2022年安徽省阜陽市臨泉縣高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有一種金屬元素,它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見二元化合物中,有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑:r(W

2、)r(Z)r(Y)r(X)B最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYCW形成的含氧酸是強(qiáng)酸DZ、Y形成的某種化合物中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電2、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）A對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種B對二烯苯與苯乙烯互為同系物C對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面D1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)3、最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關(guān)注。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A垃圾是放錯(cuò)地方的資源，回收可變廢為寶B廢棄金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可掩埋處理C廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾D廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)4、室溫下，對于0.10molL1的

3、氨水，下列判斷正確的是A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OHAl（OH）3B用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性C加水稀釋后，溶液中c（NH4+）c（OH）變大D1L0.1molL1的氨水中有6.021022個(gè)NH4+5、某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系(溫度：120，時(shí)間：2h)如圖所示，下列說法不正確的是A

4、與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能B當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高C用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足D不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度6、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來，所加試劑先后順序合理的是AHNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3BHNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3CNH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3DNH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)27、短周期元素甲、乙、丙、丁

5、、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素下列判斷正確的是A簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊丁B單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物C可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)D因?yàn)楦氐姆墙饘傩宰顝?qiáng)，所以庚的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)8、下化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C用熱

6、的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作AABBCCDD9、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為( )A5 : 7B4 : 3C3 : 4D9 : 1310、單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高。下列溶液中沸點(diǎn)最高的是A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.02 mol/L的CH

7、3COOH溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液D0.01 mol/L的K2SO4溶液11、我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲能。下列說法正確的是A制氫時(shí)，X電極附近pH增大B斷開K2、閉合K1時(shí)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C斷開K2、閉合K1時(shí)，K+向Zn電極移動D制氫時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子，溶液質(zhì)量減輕0.1g12、下列說法正確的是A剛落下的酸雨隨時(shí)間增加酸性逐漸增強(qiáng)，是由于雨水中溶解了CO2B用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果C氧化性：HC1O稀H2SO4，故非金屬性：ClSD

8、將飽和FeCl3溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體13、對于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變某一條件，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)的變化全部正確的是（）條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡常數(shù)的變化A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動一定不變B增大壓強(qiáng)可能增大一定移動可能不變C升高溫度一定增大一定移動一定變化D加入（正）催化劑一定增大不移動可能增大AABBCCDD14、某溶液中只可能含有K、Al3、Br、OH、CO、SO中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子

9、是ABrBOHCKDAl315、下列說法正確的是（）AC4H8BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10B乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯D淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物16、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是ACl2BSO2CCuSO4DO217、鈀是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2+4H2OB“熱還原”中每生成1molPd同時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為8molC化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用氯鈀酸根離子檢驗(yàn)溶液

10、中是否含有NH4+D在“酸浸”過程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸18、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（ ）A氣體的黃綠色變淺至消失B試管內(nèi)壁上有油珠附著C試管內(nèi)水面上升D試管內(nèi)有白煙生成19、三軸烯()(m)、四軸烯()(n)、五軸烯()(p)的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是Am、n、p互為同系物Bn能使酸性KMnO4溶液褪色Cn和p的二氯代物均有2種Dm生成1molC6H14需要3molH220、下列圖示與操作名稱不對應(yīng)的是A升華B分液C過濾D蒸餾21、常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變

11、化如圖。下列分析正確的是（ ）A各點(diǎn)溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：dcbaB常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9Ca點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等Dd點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)22、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.010-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是Aa點(diǎn)溶液的pH=4Bb點(diǎn)溶液中存在：c（A-）c（Na+）c（H+）=c（OH-）Cb點(diǎn)c（HA）/c（A-）=5Dc點(diǎn)c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）二、非選擇題(共84

12、分)23、（14分）合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖：己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代如： (1)寫出反應(yīng)類型反應(yīng)_ 反應(yīng)_。(2)寫出D的分子式_。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G，還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_。(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_。(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式_(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實(shí)驗(yàn)來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu)，該定量實(shí)驗(yàn)可通過A與_(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。24、（12分）化合物H是一種除草劑，可由下列路線

13、合成(部分反應(yīng)條件略去)：(1)B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_，AB的反應(yīng)類型是_。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是_；ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是_。(3)DE所需的試劑和條件是_。(4)FG的化學(xué)方程式是_。(5)I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡式是_。(6)設(shè)計(jì)由乙醇制備的合成路線_(無機(jī)試劑任選)。25、（12分）葡萄糖酸鋅MZn(C6H11O7)2455gmol1)是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純

14、凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50 mL蒸餾水于100 mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7 mL(0.05 mol)濃H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸鈣MCa(C6H11O7)2430gmol1，易溶于熱水，在90條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖酸溶液。.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60條件下，不斷攪拌，反

15、應(yīng)1h，此時(shí)溶液pH6。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10 mL 95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱量晶體的質(zhì)量為18.2g?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為_。(2)通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂的目的是_。(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_。(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為_。(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是_，“一系列操作”具體是指_。(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為_(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。26、（10分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣

16、鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點(diǎn)為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解。回答下列問題：(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，裝置B的主要作用是_。(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)_。27、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5 ，沸點(diǎn)：-5.5 )是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種氧化物?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2制備純凈NOCu_，

17、_。(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：裝置連接順序?yàn)閍_(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。裝置的作用為_，若無該裝置，中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是_。(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度取中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00m

18、L，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用代數(shù)式表示即可)。若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_(偏高、偏低、無影響)28、（14分）過氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解填空：（1）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（），則過氧化氫屬于_（極性/非極性）分子過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（），選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（）_（選填編號）a測定過氧化氫的沸點(diǎn) b測定過氧化氫

19、分解時(shí)的吸收的能量c測定過氧化氫中HO和OO的鍵長 d觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場中偏轉(zhuǎn)Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過氧化氫（2）上述過氧化物中最適合的是_，反應(yīng)完畢后_（填操作名稱）即可得到雙氧水（3）若反應(yīng)時(shí)沒有用冰冷卻，會有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液此實(shí)驗(yàn)過程必須用到的兩種主要儀器為_（填儀器名稱）（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到_，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消

20、耗高錳酸鉀溶液15.50mL則原雙氧水樣品中含過氧化氫_ g/L29、（10分）黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題：（1）CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_。其組成的三種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是 _。（2）下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的_。（3）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。X分子的立體構(gòu)型是_，中心原子雜化類型為_，屬于_（填“極性”或“非極性”）分子。X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是_。（4）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，其結(jié)構(gòu)式為，則SO2中共價(jià)鍵類型有_。（5）四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Cu的

21、配位數(shù)為_，已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是_gcm3(列出計(jì)算式)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，這三種物質(zhì)應(yīng)該是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼核外電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡單離子半徑r(W)r

22、(X)r(Y)r(Z)，A錯(cuò)誤；B非金屬性NO，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XY，B錯(cuò)誤；CCl形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D由Z、Y形成的化合物過氧化鈉中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D正確。答案選D。2、D【解析】A. 對二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯(cuò)誤；B. 對二烯苯含有2個(gè)碳碳雙鍵，苯乙烯含有1個(gè)碳碳雙鍵，對二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯(cuò)誤；C. 對二烯苯分子中有3個(gè)平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在同一平面，故C錯(cuò)誤；D. 對二烯苯分子中有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)苯環(huán)，所以1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選D?！军c(diǎn)睛】本題考查

23、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。3、B【解析】A. 垃圾是放錯(cuò)地方的資源，回收可變廢為寶，說法合理，故A正確；B. 廢棄的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯(cuò)誤；C. 廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；D. 廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)，故D正確；故選B。4、B【解析】A一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；C加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根

24、離子濃度都減小，所以減小，故C錯(cuò)誤；D一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以1L0.1molL1的氨水中的數(shù)目小于6.021022，故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】對于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。5、D【解析】A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體

25、(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高，選項(xiàng)B正確；C、用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等不足，選項(xiàng)C正確；D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，選項(xiàng)D不正確。答案選D。6、C【解析】先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，沒有明顯現(xiàn)象，又除去了氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在；再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋇，鋇離子與硫酸根離子生成

26、硫酸鋇沉淀，可以證明含有硝酸鋇；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質(zhì)都證明出來，如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，綜上所述，C項(xiàng)正確； 答案選C。7、A【解析】空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F。A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFH2ONH3CH4，A正確；B. 氫氣（或Li）與鎂一般不反

27、應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 氯化鋁是共價(jià)化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯(cuò)誤；D. 氟元素沒有最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，D錯(cuò)誤；故選A。8、A【解析】A. 鹽酸是強(qiáng)酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；B. 濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C. 燒堿是氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯(cuò)誤。D. FeCl3溶液可與Cu反應(yīng)生成Cu2，可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅

28、回收，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、D【解析】硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/L0.065L=0.1mol，所以n（H+）=0.26mol。因?yàn)槠渑c混合物恰好完全反應(yīng)，氫離子與混合物中的氧離子生成H2O，說明混合物中含有0.1mol O；n(Cl2)=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，則溶液中n（Fe2+）=0.01mol，所以FeO為0.01mol。設(shè)Fe2O3和Al2O3為Xmol，則0.01+3X=0.1，X=0.04，所以金屬原子個(gè)數(shù)是0.01+0.042=0.09，原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為0.09:0.1=9：1本題選A。【點(diǎn)睛】金屬氧化物與酸反

29、應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算金屬氧化物中氧離子的物質(zhì)的量?；旌衔锏挠?jì)算通?？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等，所以本題還有其他解法。10、C【解析】假設(shè)溶液的體積為1L，0.01mol/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為0.01mol，CH3COOH為揮發(fā)性物質(zhì)，0.02mol/L的NaCl溶液中含0.04mol離子，0.01mol/L的K2SO4溶液中含0.03mol離子，根據(jù)“單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高”，沸點(diǎn)最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，

30、故答案選C。11、B【解析】AX電極為電解池陽極時(shí)，Ni元素失電子、化合價(jià)升高，故X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2e+OH=NiOOH+H2O，X電極附近pH減小，故A錯(cuò)誤；B斷開K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，供電時(shí)，X電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為NiOOH，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正確；C斷開K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極作正極，Zn作負(fù)極，陽離子向正極移動，則K+向X電極移動，故C錯(cuò)誤；D制氫時(shí)，為電解池，Pt電極上產(chǎn)生氫氣，Pt電極反應(yīng)為：2H2O+2e-= H2+2OH，X電極反應(yīng)式為：Ni(O

31、H)2e+OH=NiOOH+H2O，根據(jù)電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子，溶液質(zhì)量基本不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】A.酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，并不是雨水中溶解了CO2的緣故，故A錯(cuò)誤；B.乙烯是水果催熟劑，乙烯可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以除去乙烯達(dá)到水果保鮮的目的，故B正確；C.非金屬性強(qiáng)弱的判斷，依據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，不是氧化性的強(qiáng)弱且HClO不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，不能做為判斷的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，如在飽和氯化鐵溶液煮沸，鐵離子的水解程度較大，生成氫氧化鐵沉淀，故

32、D錯(cuò)誤。故選B。13、C【解析】A如加入反應(yīng)物為固體，由于不改變反應(yīng)物濃度，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯(cuò)誤； B如反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動，平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤； C升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動，且平衡常數(shù)改變，故C正確； D加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動，且不影響平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。 故選：C。14、B【解析】取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?，則一定含有Br-，生成氣體說明含CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，則一定不含SO32-離子，且Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解不能共存，則

33、一定不存在Al3+，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，不能確定是否含OH-，還需要檢驗(yàn)，故答案為B。15、C【解析】AC4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，含有H種類分別有4、4、3、1，則C4H8BrCl共有12種，故A錯(cuò)誤； B乙烯和苯均能使溴水褪色，前者為加成反應(yīng)，后者為萃取，原理不相同，B錯(cuò)誤；C乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；D油脂不屬于高分子化合物，屬于

34、酯類物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選C。16、B【解析】A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCl屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液的pH減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、2H2S+SO2=3S+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行裕詐H增大，二氧化硫過量酸性增強(qiáng)pH降低，選項(xiàng)B正確；C、H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、2H2S+O2=S+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，會正確書寫方程式，注意C是由弱

35、酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng)，生成的硫化銅不溶于酸，為易錯(cuò)點(diǎn)。17、D【解析】A據(jù)圖可知，酸浸時(shí)反應(yīng)物有Pd、濃HNO3和濃HCl，產(chǎn)物有NO2，中和過程為非氧化還原過程，說明酸浸后Pd的化合價(jià)應(yīng)為+4價(jià)，存在形式為PdCl62-，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為：Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2+4H2O，故A正確；B根據(jù)元素守恒生成的氣體應(yīng)為HCl和NH3，生成1molPd，則消耗1mol氯鈀酸銨，根據(jù)元素守恒可知可生成2molNH3和6molHCl，共8mol氣體，故B正確；C氯鈀酸銨為紅色沉淀，所以若某溶液中含有銨根，滴入含有氯鈀酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀，有明顯現(xiàn)象，可

36、以檢驗(yàn)銨根，故C正確；D溶解過程中鹽酸電離出的Cl-與Pd4+生成絡(luò)合物，促使Pd轉(zhuǎn)化為Pd4+的反應(yīng)正向移動，從而使Pd溶解，若換成硫酸，無法生成絡(luò)合物，會使溶解的效率降低，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)為A選項(xiàng)，要注意結(jié)合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式；分析選項(xiàng)B時(shí)首先根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物，然后再根據(jù)守恒計(jì)算生成的氣體的物質(zhì)的量，避免寫反應(yīng)方程式。18、D【解析】A. 甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應(yīng)進(jìn)行，氯氣的濃度減小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；B. 光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，液態(tài)氯代烴是油狀液滴，B正

37、確；C. 甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，C正確；D. 反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯(cuò)誤。19、B【解析】A.同系物必須滿足兩個(gè)條件：結(jié)構(gòu)相似分子組成相差若干個(gè)CH2，故A錯(cuò)誤； B. n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C. n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯(cuò)誤； D.應(yīng)該是m（C6H6）生成1molC6H12需要3molH2，故D錯(cuò)誤；答案：B【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)C易忽略兩個(gè)氯原

38、子取代同一個(gè)碳上的氫原子。20、A【解析】A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項(xiàng)A不對應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液，選項(xiàng)B對應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾，選項(xiàng)C對應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸餾，選項(xiàng)D對應(yīng)。答案選A。21、B【解析】A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點(diǎn)最弱，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(R-)c(H+)=10-3mol/L，c(HR)

39、0.1mol/L，HR的電離平衡常數(shù)Ka=10-310-30.1=10-5，則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=10C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8，都抑制了水的電離，a點(diǎn)c(H+)=10-4mol/L，d點(diǎn)c(OH-)=10-6mol/L，所以對水的電離程度的影響不同，C錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3H2O，根據(jù)物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，因溶液呈堿性，NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則c(NH4+)c(NH3H2O)，則c(HR)+c(R-)c(NH3H2O)，D錯(cuò)誤；

40、故合理選項(xiàng)是B。22、C【解析】A. HA的電離常數(shù)Ka=2.010-8，則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是，因此a點(diǎn)溶液的pH4，A錯(cuò)誤；B. b點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，B錯(cuò)誤；C. b點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)107mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(HA)/c(A-)=5，C正確；D. c點(diǎn)酸堿恰好中和，生成NaA，根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，D錯(cuò)誤，答案選C。 二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) C10H18 HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)C

41、OOH+H2O HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3 或 濃溴水 【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化 關(guān)系可知，A遇FeCl3溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，AB發(fā)生了類似題已知的反應(yīng)，結(jié)合M 的結(jié)構(gòu)簡式可以反應(yīng)推得A為，B為，C為，D為，根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G，可知E為，G為，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為，所以H為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應(yīng)，反應(yīng)是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反應(yīng)；(2)根據(jù)上面的分析可知，D為，所以D的分子式為C10H18，G的結(jié)構(gòu)簡式為

42、 ；(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為 HOC(CH3)2COOH CH2=C(CH3)COOH+H2O；(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G，還會進(jìn)行分子間的縮聚生成高分子，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；(6)根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為 或，A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實(shí)驗(yàn)來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu)，該定量實(shí)驗(yàn)可通過A與濃溴水反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，根據(jù)用去的溴的物質(zhì)量判斷；24、 加成反應(yīng) 醚鍵 2-氯乙酸 濃硝酸、濃硫酸、加

43、熱 【解析】B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰；3個(gè)分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：，B與HCl、CH3CH2OH反應(yīng)產(chǎn)生C：ClCH2OCH2CH3；間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為，在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2，產(chǎn)生F為：，F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與C發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：。【詳解】根據(jù)上述分析可知B是，F(xiàn)是。(1)3個(gè)分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B：，AB的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(2)C結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2OCH2

44、CH3；其中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵；ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱是2-氯乙酸；(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為，則DE所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱；(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水，F(xiàn)G的化學(xué)方程式是；(5)E為，硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體，I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物，則該芳香族化合物的一個(gè)側(cè)鏈上含有1個(gè)COOH、1個(gè)NH2，和1個(gè)，

45、I的結(jié)構(gòu)簡式是；(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，3個(gè)分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與乙醇在HCl存在時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生，故由乙醇制備的合成路線為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成，充分利用題干信息分析推理，側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。25、 將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸 取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在

46、SO42-，反之則不存在 水浴加熱（或熱水?。?降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出 過濾、洗滌 80% 減小 【解析】(1)葡萄糖酸鈣Ca(C6H11O7)2與硫酸H2SO4反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6H12O7)，原理為強(qiáng)酸制弱酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂進(jìn)行陽離子交換，可將為充分反應(yīng)的Ca2+交換為H+，即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；(3)結(jié)合SO42-離子的檢驗(yàn)方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明

47、葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在；(4)實(shí)驗(yàn)制備葡糖糖酸時(shí)，反應(yīng)條件為90，則最佳的加熱方式為水浴加熱（或熱水浴），故答案為：水浴加熱（或熱水浴）；(5)葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出；過濾、洗滌；(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：Ca(C6H11O7)2

48、Zn(C6H11O7)2，mCa(C6H11O7)2=21.5g，則，則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量為nZn(C6H11O7)2=0.05mol，因此，根據(jù)可得，葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為，若pH5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，一些葡萄糖酸就不能充分轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鋅，導(dǎo)致葡萄糖酸鋅質(zhì)量將減小，產(chǎn)率減小，故答案為：80%；減小；26、有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁 冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn) 向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說明草酸酸性強(qiáng)于碳酸 【解析】根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分

49、解，草酸受熱生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁?！驹斀狻?1)根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解，草酸受熱分解產(chǎn)生CO2可使澄清石灰水變渾濁，冰水的作用是冷卻揮發(fā)出來的草酸，避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)，故答案為：有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)。(2)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理設(shè)計(jì)，向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡即可證明草酸酸性強(qiáng)于碳酸，故答案為：向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說明草酸酸性強(qiáng)于

50、碳酸。27、飽和食鹽水 稀硝酸 ef(或fe)cbd 防止水蒸氣進(jìn)入裝置 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 O2(或NO2) HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl+Cl2+2H2O 100% 偏高 【解析】氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，結(jié)合NOCl的性質(zhì)，制得氣體中的雜質(zhì)需要除去，尾氣中氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，一般用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備，制得的氯氣中混

51、有氯化氫和水蒸氣，故裝置用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體；實(shí)驗(yàn)室制備NO，一般用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故裝置用水凈化NO；故答案為飽和食鹽水；稀硝酸；(2)將氯氣和NO干燥后在裝置中發(fā)生反應(yīng)，由于亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5 ，沸點(diǎn)：-5.5 )是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，需要在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，因此裝置連接順序?yàn)閍ef(或fe)cbd，故答案為ef(或fe)cbd；NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處

52、理裝置之間需加一個(gè)裝置 VII干燥裝置防止水蒸氣進(jìn)入裝置；若無該裝置，中NOCl水解生成氯化氫、NO和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故答案為防止水蒸氣進(jìn)入裝置；2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2；乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置不能有效除去有毒氣體。NO能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能夠被氫氧化鈉溶液吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合氣體也能夠被氫氧化鈉溶液吸收，因此解決這一問題，可將尾氣與氧氣(或二氧化氮)同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，故答案為O2(或NO2)；(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可

53、生成亞硝酰氯和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl+Cl2+2H2O，故答案為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl+Cl2+2H2O；(4)亞硝酰氯(NOCl)遇水反應(yīng)得到HCl，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，生成白色沉淀，以K2CrO4溶液為指示劑，出現(xiàn)磚紅色沉淀達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)氯元素守恒： NOClHClAgNO3，則樣品中n(NOCl)=cmol/Lb10-3L= 10bc10-3mol，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=100%，故答案為100%；若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則所測亞硝酰氯的純度偏高，

54、故答案為偏高。28、極性 d BaO2 過濾 2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2+2H2O 酸式滴定管、250mL容量瓶 溶液呈淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 52.7g/L 【解析】（1）由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重疊則為極性分子；極性分子細(xì)液流在電場中會發(fā)生偏轉(zhuǎn)；（2）根據(jù)題目信息，實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，說明另一種產(chǎn)物為沉淀；（3）BaO2與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇、氧氣和水；（4）雙氧水具有強(qiáng)氧化性用酸式滴定管量取，配制250mL溶液需要250mL容量瓶；（5）酸性高錳酸鉀溶液為紫色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈淺紫紅

55、色且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算25mL溶液中雙氧水的物質(zhì)的量，然后求出其質(zhì)量，再求出1L溶液中的雙氧水的質(zhì)量?！驹斀狻浚?）H2O2分子中含有氧氫極性共價(jià)鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重疊則為極性分子；極性分子細(xì)液流在電場中會發(fā)生偏轉(zhuǎn)；a.分子的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與分子是否對稱無關(guān)，故a錯(cuò)誤；b.過氧化氫分解時(shí)吸收的能量與氫氧鍵的鍵能有關(guān)，與分子是否對稱無關(guān)，故b錯(cuò)誤；c.圖示兩種結(jié)構(gòu)，過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長均相同，無法鑒別，故c錯(cuò)誤；d.圖示兩種結(jié)構(gòu)，猜想1為對稱結(jié)構(gòu)的非極性分子，猜想2為非對稱結(jié)構(gòu)的極性分子，極性分子細(xì)液流在電場中發(fā)生偏轉(zhuǎn)，非極性分子細(xì)液流在電場中不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，觀察過氧化氫細(xì)液流在電場中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可確定猜測中有一種正確，故d正確；故答案為：極性；d；（2）實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，說明另一種產(chǎn)物為沉淀，則生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO2；反