《溶液的酸堿性與PH》課件人教

1、 _ 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第三章 水溶液核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.通過實驗探究、閱讀思考、問題討論，知道水是一種極弱的電解質(zhì)，并了解水的電離平衡及其影響因素，知道水的離子積常數(shù)的表達式及其應(yīng)用。2.通過對水的電離平衡討論分析，知道溶液的酸堿性是由溶液中c(H+)和c(OH-)離子濃度的相對大小決定的，并了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3.通過對水的電離平衡分析，提高運用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.通過實驗探究、閱讀思考、問題討論，知道水【情景導(dǎo)入】精確的實驗證明水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離

2、，生成H3O+ 和OH。研究電解質(zhì)溶液時往往涉及溶液的酸堿性與pH，那么溶液的酸堿性或pH與水的電離又有什么關(guān)系呢？我們學習完本節(jié)的內(nèi)容就知道了?；顒右?、水的電離【閱讀思考】閱讀教材P45頁內(nèi)容，對比醋酸的電離，分析水的電離有何特點？【溫馨提示】（1）醋酸的電離方程式是CH3COOH HCH3COO，其電離常數(shù)表達式是Kac(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)。（2）水是一種極弱的電解質(zhì)，極難電離。 水的電離方程式是H2OH2O H3OOH或簡寫為H2OHOH。 水的電離常數(shù)表達式是K電離c(H)c(OH)/c(H2O)?！厩榫皩?dǎo)入】精確的實驗證明水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電【

3、問題探究1】（1）已知在室溫下55.6mol的水中只有110-7molH2O電離，則電離前后水的物質(zhì)的量濃度幾乎不變，根據(jù)水的電離常數(shù)表達式，閱讀教材P45 頁相關(guān)內(nèi)容，分析c(H)c(OH)有何特點？回答什么是水的離子積常數(shù)？【溫馨提示】根據(jù)水的電離常數(shù)表達式，可推導(dǎo)寫出c(H)c(OH)K電離c(H2O)常數(shù)，該常數(shù)叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。實驗證明在常溫下，水的離子積常數(shù)Kw1.01014。【問題探究1】（1）已知在室溫下55.6mol的水中只有1【問題探究2】（2）聯(lián)系酸、堿對水的電離平衡移動的影響，根據(jù)水的離子常數(shù)的定義，思考室溫條件下純水中，c(H)和c(OH)有何特點？

4、酸、堿的稀溶液中c(H)和c(OH)又有何特點？【溫馨提示】室溫純水中c(H)1.0107_molL1；若某酸溶液中c(H)1.0104 molL1，則該溶液中c(OH)1.01010_molL1。同理，若某堿溶液中c(OH)1.0104_molL1，則該溶液中c(H)1.01010 。即酸、堿的稀溶液中水的離子積常數(shù)與同溫度下純水的離子積常數(shù)相等。【問題探究2】（2）聯(lián)系酸、堿對水的電離平衡移動的影響，根據(jù)【討論交流】分析下列條件的改變對水的電離平衡H2O HOH的影響，并填寫下表：改變條件平衡移動方向溶液中c(H)溶液中c(OH)pH溶液的酸堿性Kw升高溫度加入酸加入堿加入活潑金屬(如Na

5、)右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小堿性堿性酸性中性不變不變不變【討論交流】分析下列條件的改變對水的電離平衡H2O 【歸納小結(jié)】水的離子積常數(shù)及外界條件對水的電離平衡的影響。 【溫馨提示】（1）水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH) Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大。常溫時，Kw1.01014，不僅適用于純水，還適用于酸、堿的稀溶液。不同溶液中，c(H)、c(OH)可能不同，但任何溶液中由水電離出的c(H)與c(OH)總是相等的。（2）外界條件對水的電離平衡的影響：因水的電離是吸熱過程，故溫度升高，會促進水的電離，c(H)、c(OH)都增大，水仍呈中性。外加

6、酸(或堿)，水中c(H)或c(OH)增大，會抑制水的電離，水的電離程度減小，Kw不變。加入了活潑金屬，可與水電離產(chǎn)生的H直接發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生H2，使水的電離平衡向右移動?！練w納小結(jié)】水的離子積常數(shù)及外界條件對水的電離平衡的影響。 【對應(yīng)訓練】1能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是() A向水中投入一小塊金屬鈉 B將水加熱煮沸 C向水中通入CO2氣體 D向水中加食鹽晶體【答案】C【解析】A項中加入Na，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，使c(OH)c(H)；B項中c(H)c(OH)；C項中通入CO2：CO2H2O H2CO3，故c(H)c(OH)；而D項中c(H)c(OH)，

7、故選C?！緦?yīng)訓練】1能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)2某溫度下純水的c(H)2107 molL1，則此時c(OH)為_；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H)5104 molL1，則溶液中c(OH)為_，由水電離產(chǎn)生的c(H)為_，此時溫度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ?！敬鸢浮?107 molL181011 molL181011 molL1高于 【解析】純水電離出的c(H)c(OH)2107 molL1，故Kw4101411014，故此時溫度高于25 。溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H)5104 molL1，則溶液中c(OH)為c(H)(Kw)41014/(5104)81011

8、molL1c(OH)水。2某溫度下純水的c(H)2107 molL1，活動二、溶液的酸堿性與pH【思考交流】溶液的酸堿性是由溶液中c(H)與c(OH)的相對大小決定的。請?zhí)顚懴卤恚?c(H)與c(OH)相對大小c(H)/molL1的范圍(25 )中性溶液酸性溶液堿性溶液c(OH)c(H)c(OH)c(H)c(H)1.0107c(H)1.0107c(H)1.0107活動二、溶液的酸堿性與pH【思考交流】溶液的酸堿性是由溶液中【閱讀討論1】（1）閱讀教材P46頁內(nèi)容，思考溶液的pH的定義及與溶液酸堿性有何關(guān)系？【溫馨提示】(1)定義：pH是c(H)的負對數(shù)，其表達式是pHlg c(H)。(2)pH

9、與溶液酸堿性的關(guān)系：【閱讀討論2】（2）溶液pH的測定有哪些基本方法？【溫馨提示】酸堿指示劑法(只能測定溶液的pH范圍)：常見酸堿指示劑的變色范圍：指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊8.0藍色酚酞10.0紅色甲基橙4.4黃色【閱讀討論1】（1）閱讀教材P46頁內(nèi)容，思考溶液的pH的定利用pH試紙測定。使用pH試紙的正確操作為取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點在試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標準比色卡對照，讀出pH。利用pH計測定。儀器pH計可精確測定試液的pH(讀至小數(shù)點后2位)?！締栴}探究1】（1）溶液的酸堿性與溶液的pH有何關(guān)系？【溫馨提示】

10、(1)在25 的溶液中：pH7，溶液呈堿性，pH越大，c(OH)越大，溶液的堿性越強。(2)在任意溫度下的溶液中：c(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(H) B滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液 C溶液中c(H)106 molL1 D溶液中水電離的c(H)109 molL1【答案】B【解析】判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵是看c(H)和c(OH)的相對大小，若c(H)c(OH)，溶液呈酸性；而pH107 molL1，僅適用于常溫時，若溫度不確定，就不能用來判斷溶液的酸堿性。B項中可使紫色石蕊溶液變紅，則該溶液為酸性。D項中水電離的c(H)107 molL1，說明向水中加入

11、了可抑制水電離的酸或者是堿，溶液的酸堿性不能確定?！緦?yīng)訓練】1下列溶液一定顯酸性的是()【答案】B【解2在25 某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)1013 molL1。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是() A該溶液一定呈酸性 B該溶液一定呈堿性 C該溶液的pH一定為1 D該溶液的pH可能為13【答案】D【解析】根據(jù)水的離子積常數(shù)，可知由水電離出的c(H)c(OH)1013 molL1，這是由于在水中加酸或堿，抑制了水的電離。若水中加酸，溶液呈酸性，則溶液中OH只來自水的電離，c(H)水c(OH)水c(OH)總1013 molL1，由Kwc(H)總c(OH)總得：c(H)總1013 molL1(1

12、014)101 molL1，pH1；若水中加堿，溶液呈堿性，則溶液中H只來自水的電離，c(H)總c(H)水1013 molL1，pH13。2在25 某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)101【課堂檢測】1純水在25 和80 時c(H)前后大小關(guān)系及酸堿性分別是() A大于弱酸性 B等于都顯中性 C小于弱酸性 D小于都顯中性【答案】D 【解析】Kw隨溫度升高而增大，純水中c(H)也隨溫度升高而增大，但仍等于c(OH)，顯中性。225 的下列溶液中，堿性最強的是() ApH11的溶液 Bc(OH)0.12 molL1的溶液 C1 L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H)11010 molL1的溶液

13、【答案】B【解析】A項，c(OH)103 molL1；B項，c(OH)0.12 molL1；C項，c(OH)0.1 molL1；D項，c(OH)104 molL1?！菊n堂檢測】1純水在25 和80 時c(H)前后大小3下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是() A因為水的離子積常數(shù)的表達式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw隨溶液中c(H)和c(OH)的變化而變化 B水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量 C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化 D水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關(guān)系的物理量【答案】C【解析】水的離子積常數(shù)KwK電離c(

14、H2O)，一定溫度下K電離和c(H2O)都是不變的常數(shù)，所以Kw僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達式是Kwc(H)c(OH)，但是只要溫度一定，Kw就是不變的常數(shù)。溶液中H的濃度變大，則OH的濃度變小，反之亦然。3下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()【答案】4下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比()是() pH0的鹽酸0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D141323【答案】A【解析】中c(H)1 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(OH)相等，等于1.0101

15、4 molL1；中c(H)0.1 molL1，由水電離出的c(H)1.01013 molL1；中c(OH)1.0102 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(H)相等，等于1.01012 molL1；中c(OH)1.0103 molL1，同所述由水電離出的c(H)1.01011 molL1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。4下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比(謝謝聆聽！謝謝聆聽！1.情節(jié)是敘事性文學作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點。命題者在為小說命題時,也必定以情節(jié)為出發(fā)點,從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來劃分文章層次,進而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場景來梳理。一般一個場景可以梳理為一個情節(jié)。小說中的場景就是不同時間人物活動的場所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會對讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影