四川省成都市四川師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省成都市四川師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在溶液中一定能大量共存的離子組是 AK+、Ca2+、Cl、SO42- BNa+、K+、Cl、CO32- CNa+、OH、Cl、HCO3 DH+、Fe3+、SO42-、I參考答案：B略2. “碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用?？衫肗aOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（ ）A、能耗大是該方法的一大缺

2、點(diǎn)B、整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C、“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾D、該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：AD略3. 濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性參考答案：A略4. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 A2008年北京奧運(yùn)會(huì)開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)中“ HYPERLINK / 焰色反應(yīng)”的有關(guān)知識(shí)。B神七宇航員所穿航天服是由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅

3、、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。C三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一種“偽蛋白”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所 示，其化學(xué)式為C3H6N6。D2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予研究“綠色熒光蛋白質(zhì)”的美籍華裔科學(xué)家錢永健等人。蛋白質(zhì)都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D5. 下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（ ）a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實(shí)驗(yàn)和觀察，c解釋及結(jié)論，d預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)A.bacd B.adbc C. abcd D.dabc參考答案：B略6. 參考答案：B略7. 與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是A.提高了原料的原子利

4、用率B.降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染D.減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕參考答案：D由于聯(lián)合制堿法在生產(chǎn)過(guò)程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨廠提供，從濾出碳酸氫鈉后所得的母液中可回收氯化銨，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生產(chǎn)成本，因此A、B正確。由于不產(chǎn)生不能利用的氯化鈣，所以“減少了環(huán)境污染”，C正確。由于增加了物質(zhì)的循環(huán)利用，所以會(huì)加重“對(duì)設(shè)備8. 能在水溶液中大量共存的一組離子是 （ ）AH、Fe2+、NO3、SiO32 BAg、Fe3、Cl、SO42CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO3參考答案：C略9. 下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將

5、2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正確：Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O正確：酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確：說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HC1ODlmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O正確：AlO2-與H+均無(wú)剩余參考答案：DA將2mol Cl2通入到含l

6、mol FeI2的溶液中，氯氣過(guò)量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，A錯(cuò)誤；BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，B錯(cuò)誤；C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，C錯(cuò)誤；D. 1mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的正誤

7、判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等（例如選項(xiàng)A）。10. 已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式分別為Zn(OH)22H=Zn22H2O，Zn(OH)22OH=ZnO222H2O；但Zn(OH)2能溶于過(guò)量的氨水中而Al(OH)3卻不能，其反應(yīng)的離子方程式為Zn(OH)24NH3H2O=Zn(NH3)422OH4H2O。則下面四組物質(zhì)的溶液，不能運(yùn)用滴加順序進(jìn)行鑒別的是()AAlCl3、NH3H2

8、O BZnCl2、NH3H2OCAlCl3、NaOH DZnCl2、NaOH參考答案：A略11. 將4.14 g Pb經(jīng)充分氧化后得到氧化物的質(zhì)量為4.46 g，則生成的氧化物化學(xué)式為A.PbO2B.Pb3O4 C.PbO D.Pb2O5參考答案：C12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是（）A44g CO2含有的原子數(shù)目為NAB常溫常壓下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NAC32gCu與足量濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD1mol?L1CuSO4溶液中含有的硫酸根離子數(shù)目為NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含3個(gè)

9、原子來(lái)分析；B、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)；C、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；D、溶液體積不明確【解答】解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含3個(gè)原子，故1mol二氧化碳中含3NA個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)其體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，而銅和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.5mol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法求算，故D錯(cuò)誤故選C1.00 L 0.500 molL1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 28.7 k

10、J的熱量。表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是 A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+28.7 kJmol1B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=28.7 kJmol1C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4 kJmol1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.4 kJmol1參考答案：D略14. 背景材料：2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬使用材料為丙烷，這是一種價(jià)格低廉的常用燃料；2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心(水立方)的建筑采

11、用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物；2008年北京奧運(yùn)會(huì)擬用臭氧、活性碳對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化；據(jù)湖北省環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測(cè)所抽查結(jié)果顯示，新裝修住房甲醛含量7成超標(biāo)。下列說(shuō)法中正確的是（）A.丙烷一氯代物和二氯代物都是兩種B.四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵，它屬于不飽和烴。 C.臭氧能殺死水中的病菌，活性炭能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達(dá)到消毒和凈化的目的 D.為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門窗，并放置一盆水參考答案：答案：C15. 下表所列舉的各組事實(shí)中，存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ASO3可與水反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3BCl2和SO2都有較好的漂白作用Cl2和SO2混合后

12、可用于漂白紙漿C鋁的最外層電子較鈉多鈉的金屬性強(qiáng)于鋁D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4xH2O，為測(cè)定x值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）稱取W g草酸晶體，配成100.00 mL溶液。（2）取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a molL-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(未配平)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)（1）中，為配制準(zhǔn)確的草酸溶液，必須使用的儀器有_；實(shí)驗(yàn)（2）中，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)盛在_中（填

13、酸式或堿式滴定管）；若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值_（填偏高、偏低、無(wú)影響）；滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是_；若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物質(zhì)的量濃度及x的值: , .參考答案：容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒 酸式滴定管 偏低 溶液顏色變?yōu)樽仙?0.1aV (50W/9aV)-5略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物下列說(shuō)法不正確的是（）A維生素C具

14、有還原性 B上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高解答：解：A、+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧

15、化劑，故C正確；D、化合價(jià)降低，元素得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價(jià)的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來(lái)解答18. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從

16、（填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、

17、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

18、為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（

19、4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會(huì)逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為： =3mol，故答案為：SO2；319. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：