2022年福建省南安高三下第一次測試化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分別含有下列各物質的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是（ ）A氨水和NaOHB硫酸銨和氯化鋇C硝酸亞鐵和鹽酸D電石和鹽酸2、下列有關物質用途的說法，錯誤的是()A二氧化硫常用于漂白紙

2、漿B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶體硅常用于制作光導纖維D氧化鐵常用于紅色油漆和涂料3、某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A該材料的吸附作用具有選擇性B該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放C在生成的過程中，有極性共價鍵形成D其工作原理只涉及化學變化4、下列說法錯誤的是（ ）A圖a所示實驗中，石蠟油發(fā)生分解反應，碎瓷片作催化劑B用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變C用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫

3、酸的脫脂棉D測定某鹽酸的物質的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤5、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應：CO（NH2）2+ H2O-6eCO2+N2+6H+，則A甲電極是陰極B電解質溶液可以是KOH溶液CH+從甲電極附近向乙電極附近遷移D每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）26、利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關敘述錯誤的是A負極的電極反應為CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+B電池工作時，H+由M極移向N極C相同條件下，M、N兩極

4、生成的CO2和N2的體積之比為3：2D好氧微生物反應器中發(fā)生的反應為NH4+2O2=NO3-+2H+H2O7、下列指定反應的離子方程式不正確的是( )ANO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOB漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O8、實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuIHgCu2HgI42Cu。下列有關

5、說法正確的是()A上述反應的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為2B上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑C上述反應中Hg元素與Cu元素均被氧化D上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數(shù)為2NA9、某化學興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新，其改進實驗裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關改進實驗的敘述不正確的是A點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗B銅粉黑紅變化有關反應為：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC硫酸銅粉末變藍，說明乙醇氧化反應生成了水D在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀10、

6、下列反應中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型的是ACH3CHO CH3COOHBCH2CHClCDCH3COOHCH3COOCH2CH311、對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是A不是同分異構體B分子中共平面的碳原子數(shù)相同C均能與溴水反應D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分12、ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A該裝置可以在高溫下工作BX、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7HD該裝置工作時，電能轉化為化學能13、有機物X的結構簡式如圖，某同學對其可能具有的化學性質進行了預測

7、，其中正確的是可以使酸性KMnO4溶液褪色可以和NaHCO3溶液反應一定條件下能與H2發(fā)生加成反應在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應ABCD14、下列說法中不正確的是( )醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?. 28，是因為水中溶解了較多的CO2明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故ABCD15、電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2資

8、源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）Ab是電源負極BK+由乙池向甲池遷移C乙池電極反應式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-D兩池中KHCO3溶液濃度均降低16、某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）A灼燒海帶：B將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質：C制備Cl2，并將I-氧化為I2：D以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定：17、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍； W、

9、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：A原子半徑：WXY XCX與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物DW與X的最高價氧化物的水化物可相互反應18、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應水化物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等19、下列說法正確的是（）A鋼管鍍鋅時，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質溶液B鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Fe2eFe2+C鍍銀的鐵制

10、品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕D鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕20、膽礬CuSO45H2O可寫為Cu(H2O)4SO4H2O，其結構示意圖如下：下列有關膽礬的說法正確的是ACu2+的價電子排布式為3d84s1B所有氧原子都采取sp3雜化C膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為NAB14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NAC28 g C16O與28 g C18O中含有的質子數(shù)均為14

11、NAD標準狀況下，14 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2 NA22、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是（ ）A用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結晶二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖：已知：ROHRCl回答下列問題：（1）A的化學名稱為_。由AC的流程中，加入CH3COCl的目的是_。（2）由G

12、H的化學反應方程式為_，反應類型為_。（3）J中含氧官能團的名稱為_。碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋中含有_個手性碳原子。（4）X是C的同分異構體，寫出一種滿足下列條件的X的結構簡式_。苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2。（5）設計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）_。24、（12分）（化學：選修5：有機化學基礎）以有機物A制備高分子化合物F（）的流程如下：請回答下列問題。（1）A的官能團名稱是_；C的系統(tǒng)命名是_。（2）的反應類型是_，的反應類型是_。（3）寫

13、出反應的化學方程式：_。（4）滿足下列條件的B同分異構體有_種。.能與Na反應產(chǎn)生氣體 .能與NaOH 反應 .不能與Na2CO3反應。若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數(shù)目為2，則其結構簡式是_。（5）已知：. . 寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機試劑可以任選）：_。25、（12分）SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應用。某興趣小組同學對SO2的實驗室制備和性質實驗進行研究。(1)甲同學按照教材實驗要求設計如圖所示裝置制取SO2本實驗中銅與濃硫酸反應的化學方程式是 _，銅絲可抽動的優(yōu)點是_。實驗結束后，甲同學觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白

14、色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學認為灰白色沉淀應是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的_性。乙同學認為該實驗設計存在問題，請從實驗安全和環(huán)保角度分析，該實驗中可能存在的問題是_。(2)興趣小組查閱相關資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設計實驗如下(加熱裝置略)：實驗記錄 A 中現(xiàn)象如下：序號反應溫度/實驗現(xiàn)象1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生2158黑色固體產(chǎn)生的同時，有氣體生成3180氣體放出的速度更快，試管內溶液為黑色渾濁4260有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色，試管底部產(chǎn)生灰白色固體，品紅溶液褪色5300同上查閱資料得知： 產(chǎn)物

15、中的黑色和灰白色固體物質主要成分為 CuS、Cu2S 和 CuSO4，其中CuS 和 Cu2S為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉化為CuO和SO2。實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為 _。 實驗記錄表明_對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現(xiàn)象，在操作上應該_。裝置C 中發(fā)生反應的離子方程式是 _。將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有 CuS其原理為_(結合化學方程式解釋)。26、（10分）為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進行如下實驗。已知： FeSO4+NOFe(NO)SO4，該反應較緩慢，待生成一定量Fe(NO)2

16、+時突顯明顯棕色。（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作_。（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_；銅片和稀硝酸反應的化學方程式為_。（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式_。實驗室制備的CuSO45H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測定CuSO45H2O的含量。（4）實驗步驟為：_加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過濾（其余步驟省略），在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_。（5）若1.040 g試樣中含CuSO45H2O的準確值為1.015 g，而實驗測定結果是l.000

17、 g 測定的相對誤差為_。27、（12分）某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律（提出猜想）小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：_(2)實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是_（實驗操作）(3)設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是_；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：_，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通

18、入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：_(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：_，改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入_(6)上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是_(用化學方程式表示)28、（14分）銅是人類最早使用的金屬之一，其單質及化合物具有廣泛的用途。（1）基態(tài)銅原子核外有_對自旋相反的電子。（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)_I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應的離子方程式是_；（4）利用

19、銅片表面催化反應，我國研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過化學方法獲得全碳材料石墨炔薄膜(結構片段如圖所示)，開辟了人工化學合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_的雜化方式。（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含_鍵數(shù)目。（6）Cu2O可用于半導體材料。Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為_；a位置Cu+坐標為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標_。Cu2S與Cu2O具有相似晶體結構，則兩者的熔點是Cu2O比Cu2S的_(填“高”或“低”)，請解釋原因_。29、（10分）目前手機屏幕

20、主要由保護玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和有機物C（C7H6O3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：（1）化合物C的結構簡式為_。B的官能團名稱_。（2）上述轉化過程中屬于取代反應的有_（填反應序號）。（3）寫出B與NaOH水溶液反應的化學方程式_。（4）下列關于化合物D的說法正確的是_（填字母）。A屬于酯類化合物 B1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應C一定條件下發(fā)生加聚反應 D核磁共振氫譜有5組峰（5）寫出符合下列條件下的化合物C的同分異構體的結構簡式_(任寫一種)。苯環(huán)上一溴代物只有2種 能發(fā)生銀鏡反應 苯環(huán)上有3個取代基（6）請參照上

21、述制備流程，寫出以有機物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A氨水和NaOH混合會釋放出氨氣，有刺激性氣味，會引起污染，A不符合題意；B硫酸銨和氯化鋇，生成BaSO4沉淀，但是不會產(chǎn)生污染，B符合題意；C硝酸亞鐵和鹽酸會發(fā)生：，有有毒氣體NO生成，會污染空氣，C不符合題意；D電石和鹽酸混合，電石會和鹽酸生成乙炔（C2H2）氣體，具有可燃性氣體，遇明火會發(fā)生爆炸，D不符合題意；答案選B。2、C【解析】制作光導纖維的材料是SiO2而不是Si，C項錯誤。3、D【解析】根據(jù)題干信息和圖示轉換進行判斷。

22、【詳解】A由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確； B環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應生成，所以利用此法可減少CO2的排放，故B正確；C在生成的過程中，有O=C極性共價鍵、碳氧單鍵形成，故C正確；D該過程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯誤；答案選D。4、B【解析】A. 根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，故A正確；B. 陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進入溶液，根據(jù)電子轉移守恒，此時在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中CuSO4溶液的濃度會

23、減小，故B錯誤；C. 圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，g的作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；D. 如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應該選用堿式滴定管，應該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D正確。故選B。【點睛】酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管。橡皮管內裝有一個玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內形成一縫隙，液體即從滴管滴出。5、C【解析】A由題甲電極上發(fā)生如下反應：CO(NH2)2+H2

24、O-6e-=CO2+N2+6H+，甲電極是燃料電池的負極，A錯誤；B甲電極上發(fā)生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，該原電池是酸性電解質，電解質溶液不可以是KOH溶液，B錯誤；C原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時從甲電極負極附近向乙電極正極附近遷移，C正確；D電池的總反應式為：，每理論上可凈化，理論上可凈化，D錯誤。答案選C。6、C【解析】圖示分析可知：N極NO3-離子得到電子生成氮氣、發(fā)生還原反應，則N極正極。M極CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體，則M極為原電池負極，NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼M極為

25、負極，CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體，電極反應為CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+，故A正確；B原電池工作時，陽離子向正極移動，即H+由M極移向N極，故B正確；C生成1molCO2轉移4mole-，生成1molN2轉移10mol e-，根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CO2和N2的物質的量之比為10mol：4mol=5:2，相同條件下的體積比為5:2，故C錯誤；DNH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-，則反應器中發(fā)生的反應為NH4+2O2=NO3-+2H+H2O，故D正確；故答案為C。7、D【解析】A. NO2溶于水生成硝酸與NO，其離子方程式為：3NO2+

26、H2O=2H+2NO3-+NO，A項正確；B. 漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：ClO-+H2OHClO+OH-，B項正確；C. 酸性條件下，用H2O2將海帶灰中I-氧化，其離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C項正確；D. 氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應方程式為Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+，D項錯誤；答案選D?！军c睛】D項是學生的易錯點，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。8、A【解析】ACu2HgI4中Cu 元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為1價，故A正

27、確；BCu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，故B錯誤；CCu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；D由方程式可知，上述反應中生成64g Cu，即1mol時，轉移1mol電子，電子數(shù)為1NA，故D錯誤；答案選A。9、D【解析】點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可反應，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應，選項A 正確；看到銅粉變黑，發(fā)生2Cu+O22CuO，看到銅粉黑變紅，發(fā)生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，選項B正確；硫酸銅粉末變藍，是因為生成了五水硫酸銅，說明乙醇氧化有水生成，選項C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀需要加熱，選項D

28、不正確。10、A【解析】乙醇生成乙醛為氧化反應，據(jù)此解答。【詳解】ACH3CHO CH3COOH，為氧化反應，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型，故A選；BCH2CHCl為碳碳雙鍵的加聚反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故B不選；C為苯環(huán)上H的取代反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故C不選；DCH3COOHCH3COOCH2CH3為乙酸與乙醇的酯化反應，屬于取代反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故D不選；故答案選A。11、C【解析】A、二者分子式相同而結構不同，所以二者是同分異構體，錯誤；B、第一種物質含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；C、第一種物質含

29、有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，第二種物質含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，正確；D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；答案選C。12、C【解析】A.高溫能使微生物蛋白質凝固變性，導致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯誤；B.原電池內電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，B錯誤；C.由圖片可知，負極為有機廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+，C正確；D.該裝置工作時為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，D錯誤；故合理選項是C。13、

30、D【解析】該有機物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應，故正確；含有碳碳雙鍵，一定條件下能與H2發(fā)生加成反應，故正確；含有羥基，在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應，故正確；故選D。14、B【解析】醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的氧化性來殺菌消毒的，故錯誤；汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，是氮氣和氧氣反應生成的，汽油不含氮元素，錯誤；氫氧化鈉具有強腐蝕性，一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢，錯誤；某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?. 28，是因為水中的亞硫酸被氧化為硫酸，錯誤；明礬可以用于凈水，主要是由于鋁

31、離子可以水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，正確；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故，正確；故選B。15、B【解析】A由圖可知，CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-，則Sn極為電解池陰極，所以b為電源負極，故A正確；B電解池中，陽離子向陰極移動，Sn極為電解池陰極，所以K+由甲池向乙池移動，故B錯誤；CCO2在乙池中得到電子還原為HCOO-，電極反應式為：CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-，故C正確；D電解過程中，甲池發(fā)生反應：，同時K+向乙池移動，所以甲池中KHCO3溶液濃度降低；乙池發(fā)生反應：，所以乙池中K

32、HCO3溶液濃度降低，故D正確；答案選B。16、B【解析】A. 灼燒需在坩堝中進行，不能選燒杯，A項錯誤；B. 將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學規(guī)范，B項正確；C. 制備Cl2，并將I-氧化為I2，除去氯氣中的氯化氫應該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項錯誤；D. Na2S2O3為強堿弱酸鹽，因S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時Na2S2O3應該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題的易錯點是D項，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應所需的環(huán)境，另一方面要考慮標準溶液的酸堿性。如高錳酸鉀溶液在酸性條件下具

33、有強氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質時，考慮到標準溶液的水解來選擇堿式滴定管。此外，學生要牢記儀器的構造，會區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。17、A【解析】首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結構式，氫只能形成1個鍵，則Z是氫；結合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只能是氧和鋁，根據(jù)結構不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫氧鋁鈉，即ZYWr

34、(P)r(N)r(O)，故A說法錯誤；B. 利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性強弱順序是NOSi，即最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HNO3H3PO4H2SiO4，故B說法正確；C. 利用非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性強弱順序是ONPSi，即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序是H2ONH3PH3SiH4，故C說法正確；D. 主族元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5，族序數(shù)分別為VA、IVA、VA，故D說法正確；答案：A。19、D【解析】A、電鍍時鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，

35、則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質溶液，故A錯誤；B、Zn比Fe活潑，形成原電池時，Zn作負極，鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Zn2eZn2+，故B錯誤；C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯誤；D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應，可防止被氧化，故D正確。答案選D?！军c睛】考查電化學腐蝕與防護，應注意的是在原電池中正極被保護、在電解池中陰極被保護。20、C【解析】ACu是29號元素， Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能級上各一個電子生成Cu2+，故Cu2+的價電子

36、排布式3d9，故A錯誤；B硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯誤；C銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；DH、O、S分別為第1，2，3周期，所以半徑依次增大，但O的電負性大于S，故D錯誤；故選C。21、B【解析】A1 mol過氧化鈉(Na2O2)中陰離子(O1-)所帶的負電荷數(shù)應為2NA，A不正確；B乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，故14 g中混合物所含的碳原子數(shù)為=1mol，即碳原子數(shù)目為NA，B正確；C28 g C16O的物質的量為1mol，含有的質

37、子數(shù)為1mol（6+8）NA =14 NA，28 g C18O的物質的量為= mol，即質子數(shù)為14NA14 NA，C不正確；D由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標準狀況下，1.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA，D不正確；故答案選B。22、D【解析】A二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，導氣管應該長進，出氣管要短，故A錯誤；B應將水沿燒杯內壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C轉移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；D蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。故選：D?！军c睛】濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將

38、濃硫酸沿燒杯壁注入水中，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會放熱，故溶液容易飛濺傷人。二、非選擇題(共84分)23、苯酚 保護羥基，防止被氧化 HCHO+HCN 加成反應 酯基 5 或 【解析】A發(fā)生信息1的反應生成B，B發(fā)生硝化取代反應生成C，根據(jù)C的結構簡式可知，B為，A為；D發(fā)生信息1的反應生成E，E中含兩個Cl原子，則E為，E和A發(fā)生取代反應生成F，G發(fā)生信息2的反應生成H，H發(fā)生取代反應，水解反應得到I，根據(jù)I結構簡式可知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應生成J，F(xiàn)與J發(fā)生取代反應生成K，J為，結合題目分析解答；（7）的水解程度為：，結構中的-COOH可由-C

39、N酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應可生成，再結合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其化學名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此加入CH3COCl的目的是保護羥基，防止被氧化；（2）H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學反應方程式為：HCHO+HCN；反應中醛基中不飽和鍵生成飽和化學鍵，屬于加成反應；（3）J為，其含氧官能團為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：，一共有5個手性碳原子；（4）C是對硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構體，X的結構簡式滿足下列條件：苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；遇FeCl3溶液

40、發(fā)生顯色反應；1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2(即1mol)，則含有兩個羥基，根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結構對稱，符合條件的結構簡式為：或；（5）根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為：。24、溴原子、羥基、酯基 1，3-丁二醇 取代反應或水解反應 縮聚反應 11 CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH 【解析】試題分析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F，則根據(jù)F的結構簡式可知B的結構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因

41、此E的結構簡式為CH3COCH2COOH，D的結構簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F，則根據(jù)F的結構簡式可知B的結構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結構簡式為CH3COCH2COOH，D的結構簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，則（1）A屬于酯類，且含有溴原子和羥基，因此A的官能團名稱是溴原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其系統(tǒng)命名是

42、1，3-丁二醇。（2）根據(jù)以上分析可知的反應類型是取代反應或水解反應，的反應類型是縮聚反應。（3）反應是醛基的氧化反應，反應的化學方程式為。（4）.能與Na反應產(chǎn)生氣體，說明含有羥基或羧基；.能與NaOH 反應，說明含有羧基或酯基；.不能與Na2CO3反應，說明含有酯基，不存在羧基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計11種；若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數(shù)目為2，則符合條件的有機物結構簡式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH

43、2OH。（5）結合已知信息、相關物質的結構和性質，利用逆推法可知其合成路線可以設計為。25、Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 便于控制反應的開始與停止 吸水 無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸 分液漏斗 反應溫度 迅速升溫至260 Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+ 2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反應前后固體質量不變，因此，若煅燒后固體質量有所變化則必然存在CuS 【解析】（1）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，化學方程式是Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，銅絲可抽動的優(yōu)點是便于控制反

44、應的開始與停止，故答案為：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；便于控制反應的開始與停止；CuSO4呈白色，說明濃硫酸具有吸水性，吸收硫酸銅晶體中結晶水得到白色CuSO4，故答案為：吸水；二氧化硫易溶于水，有毒，污染空氣，該裝置中無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸，故答案為：無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸；（2）由圖示知，實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；實驗記錄表明溫度對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現(xiàn)象，為了防止副反應發(fā)生，在操作上應該迅速升溫至260；故答案為：；反應溫度；迅速升溫至260；二氧化硫進入裝置C，與硝酸鋇反應生成硫酸鋇

45、沉淀、NO和硫酸，反應的離子方程式是 Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+，故答案為：Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+；根據(jù)反應分析，2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反應前后固體質量不變，因此，若煅燒后固體質量有所變化則必然存在CuS，故答案為：2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反應前后固體質量不變，因此，若煅燒后固體質量有所變化則必然存在CuS。26、關閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性

46、良好 利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色 2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O 稱取樣品 在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成 -1.5%（-1.48%） 【解析】（1）檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。常用方法有：微熱法、液差法、滴液法和抽氣（吹氣）法。本題選用

47、滴液法的操作為：關閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）實驗開始時先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣和稀硝酸生成CO2，將整個裝置的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；常溫下，銅片和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；故答案為：利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（3）本實驗生成的

48、氣體中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，會將Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液會出現(xiàn)血色，若無NO2，則無血色；常用堿液吸收NO尾氣，反應方程式為：2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O。答案為：檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色；2NO +O2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O。（4）測量固體的含量，要先稱量一定質量的固體，經(jīng)溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量等操作。檢驗沉淀是否沉淀完全，是檢驗其清液中是否還有未沉淀的SO42-，可通過向上層

49、清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有沉淀說明沒有沉淀完全。故答案為：稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成。（5）相對誤差=，故答案為：-1.5%（-1.48%）。27、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 不符合氧化還原反應原理 避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾(或其它合理答案 固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出 確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗 亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應是否發(fā)生了 幾滴酚酞試劑 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 【解析】(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生

50、氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成NaNO3和NaNO2； (2)根據(jù)氧化還原反應化合價升降相等判斷；(3)為檢驗是否生成氧氣，應將裝置內的氧氣排盡；加熱Mg（NO3）2固體，固體質量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象，結合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應?！驹斀狻?1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成NaNO3和NaNO2，反應的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丁產(chǎn)物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應的特征，不符合氧化還原反應原理；(3)為檢驗是否生成氧氣，應將裝置內的氧氣排盡，避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉