人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案（優(yōu)秀4篇）

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案（優(yōu)秀4篇） 恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，面向大多數(shù)學(xué)生，同時(shí)注意培養(yǎng)優(yōu)秀生和提高后進(jìn)生，使全體學(xué)生都得到發(fā)展。下面是我為大家整理的人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案（優(yōu)秀4篇），希望能夠?qū)ε笥褌兊膶懽饔幸稽c(diǎn)啟發(fā)。 初三化學(xué)上冊(cè)教案 篇一 酸和堿的中和反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo) 1、熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系； 2、會(huì)使用pH試紙測(cè)溶液的pH; 3、了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。 教學(xué)重難點(diǎn) 用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。 教學(xué)過程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法pH 閱讀書本61-62頁的

2、有關(guān)內(nèi)容，完成以下問題： 1、溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測(cè)溶液的酸堿性，而不能檢測(cè)溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍尋常在014之間。 2、酸性溶液的pH7;堿性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。 當(dāng)pH7時(shí)，pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH7時(shí)，pH越大，堿性越強(qiáng)。 1、以小組為單位，在組與組之間展開競(jìng)賽，看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。 2、某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色。 3、以下各pH表示溶液酸性的是(D) A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0 4、將

3、二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試液。 （1）氧化鈣溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。 （2）二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。 （3）氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。 學(xué)習(xí)指導(dǎo)二： 使用pH試紙 閱讀書本62-63頁的有關(guān)內(nèi)容，完成以下問題： 1、用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，只能準(zhǔn)確到個(gè)位。 2、使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的方法？（簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀） 1、測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)溶液中會(huì)帶來什么后果？ 2、測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，將pH試紙潤濕會(huì)帶來什么后果？用潤濕的pH試紙

4、檢測(cè)酸溶液或堿溶液的酸堿度時(shí)，pH會(huì)怎樣變化？（用圖表） 3、用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，pH試紙用蒸餾水潤濕再用，還是使用枯燥的pH試紙？ 用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色，只有這些氣體溶于水后，生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色，我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，pH試紙用蒸餾水潤濕再用。 有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)，以下對(duì)苯甲酸性質(zhì)的猜測(cè)中不合理的是(B) A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.一致濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 D.苯甲酸

5、溶液不能使無色酚酞試液變色 學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義 閱讀書本63-64頁的有關(guān)內(nèi)容，完成以下問題： 1、廚房清潔劑呈堿性，由于里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性；草木灰溶液呈堿性，溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。 2、正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH5.6。 3、相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。 某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行了測(cè)定，他們對(duì)每種待測(cè)液都做了三次測(cè)定，然后取平均值，這樣做的目的是減小偶然誤差。 分析測(cè)定結(jié)果，發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的pH區(qū)別較大，約在7-9之間，護(hù)發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序，決定探究溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影

6、響。 提出問題：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？ 設(shè)計(jì)試驗(yàn)(1)收集某人的5束頭發(fā)，分別放入不同pH溶液的燒杯中，靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀測(cè)并試驗(yàn)，結(jié)果如下表。 試驗(yàn)結(jié)論：堿性溶液會(huì)損傷頭發(fā)，中性、酸性溶液對(duì)頭發(fā)的影響不明顯。 分析交流：洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護(hù)發(fā)素，原因是降低堿性洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)的傷害。 教學(xué)至此，敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。 人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案 篇二 一、說教材 1、本課的地位、作用： 分子和原子是學(xué)生第一次接觸分子、原子概念，是在學(xué)習(xí)化學(xué)變化、物理變化及混合物、純潔物的基礎(chǔ)上，由宏觀世界轉(zhuǎn)向微觀世界的開端，也是今后學(xué)習(xí)

7、化學(xué)不可缺乏的理念基礎(chǔ)。對(duì)本課題內(nèi)容的學(xué)習(xí)不.僅可以把前面的教學(xué)內(nèi)容從微觀的角度上認(rèn)識(shí)得更加深刻，而且還是后面繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等內(nèi)容所必備的基本知識(shí)。并且對(duì)培養(yǎng)學(xué)生此文轉(zhuǎn)于斐斐課件園 抽象思維能力，辯證思維能力有重要作用。 2、教學(xué)目標(biāo) 根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)生實(shí)際，我將教學(xué)目標(biāo)確立為： 知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，能說出物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的； 會(huì)用分子、原子觀點(diǎn)解釋一些生活中的現(xiàn)象；了解分子、原子在化學(xué)變化中的特點(diǎn)；認(rèn)識(shí)分子與保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。 過程與方法：學(xué)習(xí)通過觀測(cè)身邊物質(zhì)、試驗(yàn)現(xiàn)象等方法獲取信息，從而運(yùn)用想象類比、分析歸納等方法處理信息；能

8、在教師的啟發(fā)和指導(dǎo)下，對(duì)有不解或有價(jià)值的問題進(jìn)行探究，試驗(yàn)中注意觀測(cè)與思考結(jié)合，對(duì)試驗(yàn)的結(jié)果和分析能用文字、圖形及化學(xué)語言進(jìn)行表述和交流；認(rèn)識(shí)科學(xué)研究的方法-假說與模型的方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與開心。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：保持和加強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。 3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)： 依據(jù)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生實(shí)際，我將教學(xué)重、難點(diǎn)確立為： 教學(xué)重點(diǎn)：分子的基本特征；從分子、原子角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和物質(zhì)的變化；對(duì)自然、試驗(yàn)現(xiàn)象的推測(cè)、觀測(cè)、分析、交流、表達(dá)、總結(jié)等能力。 教學(xué)難點(diǎn)：從分子、原子角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和物質(zhì)的變化。 二、說學(xué)情 1、學(xué)生已經(jīng)

9、學(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化、物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)試驗(yàn)基本操作。在小學(xué)科學(xué)和初中物理也學(xué)習(xí)了分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒、分子和原子的本質(zhì)及聯(lián)系，以及物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮等相關(guān)知識(shí)，這為學(xué)習(xí)新知識(shí)做了知識(shí)的鋪墊。 2、學(xué)生己初步具備了一定的觀測(cè)問題、分析問題和解決問題的能力，對(duì)摸索物質(zhì)有著猛烈的好奇心和求知欲。 3、學(xué)生學(xué)習(xí)的困難主要在于：已有的宏觀表象，可能對(duì)微觀想象的發(fā)展有阻礙。在學(xué)生眼里，微觀世界仿佛只是縮小了的宏觀世界，難以理解微觀粒子的一些特別性質(zhì)。譬如：通過課前與學(xué)生的交流，了解到學(xué)生頭腦中有關(guān)物質(zhì)粒子性方面的問題主要有：粒子的大小是可以變化的，受熱粒子會(huì)變大；粒子的數(shù)量是可以變化的，受熱后會(huì)增

10、加；把氣體從1L的容器轉(zhuǎn)移到2L的容器內(nèi)，氣體所占體積仍是1L等。 三、說學(xué)法、教法 1、說學(xué)法 指導(dǎo)學(xué)生轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式，既要主動(dòng)地富有特性地學(xué)習(xí)，又提倡合作與創(chuàng)新來共同摸索和研究的學(xué)習(xí)方式。重視學(xué)習(xí)過程，在開心的學(xué)習(xí)中，實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)。主要采用的學(xué)習(xí)方法為： （1）試驗(yàn)探究法： （2）合作學(xué)習(xí)法 （3）比較歸納法 2、說教法 在教學(xué)中，努力倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與，樂于研究和勤于動(dòng)手，在身心愉悅的環(huán)境下獲得新知識(shí)，提高分析和解決問題以及交流與合作的能力，為此主要采用分組合作，師生互動(dòng)，動(dòng)手演示，多媒體輔助教學(xué)等方法。采用了創(chuàng)設(shè)問題情景法、演示試驗(yàn)法、講授法、啟發(fā)教學(xué)法、活動(dòng)探究法等教學(xué)方法。 四、說過程

11、 （一）創(chuàng)設(shè)情境引入課題 我曾設(shè)計(jì)了加熱水、聞香水或氨水的氣味、四組生活情景等導(dǎo)入方式，但最終我選擇了用水和酒精、陳醋和醬油的鑒別導(dǎo)入。讓學(xué)生利用它們的物理性質(zhì)進(jìn)行最簡便的鑒別。學(xué)生會(huì)不約而同的選擇聞氣味。 師：提出問題-為什么我們只能聞到氣味，卻看不見，也摸不到它呢？ 生：引發(fā)思考，充滿了好奇心和探究欲。 這種任務(wù)驅(qū)動(dòng)的學(xué)習(xí)方式不僅能極大的調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，還能表達(dá)化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)和與生活實(shí)際的緊湊聯(lián)系。 （二）演示試驗(yàn)、認(rèn)識(shí)分子的存在 師：演示品紅在水中擴(kuò)散。 試驗(yàn)改進(jìn)：用溫水代替冷水，會(huì)加快品紅的擴(kuò)散，縮短試驗(yàn)時(shí)間。品紅用量要少。 （三）科學(xué)手段、證明存在 投影苯分子、硅原子的照片。 設(shè)

12、計(jì)意圖：以上環(huán)節(jié)的設(shè)置由為什么能聞到氣味自然過渡到物質(zhì)的構(gòu)成，即分子等微粒的真實(shí)存在的探究驗(yàn)證。經(jīng)典試驗(yàn)品紅在水中的擴(kuò)散，由于它有顏色變化，對(duì)學(xué)生有視覺真實(shí)感。而且有一個(gè)漸漸變小的過程， 反應(yīng)了物質(zhì)的可分性，讓學(xué)生建立物質(zhì)由很小很小的微粒構(gòu)成的觀念。再讓學(xué)生觀測(cè)苯分子、硅原子圖，這樣由淺入深，由宏觀到微觀證明白分子的真實(shí)存在，為學(xué)生浮現(xiàn)探究的一般規(guī)律。 （四）思考交流、引出特征 投影想一想水也是由分子構(gòu)成的為什么水能看得見而水分子看不見呢？ 投影1個(gè)水分子的質(zhì)量約是310-26kg， 一滴水中約有1.671021個(gè)水分子（假如10億人來數(shù)1滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3

13、萬多年才能數(shù)完） 總結(jié)出分子的第一個(gè)特征：分子的質(zhì)量和體積都很小。 （五）演示試驗(yàn)、引導(dǎo)探究 投影 課本第49頁探究內(nèi)容，分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象 方案一知識(shí)鋪墊：觀測(cè)酚酞溶液在蒸餾水中的顏色；觀測(cè)酚酞溶液遇濃氨水變色的試驗(yàn)。 演示探究試驗(yàn)：提出問題-為什么兩種試劑分開放置時(shí)，酚酞溶液仍舊變紅呢？ 方案二 演示試驗(yàn)-學(xué)生觀測(cè)現(xiàn)象-提出酚酞溶液變紅的猜想和假設(shè)-設(shè)計(jì)試驗(yàn)進(jìn)行探究 （方案二教學(xué)效果較好，但對(duì)學(xué)生的思維能力有較高要求，所需課時(shí)多。） 總結(jié)出分子的其次個(gè)特征：分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。 投影議一議為什么濕衣服在陽光下和通風(fēng)處比在陰涼、背風(fēng)處易于晾干？ 總結(jié)：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。 （六）試驗(yàn)探究、合

14、作學(xué)習(xí) 投影活動(dòng)與探究 A組試驗(yàn) 50 mL水與50 mL酒精混合，觀測(cè)液體體積變化狀況。 B組試驗(yàn)一定體積水中參與糖塊，觀測(cè)糖塊溶解前后液體體積變化狀況。 C組試驗(yàn)取一支注射器吸入20mL空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞逐漸推入，觀測(cè)現(xiàn)象。 D組試驗(yàn)取一支注射器吸入20mL水，用手指頂住針筒小孔，將栓塞逐漸推入，觀測(cè)現(xiàn)象。 學(xué)生分組相互合作進(jìn)行探究、認(rèn)真觀測(cè)、記錄探討。 各小組展示自己的探究結(jié)果、探討、交流。 總結(jié)出分子的內(nèi)容來于斐-斐_課-件_園 第三點(diǎn)特征：分子間是有間隔的。 投影固體、液體、氣體物質(zhì)分子間隔微觀示意圖 總結(jié)：一般狀況下，氣體分子間間隔液體分子間間隔固體分子間間隔。 （七

15、）學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際 投影想一想用分子的觀點(diǎn)解釋以下現(xiàn)象： 1、物質(zhì)的三態(tài)變化。 2、物體的熱脹冷縮現(xiàn)象。 3、糖塊放在水中，會(huì)漸漸消失，水有了甜味。 （八）應(yīng)用模型，認(rèn)識(shí)微觀世界 活動(dòng)準(zhǔn)備：每組下發(fā)分子結(jié)構(gòu)模型，由組長負(fù)責(zé)組織小組成員根據(jù)內(nèi)附說明書認(rèn)識(shí)不同顏色小球代表的原子種類。 活動(dòng)一組間競(jìng)賽：比一比哪個(gè)小組最先用原子構(gòu)成老師指定的分子模型，如：O2、N2、CO2等。 問題：1、分子和原子的聯(lián)系是什么？ 2、從分子、原子的角度分析氧氣和氮?dú)庥惺裁床煌?設(shè)計(jì)意圖：啟發(fā)學(xué)生認(rèn)識(shí)到分子由原子構(gòu)成；不同物質(zhì)由不同的分子構(gòu)成。 活動(dòng)二 從分子、原子角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 用分子模型表示出簡單的化學(xué)變化：

16、木炭燃燒、硫燃燒、水電解，小組成果展示。 活動(dòng)三 演示氫氣在氯氣中燃燒的微觀過程。思考：反應(yīng)中分子和原子的變化狀況。 設(shè)計(jì)意圖：啟發(fā)學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子；化學(xué)變化，中分子會(huì)變成其他分子，在分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。在化學(xué)變化中，原子不能再分，它是化學(xué)變化的最小粒子。 （九）總結(jié)評(píng)價(jià)、形成體系 投影說一說學(xué)完本節(jié)課，你有哪些收獲？ （十）練習(xí)穩(wěn)定、提高能力 投影做一做 課后作業(yè)： 五、板書設(shè)計(jì) 課題1 分子和原子 初三化學(xué)上冊(cè)教案 篇三 生活中常見的鹽 1、知識(shí)與技能 （1）能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)

17、生。 （2）歸納鹽的相像化學(xué)性質(zhì)。 （3）根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)分類。 2、過程與方法 （1）會(huì)對(duì)試驗(yàn)中出現(xiàn)的問題進(jìn)行分析、歸納。 （2）會(huì)觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過探討、歸納整理試驗(yàn)現(xiàn)象。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。 （2）進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。 教學(xué)重難點(diǎn) 1、 鹽的相像化學(xué)性質(zhì)。 2、 物質(zhì)的分類。 鹽的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)工具 大理石（或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管（若干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導(dǎo)管、多媒體課件等。 教學(xué)過程 上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了生活中幾種常見的鹽及C032-（或HC03-）離子的檢驗(yàn)，這節(jié)課我

18、們來繼續(xù)學(xué)習(xí)鹽的相關(guān)知識(shí)。 請(qǐng)同學(xué)們按教材P75“探究要求進(jìn)行活動(dòng)。 1、 歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。 2、 按要求判斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 常見酸、堿、鹽的溶解性。 1、 溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba（ 0H） 2、Ca（ 0H） 2。 2、 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。 3、鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。 4、 硫酸鹽中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S4。 5、 碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。 上一單元我們學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相像的化學(xué)性質(zhì)呢？ 學(xué)生分組，探討并交流鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)

19、。 師生互動(dòng)，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、 鹽+金屬新鹽+新金屬 如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2 反應(yīng)條件:鹽必需為可溶性鹽；“前換后即金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。 2、 鹽+酸新鹽+新酸條件：滿足復(fù)分解反應(yīng)條件即可。 3、鹽+堿新鹽+新堿條件:滿足復(fù)分解條件，反應(yīng)物均必需可溶。 4、 鹽+鹽新鹽+新鹽條件:滿足復(fù)分解條件，反應(yīng)物均必需可溶。 依據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)條件，判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生，能的請(qǐng)完成化學(xué)方程式，并說明理由。 Zn+CuC12 Fe+AgC1 K+CuS04

20、 MgC12+Zn BaC12+HN03 BaC12+H2S04 AgN03+HC1 K2C03+HC1 BaC12+K0H Mg(0H)2+CuC12 請(qǐng)同學(xué)們分組按教材P76探討中的要求進(jìn)行活動(dòng)，然后做好歸納。 1、 根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純潔物。 2、 在純潔物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。 3、在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。 4、 在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。 課后小結(jié) 本節(jié)課我們歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的分類，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們應(yīng)學(xué)會(huì)利用復(fù)分解反應(yīng)條件及酸、堿、鹽間的反應(yīng)規(guī)律

21、，判斷酸、堿、鹽間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，并能寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。 課后習(xí)題 完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。 九年級(jí)上化學(xué)教案 篇四 1、內(nèi)容和進(jìn)度：完成2 -1 脂肪烴 一節(jié)的教學(xué) 第1課時(shí)：烷烴 第2課時(shí)：烯烴 第3課時(shí)：炔烴、脂肪烴的來源及其應(yīng)用 第4課時(shí)：習(xí)題講解 2、重點(diǎn)和難點(diǎn)突破 教學(xué)重點(diǎn)：1、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì) 2、乙炔的試驗(yàn)室制法 教學(xué)難點(diǎn)：烯烴的順反異構(gòu) 附導(dǎo)學(xué)案： 2-1 脂肪烴 課前預(yù)習(xí)學(xué)案 一、預(yù)習(xí)目標(biāo) 1、了解烷烴、烯烴代表物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí) 2、了解乙炔和炔烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備等知識(shí) 3、了解烯烴的順反異構(gòu)概念、存在條件和脂肪烴的來源 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 （一）、烷烴和烯烴 1、分子里碳原子跟碳原子都以 結(jié)合成 ，碳原子剩余的 跟氫原子結(jié)合的烴叫烷烴。烷烴的通式為 ，烷烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1) (2) 2、烷烴和烯烴 （1）烯烴是分子中含有 的 鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡式為 。烯烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1) (2) (3) （3）順反異構(gòu)的概念 （二）乙炔 1、乙 炔的分子式 ，最簡式 ，結(jié)構(gòu)簡式 2、電石遇水產(chǎn)生乙炔的化學(xué)方程式為 3、乙炔燃燒時(shí)，火焰敞亮并伴有濃烈的黑煙，這是由于乙炔 4、乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是 5、炔烴典型的化學(xué)性質(zhì)有(1) (2) (3) （三）脂肪烴的來源 根