2023學(xué)年度 高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書-[人教版]高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)（第一、二章）（第二課時：化學(xué)實驗）教學(xué)目標(biāo)：1、進(jìn)一步鞏固常見化學(xué)實驗基本操作2、進(jìn)一步熟練掌握物質(zhì)的量濃度溶液配制方法。教學(xué)重點：鞏固常見化學(xué)實驗基本操作教學(xué)難點：熟練掌握物質(zhì)的量濃度溶液配制方法。教學(xué)過程：[引課]今天我們復(fù)習(xí)一、二章中的化學(xué)實驗內(nèi)容。[引導(dǎo)思考]我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)實驗基本操作？基本化學(xué)實驗？[板書]二、化學(xué)實驗：1、化學(xué)實驗基本操作（1）液體的過濾：[講述]過濾：分離固體和液體的混合體時最常用的方法之一。主要是除去液體中不溶性固體。[學(xué)生思考]主動回答注意事項。[投影]一貼、二低、三靠、四洗。 一貼：濾紙折迭時要緊貼漏斗壁，用水沾濕，排去紙和壁間的空氣。 二低：濾紙邊緣稍低于漏斗的邊緣；過濾時，所倒入的過濾液應(yīng)稍低于濾紙的邊緣，以免過濾液溢流。 三碰：傾倒過濾液時，盛過濾液的燒杯嘴傾斜與玻璃棒中間相碰，使過濾液沿玻璃棒流入漏斗；此玻璃棒的下端與濾紙的三折迭層部分相碰，不致使濾紙破漏；漏斗下端的玻璃斜管口與接收濾液的燒杯內(nèi)壁緊碰，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁順流而下。 四洗：如果過濾的目的是為了得到沉淀，要用蒸餾水洗滌沉淀物3～４次，洗滌沉淀不宜攪動。[板書]一貼、二低、三靠、四洗。例1、（1）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實驗時，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？（2）中學(xué)化學(xué)實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是。分析：本題考查了關(guān)于沉淀、過濾的實驗基本操作，重點考查對實驗現(xiàn)象的觀察、操作能力和表達(dá)能力。其答案為：（1）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次。（2）蒸發(fā)溶液 [回答]溶液蒸發(fā)注意事項。[投影]把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，一般可用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)。 當(dāng)溶液蒸濃時，往往發(fā)生外濺，這是因為溶液上下溫差過大引起的，可用玻璃棒迅速攪拌溶液。 如果蒸干，當(dāng)析出大量晶體時就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺。 [投影講述]蒸發(fā)、結(jié)晶、重結(jié)晶：蒸發(fā)是把溶液加熱，使液體受熱汽化，從溶液中分離出固體物質(zhì)的方法。可得晶體，但溶液中含可溶性雜質(zhì)時，僅用簡單的蒸發(fā)方法無法得到純凈的晶體，故蒸發(fā)多用于濃縮溶液。 幾種可溶固體物質(zhì)的混合物，可根據(jù)它們在同一溶劑里溶解度的不同，用結(jié)晶的方法加以分離。對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，可用蒸發(fā)方法使其成為熱飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶加以分離；對于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)可以將溶劑加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮結(jié)晶。 如果某物質(zhì)溶液里含有的雜質(zhì)較多，可采用重結(jié)晶即多次結(jié)晶的方法。 [板書]溶液蒸發(fā)注意事項；蒸發(fā)、結(jié)晶、重結(jié)晶。例2、已知某氯化鉀樣品中含有K2SO4雜質(zhì)，為了除去K2SO4雜質(zhì)，設(shè)計了以下實驗步驟：（1）將KCl樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液；（2）向溶液中滴入BaCl2溶液，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)白色沉淀；（3）向溶液中滴入K2CO3溶液，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀時；（4）過濾，將白色沉淀濾出；（5）向濾液中滴加稀HCl，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體；（6）將濾液蒸干，得到晶體；正確的實驗操作程序為:__________________________________________；有關(guān)的離子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。分析：這是一道物質(zhì)提純題，就是要把物質(zhì)中的雜質(zhì)除去、以得到某種純物質(zhì)的過程。物質(zhì)提純是化學(xué)實驗的一項重要內(nèi)容，本題重點考查利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)。除雜質(zhì)時應(yīng)當(dāng)做到：①所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。②所加試劑必須過量，以保證把雜質(zhì)除凈。③由過量試劑所帶入的新雜質(zhì)，也必須完全除凈。④加入試劑的順序，應(yīng)以便于過量試劑的處理為準(zhǔn)。本題除雜質(zhì)時主要利用沉淀法和生成氣體法。操作順序為：先將試樣配成溶液；加入過量BaCl2溶液，以便使SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；再加入過量K2CO3溶液，以便使過量的BaCl2帶入的多余Ba2+全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；過濾后再滴加HCl，以便使過量的K2CO3帶入的多余CO32-全部轉(zhuǎn)化為CO2氣體除去；再蒸干即可得純KCl晶體。答案：正確的操作程序為：（1）、（3）、（2）、（4）、（5）、（6）。有關(guān)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；CO32－+Ba2+=BaCO3↓；CO32－+2H+=H2O+CO2↑（3）蒸餾[回答]如何制得蒸餾水？注意哪些問題？[投影]蒸餾是指把液體加熱汽化，蒸氣重新冷凝成液體的過程。利用蒸餾可以把混在液體里的難揮發(fā)的物質(zhì)去掉，例如蒸餾水。實驗室里進(jìn)行蒸餾時應(yīng)注意以下幾點：①蒸餾瓶中所盛液體，最多不超過其容積的，加熱時不得將液體全部蒸干；②需提純的物質(zhì)，若受熱易分解，不能用火焰直接加熱，而采用水浴、沙浴或油浴等方法加熱。若這種物質(zhì)達(dá)到沸點時就分解，應(yīng)采用減壓分餾。③測量蒸餾瓶沸點的溫度計，其水銀球應(yīng)置于蒸氣出口以下蒸餾燒瓶支管口附近；④冷凝管中用作冷卻的水流方向，應(yīng)與蒸氣流向相反逆流，進(jìn)水口在下，出水口在上；⑤液體暴沸，需向蒸餾燒瓶中加入幾小塊潔凈沸石或碎玻璃。[板書]注意：①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸。例3、石油分餾實驗中，需用到的反應(yīng)容器是_________，溫度計的水銀球應(yīng)插到________，冷凝管中的冷凝水的流向是__________。解答：蒸餾燒瓶，燒瓶支管口，由下往上。 （4）萃取[思考]萃取劑的選用原則[投影]利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。如果某溶液中溶質(zhì)的濃度很小，若利用濃縮結(jié)晶或蒸餾的方法分離出溶質(zhì)就要消耗大量的熱能，很不經(jīng)濟(jì)，遇到這種情況就可以使用萃取。 選用的萃取劑的原則：①和原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。[板書]萃取劑的選區(qū)原則①和原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。（5）分液使用分液漏斗可以把比重不同而又互不相溶的液體分開。例4、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離

兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步:

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

(D)倒鐵漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

(E)旋開活塞,用燒懷接收溶液;

(F)將分液漏斗上口倒出上層水溶液;

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;

(H)靜置,分層.

就此實驗,完成下列填空:

(1)正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號字母填寫)

＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F

(2)上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意＿＿＿＿＿＿＿＿

上述(G)步驟操作的目的是＿＿＿＿＿＿＿

(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿解答：(1)C→/B→D→A→G→H→E→F

(2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁;及時關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行(E)操作時漏斗里液體能夠流出(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多[過渡]下面我們復(fù)習(xí)重要的化學(xué)實驗—配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液[板書]2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液[投影]（1）儀器：儀器：容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒或天平帶砝碼、藥匙、試劑瓶。

（2）過程：①準(zhǔn)備工作：檢漏②操作步驟：計算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻計算：當(dāng)溶質(zhì)為固體時，mg＝cmol/L×V1L×Mg/mol當(dāng)溶質(zhì)為液體時，所取濃溶液的體積V可用下列公式計算，cmol/L×V1L×Mg/mol＝ω1×VmL×ρg/cm3（3）誤差分析：①不洗滌燒杯、玻璃棒——偏低； ②在燒杯中溶解固體或稀釋濃溶液時，不放置室溫，而趁熱轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容——偏高； ③先定容后上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面比刻度低，再加水至刻度線——偏低； ④定容時不小心加水過多，又用滴管將多余的溶液取去——偏低； ⑤定容時俯視——偏高；定容時仰視——偏低；⑥溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌過程中，溶液濺落到容器外——偏低。[板書]（1）儀器（2）過程①準(zhǔn)備工作：檢漏②操作步驟：（3）誤差分析：例5、實驗室里需用480mLL的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A、稱取硫酸銅，加入500mL水B、稱取膽礬配成500mL溶液C、稱取克硫酸銅，加入500mL水D、稱取克膽礬配成500mL溶液分析：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配·L-1CuSO4溶液500mL時，需純CuSO4××160＝8g，或CuSO45H2O××250＝，加水配成500mL溶液。說明：一定質(zhì)量的溶質(zhì)與500g水混合后，溶液的體積不能認(rèn)為是500mL，因為溶質(zhì)本身占有一定體積，分子之間具有一定間隔，當(dāng)溶質(zhì)溶于500g水后，其體積就無法確定。當(dāng)溶質(zhì)少量時我們簡單處理成50mL，一些同學(xué)誤解為就是500mL。例6、（1）用18mol/L的硫酸配制100mLL硫酸，若實驗儀器有量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 容量瓶量筒 F.膠頭滴管 燒杯 容量瓶實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 (填寫標(biāo)號).A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗.C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次.分析：(1)用18mol/LH2SO4配制LH2SO4，實際是稀釋問題的計算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗操作.根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2可計算18mol/L濃H2SO4的體積，V1=c2V2/c1=L×100mL(18mol/L)=.該體積的液體用10mL量筒量取比用100mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不能選A.答案為：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.(2)主要涉及的是容量瓶使用方法.用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B不正確；若在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確。答案為B、C、D。[課堂練習(xí)]1、下列儀器可用于直接加熱的一組是A．試管、燒瓶、燒杯B．坩堝、量筒、容量瓶C．坩堝、試管、蒸發(fā)皿D．燒杯、燒瓶、錐形瓶2、某學(xué)生使用托盤天平稱量物質(zhì)時，將樣品和砝碼在托盤上的位置顛倒，待天平平衡，稱得樣品的質(zhì)量為10．.5g(1g以下用砝碼)，所稱得樣品的實際質(zhì)量為A．10．5gB．10gC．9．5gD．9g3、實驗室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：（1）調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向旋動。（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為yg的表面皿準(zhǔn)確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W＋y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作；（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的氨水溶液，燒壞中有沉淀物過濾，某學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應(yīng)怎樣糾正？答：；（4）甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是；（5）乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計算式為。[參考答案]1、C2、C