物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合檢測(cè)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合檢測(cè)一、選擇題1．關(guān)于eq\o\al(19,9)F－微粒敘述正確的是()A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為82．下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是()eq\o\al(2,1)H2HeCl2Ca2＋A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)3．原子核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O……層上，下列敘述正確的是()A．K層上容納的電子數(shù)只能是2個(gè)B．K層上容納的電子數(shù)可以超過2個(gè)C．L層上最多只能容納8個(gè)電子D．最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個(gè)4．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是()A．H、D、T表示同一種核素B．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖C．用電子式表示HCl形成過程D．次氯酸電子式5．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2)D．三氟化硼(BF3)6．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和化合物類型都相同的是()A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2OC．KOH和NaCl D．NaCl和HCl7．下列說法正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原子B．失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑8．已知原子序數(shù)為a的ⅡA族元素X和原子序數(shù)為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關(guān)系不正確的是()A．a(chǎn)＝b－1B．a(chǎn)＝b－11C．b＝a＋25 D．b＝a＋309．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同10．下列結(jié)論正確的是()①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥11．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是()A．ZXYWB．WXYZC．XYZW D．ZYXW12．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是()A．Y的陰離子Y－的還原性強(qiáng)于X的陰離子X－B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價(jià)，后者Fe為＋2價(jià)13．X、Y、W、R、T是前17號(hào)元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無正價(jià)，W單質(zhì)用于制造計(jì)算機(jī)芯片，下列說法不正確的是()A．氣氣氫化物穩(wěn)定性：W＜TB．離子半徑：X＜RC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X＞YD．Y單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)14．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物15．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等B．M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L16．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3二、非選擇題17．(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互為________，16O2、18O3互為________。A．同位素B．相同物質(zhì)C．同素異形體 D．同分異構(gòu)體(2)某元素的最高價(jià)氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對(duì)原子量約為________，R元素周期表中的位置為________________。(3)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：________________。(銣的相對(duì)原子量取85.5)(4)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為________。18．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號(hào)，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。元素⑩名稱為________在周期表中的位置________。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：________。(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________________，該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(4)表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由_______(填“極性”、“非極性”)鍵形成的。(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______________。(6)元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。19．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子。(1)寫出B、C兩種元素的元素名稱：B________，C________，指出D在周期表中的位置______________。(2)D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為______________(用化學(xué)式表示)。(3)寫出淡黃色固體E的電子式________，其中含有的化學(xué)鍵為____________。(4)鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似)，寫出KA2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO20．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)回答：(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________、________。(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。③中反應(yīng)的離子方程式為__________________。(3)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是________。(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是___________________，改進(jìn)的辦法是____________。21．已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。回答下列問題：(1)這三種元素的元素符號(hào)是：X___