水分析化學(xué)考試試題

12/12HYPERLINK"/"華中科技大學(xué)文華學(xué)院2008～2009學(xué)年度第二學(xué)期《水分析化學(xué)》試卷 （B卷）課程性質(zhì)：（必修） 使用范圍：（本科） 考試時(shí)刻：2009年月日 考試方式：（閉卷）學(xué)號(hào)專業(yè)班級學(xué)生姓名成績一、選擇題（每題2分，共計(jì)16分）1.NaOH溶液的濃度，標(biāo)定出的NaOH濃度比實(shí)際濃度（）。A.偏低B.偏高C.無阻礙D不能確定2.在滴定分析測定中出現(xiàn)的下列情況，那種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差?()A.滴定管的讀數(shù)讀錯(cuò)B.滴定時(shí)有液滴濺出C.砝碼未經(jīng)校正D.試樣未經(jīng)充分混勻3.4.測定Fe2(SO4)3溶液中的SO42-，而Fe3+以Fe(OH)3形式除去，則溶液酸度應(yīng)操縱在（）。A.弱酸性溶液中B.強(qiáng)酸性溶液中C.弱堿性溶液中D.中性溶液中5.符合朗伯—比爾定律的有色溶液，當(dāng)濃度改變時(shí)（）。A.最大汲取波長改變，吸光度不變B.吸光度改變，透光率不變C.最大汲取波長不變，吸光度改變D.最大汲取波長、吸光度均改變6.已知Mg(OH)2的Ksp=1.8*10-11，Mg(OH)2則飽和溶液中的pH是（）。A.3.59B.10.43C.4.5D.9.417.二、填空（每空2分，共計(jì)40分）1.關(guān)于常量滴定管讀數(shù)2.Ka=1.0×10-5pH為。3.絡(luò)合滴定曲線是以。5.滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來推斷等量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定，這點(diǎn)成為。6.7.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1強(qiáng)酸的突躍范圍為4.3～9.7，如用1mol·L-1NaOH滴定1mol·L-1強(qiáng)酸的突躍范圍是。8. Na2CO3溶液的質(zhì)子條件式為1mol·L-1HCl介質(zhì)中，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,E(Sn4+/Sn2+)=0.14V,則以Fe3+滴定Sn2+時(shí)計(jì)量點(diǎn)電位為。0.050mol/LNaAc溶液的pH值為。（HAc的Ka=1.7*10-5）12.在絡(luò)合滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)隨酸度的增加而。13.佛爾哈德法的指示劑為

__，直接法中的標(biāo)準(zhǔn)溶液為

____

，可測定

____

。14.用 Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，為使反應(yīng)較快進(jìn)行，能夠加入少量。15.在含有Ca2+、Mg2+和Zn2+的混合溶液中，欲用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Zn2+，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，采納的方法是 。三、推斷題(每題1分，共計(jì)10分）1.只要增加平行測定的次數(shù)，分析結(jié)果的準(zhǔn)確度可提高。（）2.pH=2.56是一個(gè)三位有效數(shù)字。（）3.在沉淀滴定中，由于沉淀的吸附所產(chǎn)生的誤差屬于偶然誤差。（）4.用NaCO3標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，為使反應(yīng)較快進(jìn)行，能夠加入少量Mn2+。（）5.指示劑的選擇原則是：變色敏銳，用量少。（）6.COD和高錳酸鉀指數(shù)差不多上表示水體受有機(jī)物污染的綜合指標(biāo)。（）7.在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所產(chǎn)生的誤差屬于偶然誤差。（）8.摩爾吸光系數(shù)越大，表示有色溶液對光的汲取越強(qiáng)，顯色反應(yīng)靈敏越高。（）9.莫爾法可用于測定Cl-、Br-和I-。（）10.法揚(yáng)斯法的滴定介質(zhì)是在酸性溶液中。（）四、計(jì)算題1.(8分)用0.10mol·L-1HCl滴定20.00ml0.10mol·L-1NH3·H2O，計(jì)算：（1）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值；（2）確定pH滴定突躍范圍；（3）選用何指示劑確定終點(diǎn)？已知pKb(NH3)=4.74(