廣東省潮陽區(qū)11-12學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜試卷新人教版

1、.2011012學(xué)年度第一學(xué)期期末潮陽區(qū)統(tǒng)考高二理綜化學(xué)試卷7鋼鐵的電化腐化包括析氫腐化和吸氧腐化，兩種腐化過程相同的是A正極反應(yīng)B負(fù)極反應(yīng)C總反應(yīng)D電解質(zhì)溶液的酸堿性8參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的表示圖，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大C反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D高升溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率9以下說法正確的選項(xiàng)是A乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)B乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C淀粉和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是氨基酸D葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)10關(guān)于常溫下pH3的醋酸溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A加水稀釋10倍后，pH4B加水

2、稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH)均減小C加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大+3D加入等體積、pH11的NaOH溶液后，c(Na)c(CHCOO)11.能在溶液中大量共存的一組離子是+3-、Cl-B.Fe3+-ANH4、Ag、PO4、H、I、HCO3+-D.Al3+2+2-2-CK、Na、NO3、MnO4、Mg、SO4、CO312以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2ONa+2OH+H2B將氫氧化鋁加入燒堿溶液中：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O專業(yè).C碳酸鈣溶于稀鹽酸：2-+CO32H=H2O+CO2D硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2+2H+H

3、2O2=Fe3+2H2O22在必然溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是AX、Y、Z的速率之比為122B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D單位時(shí)間耗資0.1molX同時(shí)耗資0.2molZ23小蘇打溶液中滴加酚酞試液顯紅色，關(guān)于小蘇取水溶液的表述正確的選項(xiàng)是A.c(Na+)+c(CO2)+c(H2CO3)=c(HCO33B.c(Na+)+c(CO2)+c(OH)+c(H)=c(HCO33C.HCO的水解程度33D.存在的電離平衡有：+2+HCOH+CO，HOH+OH33230（

4、16分）能源是人類生計(jì)和發(fā)展的重要支柱。請(qǐng)回答以下有關(guān)能源的問題：1）能源可分一級(jí)能源和二級(jí)能源等，直接從自然界獲得的能源稱為一級(jí)能源；需要依靠其他能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。煤、煤氣、石油、天然氣、水能、風(fēng)能和生物能等等多年來大量使用的能源，稱為能源。而電能、氫能、水煤氣等都被稱為能源。（2）煤、石油、天然氣等能源以熱的形式供給人們需要。寫出煤、天然氣燃燒供熱時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式（試以它們各自的主要成分C和CH4代表）：、。在質(zhì)量相同時(shí)，燃料對(duì)環(huán)境造成的負(fù)面影響（溫室效應(yīng)）小。（3）科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源。以氫氣作為燃料，4gH2的燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6

5、kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程專業(yè).式：。（4）氫氧燃料電池是吻合綠色化學(xué)理念的新式發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)變主要形式是，當(dāng)用KOH溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為：，負(fù)極的反應(yīng)式為：。甲烷也可以作為燃料電池的原料，此時(shí)在負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）31（17分）我國(guó)某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%。以下列圖表示其冶煉加工的流程：采礦煙氣鐵精礦等選礦銅精礦冶煉粗銅電解銅煉鐵等冶煉渣冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S+O2高溫=2Cu+SO2煙氣中的主要廢氣是，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：。電解法精髓銅時(shí)，陽極是（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中

6、含有的金、銀以單質(zhì)的形式積淀在電解槽（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是。在精髓銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp-16-38-17-208.0104.0103.0102.210調(diào)治電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。依照上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH高升最先積淀下來的離子是。一種方案是先加入過分的H2O2,再調(diào)治pH到4左右，加入H2O2的目的是。專業(yè).加入H2O2后發(fā)生反

7、應(yīng)的離子方程式為。32（14分）在不相同溫度下，反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常數(shù)K以下表：溫度/70080085010001200平衡常數(shù)K2.61.710.90.6（1）該反應(yīng)的H0。（填“”、“=”或“”）。若到達(dá)平衡后高升溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將，正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）850時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間變化如右圖所示。其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出700時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的表示圖（注明必要的標(biāo)示）。（3）在850時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正方向搬動(dòng)的有（填代號(hào)）ABCDEn(CO2)310

8、11n(H)210122n(CO)1230.53n(HO)523212(4)850時(shí)，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度。33（17分）氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑。（1）實(shí)驗(yàn)室擬用以下裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)依照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接：F、；并指出其中廣口瓶中的試劑為；專業(yè).（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式；（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中必然存在CaCl2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，研究該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì)。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含；假設(shè)2：該漂白粉全部變

9、質(zhì)，只含；假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3?；诩僭O(shè)3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限采納的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、澄清石灰水。（提示：不用檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟取少量上述漂白粉于試管中，加入Ca2+和Cl）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論溶解后，再將產(chǎn)生的氣體向步驟反應(yīng)后的試管答卷30（16分）專業(yè).（1）稱為能源。而電能、氫能、水煤氣等都被稱為能源。（2）、。影響小。（3）熱化學(xué)方程式為：。（4）能量轉(zhuǎn)變主要形式是，正極：，負(fù)極：。負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）31（17分）廢氣是，綜合

10、利用方式是：。陽極是；在電解槽，陰極反應(yīng)。最先積淀。目的是離子方程式為。32（14分）（1）H0。的轉(zhuǎn)變率將，專業(yè).正反應(yīng)速率。（2）表示圖如右。3）解：33（17分）（1）連接：F、；試劑；（2）化學(xué)反應(yīng)方程式；（3）假設(shè)1：只含；假設(shè)2：只含；步驟、加入溶解，氣體預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟、向步驟反應(yīng)后的試管預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論答案：7B8C9A10C11C12B22BD23AD30、（16分）（1）一級(jí)、二級(jí)（2分）（2）C+O2CO2CH4+2OCO2+2H2OCH4（共3分）專業(yè).（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol（3分）(4)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能O22H2

11、O4e2H4e=4H2O或=4OH24OH2e=2HOCH（各2分，共8分）22431.（17分）（1）SO（2分）制硫酸（2分）2（2）粗銅板（2分）陽極（2分）Cu2+2e-=Cu（2分）3）Fe3+（2分）將Fe2+氧化為Fe3+（2分）,2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（3分）32（14分）（1），減小，增大（各2分）（2）如右圖（2分）（注明及拐點(diǎn)要明確）(3)A（2分）(4)解：設(shè)平衡時(shí)CO的濃度為xCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)初步濃度（molL1）2200轉(zhuǎn)變濃度（molL1）xxxx平衡濃度（molL1）（2x）（2x）xx（2分）c(CO)c(H2O)x21則：K=x)2c(CO2)c(H2)(2解得：x1即平衡時(shí)c(CO)1molL1（2分）33（17分）（1）HB、AC、DF（3分）；水或飽和食鹽水(2分)（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO