化學(xué)反應(yīng)限度課件-(人教課標(biāo)版)

化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度PPT課件人教課標(biāo)版化學(xué)反應(yīng)限度PPT課件人教課標(biāo)版化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度PPT課件人教課標(biāo)版化學(xué)反應(yīng)限度P

氯水的成份：分子：Cl2

、HClO、H2O

離子：H+

、Cl-

、ClO-

、OH-等Cl2

能與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+HCl思考：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物能全部轉(zhuǎn)化為生成物嗎？舉例說(shuō)明。有些化學(xué)反應(yīng)能進(jìn)行完全，如鎂的燃燒，鈉與水的反應(yīng)；有些化學(xué)反不能進(jìn)行完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化等。氯水的成份：Cl2能與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+1、可逆反應(yīng)：

在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。分析：1、和2、二次電池的充電和放電3、注：有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能2、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：a.正逆反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一同時(shí)存在，不可分離。b.正逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。c.不能進(jìn)行到底，有一定限度，生成物和反應(yīng)物同時(shí)存在。d能量類型的轉(zhuǎn)化互逆，若正反應(yīng)吸熱（放熱），逆反應(yīng)放熱（吸熱）2、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：a.正逆反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一同時(shí)存在，不可分

事實(shí)上,相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng),只不過(guò)有的可逆性較弱,有的可逆性很強(qiáng).常見(jiàn)的典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫2NO2N2O4H2+I2(g)

2HI加熱事實(shí)上,相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng),只不過(guò)有的可逆隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，研究素材

在恒溫壓的條件下，有人將一定質(zhì)量的蔗糖粒放入它的飽和水溶液中，過(guò)了一天之后再來(lái)看時(shí)，發(fā)現(xiàn)許多小的顆粒不見(jiàn)了，而大的顆粒變得更大，取出干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量卻與原來(lái)一樣。1、這里有二個(gè)過(guò)程，溶解和結(jié)晶，在飽和溶液中這二個(gè)過(guò)程停止了嗎？

固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶2、為什么固體的總質(zhì)量沒(méi)變？研究素材在恒溫壓的條件下，有人將一定質(zhì)量的蔗糖粒放入它煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的主要反應(yīng)是:2C(焦炭)+O2(空氣)＝２CO（放出熱量）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2煉制１噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體，開(kāi)始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒(méi)有改變，這是什么原因呢？增加高爐高度,可增加反應(yīng)物的接觸時(shí)間,但并沒(méi)有改變影響化學(xué)平衡的條件,化學(xué)反應(yīng)的限度也沒(méi)有改變。煉鐵高爐尾氣之謎增加高爐高度,可增加反應(yīng)物的接觸時(shí)間,例1：在1升容器內(nèi)，發(fā)生

2SO2+O22SO32體積SO21體積O2500℃，

101KPa,V2O55min后SO2—6％O2—3％SO3—91％10min

后SO2—6％O2—3％SO3—91％幾小時(shí)后SO2—6％O2—3％SO3—91％反應(yīng)停止了嗎？例1：在1升容器內(nèi)，發(fā)生

2SO2+O22S對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？

反應(yīng)物（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？

正反應(yīng)速率大（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大。（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？

v(正)逐漸減小，v(逆)逐漸增大。（5）反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？反應(yīng)物和生成物濃度不再改變（8）給這個(gè)狀態(tài)命名化學(xué)平衡狀態(tài)（7）反應(yīng)真的停止了嗎？NO處于動(dòng)態(tài)平衡對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（5）反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候“停止”？當(dāng)時(shí)間t速率VV正反應(yīng)V逆反應(yīng)V正反應(yīng)=V逆反應(yīng)時(shí)間t速率VV正反應(yīng)V逆反應(yīng)V正反應(yīng)=V逆反應(yīng)時(shí)間速率O··時(shí)間濃度O··正反應(yīng)逆反應(yīng)2SO2+O22SO3催化劑△平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)時(shí)間速率O··時(shí)間濃度O··正反應(yīng)逆反應(yīng)2SO2+O23、化學(xué)平衡狀態(tài)1）化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，叫化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱平衡狀態(tài)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)3、化學(xué)平衡狀態(tài)1）化學(xué)平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)2）、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志1）正逆反應(yīng)速率相等2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變或各組分的含量不再發(fā)生變化(同一物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等)注意:①體現(xiàn)出正逆兩個(gè)方向.②速率符合系數(shù)之比.注意:①濃度相等,不一定平衡.②濃度符合系數(shù)之比不一定平衡.2）、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志1）正逆反應(yīng)速率相等2）反應(yīng)物與3）化學(xué)平衡的特征：逆:等：動(dòng)：定：變：同：建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)平衡時(shí)V正=V逆化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡V正=V逆≠0達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，在相同的反應(yīng)條件下，能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志3）化學(xué)平衡的特征：逆:建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)平衡時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后,18O原子()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2,SO3和O2中都存在催化劑ＤD催化劑Ｄ在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成B4）、影響平衡狀態(tài)（反應(yīng)限度)的因素：1.改變溫度、濃度，化學(xué)平衡（反應(yīng)限度）一定改變。2.改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定改變。3.加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡（反應(yīng)限度）。4）、影響平衡狀態(tài)（反應(yīng)限度)的因素：1.改變溫度、濃度，化項(xiàng)目是否平衡正逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了1molN2的同時(shí)生成了1molN2

在單位時(shí)間內(nèi)消耗了1molN2的同時(shí)消耗了2molNH3在單位時(shí)間內(nèi)生成了3molH2的同時(shí)消耗了2molNH35）、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法㈠平衡平衡不一定平衡N2+3H22NH3催化劑高溫高壓項(xiàng)目是否平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了1molN2在單位時(shí)間內(nèi)消耗5）、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法㈡項(xiàng)目是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總質(zhì)量、總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、總體積一定平衡平衡平衡不一定平衡N2+3H22NH3催化劑高溫高壓或H2+I2（g)2HI5）、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法㈡項(xiàng)目是否混合各物質(zhì)的物質(zhì)的量注意（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。注意（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H項(xiàng)目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定(其它條件一定)當(dāng)m+n=p+q時(shí)，總壓力一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，M一定當(dāng)m+n=p+q時(shí)，M一定5）、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法㈢平衡不一定平衡平衡不一定平衡項(xiàng)目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是項(xiàng)目注意化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是否平衡密度(ρ)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)5）、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法㈣不一定平衡一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變)平衡項(xiàng)目注意化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是否平衡密度C(s)+CO2(g)（3）對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過(guò)程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。（3）對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已二、化學(xué)反應(yīng)的限度當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)此時(shí),是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的量起始的量×100％二、化學(xué)反應(yīng)的限度當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)此時(shí),是在給定條件下化學(xué)(5)平衡轉(zhuǎn)化率(α)：

用平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前(初始時(shí))該反應(yīng)物的量之比來(lái)表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。量:質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、濃度等。(5)平衡轉(zhuǎn)化率(α)：用平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量

產(chǎn)品(C或D)的產(chǎn)率：產(chǎn)品(C或D)的產(chǎn)率：練習(xí)１對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是（）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)的速率相等B練習(xí)１B【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型：【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)AC判斷【例2】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B【例2】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()ACA.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22

分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物的隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物濃度最大，V(正)

最大；生成物濃度為零，最小，V(逆)為零。反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物減少，導(dǎo)致V(正)

逐漸減?。簧晌镉蔁o(wú)到有逐漸增多，導(dǎo)致V(逆)從零逐漸增大。反應(yīng)到一定時(shí)間：V(正)＝

V(逆)；各反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化tV0V(正)V(逆)V(正)=V(逆)

N2+3H22NH3t1分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3下列哪一種狀態(tài)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡1、氨氣的生成速率與分解速率相等的狀態(tài)2、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的消耗速率相等的狀態(tài)4、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的消耗速率等于1：2的狀態(tài)3、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的生成速率等于1：2的狀態(tài)√√將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3下列哪一種狀態(tài)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡1、1molNH3分解,同時(shí)0.5molN2消耗.2、H2的濃度不再變