考點(diǎn)突破：原電池工作原理

1、PAGE9考點(diǎn)一：原電池工作原理基礎(chǔ)自主落實(shí)1概念和反應(yīng)本質(zhì)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2工作原理以銅鋅原電池為例1原理分析電極名稱負(fù)極正極電極材料鋅片銅片電極反應(yīng)Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液，K移向正極，Cl移向負(fù)極2兩種裝置比較鹽橋作用：a連接內(nèi)電路形成閉合回路。b維持兩電極電勢(shì)差中和電荷，使電池能持續(xù)提供電流。裝置中有部分Zn與Cu2直接反應(yīng)，使電池效率降低；裝置中使Zn與Cu2隔離，電池效率提高，電流穩(wěn)定。3構(gòu)成條件電極兩極為導(dǎo)體，且存在活動(dòng)性差異溶液兩極插入電解質(zhì)溶液中回路形成閉合回路或兩

2、極直接接觸本質(zhì)看能否自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)4三個(gè)移動(dòng)方向電子方向從負(fù)極流出沿導(dǎo)線流入正極電流方向從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極離子遷移方向電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極遷移，陽(yáng)離子向正極遷移小題熱身1判斷正誤正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極2在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)3在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)4帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)5在“鋅-硫酸銅溶液-銅”原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)6原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)7原電池放電時(shí)，電流方向由電源的負(fù)極流向

3、正極8兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極2在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是_。答案：、考向合作探究原電池原理12022天津高考鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時(shí)間后，甲池的cSOeqoal2,4減小C電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡解析：選CA項(xiàng)，Cu作正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電池工作過(guò)程中，SOeqoal2,4不參加電極反應(yīng)，故甲池的cSOeqoal2,4基本不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電池工作時(shí)，甲池反

4、應(yīng)為Zn2e=Zn2，乙池反應(yīng)為Cu22e=Cu，甲池中Zn2會(huì)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以維持溶液中電荷平衡，由電極反應(yīng)式可知，乙池中每有64 gCu析出，則進(jìn)入乙池的Zn2為65 g，溶液總質(zhì)量略有增加，正確；D項(xiàng)，由題干信息可知，陰離子不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜。22022新課標(biāo)卷2022年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1Mn2O4LiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中Li從b向a遷移解析：選CA由圖示分析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，

5、故正確。B電池充電時(shí)為電解池，反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，故正確。C放電時(shí)，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)的是Mn元素，鋰元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故不正確。D放電時(shí)為原電池，鋰離子為陽(yáng)離子，應(yīng)向正極a極遷移，故正確。探規(guī)尋律1規(guī)避原電池工作原理的3個(gè)失分點(diǎn)1原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導(dǎo)線連接兩個(gè)電極，也可以是兩電極相接觸。2電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。3無(wú)論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。2判斷原電池正、負(fù)極的5種方法說(shuō)明原電池的正極和負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成活潑電極一定作負(fù)極

6、的思維定勢(shì)。原電池電極反應(yīng)式的書寫32022泗洪模擬如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B電極的電極反應(yīng)式為Cu22e=CuC該原電池的總反應(yīng)為2Fe3Cu=Cu22Fe2D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子解析：選C該原電池的總反應(yīng)為2Fe3Cu=Cu22Fe2。電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極，反應(yīng)式為2Fe32e=2Fe2，電極為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2。鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞離子。412022海南高考節(jié)選圖1所示原電池正極的反應(yīng)式為_(kāi)。圖1圖222022全國(guó)卷節(jié)選酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH。該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)。32022新課標(biāo)卷節(jié)選二甲醚CH3OCH3直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。42022北