陜西省漢濱區(qū)恒口高中2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

1、PAGE10恒口高級(jí)中學(xué)2022-2022學(xué)年第一學(xué)期高二期末考試化學(xué)試題考試時(shí)間：100分鐘滿分：100分一、單選題（每題3分滿分54分）（請(qǐng)用2B鉛筆填涂）13分下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A鐵鍬生銹B牛奶變質(zhì)C塑料老化D高爐煉鐵23分下列選項(xiàng)描述的過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A光合作用B燒炭取暖C風(fēng)力發(fā)電D電解冶煉33分有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（）A反應(yīng)A（g）B（g）2C（s）可以自發(fā)進(jìn)行，則其必為放熱反應(yīng)B從C（石墨，s）C（金剛石，s）H=mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D若2H2（g）O2（g）=2

2、H2O（g）H=mol1，則H2燃燒熱為mol143分下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A乙醇B氯化鉀C金屬銅D氯水53分對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）A放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B斷開化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D酸堿中和反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)63分下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是。A氫氣和氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)中，在加壓下有利于氨的生成B醋酸溶液中滴入少量醋酸鈉，溶液中cH減小C用熱的純堿水溶液洗滌油污物品時(shí)，去污效果較好D加催化劑V2O5，能提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率73分在CsCO2g2COg反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）增大壓強(qiáng)增加炭的量

3、通入CO2恒壓下充入N2恒容下充入N2升溫ABCD83分2022年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)我們的生活，我們的未來(lái)”。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A在家用燃燒中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源C大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體93分將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）CO2（g）判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A密閉容器中混合氣體的密度不變B密閉容

4、器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C2v（NH3）=v（CO2）D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變103分25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）AL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42）c（NH4）c（Fe2）c（H）BL與L1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H）113分下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述敘述A純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污B鋁是較活潑金屬鋁制品被大量使用CFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2123分灰錫（以粉末

5、狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）H=mol下列說(shuō)法正確的是（）A錫制器皿長(zhǎng)期處于低于的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D灰錫和白錫的相互轉(zhuǎn)化互為可逆反應(yīng)133分在一定的條件下，將2molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2gO2g2SO3gH=-197J/mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（）A生成2molSO3B放出熱量197JCSO2和SO3共有2molD含有氧原子共有3mol143分電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會(huì)到它的樂(lè)趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正

6、確的是ANa2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B常溫下，1molL1的CH3COOH溶液與1molL1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：cNacCH3COOcHcOHC物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，cNH4前者小于后者D常溫下，某溶液中由水電離出的cH=105molL1，則此溶液可能是鹽酸153分下列說(shuō)法正確的是A活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B活化分子具有的能量是活化能C活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快D單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快163分常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）A新制氯水中加入固體NaOH：c（Na）=c（C

7、l）c（ClO）c（OH）Bol/l0平衡濃度/mol/l下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)，使平衡向生成的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)183分下列敘述正確的是（）A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液olC（石墨）CO2g=2COgH2=172J/mol寫出Fe2O3和CO為原料冶煉鐵的熱化學(xué)方程式_。（2）利用CO燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,寫出該電池的正極反應(yīng)式_。（3）（）初中我們學(xué)過(guò)銅不能與稀硫酸反應(yīng)。某學(xué)生利用上述CO/O2燃料電池設(shè)計(jì)了如圖所示裝置

8、（框內(nèi)部分未畫出）,實(shí)現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)：CuH2SO4=H2CuSO4未注明反應(yīng)條件?；卮鹣铝袉?wèn)題。A是石墨棒，B是一種金屬，該金屬是_填名稱。（4）B應(yīng)接電源的_極（填“通入CO”或“通入O2”）。（5）寫出該裝置燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。（6）若C溶液為100mL飽和食鹽水,A和B電極均為石墨棒，該學(xué)生連通電路，寫出燒杯中反應(yīng)的離子方程式_。（7）（）將（）中裝置改造成下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為銅,為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。（8）若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。答案解析部分一、單選題二、填空題；NH4Cl和NH3H2O；NH4Cl和HCl；B；小于；大于；Zn；2H2e=H220H0；S0；不能自發(fā)；H0；S0；自發(fā)HOH、HCO3H2OH2CO3OH、HCO3H2OH3OCO32；NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH）大于c（H）而顯堿性；NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成N