化學(xué)培優(yōu)流程圖輔導(dǎo)專題訓(xùn)練

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1硅是一種重要的半導(dǎo)體資料，應(yīng)用范圍廣。三氯硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程以下列圖：(1)硅屬于_(選填“金屬”或“非金屬”)元素；(2)寫出上述流程中一種氧化物的化學(xué)式：_；(3)上述流程中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)屬_(填基本反應(yīng)種類)反應(yīng)；(4)若是還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的結(jié)果是_；(5)該流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是_?！敬鸢浮糠墙饘賁iO2(其他答案合理均可)SiHCl3H2Si3HCl置換爆炸HCl【解析】(1)依照元素的名稱解析解答；(2)依照物質(zhì)的組成解析屬于氧化物的物質(zhì)，寫出化學(xué)式；(3)

2、解析流程中最后一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，依照反應(yīng)特點(diǎn)解析種類；(4)依照氫氣和氧氣的混雜氣體點(diǎn)燃時會發(fā)生爆炸解答；(5)依照流程解析可循環(huán)利用的物質(zhì)。解：(1)(1)硅的名稱中帶有“石”字旁，屬于非金屬元素；(2)二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的，屬于氧合物，化學(xué)式為：SiO2；(3)上述流程中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiHClH高溫Si3HCl，該反應(yīng)是由一種23單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；(4)若是還原SiHCl過程中混入O，會形成氫氣和氧氣的混雜體，點(diǎn)燃時易引起爆炸；32(5)該流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是HCl。2硝酸鈣可用于無土栽種等。

3、一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程以下：已知：硝酸會揮發(fā)、受熱會分解。1）氣體X為_（填化學(xué)式）。2）“制漿”所得的混雜物屬于_（填字母）。溶液懸濁液乳濁液3）寫出“中和”步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。4）工業(yè)生產(chǎn)依照以下兩項指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完好發(fā)生：容器內(nèi)混雜物基本變澄清和_。5）“制漿”時須控制好加入水的量。加入水量太少會以致制漿困難；加入水量太多會以致_。6）若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會降低、同時會產(chǎn)生污染氣體NOx。產(chǎn)生NOx的原因是_。【答案】CO2bCa(OH)22HNO3CaNO322H2O溶液的pH等于7結(jié)晶步驟能耗過多CaO與HNO3反應(yīng)放出大量熱，H

4、NO3受熱分解產(chǎn)生NOx【解析】【解析】【詳解】（1）煅燒石灰石會使碳酸鈣在高溫下分解成二氧化碳和氧化鈣，因此X是二氧化碳，其化學(xué)式是：CO2。（2）氧化鈣中加水后獲得的是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，由于反應(yīng)生成的氫氧化鈣部分溶于水，部分懸浮于液體中，因此“制漿”所得的混雜物屬于懸濁液，故填：b。（3）“中和”步驟主要反應(yīng)是硝酸與氫氧化鈣生成硝酸鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH)22HNO3CaNO322H2O。（4）由于氫氧化鈣微溶于水，若是氫氧化鈣沒有完好反應(yīng)，液體中就有懸浮的顆粒物，另外氫氧化鈣溶液呈堿性，若是氫氧化鈣完好反應(yīng)，溶液應(yīng)該呈中性，pH=7，因此工業(yè)生產(chǎn)常依照以下兩項指標(biāo)判斷

5、“中和”反應(yīng)完好發(fā)生：容器內(nèi)混雜物基本變澄清和溶液的pH等于7。5）“制漿”時須控制好加入水的量。由于氫氧化鈣微溶于水，加入水量太少會以致制漿困難；而若是加入水量太多會以致溶液中水分太多，蒸發(fā)濃縮時耗資的能量過多，故填：結(jié)晶步驟能耗過多；6）依照題中供應(yīng)的信息：硝酸受熱會分解，而氧化鈣和硝酸反應(yīng)放熱，故此法過程中產(chǎn)NOx的原因是：CaO與HNO3反應(yīng)放出大量熱，HNO3受熱分解產(chǎn)生NOx?！军c(diǎn)睛】解答本題的基根源理是利用碳酸鈣受熱分解出氧化鈣，再將氧化鈣制成氫氧化鈣的懸濁液，爾后加入稀硝酸中和獲得硝酸鈣。不直接利用氧化鈣與稀硝酸進(jìn)行反應(yīng)，是由于氧化鈣與硝酸溶液反應(yīng)時會放熱，使得硝酸分解產(chǎn)生有害

6、氣體NOx。3鹽化工是我國的一項重點(diǎn)產(chǎn)業(yè)，綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向！為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)采用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按必然的序次進(jìn)行以下列圖的實驗。請回答以下問題：實驗中加入的試劑B是_溶液。實驗中加入試劑A除去的雜質(zhì)是_。濾液中除Na+和Cl-外，還含有的離子是_(填離子符號)?！敬鸢浮縉a2322432-和OH-COMgCl和NaSOCO【解析】【解析】【詳解】實驗中加入的試劑B是Na2CO3溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣積淀和氯化鈉，和實驗加入的過分氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鈣積淀和氫氧

7、化鈉，即目的是除去氯化鈣和過分的氫氧化鋇；實驗中加入過分試劑A是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂積淀和氯化鋇，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，即除去的雜質(zhì)是MgCl2和Na2SO4；濾液中除Na+和Cl-外，還含有的離子是實驗中加入的過分Na2CO3溶液中的碳酸根離子和反應(yīng)生成氫氧化鈉中的氫氧根離子；4亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。某研究小組采用如圖實驗流程用Na2CO3溶液吸取SO2制備Na2SO3。反應(yīng)I中隨著SO2的增加，依次發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：SO2+H2O+2Na2CO3Na2SO3+2NaHCO3SO2+2NaHCO3Na2SO3+2CO2+H2OS

8、O2+H2O+Na2SO32NaHSO3（1）H2SO3的名稱為亞硫酸，則Na2SO3的名稱為_。（2）常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分別混雜溶液獲得Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲線是與題圖2中的_（填A(yù)或B）物質(zhì)的溶解度曲線相似。（3）操作2獲得的濾液中必然含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_。（4）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中相關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示。則線1表示_（填化學(xué)式，下同）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，線2表示_的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況。（5）實驗時，“反應(yīng)”中加入NaOH溶液的目的是將反應(yīng)1中生成的NaHSO3轉(zhuǎn)變成Na2SO3，則該化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（6）實驗后，

9、將Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時間后，檢測發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2SO4雜質(zhì)，且放置時間越長產(chǎn)生的Na242324SO越多，則NaSO樣品變質(zhì)為NaSO的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。【答案】亞硫酸鈉BNa2323233223SONaCONaSONaOH+NaHSOHO+NaSOO2+2Na2SO32Na2SO4【解析】【解析】依照給出的轉(zhuǎn)變關(guān)系對應(yīng)的過程解析每個對應(yīng)的問題，也許直接解析每個問題，從給出的信息中找對應(yīng)的信息?！驹斀狻浚?）由于H2SO3的名稱為亞硫酸，因此Na2SO3的是亞硫酸對應(yīng)的鈉鹽，因此名稱為亞硫酸鈉。故填：亞硫酸鈉（2）常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分別混雜溶液獲得Na2SO3，說明亞硫酸

10、鈉的溶解度隨溫度變化不大，因此Na2SO3的溶解度曲線是與題圖2中的B物質(zhì)的溶解度曲線相似。故填：B3）操作2是晶體析出過濾，因此獲得的濾液是亞硫酸鈉的飽和溶液，因此必然含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO3。故填：Na2SO3（4）向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，碳酸鈉應(yīng)該越來越少，因此線1表示Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，而線2表示Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，最后亞硫酸鈉轉(zhuǎn)變成亞硫酸氫鈉，因此線2是亞硫酸鈉。故填：Na2CO3；Na2SO3（5）實驗時，“反應(yīng)”中加入NaOH溶液的目的是將反應(yīng)1中生成的NaHSO3轉(zhuǎn)變成Na2SO3，是氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，對應(yīng)的

11、化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH+NaHSO3H2O+Na2SO3。故填：NaOH+NaHSO3H2O+Na2SO3（6）實驗后，將Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時間后，檢測發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2SO4雜質(zhì)，且放置時間越長產(chǎn)生的Na2SO4越多，是亞硫酸鈉和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸銨，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為O2+2Na2SO32Na2SO4。故填：O2+2Na2SO32Na2SO4【點(diǎn)睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，因此在解答題目時先看解答的問題是什么，爾后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去搜尋解答適用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實質(zhì)上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)變圖對照，其實很簡單很基礎(chǔ)，也許能夠說

12、轉(zhuǎn)變圖供應(yīng)的是情境，觀察基本知識。5化學(xué)興趣小組同學(xué)，在實驗后欲對無色澄清的廢液進(jìn)行檢驗并回收利用。已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋇中的一種或幾種，他們的檢驗和回收流程以下：完成填空：操作、操作的名稱是_；生成白色積淀A的基本反應(yīng)種類是_；無色溶液2中加入足量稀鹽酸的現(xiàn)象為_；由實驗可知，廢液中必然含有的溶質(zhì)是_，用化學(xué)方程式講解必然不存在的物質(zhì)的原因_【答案】過濾復(fù)分解反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生氯化鎂、氯化鋇BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl【解析】【解析】已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋇中的一種或幾種，加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色積淀，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)

13、生成氫氧化鎂白色積淀，故必然含氯化鎂，向白色積淀A中加足量稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，蒸發(fā)可得氯化鎂固體，向無色溶液1中加入過分碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色積淀B，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色積淀，故廢液中必然含有氯化鋇，由于氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇積淀，故廢液中必然不含硫酸，碳酸鈉過分，故無色溶液2中必然含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，蒸發(fā)，可得氯化鈉。【詳解】操作、操作實現(xiàn)了固液分別，是過濾；加入氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分生成別的兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；無

14、色溶液2中必然含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；由解析可知，廢液中必然含有氯化鎂、氯化鋇，必然不含硫酸，由于氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。6某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程以下：物質(zhì)KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g（20）34.211.137.275.41）生產(chǎn)大將CaCO3研成粉末的目的是_。2）上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是_（填寫化學(xué)式）；3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；你認(rèn)為反應(yīng)在常溫下能實現(xiàn)的原因是

15、_。（4）沖洗反應(yīng)所得晶體最好用以下_（填序號），選擇該試劑的原因是_。a.BaCl2溶液b.飽和NH4Cl溶液c.冷水d.飽和K2SO4溶液【答案】增大CaCO3接觸面積，加快后續(xù)實驗化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率CaCO3（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4略d沖洗時可防范K2SO4晶體溶解【解析】1）將CaCO3研成粉末，能夠增大反應(yīng)物的接觸面積，其目的是加快反應(yīng)速率；2）觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應(yīng)物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和CaCO3；（3）由于反應(yīng)加入氯化鉀生成氯化銨和硫酸鉀，因此M為硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：（NH4）2SO4+2KCl=2NH4

16、Cl+K2SO4；依照復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)中雖沒有不溶物，但常溫下K2SO4的溶解度小，在生成物中會以積淀的形式出現(xiàn)，故反應(yīng)能夠進(jìn)行；（4）a、由于BaCl與K24反應(yīng)，因此不能夠用BaCl溶液沖洗反應(yīng)所得晶體；22b、常溫下K24的溶解度小，但不意味著不溶，24會溶解在飽和4Cl溶液中，因此SOKSONH不能夠用飽和NH4Cl溶液沖洗反應(yīng)所得晶體；c、常溫下KSO的溶解度小，但不意味著不溶，KSO會溶解在冷水中，因此不能夠用冷水2424沖洗反應(yīng)所得晶體；2SO4溶液沖洗反應(yīng)所得晶體的目的是防范K2SO4的溶解，因此能用飽和K2SO4d、飽和K溶液沖洗反應(yīng)所得晶體。7煤是社會生產(chǎn)、生活中

17、最重要的能源，工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化辦理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程表示圖以下：(1)第步操作發(fā)生的是_（填“物理”或“化學(xué)”）變化。(2)第步是精髓煤與水蒸氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。(3)第步反應(yīng)的基本種類屬于_。(4)含硫化合物洗液經(jīng)過提煉后，可用來制硫酸，過程是：含硫化合物氧化獲得SO,SO進(jìn)22一步氧化獲得X,X與水反應(yīng)獲得H2SO4，則X的化學(xué)式為_。(5)從“綠色化學(xué)”的角度解析,“煤的汽化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)_?！敬鸢浮课锢鞢+H2O(氣)高溫(或原料全部23CO+H化合反應(yīng)SO原料全部被產(chǎn)品消納轉(zhuǎn)變成產(chǎn)品，或原子利用率100等)，實現(xiàn)“零排放”(或不對環(huán)境造成

18、污染等)【解析】【解析】【詳解】1）該過程沒有新的物質(zhì)生成，可是簡單的分別，是物理變化；2）煤的主要成分是碳與水反應(yīng)生成一氧化碳與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高溫C+H2O(氣)CO+H2；（3）該過程中反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，吻合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，第步反應(yīng)的基本種類屬于化合反應(yīng)；（4）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，與水反應(yīng)會生成硫酸，X的化學(xué)式為SO3；（5）綠色化學(xué)主若是指反應(yīng)時反應(yīng)物全部會轉(zhuǎn)變成生成物，同時實現(xiàn)無排放的過程。該生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)是原料全部被產(chǎn)品消納（或原料全部轉(zhuǎn)變成產(chǎn)品，或原子利用率100%等），實現(xiàn)“零排放”（或不對環(huán)境造成污染等）。8以下列圖是用氯化鈉溶液和氯化鉀溶液制

19、取氯酸鉀的工藝流程，請依照題意回答以下問題。（資料）氯酸鉀和氯化鈉部分溫度下的溶解度以下：10203040氯酸鉀5.0g7.4g10.0g14.0g氯化鈉35.8g36.0g36.3g36.6g1）請寫出步驟的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的基本反應(yīng)種類是_。2）步驟的操作分別是_、過濾（填操作名稱）。（3）步驟中是采用20以下的水進(jìn)行沖洗,目的是除去少量氯化鈉_。4）步驟采用低溫烘干，為什么不采用高溫烘干_（用化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮繌?fù)分解反應(yīng)降溫結(jié)晶20以下KClO3的溶解度較小，可減少KClO3因溶解而造成耗費(fèi)【解析】【解析】1）依照氯酸鈉和氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化鈉，氯酸鉀的溶解度較小進(jìn)行解

20、析；2）依照氯酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大進(jìn)行解析；3）依照溶解度表中氯酸鉀的溶解度進(jìn)行解析；4）依照氯酸鉀在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣進(jìn)行解析?！驹斀狻?）步驟中氯酸鈉和氯化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀和氯化鈉，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的基本反應(yīng)種類是復(fù)分解反應(yīng)；2）由于氯酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故能夠采用降溫結(jié)晶的方法分別，因此步驟的操作分別是降溫結(jié)晶、過濾；（3）步驟中是采用20以下的水進(jìn)行沖洗，目的是除去少量氯化鈉_20以下KClO3的溶解度較小，可減少KClO3因溶解而造成耗費(fèi)；（4）步驟采用低溫烘干，不采用高溫烘干，由于氯酸鉀在高溫的條件下會分解生成氯化鉀

21、和氧氣，化學(xué)方程式為：?！军c(diǎn)睛】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、解析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、解析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識確定基礎(chǔ)。9草酸鎳晶體(NiC2O42H2O)可用于制鎳催化劑。某小組用廢鎳催化劑（成分為Ni、Fe、SiO2等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程以下：Fe2O3、已知：Ni能和稀H2SO4反應(yīng)。相關(guān)金屬離子生成氫氧化物積淀的pH以下表：金屬離子開始積淀的pH完好積淀的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Ni2+6.79.5H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+1）廢鎳催化劑“粉碎”的目的是_。2）保持其他條件相同，在不相同溫度下對廢鎳催化劑進(jìn)

22、行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖，“酸浸”的合適溫度與時間分別為_(填字母)。A30、30minB90、150minC70、120minD90、120min3）“酸浸”中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)方程式為_。4）“浸出液”獲得“溶液x”過程中，加入試劑先后序次是_（填字母）。A先加H2O2溶液，再加NaOH溶液B先加NaOH溶液，再加H2O2溶液NaOH溶液調(diào)治pH_（填范圍），充分反應(yīng)后獲得濾渣的操作是_，該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_。（5）將“沉鎳”工序：主要過程為：蒸發(fā)濃縮、_、過濾，所得固體用75%乙醇洗滌、110下烘干，得草酸鎳晶體。用75%乙醇沖洗的目的是洗去雜質(zhì)、_；烘干溫

23、度不高出110的原因是_?！敬鸢浮吭龃笈c硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)CFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)33H2OA3.2pH6.7（或3.26.7）過濾漏斗降溫結(jié)晶減少草酸鎳晶體的損失防范草酸鎳失去結(jié)晶水【解析】（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；（2）依照鎳浸出率隨時間變化圖可知，70時，鎳浸出率很大，從時間看，120min時鎳浸出率已經(jīng)很高，再延長時間對鎳浸出率沒有實質(zhì)性提高，選擇70和120min為宜；（3）廢鎳催化劑成分為FeO、Ni、Fe、SiO等，其中Ni、Fe與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，SiO2322與硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2323O

24、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)方程式為FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO；242432（4）“浸出液”獲得“溶液x”過程中，要出去鐵離子和亞鐵離子，因此先加H2O2溶液，將亞鐵離子轉(zhuǎn)變成鐵離子，再加NaOH溶液除去，要出去鐵離子，并且保留鎳離子，調(diào)治溶液3.2pH，6.7將固體和液體分開需要過濾操作，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；（5）“沉鎳”時蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，所得固體用75%乙醇沖洗、110下烘干，得草酸鎳晶體?！俺伶嚒惫ば蛏闪耍∟H4）2SO4，用乙醇沖洗，能洗去（NH4）2SO4的水水溶液、便于烘干，減少草酸鎳晶體的損失；烘干溫度不高出110，若是溫度過

25、高，草酸鎳晶領(lǐng)悟失去結(jié)晶水。10現(xiàn)有工廠扔掉的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們設(shè)計了下面的兩種制取流程。已知Cu+Fe2（SO4）32FeSO4+CuSO4,請回答：（1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3,俗稱_，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_。（2）溶液A的溶質(zhì)有_（只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）兩種方法比較，吻合綠色化學(xué)要求的是方法_；方法II的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4+_2CuSO4+_操作實驗步驟為：_，降溫結(jié)晶。【答案】銅綠漏斗硫酸銅也許硫酸亞鐵或硫酸Fe2O3+3H2

26、SO4=Fe2(SO4)3+3H2OIIO22H2O蒸發(fā)【解析】【解析】【詳解】1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱；操作是過濾，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。2）銅綠與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，銅綠中含有雜質(zhì)鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸過分，因此溶液A的溶質(zhì)有硫酸銅，硫酸亞鐵和硫酸；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（3）綠色化學(xué)是指不產(chǎn)生污染物，而方法I產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫氣體，方法II是銅與稀硫酸、氧氣反應(yīng)，再據(jù)質(zhì)量守恒定律即原子個數(shù)守恒可知產(chǎn)物為硫酸銅和水2Cu+2HSO+O2CuSO+2HO；膽礬

27、是五水硫酸銅，故操作是蒸發(fā)結(jié)晶。2424211某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)。現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進(jìn)行環(huán)保辦理，主要步驟以以下列圖所示：已知：加熱的條件下，Zn、Cu都能夠與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。（1）煙泥最初辦理需要除油污，用沖洗劑除油污的過程中發(fā)生了_現(xiàn)象。步驟產(chǎn)生的廢氣B中，必然含有的有害氣體是_（填化學(xué)式）。環(huán)保辦理最好釆用的試劑是_（填字母序號）。A濃硫酸B食鹽水C石灰乳2）寫出步驟中獲得銅的化學(xué)方程式_，它屬于基本反應(yīng)種類中的_反應(yīng)。3）步驟和中主要操作的名稱是_。4）我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅_（填“高”也

28、許“低”）。（5）取少量的溶液C，往其中加入必然質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中必然沒有_（填字母序號）。A硫酸鎂B硫酸鋅C硫酸銅D硫酸銅和硫酸鋅【答案】乳化SO2CZn+CuSO4=Cu+ZnSO4置換過濾高C【解析】【詳解】（1）煙泥最初辦理需要除油污，用沖洗劑除油污的過程中發(fā)生了乳化現(xiàn)象。煙泥中存在單質(zhì)硫，在空氣中加熱時會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是常有的空氣污染物，化學(xué)式為SO2。二氧化硫和濃硫酸、食鹽水不發(fā)生反應(yīng)，與石灰乳（化學(xué)式為Ca(OH)2）反應(yīng)生成亞硫酸鈣積淀和水。應(yīng)選C。（2）寫出步驟中獲得銅的化學(xué)方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，它屬于基本反應(yīng)種類中的置換反應(yīng)。3）步驟和中主要操作的名稱是過濾。4）合金的硬度比組成其組分的純金屬的硬度大，故鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅高。5）溶液C中含有硫酸鋅和硫酸銅，往其中加入必然質(zhì)量的鎂粉，鎂先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，若鎂過分，再和硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鎂和鋅，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽