2022年甘肅省天水市重點(diǎn)高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是Ac(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NAB5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H42He+10n，凈產(chǎn)

2、生的中子(10n)數(shù)為NAC1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NAD56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子2、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()ABCD3、鈰是稀土元素，氫氧化鈰Ce(OH)4是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏

3、斗、玻璃棒C過(guò)程中有O2生成D過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)4、下列屬于電解質(zhì)的是( )ABaSO4B濃H2SO4C漂白粉DSO25、肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25、101kPa時(shí)，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量。下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534kJmol-1BN2H4的燃燒熱534kJmol-1C相同條件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服活化能6、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、

4、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A宋朝王希孟的畫(huà)作千里江山圖所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維B漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含F(xiàn)e2O3D港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機(jī)高分子化合物7、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的人工光合“仿生酶光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A總反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B轉(zhuǎn)化過(guò)程中僅有酶是催化劑C能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能光能D每產(chǎn)生1 molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA8、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計(jì)在圖所示裝置。有關(guān)說(shuō)法正確的是()A先從b管通

5、入NH3再?gòu)腶管通入CO2B先從a管通入CO2再?gòu)腷管通入NH3C反應(yīng)一段時(shí)間廣口瓶?jī)?nèi)有晶體析出Dc中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣9、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是途徑 SH2SO4途徑 SSO2SO3H2SO4A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本C由途徑和分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-D途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩奖韧緩轿廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高10、環(huán)境科學(xué)曾刊發(fā)我國(guó)科研部門(mén)采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（Na2S2O7其中S為+6價(jià)）去

6、除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說(shuō)法正確的是A1 molSO4- （自由基）中含50NA個(gè)電子BpH越大，越不利于去除廢水中的正五價(jià)砷C1 mol過(guò)硫酸鈉中含NA個(gè)過(guò)氧鍵D轉(zhuǎn)化過(guò)程中，若共有1 mol S2O82-被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56 g11、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是( )A原子半徑：，離子半徑：r(Na+)c(OH )c(CO32)c(HCO3)c(H+)D25時(shí)，CO32+H2OHCO3+OH的水解平衡常數(shù)Kh=1010molL119、如圖所示，在一個(gè)密閉的玻璃管兩端各放一團(tuán)棉花，再用注射器同時(shí)在兩端注入適量的

7、濃氨水和濃鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是A玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3HClNH4ClB實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)在玻璃管的A處附近看到白霧C用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺(jué)到有熱量放出D將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象20、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A硅膠吸水能力強(qiáng)，可用作食品、藥品的干燥劑B氫氧化鋁堿性不強(qiáng)，可用作胃酸中和劑C次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑D葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡21、我國(guó)歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理

8、示意圖。下列說(shuō)法不正確的是( )A青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-C環(huán)境中的C1-與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3ClD若生成2 mol Cu2(OH)3Cl， 則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4 L22、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Z元素在地殼中含量最高。Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質(zhì)為氣體。下列說(shuō)法正確的是（ ）A簡(jiǎn)單陰離子的還原性：XYB原子半徑：WZY

9、XCZ與W形成的化合物中只含有離子鍵D簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YZ二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為_(kāi)。（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。24、（12分）福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）F的分子式為_(kāi)，反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程

10、式為_(kāi)。（3）C能與FeC13 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi), D中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)。（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有_種。a能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) c含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是_（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備的合成路線_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)已知熔點(diǎn)是16.6，沸點(diǎn)44.4。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備固體。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是_（填編號(hào)）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有_。（3）裝置F的作用

11、是_。（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來(lái)的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入_（填下列編號(hào)，下同）、證明含有可以將該氣體通入_。A品紅 B溴水 C溶液 D溶液（5）如果沒(méi)有裝置G，則F中可能看到_。（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請(qǐng)寫(xiě)出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)_。26、（10分）某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的時(shí)機(jī)及作用_。（2）針對(duì)B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性

12、條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請(qǐng)就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確：_。27、（12分）.含氨廢水和廢氣對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，某課外活動(dòng)小組先測(cè)定廢水中含NO3-為310-4 mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關(guān)離子方程式：_NO3-+_Al+_H2O_N2+_Al(OH)3+_OH-。(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是_，每生成2 molN2轉(zhuǎn)移_mol電子。(3)有上述廢水100 m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_(kāi)g。.NO與Cl2在常溫常壓下可以

13、合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5 ，沸點(diǎn)-5.5，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)。如果不用裝置E會(huì)引起什么后果：_。某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_(kāi)，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。28、（14分）鉑、鈷、鎳及其化合物在工業(yè)和醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室

14、科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)。晶體中原子Co與O的配位數(shù)之比為_(kāi)?；鶓B(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)。(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于_晶體；寫(xiě)出兩種與CO具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：_。(3)某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵有_(填序號(hào)).A 氫鍵 B 離子鍵 C 共價(jià)鍵 D 金屬鍵 E 配位鍵配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N OC，試從原子結(jié)構(gòu)解釋為什么同周期元素原子的第一電離能NO_。(4)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，使每個(gè)分子中

15、的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬 ，其結(jié)構(gòu)如圖所示。分子金屬可以導(dǎo)電，是因?yàn)開(kāi)能沿著其中的金屬原子鏈流動(dòng)。分子金屬中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_(填“是或“否)，其理由是_。(5)金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬鉑的密度為d gcm-3，則晶胞參數(shù)a=_nm(列計(jì)算式)。29、（10分）血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣的結(jié)合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附O2、H+

16、，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下：Hb(aq)+H(aq)HbH(aq) H1K1HbH(aq)O2(g)HbO2(aq)+H(aq)H2K2Hb(aq)O2(g)HbO2(aq)H3K3H3=_（用H1、H2表示），K3=_（用K1、K2表示）。(2)Hb與氧氣的結(jié)合能力受到c(H)的影響，相關(guān)反應(yīng)如下：HbO2(aq)+H(aq)HbH(aq)+O2(g)。37 ，pH分別為7.2、7.4、7.6時(shí)氧氣分壓p(O2)與達(dá)到平衡時(shí)Hb與氧氣的結(jié)合度的關(guān)系如圖1所示，pH=7.6時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為_(kāi)（填“A”或“B”）。(3)Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)

17、H，37 時(shí)，氧氣分壓p (O2)與達(dá)平衡時(shí)Mb與氧氣的結(jié)合度a的關(guān)系如圖2所示。已知Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，計(jì)算37 時(shí)K=_kPa-1。人正常呼吸時(shí)，體溫約為37 ，氧氣分壓約為20.00 kPa，計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度為_(kāi)（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。經(jīng)測(cè)定，體溫升高，Mb與氧氣的結(jié)合度降低，則該反應(yīng)的H_（填“”或“r(O)，Na+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)As，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性強(qiáng)，C正確；D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬

18、性逐漸減弱，則失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12、D【解析】A. 該有機(jī)物烴基較大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯(cuò)誤； B. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對(duì)3種位置，共有3種，故B錯(cuò)誤； C. 該有機(jī)物沒(méi)有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 該有機(jī)物只有一個(gè)普通酯基可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故答案為D。13、C【解析】A、加熱NaHCO3和NH4Cl均分解，故A錯(cuò)誤；B、NO能與O2反應(yīng)，不能用排空集氣法收集，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3CH3

19、COOH=CH3COONaH2OCO2，故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，需要滴入指示劑，否則無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【解析】A液體加熱時(shí)，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；B根據(jù)題干中SnI4的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知SnI4與CCl4為同族元素形成的同類(lèi)物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正確；C由題可知：SnI4易水解，所以裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解，故C錯(cuò)誤；D冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”，所以裝置中a為泠凝水進(jìn)水口，b為出水口，故D正確；故選：C。15

20、、C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B. 在NO2氣體中部分NO2會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C. 氖氣是以單原子的形式存在，因此1mol氖氣中的含有1NA的原子，故C正確；D. 氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解，因此0.1 L0.1 mol L-1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0. 01NA，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解析】A. 原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極，則放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A正確，但不符合題意；B. 充電過(guò)程是電解池,左邊正極作陽(yáng)極,右邊負(fù)極作陰極,又陽(yáng)離子移向

21、陰極,所以Li+向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤，符合題意；C. 充電時(shí),陰極C變化為L(zhǎng)ixCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe +nC=LixCn，故C正確，但不符合題意；D. 放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO4，故D正確，但不符合題意；故選：B。17、D【解析】A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?NO2N2O4Hc(CO32)c(OH )c(HCO3)c(H+)，故C錯(cuò)誤；D、CO32的水解常數(shù)Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32)，據(jù)圖可知，當(dāng)溶液中c（HCO

22、3）:c（CO32）=1:1時(shí)，溶液的pH=10，c（H）=10-10molL1，由Kw可知c（OH）=10-4molL1，則Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32)=c（OH）=10-4molL1，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查鹽類(lèi)的水解、平衡常數(shù)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等，難點(diǎn)為D，注意利用溶液中c（HCO3）:c（CO32）=1:1時(shí)，溶液的pH=10這個(gè)條件。19、B【解析】A、玻璃管中濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3HClNH4Cl，選項(xiàng)A正確；B、分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比，故應(yīng)在C附近看到白煙，選項(xiàng)B不正確

23、；C、氨氣與氯化氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺(jué)到有熱量放出，選項(xiàng)C正確；D、濃硝酸也易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成白煙硝酸銨，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象，選項(xiàng)D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查分子的定義與分子的特性、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。了解分子的特點(diǎn)，掌握化學(xué)反應(yīng)原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比。20、D【解析】A硅膠具有吸水性，而且無(wú)毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；B氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，故B正確；C次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；D葡萄糖具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于工業(yè)制

24、鏡，故D錯(cuò)誤；故答案為D。21、D【解析】A. 根據(jù)圖知，O2得電子生成OH-、Cu失電子生成Cu2+，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是a，A正確；B. O2在正極得電子生成OH-，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正確；C. Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成Cu2+、正極上生成OH-，所以該離子反應(yīng)為Cl-、Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl，C正確；D. 每生成1 mol Cu2(OH)3Cl，需2

25、mol Cu2+，轉(zhuǎn)移4 mol電子，消耗1 mol O2，則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2 mol Cu2(OH)3Cl，需消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)=2 mol，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積V=2 mol22.4 L/mol=44.8 L，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。22、A【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質(zhì)為氣體，在氮之前，只有H，則X為H；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6，則W為Na。A非金屬性NH，元素的非金屬性越

26、強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，A項(xiàng)正確；B根據(jù)元素周期律，同周期，原子序數(shù)小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑NaNOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CZ與W形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點(diǎn)更高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2+2CO 1：2 【解析】已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮?dú)猓且谎趸?。根?jù)流程圖可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為n（CO）

27、= ，由此可知甲中C、N、O的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為R（CNO）x，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應(yīng)2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，設(shè)x=1，2，3，當(dāng)x=1時(shí)，M=108，R為銀元素，當(dāng)x取2、3時(shí)，沒(méi)有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符合要求，所以甲為AgOCN?！驹斀狻浚?）由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮?dú)猓瑒t甲發(fā)生爆炸

28、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2+2CO，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2+2CO；（3）根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。24、C15H12NO4Br 取代反應(yīng) + +HCl 羥基、羰基和硝基 17 【解析】由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，則D為，C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應(yīng)得到酯B，B在氯化鋁作用下得到C，則A為，B為E與溴

29、發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)F()的分子式為：C15H12NO4Br，反應(yīng)是與(CH3CO)2O反應(yīng)生成與CH3COOH，屬于取代反應(yīng)，故答案為C15H12NO4Br；取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+ +HCl，故答案為+ +HCl；(3)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的含氧官能團(tuán)有：羰基、羥基、硝基，故答案為；羰基、羥基、硝基；(4)B()的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，b能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基或酚羥基，c含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個(gè)取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個(gè)

30、取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對(duì)3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個(gè)取代基，其中一個(gè)為-OH，另外的取代基為-CH2CHO，有鄰、間、對(duì)3種，含有3個(gè)取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當(dāng)-OH、-CH3處于鄰位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于間位時(shí)，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于對(duì)位時(shí)，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3221的是 ，故答案為17；(5)模仿EFG的轉(zhuǎn)化，發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的分

31、子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(5)，要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信息進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)。25、E 干燥二氧化硫與氧氣 降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開(kāi) AB C 白色酸霧 加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉 【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗(yàn)的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時(shí)選擇合適的試劑?！驹斀狻浚?）二氧化硫與氧氣在E中反應(yīng)，為了使之充分反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)會(huì)帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速

32、外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點(diǎn)為16.6，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開(kāi)；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為：AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒(méi)有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導(dǎo)出的尾氣是為了吸收未完全反應(yīng)的二氧化硫，二

33、氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應(yīng)快，而石灰乳價(jià)格比較低，故答案為：加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉。26、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響 取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明甲同學(xué)的猜想正確，若沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確 【解析】鐵離子有氧化性，硝酸根在酸性條件下也有強(qiáng)氧化性，所以都可能會(huì)與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，若要證明是哪種氧化劑氧化了二氧化硫只要檢驗(yàn)溶液中是否有亞鐵離子生成即可；裝置A為制備二氧化硫氣體的裝置，裝置B為二氧化硫與硝酸鐵反

34、應(yīng)的裝置，裝置C為二氧化硫的尾氣吸收裝置?！驹斀狻浚?）裝置內(nèi)有空氣，氧氣也有氧化性，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響，故答案為：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響；（2）由分析可知，可以通過(guò)檢驗(yàn)亞鐵離子來(lái)證明，方法為取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明甲同學(xué)的猜想正確，若沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確，故答案為：取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明甲同學(xué)的猜想正確，若沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成則說(shuō)明沒(méi)

35、有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確。27、6 10 18 3 10 6 N 20 1350 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 2NO+Cl22NOCl F中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解 NO O2 【解析】.N元素化合價(jià)由+5降低為0，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算消耗金屬鋁的質(zhì)量；.實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，根據(jù)NOCl遇水易水解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！驹斀狻?1) N元素化合價(jià)由+5降低為0，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、元

36、素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+5降低為0，被還原的元素是N，每生成2 molN2轉(zhuǎn)移2mol2(50)=20mol電子。(3) 100 m3廢水含有NO3-的物質(zhì)的量是100103L310-4 mol/L=30mol，設(shè)反應(yīng)消耗鋁的物質(zhì)的量是n =50mol，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為50mol27g/mol= 1350g。(4) 實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O。(5) 裝置D中NO與C

37、l2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+Cl22NOCl。NOCl遇水易水解，若沒(méi)有E裝置，F(xiàn)中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解。尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該氣體為NO，氧氣與NO反應(yīng)生成NO2，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)以及實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。28、2:1 分子 N2、CN CE N原子2p3能級(jí)電子為半滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去電子，而O原子2p4，失去2p能級(jí)上一個(gè)電子可以達(dá)到穩(wěn)定的半滿(mǎn)狀態(tài) 電子 否 若鉑原子軌道為sp3的方式

38、雜化，則分子應(yīng)該為四面體形，而非平面型 【解析】(1)根據(jù)晶體中原子配位數(shù)之比等于電荷數(shù)之比；鈷原子為27號(hào)元素，其價(jià)電子3d74s2。 (2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，熔沸點(diǎn)低，根據(jù)等電子理論C = N =O+，因此可得與CO具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。(3)A. 氫鍵不是化學(xué)鍵；B. 該配合物中沒(méi)有陰陽(yáng)離子，因此無(wú)離子鍵；C. 該配合物中含有CC、CH、C=N等共價(jià)鍵；D. 該配合物不是金屬晶體，不含有金屬鍵；E. 該配合物含有NNi配位鍵；第一電離能NO是因?yàn)镹原子2p3能級(jí)電子為半滿(mǎn)狀態(tài)，O原子2p4，失去2p能級(jí)上一個(gè)電子可以達(dá)到穩(wěn)定的半滿(mǎn)狀態(tài)。(4)根據(jù)題意每個(gè)

39、分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”，則鉑金屬的價(jià)電子可在金屬鉑間傳遞而導(dǎo)電；根據(jù)信息，平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，如果是sp3的方式雜化，則就應(yīng)該為四面體形。(5)金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，為最密堆積，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，則晶體為面心立方最密堆積，先求一個(gè)晶胞中含有的鉑原子個(gè)數(shù)再根據(jù)密度計(jì)算晶胞參數(shù)。【詳解】(1)根據(jù)晶體中原子配位數(shù)之比等于電荷數(shù)之比，因此Co與O的配位數(shù)之比為2:1；故答案為：2:1。鈷原子為27號(hào)元素，其價(jià)電子3d74s2，因此基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為；故答案為：。(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，熔

40、沸點(diǎn)低，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體，根據(jù)等電子理論C = N =O+，因此與CO具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子N2、CN；故答案為：分子；N2、CN。(3)A. 氫鍵不是化學(xué)鍵，故A不符合題意；B. 該配合物中沒(méi)有陰陽(yáng)離子，因此無(wú)離子鍵，故B不符合題意；C. 該配合物中含有CC、CH、C=N等共價(jià)鍵，故C符合題意；D. 該配合物不是金屬晶體，不含有金屬鍵，故D不符合題意；E. 該配合物含有NNi配位鍵，故E符合題意；綜上所述，答案為CE。配合物中C、N、O三種元素原子的第一電離能NO，因?yàn)镹原子2p3能級(jí)電子為半滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去電子，而O原子2p4，失去2p能級(jí)上一個(gè)電子可以達(dá)到穩(wěn)定的半滿(mǎn)狀態(tài)；故答案為：N原子2p3能級(jí)電子為半滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去電子，而O原子2p4，失去2p能級(jí)上一個(gè)電子可以達(dá)到穩(wěn)定的半滿(mǎn)狀態(tài)