化學(xué)教案－奇妙的化學(xué)

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 化學(xué)教案奇妙的化學(xué) 化學(xué)教學(xué)教案 篇一 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與能力： 1、認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在；理解分子的基本特征； 2、學(xué)會(huì)應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。 過(guò)程與方法： 本課題的教學(xué)，主要采用教師的講解、演示與學(xué)生的探究、觀測(cè)相結(jié)合的方法進(jìn)行授課。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 1、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性的觀點(diǎn)。 2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。 教學(xué)重、難點(diǎn)： 重點(diǎn)： 認(rèn)識(shí)分子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；認(rèn)識(shí)分子的特征。 難點(diǎn)： 從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化。 教學(xué)過(guò)程： 設(shè)疑激思，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題： 1、香水為什么會(huì)散發(fā)出怡人的香味

2、？ 2、濕衣服為什么在陽(yáng)光下干的對(duì)比快？ 3、白糖放在水里為什么不一會(huì)就沒(méi)了，而水變甜了？發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來(lái)，從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問(wèn)題，產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出富有思考性激發(fā)想象力的化學(xué)話題，激起學(xué)生尋求變化本質(zhì)和內(nèi)在原因的欲望。 新課學(xué)習(xí)： 活動(dòng)與探究一：物質(zhì)的微粒性 1、分子和原子概念的發(fā)展簡(jiǎn)史。 物質(zhì)是由微小的粒子分子、原子等構(gòu)成的。 2、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過(guò)移動(dòng)硅原子構(gòu)成的文字。 分子、原子是真實(shí)存在的。 3、說(shuō)明微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。邊聽(tīng)、邊看得出結(jié)論：物質(zhì)是由肉眼看不見(jiàn)的極

3、其微小的粒子構(gòu)成的。微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。 活動(dòng)與探究二：分子的特征 、水是由水分子構(gòu)成的，為什么水分子看不見(jiàn)，水卻能看見(jiàn)？ 分子的體積和質(zhì)量都很小。 2、品紅在水中擴(kuò)散 水為什么能變紅？ 不同溫度下水分子的運(yùn)動(dòng) 分子在不斷的運(yùn)動(dòng)著。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)的速度加快。 3、50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2成立嗎？ 水與酒精的混合 分子間有間隔 想象、理解分子有多小。 運(yùn)用新知識(shí)，解釋生活中的現(xiàn)象。通過(guò)試驗(yàn)與探究認(rèn)識(shí)分子的體積和質(zhì)量很小，分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，分子間存在間隔。 活動(dòng)與探究三：用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì) 1、前面我們做過(guò)水蒸發(fā)和水電

4、解的試驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們思考：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？ 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒(méi)有變化；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子?？梢?jiàn)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 回想水蒸發(fā)和水電解的試驗(yàn)，探討、交流、回復(fù)。使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互比較的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來(lái)認(rèn)識(shí)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。 總結(jié)歸納：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，知道了分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 分子原子教學(xué)反思 在講授化學(xué)變化的微觀過(guò)程時(shí)，先給出電解水的微觀圖

5、示，試圖讓學(xué)生探究以下幾個(gè)問(wèn)題： 水分解的過(guò)程中出現(xiàn)了哪幾種微粒，各幾個(gè)？ 這些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？ 由此你得出了什么結(jié)論？ 從中你還獲得了哪些信息？ 但結(jié)果學(xué)生對(duì)微粒模型圖不熟悉，回復(fù)前兩個(gè)問(wèn)題很困難，對(duì)后面的問(wèn)題就更無(wú)從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設(shè)計(jì)成了一節(jié)以教師講授為主的課，只在“分子、原子關(guān)系“物理、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及主要區(qū)別等處安排學(xué)生交流探討。力求抓住學(xué)生學(xué)習(xí)心理，緊扣學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，以學(xué)生在哪里會(huì)想到什么問(wèn)題，如何解決為主線。 化學(xué)教學(xué)教案 篇二 1、讓學(xué)生把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。 2、培養(yǎng)學(xué)生的

6、知識(shí)遷移能力、動(dòng)手試驗(yàn)的能力和規(guī)律推理能力。 1、 分析沉淀溶解平衡形成的過(guò)程及影響因素。 2、 寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。 板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素 1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí)，我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙猓?2、請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行試驗(yàn) （1）將少量AgCl(難溶于水）固體參與盛有一定量水的mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間。 （2）取上層清液 mL，參與試管中，逐滴參與Na2S溶液，振蕩，觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象。 3、請(qǐng)分析產(chǎn)生以上試驗(yàn)現(xiàn)象的原因。 3、 從中得出什么結(jié)論？ ：分別書(shū)寫(xiě)

7、以下物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式 BaSO4 CaCO3 根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，探討影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？ 1、內(nèi)因（決定因素）： 探討：對(duì)于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件，對(duì)其有何影響 2、外因： 板塊二、溶度積常數(shù) 寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。 二、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積） 1、定義 、表達(dá)式: 、意義： 、特點(diǎn)： ： 1、寫(xiě)出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。 2、將足量AgCl分別溶于以下試劑中形成AgCl飽和溶液 水中10mL 0.1mol/L NaCl溶液

8、5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是_ 5、溶度積的應(yīng)用： a、已知溶度積求離子濃度： 例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度；在c(I-)=0.1mol/l的溶液中，Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少？ b、已知溶度積求溶解度： 例：已知298K時(shí)Mg(OH)2的Ksp = 5.611012，求其溶解度S（設(shè)溶液密度為1g/L）。 c、已知離子濃度求溶度積： 例3：已知298K時(shí)AgCl在水中溶解了1.9210-3gL-1達(dá)飽和，計(jì)算其Ksp。 d、利用溶度積判斷離子共存： 例4：已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.8

9、2x10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol/L， c(CO32-)=0.0001mol/L，此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存？ 6、離子積與溶度積規(guī)矩 7、溶度積規(guī)矩的應(yīng)用 a.判斷是否產(chǎn)生沉淀 例1. 將5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時(shí)，有無(wú)磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？（已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12） 例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計(jì)算Ba2+是否沉淀完全即c（Ba2+ ）1*10-5molL-1

10、 (該溫度下BaSO4的Ksp=1.110-10.）？ b.判斷沉淀是否完全溶解 例3.室溫下，將1.0g氯化銀中參與1000L水中，氯化銀是否完全溶解（25氯化銀Ksp=1.8x10-10 ）？ c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化 例4. 室溫下，向10ml飽和氯化銀溶液中，參與10ml0.01mol/l的KI溶液，試通過(guò)計(jì)算回復(fù)能否生成碘化銀沉淀 (25氯化銀Ksp=1.8x10-10 ，碘化銀Ksp=8.5x10-17)？ 我的問(wèn)題和收獲 初三化學(xué)教案 篇三 教學(xué)目標(biāo)： 1 、知識(shí)與技能：知道升華與凝華的概念；知道升華要吸熱，凝華要放熱；知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。 2 、 過(guò)程與方法：通過(guò)觀測(cè)了

11、解升華和凝華現(xiàn)象。 3、 情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)教學(xué)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生關(guān)心環(huán)境，樂(lè)于摸索一些自然現(xiàn)象的物理學(xué)道理。 教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)碘的升華和凝華試驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀測(cè)試驗(yàn)?zāi)芰?，通過(guò)日常生活中實(shí)例的解釋，培養(yǎng)學(xué)生用物理知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)識(shí)別生活中常見(jiàn)的物態(tài)變化現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用物理知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 教學(xué)方法：教師啟發(fā)引導(dǎo)下學(xué)生自主觀測(cè)和探討法。 教具準(zhǔn)備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。 課時(shí)安排：一課時(shí)。 教學(xué)過(guò)程： 一、 溫故激疑： 1、與學(xué)生一起回想所學(xué)過(guò)的四種物態(tài)變化?；叵霑r(shí)要用多媒體協(xié)同畫(huà)“固、夜、氣三角圖。 2、通過(guò)三角圖啟發(fā)學(xué)生提出新的問(wèn)題。在圖中的“固

12、和“氣之間加以“？。 預(yù)想結(jié)果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變嗎？ （2）假如能轉(zhuǎn)變，是需要吸熱還是放熱？ 二、猜想假設(shè)： 1、學(xué)生分組探討，教師巡回視察。在此過(guò)程中教師要觀測(cè)學(xué)生的動(dòng)向，必要時(shí)進(jìn)行個(gè)別啟發(fā)。 2、學(xué)生各抒己見(jiàn)。教師要激勵(lì)學(xué)生盡量把各種猜想都說(shuō)出來(lái)。 預(yù)想結(jié)果:(1)有可能，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱，氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱。 （2）可能行，也可能不行，可能吸熱也可能放熱，還可能既不吸熱也不放熱。 3、引出下一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)試驗(yàn)驗(yàn)證。此過(guò)程要抓住契機(jī)對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的唯物主義世界觀教育和依靠試驗(yàn)進(jìn)行探究的學(xué)科學(xué)法教育。 三、設(shè)計(jì)試驗(yàn)： 1、教師介紹試驗(yàn)的器材。指出用來(lái)觀測(cè)的物質(zhì)是碘。 2、學(xué)生

13、分組探討設(shè)計(jì)試驗(yàn)的方案。教師巡回視察，必要時(shí)加以個(gè)別提醒。 3、收集各組探討結(jié)果，組織全體學(xué)生一一考察分析，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀測(cè)的重點(diǎn)、操作上的合作和試驗(yàn)的安全。 預(yù)想結(jié)果:用酒精燈給試管中的碘加熱，注意觀測(cè)是否真的由固體直接變成了氣體，而后中止加熱再觀測(cè)氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w。 四、進(jìn)行試驗(yàn)： 學(xué)生分組進(jìn)行試驗(yàn)，教師巡回視察、指導(dǎo)。 五、分析論證： 1、各組學(xué)生匯報(bào)、交流自己看到的現(xiàn)象。 預(yù)想結(jié)果:加熱時(shí)看到了越來(lái)越多的紫色的氣體而未看到液體的生成。撤去酒精燈后，紫色氣體漸漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒

14、。 2、啟發(fā)學(xué)生歸納出結(jié)論并且把兩條結(jié)論進(jìn)行板書(shū)，指出本節(jié)課的主題。 預(yù)想結(jié)果:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。 3、將三角圖補(bǔ)充完整。這里要激發(fā)學(xué)生體會(huì)到自然的美從而產(chǎn)生熱愛(ài)大自然、保護(hù)大自然和摸索大自然的思想意識(shí)。 六、穩(wěn)定提高： 1、穩(wěn)定結(jié)論:全體學(xué)生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學(xué)生邊讀邊想。 2、應(yīng)用知識(shí):先讓學(xué)生自己閱讀課文，而后讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)有關(guān)升華和凝華的例子（可以是課本內(nèi)的也可以是課本以外的），教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來(lái)協(xié)同。學(xué)生未提到的例子教師補(bǔ)充。 3、課堂小結(jié)： （1）、學(xué)生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學(xué)生，激勵(lì)他們多發(fā)言

15、。 預(yù)想結(jié)果:知道了第五和第六種物態(tài)變化，以及它們發(fā)生的必要條件。知道了生活中的有關(guān)現(xiàn)象。研究物理問(wèn)題離不開(kāi)試驗(yàn)。事實(shí)是檢驗(yàn)結(jié)論是否正確的唯一標(biāo)準(zhǔn)。大自然是美的，我們要熱愛(ài)大自然，保護(hù)大自然，摸索大自然。 （2）、教師歸納總結(jié)。要從三方面小結(jié)。 板書(shū)設(shè)計(jì)： 4.4 升華與凝華 升華：物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。 凝華：物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。 初三化學(xué)教案 篇四 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、初步了解鐵的物理性質(zhì)； 2、把握鐵的化學(xué)性質(zhì)（跟氧氣的氧化反應(yīng)，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應(yīng)）。能夠分析對(duì)比鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動(dòng)性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變

16、化。提高思維能力和創(chuàng)新意識(shí)； 3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法； 4、進(jìn)一步學(xué)會(huì)比較、對(duì)比認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式，辯證的認(rèn)識(shí)外因條件對(duì)化學(xué)變化的影響； 5、參與試驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)鐵的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)，觀測(cè)鐵生銹的過(guò)程，體會(huì)動(dòng)手試驗(yàn)自己獲得鐵的性質(zhì)的知識(shí)的成功愉悅，保持學(xué)習(xí)的興趣； 6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運(yùn)用和我國(guó)鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，加強(qiáng)愛(ài)國(guó)主義情感。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)： 1、對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)對(duì)比活潑的理解； 2、反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響的認(rèn)識(shí)。 教學(xué)模式：邊講邊試驗(yàn)。 教學(xué)方法：試驗(yàn)探究、探討式。 教學(xué)過(guò)程： 引入： 展示課件1：鋼鐵的

17、廣泛應(yīng)用 鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細(xì)胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。 一、鐵的物理性質(zhì) 展示實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。 學(xué)生觀測(cè)回復(fù)：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。 閱讀教材P120：密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)(M.P)1535、沸點(diǎn)(B.P)2750、電和熱的導(dǎo)體。 二、鐵的化學(xué)性質(zhì) 回憶細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的試驗(yàn)。 演示試驗(yàn)：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒。 學(xué)生回復(fù)試驗(yàn)現(xiàn)象：強(qiáng)烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。 學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4 板書(shū)：1.鐵跟氧

18、氣的反應(yīng) 分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反應(yīng) 探討：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中強(qiáng)烈燃燒。 設(shè)問(wèn)：鐵在空氣中能否發(fā)生反應(yīng)呢？（同學(xué)們經(jīng)?？梢钥吹借F長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹，為什么？） 展示課件2： 先假設(shè)：常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應(yīng)生銹。 常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應(yīng)生銹。 常溫下，鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生銹。 演示摸索試驗(yàn)： 學(xué)生匯報(bào)觀測(cè)現(xiàn)象： 驗(yàn)證：(3)試管鐵釘5天仍未見(jiàn)生銹假設(shè)不成立。 （2）試管鐵釘5天仍未見(jiàn)明顯變化假設(shè)不成立。 （1）試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設(shè)成立。 閱讀P120，學(xué)生得出結(jié)論： 1、常溫下，在枯燥的空氣中，純潔的鐵很難和氧氣發(fā)生反應(yīng)。 2、常溫

19、下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹。 展示課件3： 鐵生銹：主要是鐵鐵銹（主要成分是Fe2O3） 鐵銹（主要成分是Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除銹，會(huì)加快生銹）。 解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。 追問(wèn)：如何防止鐵制品生銹？舉日常生活中的事例加以說(shuō)明。 學(xué)生探討：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水 展示課件4：鋼鐵的防銹 防銹：保持鐵制品表面的清白、枯燥，再采用一些常用的下述方法。 展示：歸納： 小結(jié)： 展示課件5： （一致反應(yīng)物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同） 2、鐵跟酸的反應(yīng)： 學(xué)習(xí)試驗(yàn)室制氫氣時(shí)，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 學(xué)

20、生試驗(yàn)：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬（已放在試管中），一、三組的同學(xué)分別參與3mL稀H2SO4，觀測(cè)現(xiàn)象，解釋原因。 二、四組的同學(xué)分別參與3mLHCl，觀測(cè)現(xiàn)象，解釋原因。 用手捂住鐵與硫酸反應(yīng)的試管一會(huì)兒，并提防點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體。 展示課件6：結(jié)論 （1）鐵是對(duì)比活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。 （2）四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。 展示課件7：練習(xí)一 （1)鐵絲與鹽酸反應(yīng)中，鐵（）進(jìn)入溶液中，（）從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量（），溶液質(zhì)量(）。 3、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng) 學(xué)生試驗(yàn)：向試管中放入小鐵釘（5根），參與3mL硫酸銅的溶液（或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等）。 學(xué)生： 觀測(cè)、回復(fù)： 說(shuō)明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應(yīng)，將銅置換出來(lái)。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應(yīng) 探討：質(zhì)量比5663.5 再次說(shuō)明：鐵比銅活潑（鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái)）。 展示課件8：練習(xí)二 （2)鐵