2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)微項(xiàng)目探秘膨松劑課件魯科版必修第一冊(cè)

1、微項(xiàng)目探秘膨松劑第1章體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的實(shí)用價(jià)值 內(nèi)容索引0102基礎(chǔ)落實(shí)必備知識(shí)全過關(guān)重難探究能力素養(yǎng)全提升03學(xué)以致用隨堂檢測全達(dá)標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)1.通過觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法,結(jié)合研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序,對(duì)碳酸氫鈉作為膨松劑的作用原理進(jìn)行科學(xué)探究,體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和基本程序在化學(xué)研究中的作用,培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。2.學(xué)習(xí)如何在真實(shí)情境中分析、解決實(shí)際問題,探究陌生物質(zhì)的性質(zhì),提升科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。3.強(qiáng)化合理使用化學(xué)品的安全意識(shí),能夠正確使用食用添加劑,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任?；A(chǔ)落實(shí)必備知識(shí)全過關(guān)自主梳理1.膨松劑:常見的膨松劑有生物膨松劑(酵母)和化學(xué)膨松

2、劑,化學(xué)膨松劑可分為單一膨松劑和復(fù)合膨松劑。2.NaHCO3的物理性質(zhì)名稱碳酸氫鈉化學(xué)式NaHCO3俗名小蘇打顏色、狀態(tài)細(xì)小白色晶體3.NaHCO3的化學(xué)性質(zhì) 寫出上述序號(hào)所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。【微思考】化學(xué)膨松劑為什么可以使食品變得松軟或酥脆? 提示 化學(xué)膨松劑中通常含有碳酸氫鈉,碳酸氫鈉在受熱條件下分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,從而可使食品變得松軟或酥脆。重難探究能力素養(yǎng)全提升探究1NaHCO3用作

3、膨松劑的作用原理問題探究(1)生活中經(jīng)常用小蘇打當(dāng)發(fā)酵粉做饅頭,但蒸熟的饅頭往往不是很軟。如果在小蘇打中加入一定量的醋酸,發(fā)出的饅頭會(huì)非常松軟,這是為什么?提示 因?yàn)樾√K打遇熱放出的二氧化碳?xì)怏w不多,饅頭中產(chǎn)生的小氣孔少,面發(fā)得不好。如果在加入小蘇打的同時(shí)再加入一定量的食醋,就可彌補(bǔ)以上不足。不僅可以產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w,而且也不會(huì)有很大的堿味。(2)小魯媽媽用酵頭發(fā)面時(shí),發(fā)現(xiàn)面團(tuán)發(fā)得不夠好,她為什么沒用碳酸鈉,而是添加了碳酸氫鈉進(jìn)行調(diào)節(jié)?提示 碳酸氫鈉分解產(chǎn)生CO2,從而可作為膨松劑,而碳酸鈉受熱難以分解,故不用碳酸鈉。歸納拓展1.Na2CO3、NaHCO3的堿性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:兩支試管中溶液都

4、變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性。2.碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式及結(jié)論剛加熱時(shí),澄清石灰水中有氣泡,之后無氣泡,澄清石灰水不變渾濁Na2CO3受熱難以分解澄清石灰水中有氣泡,澄清石灰水變渾濁,試管口處有水珠凝結(jié)NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO23.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟在兩支試管中分別加入等物質(zhì)的量濃度的3 mL稀鹽酸,將兩個(gè)分別裝有0.3 g Na2CO3和0.3 g NaHCO3固體的小氣球套在兩支試管口,將氣球內(nèi)固體同時(shí)倒入試管中觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩

5、支試管中均產(chǎn)生無色氣泡,但是加入碳酸氫鈉固體的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaHCO3和Na2CO3都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體,且NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的速率較快應(yīng)用體驗(yàn)【例1】某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖所示。 (1)只根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn),不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴恰?2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)。答案 (1)Na2

6、CO3和NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,CO2使澄清石灰水變渾濁,故達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(3)NaHCO3解析 (1)NaHCO3、Na2CO3都可以與鹽酸反應(yīng)放出CO2,故只根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的。(2)、中發(fā)生的反應(yīng)均為2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉,試管A中裝入碳酸鈉,直接加熱的碳酸鈉溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。變式訓(xùn)練1Na

7、2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽,它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是()A.小蘇打能中和胃酸,對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用,可用于治療胃酸過多,但不適合胃潰瘍病人B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸,并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,可用于做饅頭C.可以用加熱法來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.Na2CO3和NaHCO3都是碳酸鹽答案 C解析 小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2,胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥物來治療,因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部脹氣,易造

8、成胃穿孔,A項(xiàng)正確;NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,使得饅頭或面包松軟多孔,B項(xiàng)正確;Na2CO3和NaHCO3固體可用加熱法鑒別,但加熱其溶液不能鑒別,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3和NaHCO3都是碳酸鹽,D項(xiàng)正確。探究2設(shè)計(jì)并使用復(fù)合膨松劑問題探究如果用碳酸氫鈉作為復(fù)合膨松劑的一種主材料,另一種主材料用白醋和檸檬酸哪個(gè)更合適呢?并說出你的理由。提示 檸檬酸。常溫下檸檬酸為固體,白醋是液體,白醋和碳酸氫鈉混合會(huì)直接發(fā)生反應(yīng),故檸檬酸更合適。歸納拓展復(fù)合膨松劑的組成 碳酸鹽類如碳酸氫鈉的通常用量為膨松劑質(zhì)量的30%50%作用是與酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳酸性物質(zhì)如檸檬酸的通常用量為膨松劑質(zhì)量的3

9、0%40%作用是與碳酸鹽反應(yīng),控制反應(yīng)速率和提升膨松劑的作用效果,調(diào)節(jié)食品的酸堿度助劑指的是淀粉、脂肪酸等,通常用量為膨松劑質(zhì)量的10%30%作用是防止膨松劑吸潮結(jié)塊而失效,調(diào)節(jié)氣體產(chǎn)生速率或使氣體均勻產(chǎn)生應(yīng)用體驗(yàn)【例2】碳酸氫鈉(NaHCO3)受熱后發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化碳、水和碳酸鈉,是常用的膨松劑之一。它既可以作為堿性膨松劑單獨(dú)使用,也可以與酒石酸氫鉀、淀粉按一定比例混合制成復(fù)合膨松劑,該復(fù)合膨松劑遇水會(huì)產(chǎn)生二氧化碳,起到膨松作用。下列說法正確的是()A.任何受熱分解能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)都可以用作食品膨松劑B.碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3 CO2+H2O+Na2CO3C.碳酸

10、氫鈉用作膨松劑時(shí),必須與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用D.復(fù)合膨松劑可在潮濕的環(huán)境中保存答案 BD 解析 碳酸氫鈉在加熱的條件下會(huì)生成碳酸鈉、水和二氧化碳,碳酸氫鈉與酸反應(yīng)也會(huì)生成二氧化碳,二氧化碳可以使食品變得松軟、多孔。并非所有受熱分解能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)都可以用作食品膨松劑,故A錯(cuò)誤;碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3 CO2+H2O+Na2CO3,故B正確;碳酸氫鈉用作膨松劑時(shí),也可以與有機(jī)酸反應(yīng),故C錯(cuò)誤;復(fù)合膨松劑遇水會(huì)產(chǎn)生二氧化碳,起到膨松作用,所以復(fù)合膨松劑應(yīng)在干燥的環(huán)境中保存,故D正確。變式訓(xùn)練2油條和豆?jié){是我國傳統(tǒng)的早餐食物,炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì),它既能中和發(fā)酵過程中

11、產(chǎn)生的酸,又能起發(fā)泡作用,這種白色物質(zhì)是()A.NaHCO3B.Ca(OH)2C.NaOHD.NaCl答案 A解析 NaHCO3能與酸反應(yīng)生成CO2,可用作發(fā)酵粉,A項(xiàng)正確;Ca(OH)2與酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氣體,且具有腐蝕性,不能用作發(fā)酵粉,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH是強(qiáng)堿,具有腐蝕性,不能用作發(fā)酵粉,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl與酸不反應(yīng),不能用作發(fā)酵粉,D項(xiàng)錯(cuò)誤。學(xué)以致用隨堂檢測全達(dá)標(biāo) 1.下圖是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,并判斷下列說法和做法不科學(xué)的是()A.甲為小蘇打,乙為碳酸鈉B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)

12、塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁答案 C解析 Na2CO3很穩(wěn)定,用酒精燈加熱情況下不會(huì)分解,故A燒杯中澄清石灰水不變渾濁。2.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述中,正確的是()A.NaHCO3的俗稱是蘇打B.同濃度的兩種溶液可以用石灰水鑒別C.相同條件下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度D.向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸,后者反應(yīng)更劇烈答案 D解析 NaHCO3的俗稱是小蘇打,A錯(cuò)誤;向Na2CO3、NaHCO3的溶液中滴加石灰水,均有沉淀產(chǎn)生,B錯(cuò)誤;相同條件下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,C錯(cuò)誤;相同條件下,Na2CO3、NaHCO3分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),后者反應(yīng)更劇烈,D正確。3.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:(1)碳酸鈉溶液俗稱。(2)等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量,前者后者(填“”或“=”)。(3)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%0.4%的鹽酸