高二化學(xué)離子鍵的形成課件 蘇教

1、3-2-1離子鍵的形成一、離子鍵的形成: 1、離子鍵的定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成離子化合物的靜電作用2、 離子鍵的形成+Na和Cl的反響+_+_Na和Cl的反響根據(jù)以下數(shù)據(jù)判斷：元素之間兩兩是否可以形成離子鍵？依據(jù)是什么？提示：一般認(rèn)為，當(dāng)電負(fù)性差值_時(shí)原子間才有可能形成離子鍵。1.7元素KMgAlClSFO數(shù)據(jù)0.821.311.613.162.583.983.44交流討論思考 哪些物質(zhì)中含有離子鍵？1、活潑的金屬元素IA、IIA和活潑的非金屬元素VIA、VIIA形成的化合物。 2、活潑的金屬元素和酸根離子或氫氧根離子形成的化合物 3、銨根和酸根離子或活潑非金屬元素離子形成的鹽。2、離子鍵的形

2、成離子的電子式陽(yáng)離子的表示 Na+ Mg2+陰離子的表示 Cl - 2- O 二、用電子式表示離子化合物的形成化合物的電子式如NaCl的電子式 Na+ Cl - 如MgO電子式 2- O Mg2+小結(jié)：離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)ClNaNaO2-NaClMg2Cl1.簡(jiǎn)單陰離子的電子式不但要表達(dá)出最外層所有電子數(shù)包括得到的電子，而且用方括號(hào)“ 括起來(lái)，并在右上角注明負(fù)電荷數(shù)3.離子化合物的電子式由陰離子和陽(yáng)離子電子式組成，一樣的離子不能合并2.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)用電子式表示NaCl的形成過(guò)程。Na+Cl Na+ Cl - 小結(jié)：用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程SKK1.左邊是組成離子化合物

3、的各原子的電子式 , 右邊是離子化合物的電子式2.連接號(hào)為“ ”3.用 表示電子轉(zhuǎn)移的方向S2-K+K+三、離子鍵的實(shí)質(zhì)思考： 從核外電子排布的理論思考離子鍵的形成過(guò)程 根據(jù)庫(kù)侖定律， F= k q+q/r2 Na+Cl-+三、離子鍵的實(shí)質(zhì)+思考：這些微粒之間是否存在著什么作用呢？相互作用靜電作用靜電吸引靜電斥力異性電荷之間原子核之間電子之間處于平衡狀態(tài)根據(jù)圖示思考：離子鍵的形成過(guò)程與能量的關(guān)系Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化鈉晶體的構(gòu)造四、離子鍵的特征無(wú)方向性

4、氯化鈉晶體的構(gòu)造四、離子鍵的特征無(wú)飽和性NaCl的晶體構(gòu)造示意圖Cl-Na+四、離子鍵的特征CsCl的晶體構(gòu)造示意圖四、離子鍵的特征1NaF NaCl NaBr NaI -988 801 740 660 2NaF CaF2 CaO -988 1360 2614 提示：Ca2+半徑略大于Na+半徑由以下離子化合物熔點(diǎn)變化規(guī)律 ,分析離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系?討論:1. 鍵能和晶格能 鍵能:1mol 氣態(tài) NaCl 分子, 離解成氣體原子時(shí), 所吸收的能量. 用Ei 表示: 2.晶格能: 氣態(tài)的正負(fù)離子, 結(jié)合成 1mol NaCl 晶體時(shí), 放出的能量. 用 U 表示: 五、離

5、子鍵的強(qiáng)度NaBrNaClMgO離子電荷數(shù)112核間距/pm298282210晶格能/kJ.mol點(diǎn)/7478012852摩氏硬度2.52.56.5討論:晶格能與離子型化合物的物理性質(zhì)3. 影響離子鍵強(qiáng)度的因素 1) 離子電荷數(shù)的影響 2) 離子半徑的影響F= k q+q/r2 1、判斷方法：離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強(qiáng)2、應(yīng)用：離子鍵越強(qiáng)，其形成化合物的熔沸點(diǎn)就越高電荷的影響離子間的距離離子半徑的影響 F= k q+q/r2 為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl高？ Na+半徑比Cs+ 小 Na+與Cl- 的相互作用比Cs+與Cl- 的相互作用強(qiáng) Na+ 與Cs+ 均帶一個(gè)單位正電荷 陰離子均為Cl- NaCl晶體中的離子鍵較強(qiáng) NaCl晶體的熔沸點(diǎn)較高思考:練習(xí):比較以下離子鍵強(qiáng)度LiF NaClCsI MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 練習(xí):MgOCaOLiF NaCl 比較以