考點(diǎn)突破：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其表示方法

1、PAGE5考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其表示方法記牢主干知識(shí)1本質(zhì)和特征2相關(guān)概念及其關(guān)系例如，反應(yīng)MnO24HCl濃eqo=,suolCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2_mol，鹽酸顯示的性質(zhì)是還原性和酸性。3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法請(qǐng)寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2單線橋法請(qǐng)寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：4氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系練通基礎(chǔ)小題一、基礎(chǔ)知識(shí)全面練1判斷正誤正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)2NO2溶于水時(shí)

2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)3有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化5非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性6H2O作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成7無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)8氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑2元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原嗎有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎提示：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，也不一定被氧化，如：ClCl2，氯元素被氧化，Cu2Cu，銅元素被還原。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。二、常考

3、題點(diǎn)分組練題點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的判斷12022泰安模擬下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是AH2CuOeqo=,su2C3C2ColO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是_。解析：在該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由1升高到2，S元素化合價(jià)由2升高到6，Cu2S作還原劑；當(dāng)有1molO2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4mol；由于Cu2水解使溶液呈酸性，加入鎂條時(shí)，鎂與水解產(chǎn)生的H反應(yīng)生成了氫氣。答案：Cu2S4氫氣探規(guī)尋律確定元素化合價(jià)的方法1代數(shù)和法先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。如有機(jī)物中碳元素化合價(jià)設(shè)為的確定方法為：有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為2，氫元素的化合價(jià)為1。利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價(jià)。乙酸C2H4O2中滿足214220，則0。2記憶法常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。3近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷：題點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法5判斷下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示的正誤。答案：123462022廣