高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

6/6高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為載體的科學(xué)以研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、變化。下面整理了高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié),我們來(lái)一起看看吧。一、俗名無(wú)機(jī)局部：純堿、蘇打Na2CO3、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無(wú)毒)碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO47H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO47H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2有機(jī)局部：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO二、顏色鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4(無(wú)水)白色CuSO45H2O藍(lán)色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(OH)2藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液FeS黑色固體BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體,在空氣中均形成白霧CCl4無(wú)色的液體,密度大于水,與水不互溶Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無(wú)色,有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2O4、NO無(wú)色氣體NO2紅棕色氣體NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體KMnO4--紫色MnO4-紫色三、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見(jiàn)溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞8.0無(wú)色8.010.0淺紅色10.0紅色石蕊5.1紅色5.18.0紫色8.0藍(lán)色3、在惰性電極上,各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+Al3+Mg2+Ca2+K+陽(yáng)極(失電子的能力)：S2-BrCl-含氧酸根注意：假設(shè)用金屬作陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化復(fù)原反響(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)左邊寫(xiě)出水解的離子,右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平那么在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO25、寫(xiě)電解總反響方程式的方法：(1)分析：反響物、生成物是什么;(2)配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2+Cl2+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2+Cl2+2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反響方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反響的方法：(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反響式;(2)再考慮反響時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反響為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反響。寫(xiě)出二個(gè)半反響：Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)那么是電解,電極反響那么為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多)8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比擬是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石SiCSi(因?yàn)樵影霃剑篠iO).10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4-Br2Fe3+S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化復(fù)原反響;(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見(jiàn))的是K;密度最大(常見(jiàn))是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí),注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與