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文檔簡介
《質(zhì)量守恒定律》的教學(xué)設(shè)計質(zhì)量守恒恒定律是是初中化化學(xué)的一一個重要要化學(xué)規(guī)規(guī)律,是是分析物物質(zhì)在化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中的質(zhì)質(zhì)量關(guān)系系的理論論依據(jù),,它的應(yīng)應(yīng)用貫穿穿于整個個中學(xué)化化學(xué)。在在初中化化學(xué)里有有著承上上啟下的的作用,,本節(jié)課課的教學(xué)學(xué)將引領(lǐng)領(lǐng)學(xué)生對對化學(xué)反反應(yīng)的認(rèn)認(rèn)識開始始了從““質(zhì)到““量”的的過渡;;在此之之前,學(xué)學(xué)生已經(jīng)經(jīng)有了一一些用文文字,圖圖形,符符號等表表示微觀觀粒子((分子,,原子))的經(jīng)驗驗,已經(jīng)經(jīng)知道了了物質(zhì)經(jīng)經(jīng)化學(xué)反反應(yīng)可以以生成新新物質(zhì),,這些知知識都為為本節(jié)課課的教學(xué)學(xué)提供了了知識基基礎(chǔ)。在在此基礎(chǔ)礎(chǔ)上,為為學(xué)生理理解質(zhì)量量守恒定定律的本本質(zhì)奠定定了基礎(chǔ)礎(chǔ),架設(shè)設(shè)了“宏宏觀看現(xiàn)現(xiàn)象,微微觀找解解釋”的的理論學(xué)學(xué)習(xí)方法法。同時時,也為為之后化化學(xué)方程程式的書書寫和計計算的教教學(xué)構(gòu)建建了理論論鋪墊。。因此,,本節(jié)課課學(xué)習(xí)的的內(nèi)容不不僅是本本單元的的一個重重點,也是整個個中學(xué)化化學(xué)的教教學(xué)重點點之一。。它對整整個初中中化學(xué)的的學(xué)習(xí),,起到了了至關(guān)重重要的作作用。一、教材材分析二、學(xué)情情分析(1)學(xué)生的的知識狀狀況:已了解了了元素符符號、化化學(xué)式、、化學(xué)反反應(yīng)的實實質(zhì),初初步掌握握了一些些簡單的的化學(xué)反反應(yīng)。(2)學(xué)生的的能力狀狀況:初步掌握握了簡單單的化學(xué)學(xué)實驗基基本操作作技能,,而對化化學(xué)探究究學(xué)習(xí)方方法的了了解尚處處于啟蒙蒙階段。。(3)學(xué)生的的心理狀狀況:學(xué)生剛開開始化學(xué)學(xué)學(xué)習(xí),,情緒和和心理都都處于比比較興奮奮、好奇奇狀態(tài),,我緊緊緊抓住這這一點。。1、理解質(zhì)量量守恒定定律以及及守恒的的原因,,學(xué)會運(yùn)運(yùn)用質(zhì)量量守恒定定律解釋釋和解決決一些化化學(xué)現(xiàn)象象和問題題。2、引導(dǎo)學(xué)學(xué)生進(jìn)行行質(zhì)量守守恒定律律的探究究,初步步培養(yǎng)學(xué)學(xué)生定量量研究問問題的能能力。三、教學(xué)學(xué)目標(biāo)(一)知識與技技能目標(biāo)標(biāo)三、教學(xué)學(xué)目標(biāo)1、通過實實驗及分分析,培培養(yǎng)學(xué)生生利用實實驗發(fā)現(xiàn)現(xiàn)問題、、探究問問題的能能力。2、通過對對化學(xué)反反應(yīng)實質(zhì)質(zhì)與質(zhì)量量守恒原原因分析,培養(yǎng)養(yǎng)學(xué)生的的邏輯推推理能力力,使學(xué)學(xué)生了解研究化化學(xué)問題題的基本本思路。。(二)過程與方方法目標(biāo)標(biāo)三、教學(xué)學(xué)目標(biāo)1、通過實實驗探究究,激發(fā)發(fā)學(xué)生的的好奇心心,發(fā)展展學(xué)生的學(xué)學(xué)習(xí)興趣趣。培養(yǎng)養(yǎng)學(xué)生善善于合作作、勤于思考、、勇于實實踐、樂樂于創(chuàng)新新的科學(xué)學(xué)精神。。2、對學(xué)生生進(jìn)行透透過現(xiàn)象象認(rèn)識事事物本質(zhì)質(zhì)的辯證證唯物主義義教育。。(三)情感態(tài)度度與價值值觀四、教學(xué)學(xué)重點難難點點1、重點::通過實驗驗探究認(rèn)認(rèn)識質(zhì)量量守恒定定律2、難點::理解質(zhì)量量守恒定定律五、教學(xué)學(xué)難點突突破的方方案方案二::采用微觀觀粒子重重組的圖圖片,讓讓學(xué)生自自己去發(fā)發(fā)現(xiàn)內(nèi)在在原因方案三::采用動畫畫模擬肉肉眼看不不到的微微觀粒子子發(fā)生反應(yīng)的的過程,,化抽象象為直觀觀。方案一::采用傳統(tǒng)統(tǒng)的方法法,先引引導(dǎo)學(xué)生生回顧電電解水的的試驗,,讓學(xué)生生從微觀觀的角度度解釋質(zhì)質(zhì)量守恒恒的原因因方案三::采用動畫畫模擬肉肉眼看不不到的微微觀粒子子發(fā)生反應(yīng)的的過程,,化抽象象為直觀觀。其它方案案:……五、教法法設(shè)計(1)實驗探探究法::學(xué)會在科科學(xué)探究究中如何何發(fā)現(xiàn)問題題、分析析問題、、解決問問題、獲獲得知識、培養(yǎng)養(yǎng)能力。。(2)合作學(xué)學(xué)習(xí)法::通過分組組試驗,,合作探探究,培養(yǎng)養(yǎng)學(xué)生合合作互助助的團(tuán)體體意識。?!處熞龑?dǎo)導(dǎo)下的學(xué)學(xué)生自主主探究、、討論相相結(jié)合。。六、教學(xué)學(xué)設(shè)計思思路創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)問題
實驗探究引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)動畫模擬突破難點反思交流強(qiáng)調(diào)深化聯(lián)系實際學(xué)以致用體驗成功談?wù)勈斋@教案設(shè)設(shè)計計七、教學(xué)學(xué)過程設(shè)設(shè)計(1)創(chuàng)設(shè)情情境、引引發(fā)問題題化學(xué)反應(yīng)前后后物質(zhì)的的總質(zhì)量量會不會會發(fā)生改改變?科學(xué)探探究究1.提出問題題化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后各各物質(zhì)的的質(zhì)量和和是否會會發(fā)生變變化呢??科學(xué)探探究究2.猜想與假假設(shè)(1)參加反反應(yīng)的各各物質(zhì)的的質(zhì)量之之和大于生成的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量之和和。(2)參加反反應(yīng)的各各物質(zhì)的的質(zhì)量之之和等于生成的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量之和和。(3)參加反反應(yīng)的各各物質(zhì)的的質(zhì)量之之和小于生成的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量之和和??茖W(xué)探探究究3.實驗探究究,引導(dǎo)導(dǎo)發(fā)現(xiàn)方案一::白磷燃燒燒前后的的質(zhì)量測測定方案二::鐵與硫酸酸銅溶液液反應(yīng)前前后質(zhì)量量的測定定3.實驗探究究引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)方案一白白磷燃燃燒前后后的質(zhì)量量測定現(xiàn)象:產(chǎn)生大量量白煙,,放熱,,氣球先先膨脹后后收縮,,天平保保持平衡衡.結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后各各物質(zhì)的的質(zhì)量和和相等M1=M2
磷+氧氣→五氧化二磷點燃3.實驗探究究引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)方案二::鐵與硫硫酸銅溶溶液反應(yīng)應(yīng)前后質(zhì)質(zhì)量的測測定鐵釘表面面覆蓋一一層紅色色物質(zhì),,溶液由由藍(lán)色變變成淺綠綠色,天天平保持持平衡.現(xiàn)象:結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后各各物質(zhì)的的質(zhì)量和和相等鐵+硫酸銅→→銅銅+硫酸亞鐵鐵M1=M2參加反應(yīng)應(yīng)的各物質(zhì)的的質(zhì)量總和生成的各各物質(zhì)的質(zhì)量總總和質(zhì)量守恒恒定律參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和等于反應(yīng)后生生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和??茖W(xué)家的的實驗討論:為什么參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量總總和,等等于反應(yīng)應(yīng)后生成成的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和?
動動腦?原子數(shù)目目原子質(zhì)量量原子種類類微觀元素質(zhì)量量元素種類類一定不變變物質(zhì)的種種類分子的種種類宏觀一定改變變實驗現(xiàn)象象:天平平的指針針偏向砝砝碼一邊邊鹽酸+碳酸鈉→→氯氯化鈉+水+二氧化碳碳稀鹽酸和和碳酸鈉鈉反應(yīng)前前后物質(zhì)質(zhì)的總質(zhì)質(zhì)量為什什么不相相等呢??4、反思交交流,,強(qiáng)調(diào)深深化鹽酸+碳酸鈉→→氯氯化鈉+水+二氧化碳碳鐵+硫酸銅→→銅銅+硫酸亞鐵鐵二氧化碳碳反應(yīng)物生成物鎂帶在空空氣中燃燃燒后質(zhì)質(zhì)量會如如何變化化?4、反思交交流,,強(qiáng)調(diào)深深化密閉容器器敞開體系系鎂+氧氣氧化鎂點燃
磷+氧氣→五氧化二磷點燃(1)、下列變化化中,屬屬于化學(xué)學(xué)變化,,并且能能用質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律解解釋的是是A.5g水受熱變變成5g水蒸氣B.5g食鹽溶解解在95g水中,成成為100g食鹽溶液液C.100mL水加入100mL酒精,成成為體積積小于200mL的溶液D.木炭燃燃燒后質(zhì)質(zhì)量減少少想一想做做一一做
(2)高錳錳酸鉀在在空氣中中加熱后后,固體體質(zhì)量減減少了,,有人說說這個個事實不不符合質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律,,你說對對嗎?為為什么??(3)已知12g木炭與32g氧氣恰好好完全反反應(yīng),則則生成二二氧化碳碳的質(zhì)量量是_________g;若6g碳在18g的氧氣中中充分燃燃燒,生生成二氧氧化碳_______g,剩余物物質(zhì)是___;剩余_______g,為什么么?想一想做做一一做參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和,,等于反反應(yīng)后生生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和。
質(zhì)量守恒恒定律參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和,,等于反反應(yīng)后生生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總和和?!皡⒓印薄?、“生生成”、、“質(zhì)量量總和””、“化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)”體驗成功功談?wù)務(wù)勈斋@獲談一談,,在今天天的探究究之旅中,你有有哪些收收獲?板書設(shè)計計反應(yīng)前后后原子種種類,數(shù)數(shù)目,質(zhì)質(zhì)量不變變實質(zhì)化學(xué)變化化適用質(zhì)量守恒恒
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