1.2電解質(zhì)和離子反應(yīng) 學(xué)案公開(kāi)課2

1、第一章第二節(jié) 電解質(zhì)和離子反應(yīng)學(xué)案（1）學(xué)習(xí)目標(biāo). 了解氣電解質(zhì)電離的過(guò)程。.掌握電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)。（重點(diǎn)）. 了解物質(zhì)導(dǎo)電性的本質(zhì)原因。（難點(diǎn)）.能夠區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（難點(diǎn)）知識(shí)體系一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)思考：金屬能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁?？金屬?dǎo)電的本質(zhì)：O實(shí)驗(yàn)1-2Na。固體、KNCh固體不導(dǎo)電：, NaCl溶液、KNCh溶液能導(dǎo)電：因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。蒸僧水不導(dǎo)電：。溶液導(dǎo)電的本質(zhì)：?jiǎn)栴}：1、BaCL固體導(dǎo)不導(dǎo)電？為什么？2、熔融狀態(tài)下的BaCb是否導(dǎo)電？3、BaCL溶液是否導(dǎo)電？小結(jié)：物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是 0電離：，電解質(zhì)：O非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：O小結(jié)：根據(jù)以上的知識(shí)

2、，結(jié)合物質(zhì)的分類(lèi)，用實(shí)線將每類(lèi)物質(zhì)與方框連接起來(lái)非電解質(zhì)：O小結(jié)：根據(jù)以上的知識(shí)，結(jié)合物質(zhì)的分類(lèi)，用實(shí)線將每類(lèi)物質(zhì)與方框連接起來(lái)物質(zhì)混合物純凈物溶液膠體 濁液其他既不是電解質(zhì)， 也不是電解偵單項(xiàng)化合物JuI I無(wú)機(jī)物仃機(jī)物金屬非金屬I(mǎi)酸 做 非電解質(zhì)：O小結(jié)：根據(jù)以上的知識(shí)，結(jié)合物質(zhì)的分類(lèi)，用實(shí)線將每類(lèi)物質(zhì)與方框連接起來(lái)物質(zhì)混合物純凈物溶液膠體 濁液其他既不是電解質(zhì)， 也不是電解偵單項(xiàng)化合物JuI I無(wú)機(jī)物仃機(jī)物金屬非金屬I(mǎi)酸 做 鹽優(yōu)化物小電解成金屬氣化物 IF金屬氣化物.電解質(zhì)本身能導(dǎo)電溶于水能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電金屬銅 固態(tài)NaClCO2H2sCM碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融狀態(tài)的KN

3、O3葡萄糖電解質(zhì)：；非電解質(zhì)；能導(dǎo)電：O例2：判斷以下說(shuō)法是否正確A、金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)B、NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)C、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)D、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HC1不是電解質(zhì)E、S03溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但S03不是電解質(zhì)二電解質(zhì)的電離1、定義：o2、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離的式子。電離方程式：NaCINa+電離方程式：NaCINa+ + Cl-3、幾種常見(jiàn)的電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)NaHCO3NaHSOaNaHSCUNaHS例3：判斷電離方程式的正誤并改正H2s。4=H2+ + SO42-MgCh =Mg+2 + Cl- FeSO4=Fe2+ + S2-+ 40例4：書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：Ba(OH)2 AICI3 H2SO4 HNO3 HC1 CH3COOH NH3 H2O從電離的角度總結(jié)酸、堿的概念。例5：請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。每組物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)？若能寫(xiě)出反應(yīng)方程式。(l)Na2s