2023全國各省市高考模擬試題全解全析

2023全國各省市高考模擬試題全解全析目錄重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)2023屆高三第二次月考化學(xué)試題解析1浙江省西湖高級中學(xué)2023學(xué)屆高三開學(xué)考試化學(xué)試題解析11浙江省杭州市學(xué)軍中學(xué)2023屆高三第二次月考化學(xué)試題解析17浙江省杭州師大附中2023屆高三第一次月考化學(xué)試題解析31四川省自貢市2023屆高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)局部試題解析44四川省自貢市2023屆高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)局部試題解析60山西省大同市2023屆高三學(xué)情調(diào)研測試化學(xué)試題解析78山東省諸城市2023屆高三10月月考化學(xué)試題解析91山東省諸城市2023屆高三10月月考化學(xué)試題解析99黑龍江省哈三中2023屆高三10月月考化學(xué)試題109廣東省深圳高級中學(xué)2023屆高三第一次測試?yán)砭C化學(xué)試題解析122重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)2023屆高三第二次月考化學(xué)試題解析理綜化學(xué)試題6.以下說法正確的是A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純潔物C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、C2H5OH是非電解質(zhì)D．風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源【答案】D【解析】A錯，同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，而H2、D2、T2屬于同一種物質(zhì)即氫氣；漂白粉也屬于混合物，B錯；NH3是非電解質(zhì)，Cl2它是單質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，C錯。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的是A．27g鋁的原子最外層電子總數(shù)為B．2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4NAC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA【答案】B【解析】A錯，鋁的原子最外層電子總數(shù)為3，27g鋁的原子最外層電子總數(shù)為NA；2.8gN2和2.8gCO分別為0.1mol,所含電子數(shù)均為1.4NA，B正確；乙酸為弱電解質(zhì)，1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)小于0.1NA，C錯；乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積公式計(jì)算，8.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數(shù)：甲＞乙【答案】C【解析】同周期元素原子半徑，從左到右逐漸減少，最外層電子數(shù)增多，所以原子半徑：丙＞丁＞戊，最外層電子數(shù)：甲＜乙，故A，D錯；同主族，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：甲＜丙，B錯；答案選C。9.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，那么以下有關(guān)說法不正確的是A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵〔NA表示阿伏加德羅常數(shù)〕B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反響的離子方程式為NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑【答案】A【解析】NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，那么可以預(yù)測它是銨鹽，其中有氫負(fù)離子。1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵故A錯；B、C、D都是對的。10.以下表達(dá)正確的是A．圖A是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．選擇適宜的試劑，用如圖B所示裝置可分別制取并收集少量H2、NO2和Cl2C．D．如圖D可觀察KCl的焰色反響圖A圖B圖C圖D【答案】C【解析】A錯，將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，正確的操作應(yīng)該要用玻璃棒引流；B錯，如圖B所示裝置不能用來收集NO2，因?yàn)榕cNO2水反響，應(yīng)該用排空氣法收集NO2；由C可觀察KCl的焰色反響，必須要用藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行慮光，D錯。11.CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反響中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)復(fù)原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯–1價(jià)B．Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯–1價(jià)C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成【答案】C【解析】Cs為第一主族元素，化合物中只有+1價(jià)，I、Cl中Cl的非金屬性強(qiáng)，顯正價(jià)，所以Cs顯+1價(jià)，I顯+1價(jià)，Cl顯–1價(jià)A、B錯；正一價(jià)的碘不可能氧化Cl2，而自己被復(fù)原為單質(zhì)碘，氯水的氧化性比正一價(jià)的碘強(qiáng)，C錯；D對。12.以下離子方程式書寫正確的是A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32―＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液與燒堿溶液反響，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2時(shí)，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2與FeBr2溶液反響，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時(shí)，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO13.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反響后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，那么Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A．3︰2︰1 B．2︰4︰1 C．2︰3︰1 D．4︰2︰【答案】B【解析】溶液呈中性，可以判斷；鋁元素是以沉淀的形式存在，H＋、OH―量相等，再根據(jù)電荷守恒知道：Na＋、Cl―量相等，根據(jù)鈉、氯元素守恒，Na2O2、HCl的物質(zhì)的量之比為1︰2，符合答案的只有B。26.(17分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求答復(fù)以下問題：以下方法中，可制得Cl2的正確組合是。A．①②寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式______________________________。假設(shè)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反響制得Cl2的體積(標(biāo)況下)總是小于1.12L的原因是。①裝置B的作用是。②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是。③裝置E的作用是。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置與之間〔填裝置字母序號〕增加一個(gè)裝置，增加裝置里面的試劑可為。A．濕潤的淀粉KI試紙【答案】(1)D〔2分〕(2)4H＋+2Cl－+MnO2△2H2O+Cl2↑+Mn2＋〔3分〕△(3)隨著反響的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀將不再反響〔2分〕(4)①證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，防止對后面探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾②Cl2無漂白性，次氯酸有漂白性〔2分〕③吸收Cl2〔2分〕(5)E，F(xiàn)〔2分〕AC〔2分〕【解析】(1)D實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，利用的是氧化復(fù)原反響，復(fù)原劑都是濃鹽酸，氧化劑有很多，實(shí)驗(yàn)室常用的是，比強(qiáng)的氧化劑也可以，強(qiáng)氧化劑可以不用加熱；(2)4H＋+2Cl－+MnO2△2H2O+Cl2↑+Mn2＋△(3)0.2molHCl全部參加反響，生成的氯氣(標(biāo)況下)為1.12L，但是隨著反響的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀將不再反響，所以生成的氯氣(標(biāo)況下)總是小于1.12L。(4)①證明有水蒸氣產(chǎn)生，因?yàn)楹竺嬉骄柯葰獾钠仔?，故?yīng)先枯燥氯氣，防止水蒸氣對后面探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以也有吸收水蒸氣的作用；②不同的現(xiàn)象是枯燥有色不條不褪色，濕的有色布條褪色，就可以說明Cl2無漂白性，次氯酸有漂白性③因?yàn)楹竺嬉獧z驗(yàn)揮發(fā)出來的氣體中HCl存在，故先要除掉Cl2，故裝置E的作用是吸收Cl2(5)確保最終通入AgNO3溶液中的氣體為HCl，Cl2已經(jīng)除盡，故應(yīng)該在E，F(xiàn)之間增加一個(gè)檢驗(yàn)是否除盡的裝置，AC中試劑都可以檢驗(yàn)Cl2的存在。27.(15分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最??；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個(gè)數(shù)比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子個(gè)數(shù)比n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4請完成以下問題：D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________，己的空間構(gòu)型______________________。向含有1mol乙的水溶液中參加MnO2，該反響中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_____mol。8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，那么丙燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________________。[來F的單質(zhì)與甲反響的離子方程式為____________________________________。將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反響的離子方程式為___________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)〔2分〕正四面體〔2分〕(2)1〔2分〕(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；；+HClO〔3分〕(5)2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑〔3分〕【解析】B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，可推知B為碳；在周期表中A的原子半徑最小，推得A為氫；C是地殼中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30，推得F為氯，E為鋁；最后推知A、D同族，D為鈉。甲為H2O乙為H2O2丙為CH4丁為Na2CO3戊為AlCl3己為CCl4(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖，己的空間構(gòu)型類似甲烷結(jié)構(gòu)，為正四面體型。(2)1mol乙的水溶液中參加MnO2，生成氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol。(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；kJ/mol(4)Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生雙水解反響：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑28.(14分)鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，另外還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀〔K2Cr2O7〕的過程如以下圖所示。：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解；②Cr2O72－+H2OCrO42－+2H＋。請答復(fù)：K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是___________。生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反響的化學(xué)方程式是_____________________________。濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有〔填化學(xué)式〕_______________。由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是______________________________。向Na2Cr2O7溶液中參加KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、枯燥。配平方程式：□O2+□FeO·Cr2O3+□NaOH=□NaFeO2+□Na2CrO4+□H2O【答案】(1)+6〔1分〕(2)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH〔3分〕NaAlO2、Na2SiO3、NaOH〔3分〕(3)加H2SO4酸化〔2分〕(4)冷卻結(jié)晶〔2分〕(5)7O2+4FeO·Cr2O3+20NaOH高溫4NaFeO2+8Na2CrO4+2H2O高溫【解析】(1)據(jù)K2Cr2O7中K是+1價(jià)，O為-2價(jià)，推知Cr化合價(jià)為+6(2)條件告知，NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解，并且生成紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3，故生成濾渣1的化學(xué)方程式為：NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH；SiO2、Al2O3在參加NaOH煅燒后生成Na2SiO3、NaAlO2故濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(3)Cr2O72－+H2OCrO42－+2H＋，而慮液2中含Na2CrO4，要把Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，應(yīng)該使平衡向逆方向移動，故可以加H2SO4酸化(4)向Na2Cr2O7溶液中參加KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮，加熱濃縮后肯定是冷卻結(jié)晶，才能過濾、洗滌、枯燥。(5)氧化復(fù)原反響的配平，可以根據(jù)得失電子和質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，7O2+4FeO·Cr2O3+20NaOH高溫4NaFeO2+8Na2CrO4+2H2O高溫29.(14分)A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純潔物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反響關(guān)系：常溫下，假設(shè)A為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E>D，那么：該反響的反響方程式為__________________________________，檢驗(yàn)D中陰離子的試劑是_____________。假設(shè)A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反響都能進(jìn)行。寫出反響的離子方程式_____________________________；______________________________________________。假設(shè)A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出E可能的化學(xué)式〔寫兩種〕________________________________。寫出生成E的一個(gè)離子方程式_____________________________________________________________?！敬鸢浮?1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4〔3分〕AgNO3和稀HNO3〔2分〕(2)2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑〔2分〕2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑〔2分〕(3)H2SiO3，Al(OH)3〔2分〕H2O+CO2+SiO32－=H2SiO3↓+CO32－或AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－或2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－〔3分，其他合理答案都得分〕參考答案6．D7．B8．C9．A10．C11．D12．B13．B26．(17分)(1)D〔2分〕(2)4H＋+2Cl－+MnO2△2H2O+Cl2↑+Mn2＋〔3分〕△(3)隨著反響的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀將不再反響〔2分〕(4)①證明有水蒸氣產(chǎn)生〔2分〕②Cl2無漂白性，次氯酸有漂白性〔2分〕③吸收Cl2〔2分〕(5)E，F(xiàn)〔2分〕AC〔2分〕27．(15分)(1)〔2分〕正四面體〔2分〕(2)1〔2分〕(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；kJ/mol〔3分〕(4)Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO〔3分〕(5)2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑〔3分〕浙江省西湖高級中學(xué)2023學(xué)屆高三開學(xué)考試化學(xué)試題解析相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S:32Cl：35.5Ca：40K：39I：127一．選擇題〔每題2分，共20分，每題只有一個(gè)正確答案。按順序填涂在模塊考選擇題答案之后〕1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的是A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+【答案】C【解析】此題為NA題,B項(xiàng)中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體;D項(xiàng)中Fe3+會發(fā)生水解，最終Fe3+量小于0.1NA。2、氯化碘〔ICl〕的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反響的生成物是A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO【答案】B【解析】由氯的非金屬性強(qiáng)于碘,可知ICl分子中Cl顯-1價(jià),I顯+1價(jià).所以ICl+H2O=HCl+HIO.3、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^以下反響制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，以下說法正確的是A．KClO3在反響中失去電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反響中被氧化D．1molKClO3【答案】C【解析】此題考查氧化復(fù)原反響相關(guān)概念和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計(jì)算。這兩點(diǎn)是高考的重點(diǎn)內(nèi)容。解決此類題，先要找出變化的元素并標(biāo)好其化合價(jià)，題中KClO3中Cl的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得到電子，KClO3做氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物為復(fù)原產(chǎn)物，1molKClO3參加反響有1mol電子轉(zhuǎn)移故A、B、D項(xiàng)都錯；4、取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反響恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同〔同溫、同壓條件下〕，那么KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．1∶1∶2

B．2∶1∶3C．6∶3∶2

D．3∶2∶5、，以下反響可以發(fā)生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于【答案】D【解析】由知道H2SO3復(fù)原性強(qiáng)于HBr，所以Cl2先與H2SO3反響，可以設(shè)HBr、H2SO3的物質(zhì)的量為X那么有以下式X+X/4=0.01mol，解得X等于0.008，所以答案選D。6、以下物質(zhì)中屬于純潔物的是①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A.②③⑥B.④⑤⑥C.①④D.②⑥【答案】A【解析】①中同種元素組成的物質(zhì)可以是多種同素異形體形成的混合物；③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子實(shí)際上就是一種分子，肯定是純潔物④中，只有一種元素的陽離子可以有幾種，比方鐵元素；排除法就可以選D。7、分類法在化學(xué)的開展中起到非常重要的作用,以下分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是=1\*GB3①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物=2\*GB3②根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響=3\*GB3③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液=4\*GB3④根據(jù)反響中的熱效應(yīng)將化學(xué)反響分為放熱和吸熱反響=5\*GB3⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．=4\*GB3④=2\*GB3②B．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C．=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤D．=5\*GB3⑤=4\*GB3④=1\*GB3①=2\*GB3②【答案】A【解析】=3\*GB3③劃分溶液膠體和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，所以=3\*GB3③錯；=5\*GB3⑤中SO3、NH3、CO2等的水溶液導(dǎo)電，而SO3、NH3、CO2不是電解質(zhì)，因?yàn)樵谒芤褐胁皇且驗(yàn)樗鼈儽旧黼婋x而導(dǎo)電，所以=5\*GB3⑤錯，排除法，答案選A。8、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，以下說法正確的是A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【答案】D【解析】兩氣體密度和體積相同那么質(zhì)量一定相同，氧原子的數(shù)目相同，分子數(shù)目O3肯定要少，此種壓強(qiáng)比就等于氣體的物質(zhì)的量比即分子數(shù)目之比。9、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反響的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M關(guān)于該反響的說法中正確的組合是①氧化劑是H3AsO3； ②復(fù)原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③【答案】A【解析】酸性環(huán)境下去反響，不可能生成OH－，所以④錯，排除BC，Sn化合價(jià)由+2變成+4，所以SnCl62－為氧化產(chǎn)物，⑤對，答案選A。10、將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反響一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，那么Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比A．3:2 B．3:5C．4:3D．3:4【答案】D【解析】首先題目中問的“Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比〞中“Fe3+的物質(zhì)的量〞應(yīng)為反響后的物質(zhì)的量，先列出反響的離子方程式，根據(jù)方程式很容易計(jì)算答案。二．填空題：〔共4小題，總計(jì)30分〕11、〔4分〕將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反響。當(dāng)參加少量硝酸鉀晶體后，試管內(nèi)產(chǎn)生一種無色氣體，這種氣體在試管口變成紅棕色。這種無色氣體是__________。寫出有關(guān)的離子反響方程式.________________________________________________________【答案】NO;3Cu+8H++2NO3--===3Cu2++4H2O+2NO↑【解析】銅片不與稀硫酸反響，在溶液中參加硝酸鉀晶體后，溶液中就存在H+和NO3-氧化性的酸硝酸，故實(shí)際就是銅與稀硝酸反響了。12、〔8分〕實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，答復(fù)以下問題：

〔1〕需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL

〔2〕配制時(shí)，必須使用的儀器有(填代號)

①燒杯②100mL量筒③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤250mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒還缺少的儀器是。

〔3〕配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。

〔4〕配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響〔填“偏高〞“偏低〞“不影響〞〕①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。。

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。。

③容量瓶沒有枯燥。13、〔10分〕某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反響可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試答復(fù)：〔1〕該實(shí)驗(yàn)中A局部的裝置是〔填寫裝置的序號〕?！?〕請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化〔簡述實(shí)驗(yàn)步驟〕：?！?〕寫出D裝置中發(fā)生反響的離子方程式?！?〕該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你提出改良的方法?！?〕該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml溶液，取25ml參加到錐形瓶中，再參加過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反響后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反響生成的碘，反響式為：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI反響完成時(shí)，共用去Na2S2O320.0ml。那么該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【答案】〔1〕b〔2〕取適量實(shí)驗(yàn)后的洗氣瓶C中的溶液，滴加用鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，那么證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化。〔3〕2HCO3-+Cl2===H2O+CO2↑+2Cl-〔4〕無尾氣吸收裝置〔5〕35.75％【解析】〔1〕根據(jù)此題材料，由漂白粉與硫酸反響制得氯氣，因此是固液加熱裝置?！?〕實(shí)際就是檢驗(yàn)SO4-的存在，但是要排除SO3-的干擾。〔3〕就是氯水的酸性的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?！?〕氯氣有毒，肯定要進(jìn)行尾氣吸收，一般用氫氧化鈉溶液吸收尾氣?！?〕據(jù)方程式列出比例式Ca(ClO)2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3進(jìn)行計(jì)算得出。14、〔8分〕向盛有KI溶液的試管中參加少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成以下填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反響方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：2)整個(gè)過程中的復(fù)原劑是。3)把KI換成KBr，那么CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，假設(shè)用Kl與Cl2反響制KIO3，至少需要消耗Cl2浙江省杭州市學(xué)軍中學(xué)2023屆高三第二次月考化學(xué)試題解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，F(xiàn)-19，Si-28，Na-23，-24，K-39,Fe-56，Cu-64I一、選擇題：〔每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每題2分，共20分〕1．以下說法正確的是〔〕A．鋁、鐵、銅相比擬，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的根本原料C．銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個(gè)過程中叫生物煉銅D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體【答案】B【解析】A項(xiàng)錯，鋁元素含量最高；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，銅礦石在細(xì)菌作用下可把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，C項(xiàng)錯誤；氨制碳酸銨利用二氧化碳去反響，而不是產(chǎn)生二氧化碳，D錯。2．以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是〔〕A．二氧化硅的分子式SiO2 B．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：C．次氯酸的電子式D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：eq\o(\s\up9(131),\s\do3(53))I【答案】D【解析】二氧化硅是原子晶體，沒有分子式，A錯；是間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式，B錯；次氯酸的電子式氧原子應(yīng)該在中間，C錯；D對。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)不正確的是〔〕A．36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA【答案】D【解析】A錯，36g鎂完全反響，生成二價(jià)的鎂離子，共轉(zhuǎn)移2NA電子；B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為63.0/14NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后生成2NANO2，但是NO2又會局部轉(zhuǎn)化為N2O4，所以分子總數(shù)大于NA小于2NA，C錯；D是對的，Na2O和Na2O2中陰陽離子比都是2:1，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA4．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中參加過量的稀硫酸,充分反響后,仍有紅色粉末存在,那么關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是〔〕A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+5．以下說法正確的是〔〕A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品 B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反響放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強(qiáng)D．2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-【答案】B【解析】水晶、瑪瑙是二氧化硅，A錯；B項(xiàng)，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B對；C錯，比擬非金屬性必須在水溶液中，比方用碳酸制備硅酸；D錯，2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO32-.6．某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，那么X是〔〕A.SiO2B.Al2O3 C.MgO D.P2O【答案】A【解析】先排除C，C不跟熔融態(tài)的燒堿反響，將少量Y，Y應(yīng)該是鈉鹽，少量鈉鹽與過量鹽酸反響生成一種白色的膠狀沉淀，這個(gè)肯定是產(chǎn)生了硅酸沉淀，A對。7.以下說法不正確的是〔〕A.甲烷和氯氣反響生成一氯甲烷，與苯和硝酸反響生成硝基苯的反響類型相同B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖【答案】C【解析】A中的都是取代反響，A對；B項(xiàng)，濃溴水與稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水與2,4-已二烯發(fā)生加成反響，使溴水褪色,生成無色的有機(jī)層，溴水與甲苯可發(fā)生萃取，分層,有機(jī)層在上，橙紅色，B對；C錯誤，18O應(yīng)該在乙醇中；D正確。8.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反響為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，以下說法中不正確的是〔〕 A．每生成1molFe3O4，反響轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molB．Fe2+和S2O32-都是復(fù)原劑C．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+復(fù)原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD．x＝4【答案】C【解析】該反響的氧化劑是O2，生成1molFe3O4，消耗1molO2，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，A正確；B．Fe2+和S2O32-都是復(fù)原劑，B正確；3molFe2+反響時(shí)，被氧化的只有2mol，此時(shí)反響的O2為1mol，所以當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+復(fù)原的O2的物質(zhì)的量為1/2mol,C錯誤；根據(jù)電荷守恒D對。9．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是〔〕A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路【答案】B【解析】A是鋁熱反響，可以獲取高熔點(diǎn)的金屬，A對；B是實(shí)驗(yàn)制備氨氣的三種方法之一，但是收集方法錯了，空氣根本出不來，B錯；C對的，HCl易溶于飽和食鹽水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度又少；淀粉溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，D對。10．以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是〔〕【答案】B【解析】A項(xiàng)，石蕊會變紅色，A、D錯誤；參加HNO3、Ba(NO3)2溶液中會生成白色沉淀BaSO4，B正確。二、選擇題：〔每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每題3分，共30分〕11．能正確表示以下反響的離子方程式為〔〕A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-B．Fe3+溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓C．Cu2+溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋【答案】D【解析】A項(xiàng)，應(yīng)該生成碳酸鈣沉淀，因?yàn)榭諝庵械亩趸嫉牧枯^少，A錯誤；B項(xiàng)，氨水應(yīng)該寫成NH3·H2O，不能拆開；C項(xiàng)，過量的氨水可以與銅元素生成絡(luò)合物；D項(xiàng)正確，鹽酸溶解Al(OH)3缺乏，鋁元素以Al(OH)3和Al3＋形式存在，結(jié)合計(jì)算，可以得出D項(xiàng)正確。12.在以下各溶液中，離子一定能大量共存的是〔〕A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－【答案】B【解析】A項(xiàng)，Al3＋會與堿性溶液中的OH-反響，不能共存；B項(xiàng)，是堿性溶液，這些離子都可以共存；AlO2和HCO3－發(fā)生雙水解，不能大量共存；SiO32－在酸性環(huán)境中會生成弱酸：硅酸，不能大量共存。13．A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體 B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子 D．1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反響，理論上最多可消耗3molBr2【答案】C【解析】A、B、D項(xiàng)正確；四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均存在手性碳原子，C項(xiàng)錯誤，是題目答案。14．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)〔如圖〕。以下說法正確的是〔〕A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑C．常溫下枯燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反響D．如下圖轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響【答案】B【解析】A項(xiàng)，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項(xiàng)錯誤；石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑，B項(xiàng)正確；C．常溫下枯燥的Cl2能用鋼瓶貯存，但是鐵點(diǎn)燃時(shí)可以與氯氣反響，C錯誤；D項(xiàng)，圖中生成碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反響不是氧化復(fù)原反響。15．以下實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是〔〕A．取a克混合物與稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物與稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物充分加熱，減重b克 D．取a克混合物與Ba〔OH〕2溶液充分反響，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】A【解析】A．取a克混合物與稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，堿石灰吸收的除了二氧化碳還有水蒸氣，故此會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，無法真正求出兩者的準(zhǔn)確的量；其他的符合題意。16.“碳捕捉技術(shù)〞是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2別離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉〞CO2，其根本過程如以下圖所示〔局部條件及物質(zhì)未標(biāo)出〕。以下有關(guān)該方法的表達(dá)中不正確的是〔〕A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B.整個(gè)過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反響別離〞環(huán)節(jié)中，別離物質(zhì)的根本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品【答案】C【解析】C項(xiàng)，應(yīng)該是反響，生成和NaOH溶液，別離的方法應(yīng)該是過濾，無需結(jié)晶，C項(xiàng)錯誤，是題目的答案；高溫反響爐中的分解反響需要大量的能量，故A項(xiàng)正確；可以循環(huán)式用的有CaO和NaOH,B項(xiàng)正確；D項(xiàng),CO2還可用來與水反在一定條件反響制備甲醇，正確。17．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份參加含amol氫氧化鈉的溶液恰好反響完全，另取一份參加含bmolHCl的鹽酸恰好反響完全，那么該混合溶液中c(Na+)為〔〕 A． B． C． D．【答案】D【解析】設(shè)五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量為x、ymol,可列出方程式組2x=a，x+2y=b那么可解出n(Na+)=b-a/2,從而可求出該混合溶液中c(Na+)為，D項(xiàng)正確。18.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，以下適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是〔〕A．品紅溶液B．濃硝酸C．碘水、淀粉溶液D．以上都能【答案】C【解析】B項(xiàng)不反響，排除掉；A項(xiàng)只適合定性判斷SO2的存在，不能用來定量計(jì)算SO2的含量；C項(xiàng)可以用碘水來定量滴定，可以充當(dāng)指示劑的作用，C項(xiàng)正確。19．將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反響后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反響完全，反響后的混合物與足量的鹽酸反響后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反響后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3．以下說法正確的是〔〕 A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1=V2＞V3D．V1＞V3＞V2【答案】A【解析】第一份和第三份都是8molAl失去24mol的電子提供應(yīng)正一價(jià)的氫來生成氫氣，故得到的氫氣是相等的；第二份，寫出方程式可知8molAl失去24mol電子，生成9molFe，而9molFe只能失去12mole_生成氫氣，故生成的氫氣比第一份和第三份少，答案A正確。20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸參加銅粉，最多能溶解19.2g(硝酸只被復(fù)原為NO氣體)。向另一份中逐漸參加鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如以下圖所示。以下分析或結(jié)果錯誤的是〔〕A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反響為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D.H2SO4濃度為2.5mol·L－1【答案】D【解析】向其中一份中逐漸參加銅粉，最多能溶解19.2g，消耗0.3mol銅，據(jù)得失電子守恒計(jì)算可得生成產(chǎn)0.2molNO；向另一份中逐漸參加鐵粉，鐵粉先跟氧化性強(qiáng)的硝酸反響生成NO,由上圖知道該反響消耗鐵的量是0.2mol，根據(jù)得失電子守恒，知道生成的NO也是0.2mol，此時(shí)硝酸根已經(jīng)反響完了，據(jù)氮守恒知道原硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，A錯；AB段的反響為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣，OA段和BC段共消耗H+1.0mol,B正確；第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C正確；第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，共消耗鐵粉0.4mol，反響過程量不變，故原溶液中物質(zhì)的量為0.8，故H2SO4濃度為0.4mol·L－1，D錯。通過以上計(jì)算可得原混合酸中共有0.4molHNO3和0.8molH2SO4。21.〔8分〕閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。請答復(fù)：(1)寫出E在元素周期表中的位置：______________；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：___________；(2)寫出A2B2晶體中存在的化學(xué)鍵有：_______________________；(3)A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反響生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反響在科學(xué)上有“稻草變黃金〞的美稱。請寫出該反響的化學(xué)方程式：_________________________________________________；(4)常溫下，0．1mol·L-1X溶液的pH7(填“>〞、“=〞或“<〞)。簡述X可以做家用消毒劑的理由：_____________________?！敬鸢浮俊?〕第二周期第ⅣA族〔1分〕〔1分〕〔2〕離子鍵、共價(jià)鍵〔2分〕〔3〕4Na+CCl44NaCl+C〔2分〕〔4〕>〔1分〕NaClO能水解產(chǎn)生HClO，次氯酸有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性?！?分〕【解析】根據(jù)信息易得出A應(yīng)該是鈉元素、B是氧元素、C是鋁元素、D是氯元素、E是碳元素，所以(1)E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(2)A2B2是Na2O2,存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵〔3〕D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物CCl4,與Na生產(chǎn)兩種固體，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)應(yīng)該是金剛石，根據(jù)質(zhì)量守恒，另一固體就是NaCl，化學(xué)方程式4Na+CCl44NaCl+C，〔4〕X是NaClO，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈堿性，pH>7，NaClO能水解產(chǎn)生HClO，次氯酸有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性，可以做家用消毒劑。22．〔包括2小題，總分值共10分〕Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是________________________〔可以多項(xiàng)選擇〕A.用pH試紙測定Na2CO3溶液的pHB.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KClC.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液E.取某溶液做焰色反響實(shí)驗(yàn)，說明該溶液中含有鈉元素F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體H.用傾析法進(jìn)行別離、洗滌顆粒較大的沉淀Ⅱ．二氧化氯〔ClO2〕是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效平安消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2〔亞氯酸鈉〕為原料制備ClO2的流程如下：NaClONaClO2溶液鹽酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO2電解⑴寫出電解時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式：；⑵除去ClO2中的NH3可選用的試劑是；〔填序號〕A．飽和食鹽水B．堿石灰C．濃硫酸D．水⑶測定ClO2〔如右圖〕的過程如下：在錐形瓶中參加足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中參加水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，參加幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是；②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反響的離子方程式；③測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=。〔用含c、V的代數(shù)式表示〕【答案】22.〔10分〕Ⅰ.CE〔2分〕Ⅱ.⑴NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3〔2分〕⑵C〔1分〕⑶①吸收剩余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等〔1分〕②2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I(xiàn)2＋2Cl－〔2分〕③6.75cv×10-2g【解析】ⅠC.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀，只需要膠頭滴管和試管，不用玻璃棒；E.取某溶液做焰色反響實(shí)驗(yàn)，說明該溶液中含有鈉元素，需要鉑絲和酒精燈，無需玻璃棒。Ⅱ.⑴反響物是和，陰極H+得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，陽極發(fā)生氧化反響，題目已經(jīng)給出生成NCl3，所以化學(xué)方程式是：NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，⑵NH3是堿性氣體，用濃硫酸可以除去，ClO2易溶于水，故不能用飽和食鹽水和水，堿石灰不能吸收NH3；⑶①吸收剩余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等；②對于氧化復(fù)原反響，找出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子、原子守恒和反響介質(zhì)完成缺項(xiàng)和配平得：2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I(xiàn)2＋2Cl－③列出關(guān)系式計(jì)算得出測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=6.75cv×10-223.〔11分〕實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分屢次參加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反響完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最正確為：︰；〔2〕實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比擬純制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為?！?〕為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________〔填儀器名稱〕中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反響生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反響。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反響。向反響液中加少量FeSO4，即發(fā)生反響，生成硫酸銅。反響完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀〔一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全〕，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。請答復(fù)以下問題：：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22，Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,Ksp[Fe((OH)3]≈10-38①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；②甲物質(zhì)可選用的是；A.CuCl2B.NaOHC.Cu2(OH)2CO3D.CuOE.H2SO4③反響中參加少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反響過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反響的離子方程式。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，參加適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反響1h，也能獲得硫酸銅。請答復(fù)以下問題：④反響時(shí)溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是；⑤寫出該反響的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮俊?1分〕〔1〕3∶2(1分)〔2〕Cu(NO3)2(1分)重結(jié)晶(1分)〔3〕坩堝(1分)①3(1分)②CD(1分)③2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2分)④防止雙氧水分解(1分)⑤Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)24．〔9分〕甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物。甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L〕和水。生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍(lán)色溶液。請答復(fù)以下問題：〔1〕寫出氣體Y的結(jié)構(gòu)式，化合物丙的化學(xué)式?！?〕寫出。另外，工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而甲與NaOH溶液反響的離子方程式丁僅由兩種元素組成，請寫出該反響的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！?〕乙溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水。經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%。請寫出乙溶于氫氟酸的離子方程式?！?〕將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時(shí)，先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，那么沉淀消失形成藍(lán)色溶液。綜合以上信息可以說明藍(lán)色絮狀沉淀物具有__________性〔填化學(xué)性質(zhì)〕?！敬鸢浮俊?〕O=C=O〔1分〕Cu3(CO3)2(OH)2或2CuCO3·Cu(OH)2〔1分〕〔2〕Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O〔2分〕〔2分〕〔3〕SiO2+6HF=2H++SiF62—+2H2O〔2分〕〔4〕兩性〔1分〕【解析】這道題是根據(jù)給出的元素化合物的信息，先推出題中提到的幾種物質(zhì)，在解題。電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)，根據(jù)提供的六種元素知道這個(gè)金屬單質(zhì)應(yīng)該是鋁，甲就是Al2O3；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分，知道乙為二氧化硅；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，那么丙是堿式碳酸銅，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y，那么X為氧化銅、Y為二氧化碳，再根據(jù)元素化合物知識就很容易解決后面的問題了，具體答復(fù)見答案。25．(12分)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反響，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請答復(fù)：〔1〕軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是?！?〕K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是?！?〕配平氧化復(fù)原反響方程式：＿＿C2O42-+＿＿M(jìn)nO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿M(jìn)n2++＿＿H2O〔4〕稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4①第一份溶液中參加酚酞試液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00mL時(shí)反響完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐袕?fù)原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。③原試樣中H2C2O4·2H2【答案】〔1〕3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O〔2分〕〔2〕3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O〔2分〕〔3〕52161028〔2分〕〔4〕=1\*GB3①0.005(1分)=2\*GB3②無色(1分)紫紅色(1分)0.004(1分)=3\*GB3③21％(2分)【解析】此題重點(diǎn)考察氧化復(fù)原方程式的書寫和配平。根據(jù)書寫未知氧化復(fù)原方程式的方法〔22題已經(jīng)提到，這里不詳細(xì)說明〕可得〔1〕3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，〔2〕3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O〔3〕52161028〔4〕=1\*GB3①H+與OH-為1:1反響，根據(jù)NaOH的用量很容易算出H＋的物質(zhì)的量為0.005mol②原溶液無色，當(dāng)反響完全時(shí)，溶液變成高錳酸鉀的顏色紫紅色；該溶液中復(fù)原劑為C2O42-、HC2O4-、H2C2O4〕，據(jù)5復(fù)原劑～2MnO4-，計(jì)算復(fù)原劑的量為0.004mol③設(shè)H2C2O4·2H2O、KHC2O4分別x、ymol,據(jù)H＋的物質(zhì)的量為0.005mol和復(fù)原劑的量為0.004mol，可列出方程組x+y=0.004，2x+y=0.005，解得x=0.001即H2C2O4·2H2O為0.001mol，那么6.0g樣品中含H2C2O4·2H2O為0.01mol，最后就可以求出原試樣中H2C2O4·2H化學(xué)答案(1~10，每題2分，11~20，每題3分，共50分)1234567891011121314151617181920BDCC[om]BACCBBDB[m]CBACDCAD21.〔1〕第二周期第ⅣA族〔1分〕〔1分〕〔2〕離子鍵、共價(jià)鍵〔2分〕〔3〕4Na+CCl44NaCl+C〔2分〕〔4〕>〔1分〕NaClO能水解產(chǎn)生HClO，次氯酸有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性。〔1分〕⑤Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)24．〔9分〕〔1〕O=C=O〔1分〕Cu3(CO3)2(OH)2或2CuCO3·Cu(OH)2〔1分〕〔2〕Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O〔2分〕〔2分〕〔3〕SiO2+6HF=2H++SiF62—+2H2O〔2分〕〔4〕兩性〔1分〕25〔12分〕〔1〕3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O〔2分〕〔2〕3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O〔2分〕〔3〕52161028〔2分〕〔4〕=1\*GB3①0.005(1分)=2\*GB3②無色(1分)紫紅色(1分)0.004(1分)=3\*GB3③21％(2分)浙江省杭州師大附中2023屆高三第一次月考化學(xué)試題解析可能用到的相對原子質(zhì)量：Na—23K—39H—1S—32O—16C—12N—14Cl—35.5Ⅰ單項(xiàng)選擇〔此題共20小題，共40分〕1．以下各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：H、H、H④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確【答案】B【解析】水銀是單質(zhì)不是混合物，SO2、NH3非電解質(zhì)，所以排除①⑤，其他的表達(dá)是對的，所以答案B正確。2．以下圖所示：2個(gè)甲分子反響生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，以下判斷不正確的是A．根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B．該反響類型是分解反響C．反響生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D．化學(xué)反響中分子的種類發(fā)生了改變【答案】B【解析】分解反響是一種物質(zhì)生產(chǎn)兩種或多種物質(zhì)，B錯。3．生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識有關(guān)。以下現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．將鹽鹵或石膏參加豆?jié){，制成豆腐。B．一支鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞。C．泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用。D．清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象。4．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。以下說法正確的是A．該實(shí)驗(yàn)說明FeCl3有復(fù)原性B．白色沉淀為BaSO3C．該實(shí)驗(yàn)說明SO2有漂白性D．反響后溶液酸性增強(qiáng)【答案】D【解析】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說明發(fā)生了氧化復(fù)原反響，F(xiàn)e3+被復(fù)原為Fe2+，復(fù)原劑是亞硫酸，最后生成的沉淀是BaSO4，反響后生成了鹽酸，故酸性增強(qiáng)，綜上所述D正確。5．以下有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品外表覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用【答案】B【解析】B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次減少，B錯。6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的是A．1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NAB．100mL18.4mol·L-1硫酸與足量銅反響，生成SO2的分子數(shù)為0.92NAC．1L1mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)小于3NAD．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】A，硫酸氫鈉晶體的組成就是含Na+和HSO4-，熔融狀態(tài)時(shí)只能電離到這步，水溶液中，就可以電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根，1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA；18.4mol·L-1硫酸與足量銅反響，當(dāng)硫酸變稀后，就不與銅反響了，故生成SO2的分子數(shù)小于0.92NA；K2CO3溶液中，碳酸根會去水解，水解會是陰離子數(shù)目增加，故離子總數(shù)大于3NA；D．乙烯和丙烯結(jié)構(gòu)簡式相同，室溫下，42.0g乙烯和丙烯，共含有3NACH2結(jié)構(gòu)單元，故含有的碳原子數(shù)為3NA，故D正確。7．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生以下反響：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，以下有關(guān)說法正確的是A．反響中NF3是氧化劑，H2O是復(fù)原劑B．反響中被氧化與被復(fù)原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1C．假設(shè)反響中生成0.2molHNO3，那么反響共轉(zhuǎn)移0.2mole－D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象【答案】D【解析】此反響為氧化復(fù)原反響，我們可以先標(biāo)好變價(jià)原子的化合價(jià)，中N是+3價(jià)，中N是+1價(jià)，中N是+5價(jià)，故此反既應(yīng)是歧化反響，被氧化與被復(fù)原的原子都是N，畫出雙線橋，就可以得出的出，A．反響中NF3是氧化劑也是復(fù)原劑，H2O既不是氧化劑也不是復(fù)原劑；反響中被氧化與被復(fù)原的原子物質(zhì)的量之比為1∶2；假設(shè)反響中生成0.2molHNO3，那么反響共轉(zhuǎn)移0.4mole－。8．以下各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【答案】C【解析】C與氧氣不完全燃燒可以生成CO，CO繼續(xù)燃燒就得，鎂在中燃燒又可以得，符合題意，C項(xiàng)正確；A項(xiàng)，NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na；B項(xiàng)，Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu；D項(xiàng)，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3。9.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。以下分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有復(fù)原性，而銅藍(lán)沒有復(fù)原性C．CuSO4與ZnS反響的離子方程式是Cu2++S2－=CuS↓D．整個(gè)過程涉及的反響類型有氧化復(fù)原反響和復(fù)分解反響【答案】D【解析】A．由溶解度小的生成溶解度更小的，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A錯；銅藍(lán)(CuS)中的硫?yàn)?2價(jià)，處于硫的最低價(jià)，故銅藍(lán)肯定有復(fù)原性，B錯；C．CuSO4與ZnS反響，ZnS是難容的，寫離子方程式時(shí)不能拆，C錯；原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，這過程有氧化復(fù)原反響，CuSO4溶液遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)這是復(fù)分解反響，故D對。10.在室溫時(shí)，以下各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反響，能生成5種鹽的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12【答案】B【解析】B項(xiàng)中物質(zhì)與NaOH溶液反響，可依次生成次氯酸鹽、鹽酸鹽、偏鋁酸鹽、硝酸鹽、和硫酸鹽，共五種鹽，符合題目的意思；A．C．D項(xiàng)分別共生成四種鹽。11．以下離子方程式的書寫正確的是A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－【答案】A【解析】潔廁靈是強(qiáng)酸性溶液，消毒液中含有Cl－、ClO－，誤將潔廁靈與消毒液混合，離子方程式是：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Na2SiO3易溶的，應(yīng)該將其拆開；C項(xiàng)，電荷不守恒；D項(xiàng)，從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，溶液應(yīng)該成酸性，參加H2O2，不可能生成堿OH－。12.以下有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反響速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對于同一個(gè)化學(xué)反響，無論是一步完成還是分幾步完成，其反響的焓變相同C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律【答案】B【解析】A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反響速率的變化，就不可能研究出是哪個(gè)變量起到了作用；B項(xiàng)，符合蓋斯定律：化學(xué)反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反響的途徑無關(guān)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分散系分為溶液、膠體與濁液的依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大??；D項(xiàng)，判斷非金屬元素的非金屬性的強(qiáng)弱的強(qiáng)弱，比擬的應(yīng)該是元素最高價(jià)含氧酸的酸性。13．某無色混合鹽溶液中，除水電離產(chǎn)生的離子外可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—離子中的假設(shè)干種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再參加CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)分液，向所得水溶液中參加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向?yàn)V液中參加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生以下結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①

D．只有確定④存在，②不存在【答案】A【解析】(1)用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，故一定含有SO32—，因?yàn)樗o離子只有它水解后可以使溶液呈堿性，進(jìn)而可以判斷無Ba2；(2)向溶液中滴加氯水，再參加CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明原溶液中含有④Br—；(3)分液，向所得水溶液中參加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，結(jié)合(1)，可以判斷原溶液中可能也含有SO42—；(4)過濾，向?yàn)V液中參加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl—存在，但步中因?yàn)橐呀?jīng)引入了Cl—，故不能判斷原溶液中是否有③Cl—，據(jù)溶液電中性原理，得出有①Na+，綜上所述，可以得出：一定有的離子是：①Na+、④Br—、⑤SO32—；一定沒有的是:②Ba2+；可能含有的是③Cl—、⑥SO42—離子。14．以下有關(guān)表達(dá)：①非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M；②M原子比N原子容易得到電子；③兩元素的陰離子在電極上放電時(shí)，N-優(yōu)先于M-；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥單質(zhì)熔點(diǎn)M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是A．②⑤B．②③

C．①②③

D．①②③⑤【答案】B【解析】由非金屬元素的非金屬性比擬依據(jù)就不難得出正確答案為B，這個(gè)知識點(diǎn)是高考的?？純?nèi)容，學(xué)生要過好這個(gè)關(guān)，就要在理解的根底上記憶好這些判斷依據(jù)。15．以下物質(zhì)按照純潔物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣【答案】B【解析】A項(xiàng)，鹽酸是混合物；C．單甘油酯、混甘油酯是純潔物，石灰石是電解質(zhì)；D項(xiàng)，氯氣是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。16.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是A．滴人鹽酸，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解B．都能透過半透膜C．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．加熱蒸干灼燒，最終都有Fe2O3生成【答案】D【解析】FeCl3溶