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文檔簡介

1、電解的原理課件第一頁，共10頁。鈉和氯氣的反應(yīng)Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)H(298K)=-822.3KJ.mol-1NaCl Na?想一想熱化學(xué)方程式:能量(如電能)第二頁，共10頁。電解熔融氯化鈉.接通電源前、后，熔融氯化鈉中的Na+和Cl各向哪個(gè)方向移動(dòng)？石墨電極鐵電極熔融氯化鈉Na+Cl-.移到兩極表面的Na+和Cl-將發(fā)生什么變化？第三頁，共10頁。a+還原反應(yīng)2l-氧化反應(yīng)（陽極）（陰極）(-)鐵電極(+)石墨電極+e-Cl2+2e-熔融氯化鈉NaClCl石墨電極鐵電極2NaCl = 2Na+Cl2通電Na電解池的組成直流電源固體電極材料熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液Cl2發(fā)

2、生氧化反應(yīng)的電極叫陽極,發(fā)生還原反應(yīng)的電極叫陰極Naa+e-第四頁，共10頁。H2OH+ + OH-2H2O = 2H2+O2通電思 考第五頁，共10頁。H2OH+OH-陰極陽極4OH-O2+2H2O+4e-氧化反應(yīng)4H+4e-2H2還原反應(yīng)2H2O = 2H2+O2通電水的電離與電解第六頁，共10頁。 電 離 電 解條 件過 程特 點(diǎn)聯(lián) 系電解質(zhì)溶于水或受熱 熔融狀態(tài)電解質(zhì)電離后再通直流電電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子 陰陽離子定向移動(dòng)，在兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 通電只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生了新物質(zhì)電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上例2NaCl=2Na+Cl2例NaCl=Na+Cl-第七頁，共10頁。鞏固提高 已知氧化性+Na+,還原性Cl-OH-,試推斷用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí)兩極產(chǎn)物及電極反應(yīng)式NaCl=Na+ + Cl-H2OH 陰極陽極2Cl-Cl2e-氧化反應(yīng)2H+2e-H2還原反應(yīng)電源負(fù)極相連-電源正極相連電離過程電解過程通電前通電后第八頁，共10頁。2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2通電第九頁，共10頁。小結(jié)5.電離與電解的區(qū)別與聯(lián)系3.正極-陽極-氧化反應(yīng)負(fù)極-陰極-還原反應(yīng)1.電解-在直流電的作用下,電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的

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