內(nèi)蒙古錦山蒙古族中學(xué)2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

1、PAGE17內(nèi)蒙古錦山蒙古族中學(xué)2022-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷1裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是【答案】D【解析】【詳解】乙醇是易燃液體，不是腐蝕品、爆炸品，也不是有毒氣體，故裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是，答案選D。表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是64 g含有氧原子數(shù)為1NAB物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)1的MgCl2溶液含有Cl數(shù)為1NAC標(biāo)準(zhǔn)4狀況下，22.4 LH2O的分子數(shù)為1NAD常溫常壓下，14 gN2含有分子數(shù)為【答案】D3在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是、NO3、CO32、Na、Ba2、HCO3、AlO2、K、AlO2、OH、Mg2、K、CH3C

2、OO【答案】C4下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2ONa20H-H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al20H-AlO2-H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H2Al33H20H3跟鹽酸反應(yīng)：OH-HH20【答案】C5下列除雜的實(shí)驗(yàn)過(guò)程不正確的是：通過(guò)灼熱的CuO后收集氣體3：加足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥2：加入適量的NaOH溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶：加足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】C【解析】【詳解】ACO與CuO反應(yīng)生成Cu與二氧化碳，則通過(guò)灼熱的CuO后收集氣體可除雜，故A正確；BBaCO3與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇不能，則加足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥，可除雜，故

3、B正確；CMgCl2與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，不能除雜，應(yīng)該用KOH，故C錯(cuò)誤；DCuO與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥可除雜，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。6下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（）、BaSO4、CH3CC氯化鈉晶體、水、酒精、NH3H2O、CaCO3【答案】C7新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（）前者能使有色布條褪色3溶液都能生成白色沉淀【答案】A8能證明

4、硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水通人可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀02是氣體，SiO2是固體【答案】B9已知反應(yīng)2BrO3-Cl2Br22ClO3-5C12I26H2O2HIO310HClClO3-5C1-6H3Cl23H2O下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是BrO3-IO3-C12ClO3-IO3-ClO3-C12BrO3-ClO3-IO3-【答案】C10下列變化中，需要加入氧化劑的是（）H2Fe【答案】C【解析】【分析】需要加入氧化劑，則選項(xiàng)中物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)應(yīng)該是升高的，據(jù)此判斷。【詳解】S中硫元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A不符合

5、；H2中氫元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑或電解，B不符合；FeCl3中鐵元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C符合；Fe中鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，D不符合；答案選C。4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）NaHCO3Al2O3AlOH3AlABCD全部【答案】D12只用一種試劑可區(qū)別五種溶液,這種試劑是（）OH4 C價(jià)，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH22H2OCa0H22H2。該反應(yīng)中，水的作用是既是還原劑又是氧化劑【答案】C14有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為1 C12

6、【答案】D2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液【答案】B2分別通入到下列溶液中，最終溶液中有白色沉淀析出的是CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；CaOH2溶液；飽和Na2CO3溶液ABCD【答案】D和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO34HCl濃2KCl2ClO2Cl22H2O。（ClO2中氯元素的化合價(jià)為4價(jià)）（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_（填寫編號(hào)）只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（2）氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_，若產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

7、的量為_mol?！敬鸢浮?21:13【解析】【分析】（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式中元素的化合價(jià)變化及生成物來(lái)分析濃鹽酸的性質(zhì)；（2）根據(jù)元素的化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑及二者的物質(zhì)的量之比；由反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與生成氯氣的關(guān)系來(lái)計(jì)算生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。【詳解】（1）在反應(yīng)2KClO34HCl濃2KCl2ClO2Cl22H2O中，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，則HCl具有還原性，又該反應(yīng)生成鹽KCl，表現(xiàn)了鹽酸的酸性，故答案為；（2）HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0價(jià)，則HCl是還原劑；由反應(yīng)可知，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由5降低為4價(jià)，則KClO3是氧化劑，根據(jù)電子得失守恒可

8、知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1。2molKClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol（5-4）=2mol，即生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol，則產(chǎn)生轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。3溶液，回答下列問(wèn)題?，F(xiàn)有下列儀器A燒杯B100mL量筒C500mL容量瓶D藥匙E玻璃棒F天平G膠頭滴管（1）用托盤天平稱取Na2CO3的質(zhì)量為_，配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有_（填代號(hào)），該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_，_。（2）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變。A溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容_；B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻_。【答案】110.6g2ACEG3攪拌，加速溶解4引

9、流5偏高6偏低【解析】【分析】（1）依據(jù)m=cVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選擇儀器，依據(jù)玻璃棒在溶解、移液操作中作用解答；（2）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積V的影響，根據(jù)c=n/V判斷操作對(duì)所配溶液濃度的影響?！驹斀狻浚?）配制LNa2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量0.5LL106g/mol10.6g；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，500mL容量瓶；所以配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有ACEG；溶解時(shí)，玻璃棒攪拌加速溶解，轉(zhuǎn)移時(shí)作用為引流；（2）A溶解后沒有冷卻便進(jìn)

10、行定容，冷卻后，溶液體積減小，溶液濃度偏高；B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低。19洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳CaOH2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式_（4）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為_，如果想收集到純凈干燥的Cl2，應(yīng)將該混合氣體依次通入盛有_和_的洗氣瓶中。【答案】12Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2O2CaC

11、lO23CO2H2OCaClO2CaCO32HClO4MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O5飽和食鹽水6濃硫酸【解析】【分析】（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；（2）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；（3）次氯酸鈣可以和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸；（4）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，根據(jù)氯氣中含有水蒸氣和氯化氫分析判斷。【詳解】（1）石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2O；（2）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為CaClO2；（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸鈣與空氣中的水和CO2作用

12、生成的次氯酸是一種很好的殺菌消毒劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2H2OCaClO2CaCO32HClO；（4）實(shí)驗(yàn)室制氯氣利用二氧化錳在加熱的條件下氧化濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O。濃鹽酸易揮發(fā)，因此生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，首先利用飽和食鹽水除去氯化氫，最后用濃硫酸干燥氯氣，所以如果想收集到純凈干燥的Cl2應(yīng)將該混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶中?！军c(diǎn)睛】本題考查漂白粉的制備及漂白原理，把握氯氣的性質(zhì)、次氯酸鈣的性質(zhì)、HClO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，漂白粉變質(zhì)的原因是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。20從鋁土礦主要成分是Al2O3

13、，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_。（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_。（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入_填試劑名稱。（4）濾液E、K中均含有的溶質(zhì)是_填化學(xué)式，寫出該溶質(zhì)的一種用途：_?！敬鸢浮?Al2O36H2Al33H2O2SiO220H-SiO32-H2O3硫氰化鉀溶液4NaHCO35治療胃酸過(guò)多【解析】【分析】由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A和濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過(guò)量的NaOH，可推知沉淀C

14、為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向?yàn)V液D中通入過(guò)量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體X為Fe2O3、MgO等，濾液Y為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過(guò)量二氧化碳，沉淀Z為Al（OH）3，濾液K中含有NaHCO3，據(jù)此判斷。【詳解】根據(jù)以上分析可知A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，D含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉、氯化鈉，E中含有NaCl、NaHCO3，F(xiàn)為Al（OH）3，X為Fe2O3、MgO

15、等，Y為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，Z為Al（OH）3，K中含有NaHCO3，則：（1）Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：Al2O36H2Al33H2O；（2）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：SiO220H-SiO32-H2O；（3）Fe3與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，檢驗(yàn)濾液B中是否含F(xiàn)e3離子的方法為：取少量濾液B，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3；（4）根據(jù)以上分析可知濾液E、K中均含有的溶質(zhì)是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多、制純堿或做發(fā)酵粉等。、X、Y

16、、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCaOH2YCaCO3試回答下列問(wèn)題：（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W_，X_，Y_，Z_。（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_填反應(yīng)序號(hào)。（3）若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子方程式：_。化學(xué)方程式：_。【答案】1NaHCO32Na2CO33NaOH4Na2O256CO32-Ca2CaCO37K2CO3CaCl2CaCO32KCl【解析】【分析】W受熱分解生成X、水和二氧化碳，則W是碳酸氫鈉，X是碳酸鈉。Z和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則Z

17、是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是碳酸鈉，Y是氫氧化鈉，Z是過(guò)氧化鈉，W是碳酸氫鈉，則（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O22CO22Na2CO3O2和2Na2O22H2O4NaOHO2中化合價(jià)變化的均是過(guò)氧化鈉中的氧元素，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為CO32-Ca2CaCO3，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為K2CO3CaCl2CaCO32K

18、Cl?！军c(diǎn)睛】本題為物質(zhì)推斷題，完成此類題，關(guān)鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)特點(diǎn)推出其他物質(zhì)的化學(xué)式。22在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：_；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是_，氧化劑是_。（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是_；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是_。（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是_，為什么_。（4）試管中收集氣體是_，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_?！敬鸢浮?3Fe4H2OgFe3O44H22Fe3H2O4提供水蒸氣5防暴沸6先點(diǎn)燃酒精燈，后點(diǎn)燃酒精噴燈7原因是用產(chǎn)生的水