氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案第一課時(shí)

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第一課時(shí) 氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念。2、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】目標(biāo)2【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】目標(biāo)2【學(xué)習(xí)過程】【知識(shí)鋪墊】1、四大基本反應(yīng)類型： 、 、 、 。舉出兩個(gè)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的例子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 氧化反應(yīng)： 氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)： 氧的反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) C+2 CuO 加熱 2Cu + CO2C：得到氧，被氧化，發(fā)生 CuO： 氧，被 ，發(fā)生 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生同時(shí)進(jìn)行，此類反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

2、標(biāo)出P35【思考與交流】反應(yīng)的各元素的化合價(jià)C+2 CuO 加熱 2Cu + CO2反應(yīng)類型定義氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素的化合價(jià) 的反應(yīng)是氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素的化合價(jià) 的反應(yīng)是還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)_的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【合作交流】判斷下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)：CaCO3=CaO+CO2 （ ）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3（ ） H2O+SO3H2SO4 （ ） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（ ） CuO+H2=Cu+H2O （ ） Fe2O33CO=2Fe3CO2（ ） 2Na+ Cl22NaCl （ ） 2H2O2H2+O2（ ） 思考：氧化還原反應(yīng)的特征是什么？3、

3、從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【互動(dòng)探究】從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)探究氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降的本質(zhì)請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材36頁(yè)，思考下列問題：（1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？ （2）氯化氫的形成過程是不是也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？化合物形成過程電子得失（偏移）化合價(jià)變化情況氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)NaClNa失去_個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯化合價(jià)_氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_Cl從鈉中得到_個(gè)電子化合價(jià)_HClH與Cl電子對(duì)共用，且共用電子發(fā)生偏移，偏向_H化合價(jià)_Cl化合價(jià)_【思考與交流】1、總結(jié)元素化合價(jià)升降，得失電子，被氧化，被還原，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的關(guān)系2、四大基本反應(yīng)

4、類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系？試著畫出關(guān)系圖。練習(xí)1、反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中_元素化合價(jià)降低，_物質(zhì)被氧化，_元素失電子，_物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。2、下列轉(zhuǎn)化屬于氧化反應(yīng)的是（ ）A、CO32-CO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+3、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（ ）A肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D在氧化還原反應(yīng)中一定有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成4、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2ClHCO3+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OHH2【歸納總結(jié)】掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念?；蟽r(jià)升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低得到