應(yīng) 實驗3-1:取一小塊金屬鈉,用刀切去一端的外皮,觀察實驗現(xiàn)象.現(xiàn)象切口處可觀察到銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗討論 以上實驗,體現(xiàn)了金屬鈉哪些物理和化學(xué)性質(zhì)？一.金屬與非金屬的反應(yīng) 實驗3-1:取一小塊金屬鈉物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下能與氧氣反應(yīng).1.為銀白色的固體2.質(zhì)軟(硬度小) 4Na + O2 = 2Na2O物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下能與氧氣反應(yīng).1.為銀白色的固體2.質(zhì)問題：如果加熱，鈉又會發(fā)生什么變化呢？實驗現(xiàn)象：鈉首先熔化，然后

4、劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體2Na + O2 = Na2O2 點燃請看實驗錄象鈉燃燒.exe問題：如果加熱，鈉又會發(fā)生什么變化呢？實驗現(xiàn)象：鈉首先熔化活潑金屬在空氣中容易與氧氣反應(yīng)，表面生成氧化物，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵，鈉等；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂，鋁等?；顫娊饘僭诳諝庵腥菀着c氧氣反應(yīng)，表面生成氧化物，有的氧化膜疏實驗3： 鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著。 因為鋁表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。構(gòu)成膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點很高，沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。 通過以上的實驗，我們可以做出以下結(jié)論：

5、金屬鈉的性質(zhì)很活潑 ，在常溫下和在加熱條件下都能與氧氣反應(yīng)。那么在常溫下鋁能與氧氣反應(yīng)嗎？為什么呢？加熱鋁箔現(xiàn)象實驗3： 鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好“科學(xué)探究2”雖然在加熱前，鋁的表面經(jīng)過了打磨，除去了氧化膜，但熔化的鋁仍然沒有滴落。 解析：鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑，在空氣中又會很快生成一層新的氧化膜。鋁在常溫下就很容易在空氣中被氧化，其表面總是覆蓋著氧化保護(hù)膜，這層膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。類似的情況還有鎂，鈦等?！翱茖W(xué)探究2”問題：日常生活中，人們常用金屬器皿來盛水，并用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與冷水和熱水都是不反應(yīng)

6、的。是不是所有的金屬都不與水反應(yīng)呢？帶著以下問題看實驗錄象 鈉有什么變化？ 溶液有什么變化？ 有沒有氣體產(chǎn)生？ 反應(yīng)是否放出熱量？問題：日常生活中，人們常用金屬器皿來盛水，并用鐵、鋁或銅制的二.金屬與水的反應(yīng) 鈉浮在水面上 （鈉的密度比水的密度小） 鈉熔成閃亮的小球（鈉的熔點低，反應(yīng)放熱） 鈉迅速向各個方向游動（產(chǎn)生的氣體推動了鈉球的游動） 發(fā)出嘶嘶的響聲 反應(yīng)放出的熱量使水蒸發(fā)為氣體。 滴有酚酞的水溶液變紅 生成了堿性物質(zhì)。 鈉為什么要保存在煤油或石蠟油中 鈉在常溫下，既能與氧氣反應(yīng)又能與水反應(yīng)，但不與煤油和石蠟有反應(yīng)。二.金屬與水的反應(yīng) 鈉浮在水面上 （鈉的密度比2Na + 2H2O =

7、2NaOH + H2基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng)。同時也是氧化還原反應(yīng)。金屬鈉中鈉元素的化合價升高，鈉是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。水中氫元素的化合價降低，水是氧化劑，水中氫元素發(fā)生還原反應(yīng)。0+1+102Na + 2H2O = 2NaOH + H2基本反應(yīng)類型 物理性質(zhì)：為銀白色的固體，質(zhì)軟，密度比水還小(0.97g/cm3),熔點較低(97.87) 化學(xué)性質(zhì): 化學(xué)性質(zhì)很活潑 1、與氧氣反應(yīng)常溫4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 點燃2、與水反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H23、與其它非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 2Na+Cl2 = 2NaCl4、與酸的反應(yīng) 2Na+

8、2HCl = 2NaCl+H2小結(jié)：鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì)：為銀白色的固體，質(zhì)軟，密度比水還小(0【課堂練習(xí)】1、設(shè)計實驗證明鈉與水反應(yīng)生成的氣體是氫氣2、鈉在空氣中的變化：表面變暗（生成Na2O） 變?yōu)榘咨腆w（生成NaOH） 表面形成溶液（ NaOH 溶解） 結(jié)塊（生成Na2CO3 10H2O） 最后變成白色粉末（風(fēng)化生成Na2CO3）。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（6條）【課堂練習(xí)】1、設(shè)計實驗證明鈉與水反應(yīng)生成的氣體是氫氣2、鈉2Na+2H2O=2NaOH+H24Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2

9、CO3 10H2ONa2CO3 10H2O= Na2CO3+10H2O產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。干冷燒杯內(nèi)壁有無色液滴生成。點燃?xì)怏w，并在火焰上方罩一干而冷的燒杯: 2Na+2H2O=2NaOH+H2產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。點燃?xì)?、由于鈉很容易與空氣中的_、_等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在_里，以使鈉與_、_等隔絕。4、下列敘述中錯誤的是（ ）A 鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B 鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C 鈉與硫化合時可以發(fā)生爆炸D 鈉是強(qiáng)還原劑5、寫鈉與水反應(yīng)的離子方程式：BB象鈉、鉀等活潑金屬在常溫下就能與水發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。還有一些金屬在高溫下也能與水發(fā)生反應(yīng)，如鐵。已知鐵在高溫下能與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和

10、氫氣，請設(shè)計一個鐵與水蒸氣反應(yīng)且能檢驗生成的氫氣的實驗裝置，并用你設(shè)計的裝置進(jìn)行實驗。象鈉、鉀等活潑金屬在常溫下就能與水發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。還有一探究提示：鐵與水反應(yīng).wmv鐵選擇還原鐵粉或干凈的細(xì)鐵絲。反應(yīng)的條件需要高溫，應(yīng)選用什么加熱儀器？主反應(yīng)器應(yīng)該選擇什么儀器？用什么裝置產(chǎn)生水蒸氣？根據(jù)氫氣的性質(zhì)，如何收集或檢驗生成的氣體是氫氣？探究提示：鐵與水反應(yīng).wmv鐵選擇還原鐵粉或干凈的細(xì)鐵絲。方案一方案一水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置方案二水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置方案二方案三方案三三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為: 離子方程

11、式為:2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng).exe2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。2Al+6H+=2Al3+ +3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2- + 3H2（可看作分兩步進(jìn)行）三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為:元素包括金屬元素和非金屬元素。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，我們又稱鋁為兩性元素元素包括金屬元素和非金屬元素。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，金屬在化學(xué)

12、變化中化合價都會升高，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，自身被氧化。因此金屬在自然界中多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)的極不活潑的金屬如金、銀等以游離態(tài)存在。金屬在化學(xué)變化中化合價都會升高，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，自身被氧小結(jié)活潑金屬在常溫下，在空氣中就能被迅速氧化。如鈉、鉀、鈣等。加熱時可以劇烈燃燒。較活潑的金屬在常溫下能與氧氣反應(yīng)，如鋁、鎂、鋅、鐵等。還有一些金屬即使在高溫下也不能與氧氣反應(yīng)，如金、銀、鉑等。鎂、鋁、鋅等金屬容易形成致密的氧化保護(hù)膜，因此，能在空氣中穩(wěn)定地存在。大多金屬不與冷水或熱水反應(yīng)。活潑金屬在常溫下就能與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，如鈉、鉀等。有些金屬在高溫條件下能與水反應(yīng)，如鐵。鋁有一個特殊的性質(zhì)，能與堿溶液反應(yīng)生成氫氣。小結(jié)活潑金屬在常溫下，在空氣中就能被迅速氧化。如鈉、鉀、鈣等課堂練習(xí) 1下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（ ） ACu BMg CFe DAl 2鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是( ) A鋁的活潑性差 B鋁的還原性差 C鋁與氧氣不反應(yīng) D鋁表面有氧化