考點(diǎn)突破：溶液的酸堿性與pH

1、PAGE7考點(diǎn)二：溶液的酸堿性與25 olL17中性溶液cHcOHcH1107molL17堿性溶液cHcOHcH72溶液的olL1，則該溶液呈酸性3用蒸餾水潤濕的olL1，cSOeqoal2,4105/2500108molL1，則cSOeqoal2,4cH110。D項(xiàng)，兩份醋酸的物質(zhì)的量相同，則所需NaOH的物質(zhì)的量相同，錯(cuò)誤。22022桂林模擬下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度25t1t2水的離子積常數(shù)1101411012試回答下列問題：1若25t1”“”或“”11014，作出此判斷的理由是_。2在t1時(shí)，測得純水中的cH107molL1，則cOH為_。該溫度下，測得某H2SO4溶液中cS

2、Oeqoal2,45106molL1，該溶液中cOH_molL1。3t2 下：L1的氫氧化鈉溶液的olL1，則此時(shí)純水中的cOH107molL1，該溫度下，某H2SO4溶液中cSOeqoal2,45106molL1，則溶液中氫離子濃度是1105molL1，cOHeqf1014,105109molL1；3t2溫度下水的離子積常數(shù)是11012，L1的氫氧化鈉溶液的cH11012/1010，則2olL1109molL1探規(guī)尋律310pH1pH213探規(guī)尋律混合溶液酸堿性的判斷方法1等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”中和反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液的酸堿性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中性強(qiáng)酸與弱堿酸性

3、弱酸與強(qiáng)堿堿性2室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合1兩強(qiáng)混合：若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH7。若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH7。若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH7。2一強(qiáng)一弱混合“誰弱顯誰性”。pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。關(guān)于pH的計(jì)算32022蘇州模擬將pH1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A9B10C11D12解析：選C將pH1的鹽酸加適量水，pH升高了1，說明所加的水是

4、原溶液的9倍；另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH升高了1，則10111011021，解得eqf9,11，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9eqf9,11111。4求下列常溫條件下溶液的pH已知，lg2，混合溶液忽略體積的變化。1L1的H2SO4溶液。2L1的CH3COOH溶液已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka105。3將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合。4常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合。5將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合。6L1的NaOH溶液。7pH2的鹽酸與等體積的水混合。8pH2的鹽酸加水稀釋到1000倍。答案：12234653611785探規(guī)尋律溶液pH的計(jì)算方法1總體原則1若溶液為酸性，先求cH再求pHlgcH。2若溶液為堿性，先求cOH再求cHKW/cOH最后求pH。2單一類的計(jì)算方法1濃度為c的強(qiáng)酸HnA：由cHnc可求pH。2濃度為c的強(qiáng)堿BOHn：由cOHnc可推cHeqf1014,nc再求pH。3混合類的計(jì)算方法1同性混合：若為酸的溶液混合，則先求cH混cH1V1cH2V2/V1V2再求pH。若為堿的溶液混合，則先求cOH混cOH1V1cOH2V2/V1V2再求cHKW/cOH混最后求pH。2異性混合：