《離子反應(yīng)》人教版課件1

1、第一章物質(zhì)及其變化 第二節(jié)離子反應(yīng)(二)第一章物質(zhì)及其變化 第二節(jié)離子反應(yīng)(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解離子反應(yīng)的含義及離子反應(yīng)方程式的書寫辦法2.掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)3.學(xué)會(huì)書寫離子反應(yīng)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)1離子反應(yīng)： 離子之間化學(xué)反應(yīng)。2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。【閱讀自學(xué)】閱讀課文P1618，并完成學(xué)案1離子反應(yīng)： 離子之間化學(xué)反應(yīng)?！鹃喿x自學(xué)】閱讀課文(1)NaCl(aq)和Na2SO4(aq)中分別含有Cl、Na、SO42-離子；溶液無明顯現(xiàn)象，說明上述離子之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！竞献餮袑W(xué)】(2)向Na2SO4(aq)中滴加BaCl2(aq)時(shí)，觀察到有白色沉淀生成；結(jié)合

2、(1)判斷是SO42-_與Ba2發(fā)生了反應(yīng)，用實(shí)際參加反應(yīng)的微粒符號(hào)表示該反應(yīng)為：Ba2SO42-=BaSO4?！竞献餮袑W(xué)】(2)向Na2SO4(aq)中滴加BaCl2(a【精講傾學(xué)】 離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子【精講傾學(xué)】 離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。例1：寫出氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)的離子方程式BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 寫出正確的化學(xué)方程式易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，其他 物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 Ba22Cl-Cu2SO42=BaSO4Cu22Cl- 刪去兩邊沒

3、反應(yīng)的離子 Ba2SO42=BaSO4檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 【精講傾學(xué)】離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。例1：寫出氯化例：寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式“寫”：“拆”： “刪”：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3+2H+ +2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2 +H2OCaCO3+2H+ = Ca2+CO2 +H2O檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。 小結(jié): 四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。“查”：【精講傾學(xué)】例：寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式“寫”：“拆”：

4、 可拆物質(zhì)（易溶易電離）強(qiáng)酸： HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。 可拆物質(zhì)（易溶易電離）強(qiáng)酸： HCl、H2SO4可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。KCl K2SO4 KNO3 K2CO3NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3NaNO3 NH4NO3 AgNO3 Cu(NO3)2鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。KCl K單質(zhì)：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱堿：Cu

5、(OH)2、Mg(OH)2 、NH3H2O等難溶性鹽：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等不可拆的物質(zhì)氧化物：H2O、CO2、CaO等氣體：NH3等氣體、難溶、難電離，表示則以化學(xué)式。單質(zhì)：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2練習(xí): 完成下列反應(yīng)的離子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2以上三個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為：HOH=H2O練習(xí): 完成下列反應(yīng)的離子方程式以上三個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為離子方程式的意義 : 不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng) 。如以上三個(gè)中和反應(yīng)。離子方程式HOH=H2O表示了反應(yīng)的本質(zhì)。思考1：是否所

6、有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示 為：HOH=H2O 小結(jié)：HOH=H2O這一離子方程式表示的是: 強(qiáng)酸+強(qiáng)堿可溶性鹽+水 【精講傾學(xué)】離子方程式的意義 : 不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，思考練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 鹽酸跟氨水反應(yīng)Ag+Cl-=AgClBaCO3+2H+= Ba2+ +H2O+CO2H+NH3H2O=NH4+H2O練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。Ag+Cl-=AgClD離子方程式的判斷A.B.C.D.D離子方程式的判斷A.B.C.D.2. 能用H+OH- = H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( ) A. 固體

7、Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng) B. 澄清石灰水和HNO3反應(yīng) C. KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng) D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)B2. 能用H+OH- = H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式生成物特征2mlCuSO4+2mlNaOH2mlNaOH+酚酞+適量HCl 2mlNa2CO3+2mlHCl藍(lán)色沉淀先變紅后褪色有氣泡 冒出難溶物難電離易揮發(fā)Cu2+2OH- =Cu(OH)22H+CO32-=H2O+CO2H+OH- =H2 O離子反應(yīng)發(fā)生的條件【精講傾學(xué)】（1 沉淀）（3 氣體)（2 水）離子反應(yīng)人教版優(yōu)秀課件1離子反應(yīng)人教版優(yōu)秀課件1 實(shí)驗(yàn)離子方程式生成物2

8、mlCuSO4+2mlNaOH+ (2)條件。生成沉淀如：Mg(OH)2、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3等；生成水如：NaOH溶液與稀H2SO4的反應(yīng)。放出氣體如：CO2、H2S、SO2、NH3等；【精講傾學(xué)】離子反應(yīng)人教版優(yōu)秀課件1離子反應(yīng)人教版優(yōu)秀課件1(2)條件。【精講傾學(xué)】離子反應(yīng)人教版優(yōu)秀課件1離子反課堂小結(jié)了解離子反應(yīng)的本質(zhì)掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件學(xué)會(huì)書寫離子方程式及正誤判斷離子反應(yīng)人教版優(yōu)秀課件1離子反應(yīng)人教版優(yōu)秀課件1課堂小結(jié)了解離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)人教版優(yōu)秀課件1離子1 寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)稀硫酸與NaOH(aq)_。(2)稀硫酸與Ba(OH)2(aq)_

9、。(3)鹽酸與純堿(aq)_。(4)Ba(OH)2(aq)與MgSO4(aq)_。(5)鐵與CuSO4(aq)_。(6)稀鹽酸清洗鐵銹(Fe2O3)_。 【鞏固練習(xí)】離子反應(yīng)人教版優(yōu)秀課件1離子反應(yīng)人教版優(yōu)秀課件11 寫出下列反應(yīng)的離子方程式【鞏固練習(xí)】離子反應(yīng)人教版優(yōu)【鞏固練習(xí)】2判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是SO42-和Ba2 生成BaSO4的反應(yīng)。()(2)離子反應(yīng)HOH=H2O能表示所有的中和反應(yīng)。()(3)離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的全是離子。()離子反應(yīng)人教版優(yōu)秀課件1離子反應(yīng)人教版優(yōu)秀課件1【鞏固練習(xí)】2判斷正誤(正確的打“”，

10、錯(cuò)誤的打“”)。(4)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用AgCl=AgCl來表示。()(5)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2SO42-=BaSO4。()(6)水溶液中的反應(yīng)才是離子反應(yīng)。()(7)鐵投入稀硫酸的離子反應(yīng)為：Fe6H=2Fe33H2。()離子反應(yīng)人教版優(yōu)秀課件1離子反應(yīng)人教版優(yōu)秀課件1(4)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸1.學(xué)習(xí)可以徹底的改變自己，即使失去原來改變的條件，人也不會(huì)退回到原來的樣子，因?yàn)榻?jīng)過“輮”。人已經(jīng)脫離一個(gè)舊我，變成一個(gè)新我.2.這一段介紹了怎樣學(xué)習(xí)，也就是學(xué)習(xí)的要素。荀子認(rèn)為積累

11、是學(xué)習(xí)的第一要素，也是學(xué)習(xí)的根本。學(xué)習(xí)可以達(dá)到奇妙的效果，可以“興風(fēng)雨”“生蛟龍”?！吧衩髯缘?，圣心備焉”從人的角度，來說學(xué)習(xí)的效果。接著運(yùn)用正反對比的手法來說明積累的效果，體現(xiàn)了荀子文章說理的生動(dòng)性。3.家庭在西洋是一種界限分明的團(tuán)體。在英美，家庭包括他和他的妻以及未成年的孩子。而在我們中國“家里的”可以指自己的太太一個(gè)人，“家門”可以指叔伯侄子一大批，“自家人”可以包羅任何要拉入自己的圈子，表示親熱的人物。4.這表示了我們的社會(huì)結(jié)構(gòu)本身和西洋的不同，我們的格局不是一捆一捆扎清楚的柴，而是好像把一塊石頭丟在水面上所發(fā)生的一圈圈推出去的波紋，愈推愈遠(yuǎn)，愈推愈薄。每個(gè)人都是他社會(huì)影響所推出去的圈子的中心。被圈子的波紋所推及的就發(fā)生聯(lián)系。5.在鄉(xiāng)土社會(huì)里，地緣關(guān)系也是如此。每一家以自己的地位做中心，周圍劃出一個(gè)圈子，個(gè)圈子是“街坊”?？墒沁@不是一個(gè)固定的團(tuán)體，而是一個(gè)范圍。范圍的大小也要依著中心的勢力厚薄而定。6.在這種富于伸縮性的網(wǎng)絡(luò)里，隨時(shí)隨地是有一個(gè)“己”作中心的。這并不是個(gè)人主義，而是自我主義。在個(gè)人主義下，一方面是平等觀念，指在同一團(tuán)體中各分子的地位相等，個(gè)人不能侵犯大家的權(quán)利；一方面是憲法觀念，指團(tuán)體不能抹煞個(gè)人，只能在個(gè)人們所愿意交出的一分權(quán)利上控制個(gè)人。7.“畫竹”是本文的線索，本文記述文與可畫竹的情形，以充滿感情的筆觸回憶兩人的交往，以及文與可死后自己的悲慨