1.第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第第頁(yè),共28頁(yè)2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)△H=+58KJ?mol—iC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—94KJ?mol—i為了提供分解1molKNO3所需要的能量，理論上需要燃燒炭(A"29molB"29mol58A"29molB"29mol58C.47molr47D-58mol6?根據(jù)以下敘述，回答第①②③題能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制?。?H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571"6kJ①.下列敘述正確的是(A.電能是二級(jí)能源C.天然氣是一級(jí)能源)水力是二級(jí)能源焦?fàn)t氣是一級(jí)能源—571.6kJ/mol，)—571.6kJ/mol，)則關(guān)于方程式鍵能為498kJ/mol，則P4A.+1638kJ/mol②.已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);AH=-89O.3kJ，在常溫常壓下，1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是()。A.1:3.4B.1:1.7C.2.4:1D.4.6:1③.關(guān)于用水制取一級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是()。構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣7.已知化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H2的說(shuō)法正確的是(A.方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)該反應(yīng)2大于零該反應(yīng)的AH2=—571.6kJ/mol該反應(yīng)可表示36g液態(tài)水分解時(shí)的熱效應(yīng)8?化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)所釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和p4o6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提446供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P：198kJ/mol、P—O：360kJ/mol、氧氣分子內(nèi)氧原子間的+3O2=P4O6的反應(yīng)熱AH為：246C.—126kJ/mol白磷(P4)B.—1638kJ/mol

C.—126kJ/mol白磷(P4)9.已知lOlKPa時(shí)的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57?3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是()⑴+25/20。(g)=8CO(g)+9HO(1)；△H=+5518kJ/molTOC\o"1-5"\h\z818222CHo(1)+25/20(g)=8CO(g)+9HO(1)；△H=—5518kJ/mo1818222H+(aq)+OH—(aq)=H20(1)；△H=—57.3kJ/mo11/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+電0(1)；△H=+57?3kJ/mo1A.①③B.②③C.②④D.②、本題包括5小題。10.熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=10.熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=—571.6kJ/mol，表示的意義是H2(g)+扣2仗)=H2O(l)11.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H1=—571.66kJ/mo1若H2和CO的混合氣體CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)若H2和CO的混合氣體完全燃燒可生成5.4g液態(tài)水并放出114.03kJ的熱量，則原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為mo112.把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑。途徑IC(s)+O2(g)fCO2(g)(放熱Q1kJ)途徑II先制水煤氣:C(s)+H2O(g)fCO(g)+H2(g)(吸熱Q2kJ)再燃燒水煤^:2CO(g)+O再燃燒水煤^:2CO(g)+O2(g)f2CO2(g)試回答下列問(wèn)題。2H2(g)+O2(g)f2H2O(g)(共放熱Q3kJ)途徑I放出的熱(填“〉”、“=”、“V”)途徑II放出的熱量。Q］、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系。由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量(填“〉”、“=”、“V”)生成物所具的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物就需能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為。簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑II作為燃料的意義。13.已知lmolCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283KJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量；1mo1CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量1mo1CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出的熱890KJ(填＜、=、＞)若將amo1CH4、CO和也的混合氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量(Q)的取值范圍(3)若將amolCH4、、CO和H2的混合氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，且二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量(Q)的取值范圍是14.lmol氣態(tài)鈉離子和lmol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成lmol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。(1)下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的。lA.Na+(g)+Cl-(g)—■NaCl(s)△HB.Na(s)+Cl2(g)—NaCl(s)△H1C.Na(s)—Na(g)1E.2Cl2(g)—1(g)△H2D.Na(g)-eNa+(g)△H3△H4F.Cl(g)+e—Cl-(g)△H5寫出△再與厶H.AH2.AH3.AH4.AH5之間的關(guān)系三、本題包括2小題。我國(guó)目前發(fā)射火箭主要采用強(qiáng)氧化劑HO和強(qiáng)還原劑液態(tài)肼NH作燃料。它們2224混合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量。請(qǐng)回答。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：又已知HO(液)=HO(氣)；AH二44kJ/mol，貝i」16g液態(tài)雙氧水參加上述22反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為：kJ。此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是：。16?已知：溴乙烷與氫氧化鈉在乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫掉溴化氫而成為乙烯：CH3—CH2Br-氫氧化鈉/乙醇T理==理+冋。電石法生產(chǎn)氯乙烯單體的主要缺點(diǎn)是：電石由生石灰與焦炭于電爐中在3000°C左右強(qiáng)熱而制得，消耗的能量很大，不符合現(xiàn)代節(jié)能的要求。此外，電石與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣無(wú)回收價(jià)值，造成了環(huán)境污染。還有乙炔與氯化氫的加成需用氯化汞作催化劑，氯化汞毒性很強(qiáng)，車間操作條件不好