上海市2019年高考化學(xué)模擬試題分類匯編專題10元素周期表元素周期律

專題10元素周期表元素周期律1【屆崇明區(qū)二模】某微粒結(jié)構(gòu)示意圖：//,有關(guān)該微粒的敘述正確的是A中子數(shù)為.帶個(gè)單位正電荷電子式為.最外層電子數(shù)為【答案】1解析二分析：由該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒的質(zhì)子數(shù)為1人核外電子數(shù)為L0,所以該微粒是■工詳解：A.由結(jié)構(gòu)示意圖不能確定該微粒的中子數(shù)，故A錯(cuò)誤」B.由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12,核外電子數(shù)為如，所以該微粒帶工個(gè)單位的正電荷,故B錯(cuò)誤jC.由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的質(zhì)子數(shù)為12,核外電子數(shù)為10,為強(qiáng)、簡單陽離子的電子式為其離子符號(hào)？即電子式為冷叱故C正確―D.由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的最外層電子數(shù)為心故D錯(cuò)誤』答案選.【屆崇明區(qū)二?！客欢讨芷谠?、、、形成的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，下列有關(guān)敘述正確的是A單質(zhì)沸點(diǎn)：VVV.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：AAA原子序數(shù)：AAA.最高正價(jià)：VVV【答案】【解析】分析：同周期元素從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，同一短周期元素、、、形成的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，可說明非金屬性,原子序數(shù)<詳解：若為第三周期的、、、元素等，則單質(zhì)的沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于單質(zhì)、以及氯氣，故錯(cuò)誤；非金屬性,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；同周期元素從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性,則原子序數(shù)<故錯(cuò)誤；由上述分析可知，這四種同周期元素的原子序數(shù),最外層電子數(shù)依次增多，則最高正價(jià)：,故正確；答案選。3．【.01屆8崇明區(qū)二?！肯铝信c化學(xué)鍵相關(guān)的敘述中正確的是含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物.離子化合物中一定含有離子鍵C離子鍵是陰陽離子的靜電吸引.極性鍵與非極性鍵無法共存【答案】【解析】分析：化學(xué)鍵是指原子間強(qiáng)烈的相互作用；離子化合物是指含有離子鍵的化合物，共價(jià)化合物是指只含有共價(jià)鍵的化合物；同種非金屬元素的原子之間形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素的原子之間形成極性共價(jià)鍵。詳解：A.共價(jià)化合物指的是只含有共價(jià)鍵的化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉等，故A錯(cuò)誤;B.含有離子鍵的化合物為離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，故E正確jC.離子鍵是陰陽離子的靜電作用,既包括靜電排后也包括靜電吸引，故C錯(cuò)誤sD.極性鍵和非極性鍵可以共存于同一化合物中,如國6中同時(shí)存在O-H極性共價(jià)鍵和O-0非極性共價(jià)鍵，故口錯(cuò)誤；答案選4．【201屆8浦東新區(qū)二?！垦鹾土蚴峭髯逶兀铝惺聦?shí)不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的是A酸性：A.熱穩(wěn)定性：A2222原子半徑：A.化合價(jià)：中為正價(jià)2【答案】【解析】.不是硫的最高價(jià)氧化物的水化物，無法利用其酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性的強(qiáng)2弱，選項(xiàng)選；.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，的非金屬性大于，則熱穩(wěn)定性比強(qiáng)，選項(xiàng)不選；.同主族元素從上而下原子半徑依次增大，非22金屬性逐漸增強(qiáng)，能說明，選項(xiàng)不選；.氧與硫形成的化合物中中為正價(jià)，說明氧的非金屬性強(qiáng)，選項(xiàng)不選；答案選。5．【201屆8閔行區(qū)二?！库?、鈉兩種單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，理由是A同一主族元素.化學(xué)鍵相同都是金屬元素.化合價(jià)相同【答案】【解析】根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)，鉀和鈉最外層電子數(shù)都為1個(gè)，都在周期表中族，都易失去個(gè)電子，表現(xiàn)出強(qiáng)的金屬性，因此鉀、鈉兩種單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，正確；正確選項(xiàng)。6．【201屆8閔行區(qū)上學(xué)期期末】下列遞變規(guī)律正確的是A穩(wěn)定性：.還原性：--沸點(diǎn)：乙烷戊烷.酸性：44【答案】【解析1A.氟的非金屬性大于混，見］HF的熱穩(wěn)定性大于HBr,A正確j區(qū)氯的非金屬性大于硫，則CT的還原性小于第\E錯(cuò)誤『C.分子晶體的沸點(diǎn)由分子間作用力決定，而嗔烷沸點(diǎn)大于乙烷，C錯(cuò)誤;D.氯的非金屬性大于碘，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化合物的酸性：HdO1>Hiai,D錯(cuò)誤.答案選A。71屆閔行區(qū)二?！筷P(guān)于14N說法錯(cuò)誤的是7A質(zhì)子數(shù)為.中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)為.相對原子質(zhì)量為【答案】【解析】14N中質(zhì)量數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為7中子數(shù)為7=、均正確；原子的相對7原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)近似相等，元素的相對原子質(zhì)量為該元素所有同位素原子的平均值，不能由一種原子確定，錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)。8．【201屆8閔行區(qū)上學(xué)期期末】含有極性鍵的離子化合物是A．NaOH．Hcl、．Si2Oc．MDg2cl【答案】【解析】由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中氫原子與氧原子形成極性共價(jià)鍵，故正確；是由氫原子與氯原子形成極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；2是由硅原子與氧原子形成極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；由鎂離子與氯離2子形成離子鍵的離子化合物，不存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。答案選。8．【201屆8靜安區(qū)上學(xué)期期末】有關(guān)短周期元素原子的說法正確的是A當(dāng)原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過個(gè)、．原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)C原子核外電子中，最外層上的電子能量最高.當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)閭€(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】【解析】?當(dāng)原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數(shù)不可能超過個(gè)，錯(cuò)誤；、原子最外層上的電子數(shù)少于個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越弱，錯(cuò)誤；.根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知原子核外電子中，最外層上的電子能量最高，正確；.當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)閭€(gè)或個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤，答案選C0【屆靜安區(qū)上學(xué)期期末】X、、為短周期元素，其原子半徑、化合價(jià)等信息見下表。元南X￥ZW原子半徑（nin》0.0770.0700J040.099強(qiáng)商正價(jià)或武低貨價(jià)+4+5?1有關(guān)這四種元素的說法一定正確的是■W

wiMeA與形成的化合物的電子式可表示為B的氫化物能與的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵?X能分別與氧元素形成多種氧化物D處于元素周期表中第三周期W族【答案】【解析】芯、Y、Z、W為短周期元素，根據(jù)原子半徑、化合價(jià)等信息可知X、Y是第二周期元素，分別是C和R,Z和W是第三周期元素，分別是S和Cl。A.X與W形成的化合物是四氯化碳，其電子式可：C1：--X--：CliC；Cl：--X--■-表示為---,A錯(cuò)誤5B.Y的氨化物氨氣能與W的氫化物氯化氫反應(yīng)，所得產(chǎn)物是氯化犢，含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.C、N能分別與氧元素形成多種氧化物，C正確,D.C1處于元素周期表中第三周期第叩入陳，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素種類是解答的關(guān)鍵，注意原子半徑和化合價(jià)的變化規(guī)律，注意元素周期律和“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用。關(guān)于化合價(jià)判斷需要注意氟元素沒有正價(jià)，氧元素沒有最高價(jià)。11．【201屆8金山區(qū)一?！亢?、氖、氬、氪、氙曾被稱為惰性氣體，但后來人們也得到一些它們的化合物。其中最難得到化合物的單質(zhì)是.氦.氖.氬.氙【答案】【解析】氦、氖、氬、氪、氙的化學(xué)活動(dòng)性隨著原子半徑增大而逐漸增強(qiáng)，其中最難得到化合物的單質(zhì)是氦，故選。2．【201屆8金山區(qū)一?！筷P(guān)于第三周期金屬元素的判斷錯(cuò)誤的是A金屬性：A氧化性：離子半徑：.堿性：23【答案】【解析1A同周期元素從左到右金屬性隨著厚子半徑減小而激弱，所以金屬性：Na>Mg>Al,故A正確3B.元素金屬性越強(qiáng)，其離子氧化性越弱,金屬性：Na>Mg>Al,所以氧化性：Na<Mg^<Al^,故B錯(cuò)誤；C.電子層給構(gòu)相同離子的半徒隨著核電荷額增大而遍小，所以離子半徑：故C正確；D.元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>W>Al,所以堿性：NaOH>Mg(OH)2>AlCOH)3,古攵D正確.匕攵選13．【201屆8靜安區(qū)上學(xué)期期末】下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是【答案】【解析】試題分析：由元素周期律可知，四種物質(zhì)非金屬性越來越弱，非金屬性TOC\o"1-5"\h\z22222最強(qiáng)，與反應(yīng)生成的最穩(wěn)定，選A考點(diǎn)：元素周期律應(yīng)用。1．4【201屆8靜安區(qū)上學(xué)期期末】下列屬于共價(jià)化合物的是．43．4．2．60【答案】【解析】全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，則A是離子化合物，錯(cuò)誤；B是共價(jià)化合物，正確；C是離子化合物，4342錯(cuò)誤；.是單質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選B15．【201屆8金山區(qū)一?！恐缓须x子鍵的物質(zhì)是A．Cu．N2aOB．HIC．N4HCDl【答案】【解析】?只有金屬鍵；.只有離子鍵；.只有共價(jià)鍵；.具有離子鍵24和共價(jià)鍵。故選B16．【201屆8虹口區(qū)上學(xué)期期末】緊靠元素周期表中金屬與非金屬分界線的元素是().鎂.鋁.磷.硫【答案】【解析】根據(jù)元素周期表可知，鋁位于金屬與非金屬分界線附近，故選。7．【201屆8奉賢區(qū)上學(xué)期期末】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是A最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：AA氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞單質(zhì)還原性：＞ZT的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)【答案】【解析】A、根據(jù)元素化合價(jià)的規(guī)律,圖中沒有正價(jià)的X與Y分別是。元素和F元素，所以Z、T、W依次為Na、ALS元素口主要非金屬性從強(qiáng)到弱順序是F、"9Al,所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性H^O^AICQH)力而F元素?zé)o最高正價(jià)，無對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物，A錯(cuò)誤。E、。的非金屬性比S強(qiáng)，所以%。比WS穩(wěn)定,B錯(cuò)誤口C.Na的還原性比A1強(qiáng)，C錯(cuò)俁&D、工、T.W三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物依次為NaOH.Al(OH)3.NaQH+Al(CH)3=NaA16+2H2?！笻aSd+2NaOH=Na3SCM+2H262A1(OHJ3+3H2SQ4=Ah(SO+h+dHO。既它們可以相互反應(yīng)，D正確點(diǎn)睛：元素周期表同一周期從左到右，各元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下，各元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物即氫氧化物堿性強(qiáng)，與酸、與水反應(yīng)更加劇烈；非金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物即含氧酸酸性強(qiáng)，氫化物更易生成、更加穩(wěn)定。1．8【201屆8奉賢區(qū)二?！靠茖W(xué)家在人工智能的研制過程中依據(jù)某化學(xué)規(guī)律，快捷地尋找到合適的光電效應(yīng)材料，其依據(jù)的化學(xué)規(guī)律可能是元素周期律.質(zhì)量守恒定律.阿伏伽德羅定律.勒沙特列原理【答案】【解析】元素周期律是研究元素的性質(zhì)變化規(guī)律，根據(jù)元素的某些性質(zhì)變化規(guī)律可以尋找到合適的光電效應(yīng)材料，正確；質(zhì)量守恒定律是研究物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，與尋找到合適的光電效應(yīng)材料無關(guān)，錯(cuò)誤；阿伏伽德羅定律是講氣體體積與分子個(gè)數(shù)的關(guān)系的與尋找到合適的光電效應(yīng)材料無關(guān)，錯(cuò)誤；勒夏特列原理是講平衡移動(dòng)的規(guī)律的，與尋找到合適的光電效應(yīng)材料無關(guān)，錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A19．【201屆8崇明區(qū)一?！坑嘘P(guān)硫和氯及其化合物性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是?半徑：A.非金屬性：CC酸性：C.穩(wěn)定性：C22【答案】【解析】A.同周期元素自左向右厚子半徑逐寄項(xiàng)小，則原子半彳壬：S>a,能用元素周期律解釋，A不符合3B.同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：S<a,能用元素周期律解釋，B不符合,c.氫化物的酸性不能用元素周期律的解釋，C符合‘D.非金屬性越強(qiáng)，氧化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HaS<HCl,能用元素周期律解釋，D不符合，答案選5點(diǎn)睛：掌握元素周期律的含義、變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意利用元素周期律判斷非金屬性或金屬性強(qiáng)弱時(shí)需要注意：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。.【屆崇明區(qū)一?！繗瀸⑼坑诒砻嬉云帘卫走_(dá)，起到隱身作用。該釙84原子核外電子數(shù)是【答案】【解析】質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該釙原子核外電子數(shù)是，答案選。21．【201屆8崇明區(qū)一模】以下離子中，半徑最大的是I【答案】【解析】離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是->->+>+，答案選C點(diǎn)睛：注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小；三看質(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。.【屆普陀區(qū)二?！磕陮⑻?hào)元素命名為（中文名“石田”，tidn）,的原子核外最外層電子數(shù)是.下列說法錯(cuò)誤的是A與同主族?的最外層軌道中有個(gè)電子C在同族元素中金屬性最強(qiáng).中子數(shù)為7的符號(hào)是176Ts117【答案】【解析二118號(hào)元素是第七周期的0族元素，117號(hào)元素R的原子核外最外層電子數(shù)是7,所以以是第七周期VIA族元素,A正確sT片位于第七周期VHA成，最夕卜層電子排布為了蟆7?5,因此鵬的最外層p軌道中有5個(gè)電子，正確同主族元素從上往下非金屬性依;欠減弱，羽是VHA族元素最下方元素，所以口在同族元素中非金屬性最弱，金屬性最強(qiáng)3佇正確『質(zhì)量數(shù)二質(zhì)子額+中子數(shù)，中子數(shù)為L%的R核素的質(zhì)量數(shù)為為3,則中子數(shù)為176的居核素符號(hào)是駕D錯(cuò)誤正確選項(xiàng)D..【屆長寧（嘉定）區(qū)上學(xué)期期末】已知是第族元素，與位于同一周期，3335下列關(guān)系正確的是（）A還原性：As3??S2■.熱穩(wěn)定性：AsH3■HCl原子半徑：Br■As.酸性：HAsO■HPO3434【答案】【解析】同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，陰離子還原性減弱，所以還原性：As3-BS2,故正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性,同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性,所以非金屬性，所以熱穩(wěn)定性：AsH■HCl,3故錯(cuò)誤；同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑：Br■As，故錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以酸性HAsO■HPO，故錯(cuò)誤。3434點(diǎn)睛：同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)、簡單氣體氫化物越穩(wěn)定。.【屆浦東新區(qū)一?！?3N常用于醫(yī)學(xué)顯像，這里的“7”是指該原子的A質(zhì)子數(shù).中子數(shù).質(zhì)量數(shù).原子個(gè)數(shù)【答案】以【解析】13N中的“7”是指該原子的質(zhì)子數(shù)，答案選以72．5【201屆8浦東新區(qū)一?！磕苄纬呻x子化合物的元素組是【答案】【解析】A、形成共價(jià)化合物C錯(cuò)誤；B、可以形成離子化合物S正確；2Ci可以形成共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；D、可以形成合金，不能形成化合物，錯(cuò)誤，答案選。.I屆浦東新區(qū)一?！康诿笞逶鼐哂邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的A電子層數(shù).核外電子數(shù).最外層電子數(shù).原子半徑【答案】I【解析】元素原子的最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此第族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)，答案選Co點(diǎn)睛：掌握影響化學(xué)性質(zhì)的因素是解答的關(guān)鍵，另外需要注意元素原子的最外層電子也叫價(jià)電子，主族元素的價(jià)電子就是最外層電子，而副族或第皿族的次外層或倒數(shù)第三層電子也叫價(jià)電子。.【屆寶山區(qū)二模】、是常見的兩種非金屬元素，下列判斷錯(cuò)誤的是TOC\o"1-5"\h\zA最外層電子數(shù)：.原子半徑：（）（l熱穩(wěn)定性：.非金屬性：2【答案】【解析】?硫原子最外層電子數(shù)為6氯原子電外層電子數(shù)為7故最外最外層電子數(shù)：，選項(xiàng)正確；B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：（）（），選項(xiàng)錯(cuò)誤；.氯的非金屬性強(qiáng)于硫，非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：、選項(xiàng)正確；.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：，2選項(xiàng)正確。答案選。28.【201屆8青浦區(qū)一模】既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是A.、2.MBg2C1.、2CO.KOD、【答案】【解析】氫氣中含有鍵，只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；由鎂離子、氯離子構(gòu)成，只含離2子鍵，故錯(cuò)誤；中含有鍵，只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；由鉀離子、氫氧根離2子構(gòu)成，氫氧根離子中含有鍵，所以既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故正確。.I屆青浦區(qū)一?！筷P(guān)于、、三種元素的說法錯(cuò)誤的是A原子半徑B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性．氫化物的穩(wěn)定性．元素的非金屬性【答案】【解析1同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑P>S>O,故A正確j同周期元素從左到古非金屬性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng),酸性HsPgCH^dUHClOi,故B正確手非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定，氨化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HC1,故C正確j同周