分析化學(xué)中的分離與富集方法課件

第九章

分析化學(xué)中的分離與富集方法§9.1沉淀分離法§9.2溶劑萃取分離法§9.3色譜法§9.4離子交換分離法§9.5現(xiàn)代分離技術(shù)簡介(自學(xué))分析化學(xué)電子教案GXUN2022/10/18第九章

分析化學(xué)中的分離與富集方法§9.1沉淀分離法分概論(Briefintroduction)問題的提出實(shí)際樣品的復(fù)雜性干擾的消除控制實(shí)驗(yàn)條件使用掩蔽劑分離separation分析方法靈敏度的局限性滿足對靈敏度的要求選擇靈敏度高的方法富集enrichment例：海水中U（IV)的測定C=1~3g/L難以測定富集為C=100~200g/L可以測定2022/10/18概論(Briefintroduction)問題的提出實(shí)際樣概述(Briefintroduction)

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法在實(shí)際分析工作中，遇到的樣品往往含有多種組分，進(jìn)行測定時(shí)彼此發(fā)生干擾，不僅影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，甚至無法進(jìn)行測定。為了消除干擾，比較簡單的方法是控制分析條件或采用適當(dāng)?shù)难诒蝿５窃谠S多情況下，僅僅控制分析條件或加入掩蔽劑，不能消除干擾，還必須把被測元素與干擾組分分離以后才能進(jìn)行測定。所以定量分離是分析化學(xué)的重要內(nèi)容之一。2022/10/18概述(Briefintroduction)分析化學(xué)電子教

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法在痕量分析中，試樣中的被測元素含量很低，如飲用水中Cu2+的含量不能超過0.1mg／L、Cr(Ⅵ)的含量不能超過0.65mg／L等。這樣低的含量直接用一般方法是難以測定,因此可以在分離的同時(shí)把被測組分富集起來，然后進(jìn)行測定。所以分離的過程也同時(shí)起到富集的作用，提高測定方法的靈敏度。2022/10/18分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法在痕量分析分離富集在分析化學(xué)中的作用：(1)將被測組分從復(fù)雜體系中分離出來后測定；(2)把對測定有干擾的組分分離除去；(3)將性質(zhì)相近的組分相互分開；(4)把微量或痕量的待測組分通過分離達(dá)到富集的目的。分離的指標(biāo)：回收率RT待測組分分離或富集前后所測得的含量之比值常量組分：RT99.9>％；痕量組份：RT90％～110％之間；

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18分離富集在分析化學(xué)中的作用：常量組分：RT99.9>％§9.1沉淀分離法9.1.1無機(jī)沉淀劑沉淀分離法

1.氫氧化物沉淀分離法沉淀劑：

NaOH:可控制pH≥12。常用于兩性金屬離子和非兩性金屬離子的分離。

NH4OH:可以將pH控制在9左右，常用來沉淀不與NH3

形成配離子的許多種金屬離子。影響因素：

溶液pH，共沉淀(該法選擇性較差,非晶形沉淀)

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18§9.1沉淀分離法9.1.1無機(jī)沉淀劑沉淀分離法分析化

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/2.硫化物沉淀分離法

能形成硫化物沉淀的金屬離子約有40余種;利用其溶解度相差懸殊，因而可以通過控制溶液中［S2-]的辦法使硫化物分步沉淀實(shí)現(xiàn)分離?？赏ㄟ^控制適當(dāng)?shù)乃岫葋砜刂芠S2-]：缺點(diǎn)：選擇性較差；非晶形沉淀，吸附現(xiàn)象嚴(yán)重。

H2S有毒，氣味難聞

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法沉淀劑：H2S2022/10/182.硫化物沉淀分離法能形成硫化物沉淀的金屬離9.1.2有機(jī)沉淀劑沉淀分離法

有機(jī)沉淀劑的選擇性和靈敏度較高，生成的沉淀性能好。有機(jī)沉淀劑與金屬離子形成的沉淀主要有：1.螯合物沉淀

8-羥基喹啉與Mg2+生成六元環(huán)結(jié)構(gòu)的螯合物沉淀,在氨緩沖溶液中可實(shí)現(xiàn)鎂與堿金屬及堿土金屬的分離；2.締合物沉淀

四苯基硼化物與K+的反應(yīng)產(chǎn)物,溶度積2.25×10-8；3.三元配合物沉淀

提高選擇性和靈敏度的一條途徑；

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/189.1.2有機(jī)沉淀劑沉淀分離法有機(jī)沉淀劑的選9.1.3共沉淀分離法

利用共沉淀現(xiàn)象富集痕量組分，達(dá)到分離目的。1.利用吸附作用進(jìn)行共沉淀分離

利用CaC2O4作載體，可將微量稀土離子的草酸鹽吸附。2.利用生成混晶進(jìn)行共沉淀分離

海水中億萬分之一的Cd2+，可用SrCO3作載體，生成SrCO3

和CdCO3

混晶沉淀而富集。3.利用有機(jī)共沉淀劑進(jìn)行共沉淀分離

作用機(jī)理與無機(jī)共沉淀劑不同：形成固溶體。有機(jī)大分子物質(zhì)；選擇性較好；可藉灼燒而除去。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/189.1.3共沉淀分離法利用共沉淀現(xiàn)象富集痕量§9.2溶劑萃取分離法9.2.1分配系數(shù)，分配比和萃取效率，分離因數(shù)1.分配系數(shù)

萃取是溶質(zhì)在兩相中經(jīng)過充分振搖，達(dá)到平衡后按一定比例重新分配的過程。分配系數(shù)：A水A有

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18§9.2溶劑萃取分離法9.2.1分配系數(shù)，分配比和萃取效討論：(1)不同溶質(zhì)在不同的溶劑中具有不同的K值；(2)K值越大表示該溶質(zhì)在有機(jī)溶劑層中的溶解度越大(3)當(dāng)混合物中各組分的K值很接近時(shí)，須通過不斷更新溶劑進(jìn)行多次抽提才能彼此分離；(4)分配系數(shù)與物質(zhì)在兩相體系中的溶解度有關(guān)，但分配系數(shù)不等于溶質(zhì)在兩種溶劑中溶解度的比值。溶解度是指飽和狀態(tài)，萃取則常用于稀溶液；

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18討論：(1)不同溶質(zhì)在不同的溶劑中具有不同的K值；分2.分配比和萃取效率

分配系數(shù)用于描述溶質(zhì)為單一形式存在的情況，如果有多種存在形式，則引入分配比：

c有、c水分配平衡后，溶質(zhì)（包括所有的存在形式）分別在有機(jī)層、水層中的總濃度。當(dāng)溶質(zhì)以單一形式存在時(shí)，KD

=D

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/182.分配比和萃取效率分配系數(shù)用于描述溶質(zhì)為單萃取效率

當(dāng)溶質(zhì)A的水溶液用有機(jī)溶劑萃取時(shí),則萃取效率E應(yīng)該等于：萃取效率由分配比D和體積比V水/V有決定。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18萃取效率當(dāng)溶質(zhì)A的水溶液用有機(jī)溶劑萃取時(shí),則多次間歇萃取的萃取效率(少量多次)若D=10，A在水溶液V水中的濃度為c0，以有機(jī)溶劑(V有)萃取，平衡后A在水相中濃度c1及在有機(jī)相中濃度c1’，當(dāng)V水=V有時(shí)：

c0V水=c1V水+c1’V有=c1V水+c1DV有

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法∵萃取一次后水溶液中A的濃度c1：2022/10/18多次間歇萃取的萃取效率(少量多次)若D=10，A在水溶液V

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法

第二次萃取時(shí)，以有機(jī)溶劑(V有)萃取，平衡后A在水相中濃度c2及在有機(jī)相中濃度c2’，當(dāng)V水=V有時(shí)：萃取二次后水溶液中A的濃度c2：

c1V水=c2V水+c2’V有=c2V水+c2DV有萃取三次后：萃取兩次后：2022/10/18分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法第

仍設(shè)D=10，若取V有=10V水，但僅萃取一次。萃取后水溶液中A的濃度c1：

少量多次比單純增加萃取液體積的效率高的多。

用分離因數(shù)β來表示分離效果。β是兩種不同組分分配比的比值，即：

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18仍設(shè)D=10，若取V有=10V水，但僅萃取9.2.2萃取體系的分類和萃取條件的選擇

可直接用有機(jī)溶劑萃取的無機(jī)物質(zhì)較少：如HgI2、HgCl2、GeCl4、AsCl3、SbI3等。

如何萃取難溶于有機(jī)溶劑的無機(jī)離子？

水中加入某種試劑(萃取劑)，使被萃取物與試劑結(jié)合成不帶電荷的、難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑的分子.萃取體系：形成內(nèi)絡(luò)鹽的萃取體系形成離子締合物的萃取體系形成三元配合物的萃取體系

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/189.2.2萃取體系的分類和萃取條件的選擇可直1.形成內(nèi)絡(luò)鹽的萃取體系

最為廣泛的萃取體系。萃取劑：8-羥基喹啉、二硫腙、乙酰丙酮、丁二酮肟N-亞硝基苯胲銨(銅鐵試劑)。例：8-羥基喹啉與Mg2+螯合：

這類萃取劑如以HR表示，它們與金屬離子螯合和萃取過程簡單表示如下：

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/181.形成內(nèi)絡(luò)鹽的萃取體系最為廣泛的萃取體系。2.形成離子締合物的萃取體系

屬于這一類的是帶不同電荷的離子，互相締合成疏水性的中性分子，而被有機(jī)溶劑所萃取。例：用乙醚從HCl溶液中萃取Fe3+時(shí)：該類萃取體系中，溶劑分子既是溶劑又是萃取劑。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/182.形成離子締合物的萃取體系屬于這一類的是

又如在HNO3溶液中，用磷酸三丁酯（TBP）萃取UO22+，也屬于這一類。

UO22++H2O=[UO2(H2O)6]2+[UO2(H2O)6]2+

+TBP→[UO2(TBP)6]2+[UO2(TBP)6]2++NO3-→UO2(TBP)6(NO3)2

疏水性的溶劑化分子UO2(TBP)6(NO3)2，而被磷酸三丁酯所萃取。

對于這類萃取體系，加入大量的與被萃取化合物具有相同陰離子的鹽類，可顯著地提高萃取效率，這種現(xiàn)象稱鹽析作用。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18又如在HNO3溶液中，用磷酸三丁酯（TBP3.形成三元配合物的萃取體系

具有選擇性好、靈敏度高的特點(diǎn)。例：萃取Ag+。使Ag+與鄰二氮雜菲配合成配陽離子,并與溴鄰苯三酚紅的陰離子締合成三元配合物：

在pH為7的緩沖溶液中,用硝基苯萃取，然后就在溶劑相中用光度法進(jìn)行測定。該體系非常適用于稀有元素分離和富集。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/183.形成三元配合物的萃取體系具有選擇性好、靈9.2.3有機(jī)物的萃取分離

“相似相溶”原則例：丙醇和溴丙烷的混合物，用水萃取極性的丙醇。用弱極性的乙醚可從極性的三羥基丁烷中萃取弱極性的酯。用苯或二甲苯非極性溶劑可從馬來酸酐和馬來酸的混合物中萃取馬來酸酐，這樣就可以方便地測定馬來酸酐中的游離酸，而不受馬來酸酐的影響。分配系數(shù)較小物質(zhì)的萃取，采用連續(xù)萃取器。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/189.2.3有機(jī)物的萃取分離“相似相溶”原則分析化學(xué)電§9.3色譜法9.3.1紙色譜(paperchromatography)

在濾紙上進(jìn)行的色譜分析法流動(dòng)相：

在色譜過程中沿著濾紙流動(dòng)的溶劑或混合溶劑是流動(dòng)相，又稱展開劑。純?nèi)軇┗蚧旌先軇?。固定相?/p>

濾紙纖維素中吸附著的水分或其他溶劑，在色譜過程中不流動(dòng)。濾紙：惰性載體；（動(dòng)畫）

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18§9.3色譜法9.3.1紙色譜流動(dòng)相：固定相：（動(dòng)畫）原理：(1)由于毛細(xì)管作用，展開劑將沿著濾紙條上升;(2)展開劑攜帶試液中的各組分上升，并在兩相間進(jìn)行反復(fù)多次分配；(3)在流動(dòng)相中溶解度較小，在固定相中溶解度較大的物質(zhì),將沿著濾紙條向上移動(dòng)較短的距離,停留在紙條的較下端。反之，則停留在濾紙條的較上端。試樣中的各組份得以彼此分離。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18原理：(1)由于毛細(xì)管作用，展開劑將沿著濾紙條上升;(3)操作過程：(1)點(diǎn)樣(3)顯色:無色組分紫外照射;

氨熏、碘熏;噴顯色劑溶液;常用的顯色劑有FeCl3水溶液、茚三酮正丁醇溶液等。(2)展開

吡啶和水(1:l)展開劑：氨基蒽醌試樣中的各種異構(gòu)體分離。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18操作過程：(1)點(diǎn)樣(3)顯色:無色組分(2)展開相對比移值RfRf值與溶質(zhì)在固定相和流動(dòng)相間的分配系數(shù)有關(guān)。在一定條件下，某組分的Rf值一定。可以進(jìn)行定性鑒定。簡單、方便，在藥物、染料等的分析方面較多應(yīng)用。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18相對比移值RfRf值與溶質(zhì)在固定相和流動(dòng)相間的分配系數(shù)有關(guān)。9.3.2薄層色譜法

比紙色譜具有速度快、分離清晰、靈敏度高、可以采用各種方法顯色等特點(diǎn)。層析裝置

在制藥、農(nóng)藥、染料、生化工程等方面的應(yīng)用較多。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/189.3.2薄層色譜法比紙色譜具有速度快、分離清晰、靈1.層析板與吸附劑

層析板通常是在玻璃板上涂敷一層吸附劑。吸附劑一般以150～250目較合適。使用前需要在一定溫度下烘焙以驅(qū)除水分進(jìn)行“活化”，在薄層色譜中用得最廣泛的吸附劑是氧化鋁和硅膠。氧化鋁制備的層析板稱“軟板”。硅膠制備的稱“硬板”

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/181.層析板與吸附劑層析板通常是在玻璃板上涂敷一層吸附2.層析板的涂敷

比紙色譜具有速度快、分離清晰、靈敏度高、可以采用各種方法顯色等特點(diǎn)。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/182.層析板的涂敷比紙色譜具有速度快、分離清晰、靈敏度3.分離機(jī)理：吸附色譜

兩種色譜所用的展開劑不相同。吸附色譜一般用非極性或弱極性展開劑來處理弱極性化合物。如1-氨基蒽醌分離。

根據(jù)試樣中各組分的極性、吸附劑的活化程度，來選擇適當(dāng)?shù)娜鯓O性的溶劑或混合溶劑作展開劑。需要利用各種不同極性的溶劑來配制展開劑。幾種常用溶劑,其極性增強(qiáng)次序如下：石油醚、環(huán)已烷、四氯化碳、苯、甲苯、氯仿、乙醚、乙酸乙酯、正丁醇、正丙醇、1，2-二氯乙烷、丙酮、乙醇、甲醇、水、吡啶、醋酸。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/183.分離機(jī)理：吸附色譜兩種色譜所用的展開劑不分離機(jī)理：分配色譜

分配色譜一般是用極性展開劑處理極性化合物。例如蒽醌磺酸薄層色譜中的展開劑，是用極性溶劑正丁醇、氨水、水按2:1:1配成的。

分配色譜是利用試樣中各組分在流動(dòng)相和固定相中溶解度的不同，在兩相間不斷進(jìn)行分配而達(dá)到分離目的。展開劑是流動(dòng)相，吸附在吸附劑中的少量水分是固定相。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18分離機(jī)理：分配色譜分配色譜一般是用極性展開劑處理4.應(yīng)用試樣：1-氨基蒽醌混合物層析板：中性氧化鋁吸附劑展開劑：丙酮、四氯化碳、乙醇（1:3:0.04）橙色斑：1-氨基蒽醌橙紅色：1，5-二氨基蒽醌桃紅色：1，8-二氨基蒽醌黃色：2-氨基蒽醌紅色：1，6一二氨基蒽醌和黃橙色：1，7一二氨基蒽醌褐色：原點(diǎn)

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/184.應(yīng)用試樣：1-氨基蒽醌混合物橙色斑：1-氨基應(yīng)用：無機(jī)離子分離1Cu2+、Pb2+、Cd2+、Bi3+、Hg2+的分離，層析板：硅膠G板。展開劑：正丁醇，1.5mol·L-1HCl，乙?；?00:20:0.5混合。顯色：展開后噴以KI溶液，待薄層干燥后以氨熏，再以H2S熏。棕黑色CuS斑、棕色PbS斑、黃色CdS斑、棕黑色Bi2S3和棕黑色HgS斑。Rf值依上述次序增加。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18應(yīng)用：無機(jī)離子分離1Cu2+、Pb2+、Cd2+、Bi3+、應(yīng)用：無機(jī)離子分離2Al3+、Ni2+、Cr3+、Mn2+、Co2+、Zn2+、Fe2+的分離。層析板：硅膠G板；展開劑：丙酮-濃鹽酸-乙?；?00:1:0.5）。顯色：展開后以氨熏，再用8-羥基喹啉乙醇溶液噴，在紫外線照射下可以看出熒光斑。其Rf值依上述次序而增加。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18應(yīng)用：無機(jī)離子分離2Al3+、Ni2+、Cr3+、Mn2+、§9.4離子交換分離法

利用離子交換劑與溶液中的離子之間發(fā)生交換反應(yīng)來進(jìn)行分離的方法。陽離子交換反應(yīng)：

Resin-SO3H+Na+=Resin-SO3Na+H+

Resin-SO3Na+H+=Resin-SO3H+Na+陰離子交換反應(yīng)：

Resin-N(CH3)3OH+Cl-=N(CH3)3Cl

+OH+

Resin-N(CH3)3Cl+OH-=N(CH3)3OH

+Cl-

（動(dòng)畫）

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18§9.4離子交換分離法利用離子交換劑與溶液9.4.1離子交換樹脂

離子交換樹脂是由高分子聚合物為骨架(苯乙烯-二乙烯苯共聚物小球)，反應(yīng)引入各種特性活性基團(tuán)構(gòu)成。根據(jù)活性基團(tuán)的不同分類。

離子交換樹脂陽離子交換樹脂陰離子交換樹脂強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂弱酸性陽離子交換樹脂

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/189.4.1離子交換樹脂離子交換樹脂是由高陽離子交換樹脂

cation-exchangeresin含有活性酸基的樹脂。酸性基團(tuán)上的H+可以和溶液中的陽離子發(fā)生交換作用，如：磺酸基-SO3H。R-COOH及R-OH含-SO3H的應(yīng)用較多。保存時(shí)：Na型使用前：酸淋洗轉(zhuǎn)變成H型使用后經(jīng)“再生”，可反復(fù)使用。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18陽離子交換樹脂

cation-exchangeresin含螯合樹脂(chelateresin)

在離子交換樹脂中引入某些能與金屬離子螯合的活性基團(tuán)，就成為螯合樹脂例如含有氨基二乙酸基團(tuán)的樹脂，由該基團(tuán)與金屬離子的反應(yīng)特性，可估計(jì)這種樹脂對Cu2+、Co2+、Ni2+有很好的選擇性。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18螯合樹脂(chelateresin)在離子交陰離子交換樹脂

anion-exchangeresin含有堿性基團(tuán)的樹脂。伯氨基-NH2仲胺基-NH(CH3)叔胺基-N(CH3)2，強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂：季銨基-N(CH3)2+OH-。保存時(shí)：Cl型使用前：堿淋洗轉(zhuǎn)變成OH型。使用后經(jīng)“再生”，可反復(fù)使用。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18陰離子交換樹脂

anion-exchangeresin含有9.4.2離子交換分離操作法

通常將離子交換樹脂裝入玻璃管內(nèi)組成離子交換柱；用4～6mol·L-1HCl溶液浸泡一二天，使樹脂溶脹。

洗滌至中性，浸泡于去離子水中，裝柱。將試樣溶液加到柱上端，用淋洗液淋洗；陽離子交換樹脂：HCl

溶液為洗脫液；陰離子交換樹脂：則常用NaCl或NaOH溶液作洗脫液。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/189.4.2離子交換分離操作法通常將離子交換樹脂離子交換分離原理

離子交換反應(yīng)是一可逆反應(yīng)，被交換離子隨淋洗液pH不同而在分離柱中移動(dòng)，由于不同離子與樹脂之間的作用力不同，流出分離柱的時(shí)間不同而被分離。離子交換樹脂在交換反應(yīng)中可交換離子的數(shù)目用交換容量表示，單位mmol/g干樹脂。離子交換分離中的分配系數(shù)是組分離子在樹脂上的濃度與在溶液中的濃度之比。

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18離子交換分離原理離子交換反應(yīng)是一可逆反應(yīng)，被交換離離子交換親和力分配系數(shù)KP反映了離子與樹脂的親和力大小。不同離子對樹脂的親和力大小具有如下規(guī)律：(1)稀溶液中，離子電荷越大，親和力越大；(2)相同電荷時(shí)，水合半徑越小，親和力越大；Li+＜H+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+;Mg2+＜Ca2+＜Sr2+＜Ba2+；F-＜OH-＜CH3COO-＜Cl-＜Br-＜NO3-＜HSO4-＜I-＜CNS-＜ClO4-

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18離子交換親和力分配系數(shù)KP反映了離子與樹脂的親和力大小。分

分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/10/18分析化學(xué)電子教案－§9分析化學(xué)中的分離與富集方法2022/9.4.3應(yīng)用示例

1.去離子水的制備

實(shí)驗(yàn)室用去離子水及鍋爐用水的軟化。采用串聯(lián)的陽離子交換柱和陰離子交換柱。2.干擾組分的分離

如測定礦石中的鈾時(shí)，為了除去其他金屬離子的干擾，將礦石溶解后處理成0.