《化學(xué)反應(yīng)的方向》優(yōu)質(zhì)教學(xué)人教版課件

《化學(xué)反應(yīng)的方向》優(yōu)質(zhì)教學(xué)人教版課件1化學(xué)反應(yīng)的方向

第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)的方向第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度2水往低處流室溫下冰的融化自然界中自然而然發(fā)生的這種過程，體現(xiàn)了自然界變化的一些規(guī)律水往低處流室溫下冰的融化自然界中自然而然發(fā)生的這種過程，體現(xiàn)3一、自發(fā)反應(yīng):在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行的反應(yīng)，我們稱之為自發(fā)反應(yīng)。①一定溫度和壓強的目的：引發(fā)反應(yīng)；②外界幫助指:通電、光照等；一、自發(fā)反應(yīng):在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行的41.電解飽和食鹽水2.氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)3.乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)4.植物的光合作用非自發(fā)自發(fā)非自發(fā)自發(fā)交流與討論1.電解飽和食鹽水非自發(fā)自發(fā)非自發(fā)自發(fā)交流與討論5P43——你知道嗎？以上自發(fā)反應(yīng)的共同點——放熱反應(yīng)△H＜0自然界中的許多自發(fā)過程，無論是物理過程還是化學(xué)過程，都有由能量較高狀態(tài)向能量較低狀態(tài)轉(zhuǎn)化的傾向。（物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定）高能態(tài)→低能態(tài)化學(xué)反應(yīng)的方向P43——你知道嗎？以上自發(fā)反應(yīng)的共同點——放熱反應(yīng)△H＜6

對于化學(xué)反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)就是一個由高能態(tài)向低能態(tài)變化的過程，因此，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得越多，反應(yīng)越完全。

所以△H＜0的反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向，焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一?；瘜W(xué)反應(yīng)的方向?qū)τ诨瘜W(xué)反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)就是一個由高能態(tài)向低能態(tài)變化的過7二判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)1焓變判斷依據(jù)：自發(fā)反應(yīng)有趨向于使體系的能量降低的傾向。即H＜0的反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向。且ΔH數(shù)值越大，越有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。交流與討論“只有放熱反應(yīng)才可以自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行”，你同意這種觀點嗎？

化學(xué)反應(yīng)的方向二判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)1焓變判斷依據(jù)：交流與討論“只有8判斷下列過程中能量的變化情況：吸熱

請觀察：這些物質(zhì)的規(guī)則性、微粒間無規(guī)則排列程度有沒有改變呢？如何改變？1、冰融化成水2、NH4Cl（s）+Ba(OH)2.8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)3、硝酸氨溶于水NH4NO3(s)─→NH4+(aq)+NO3-(aq)體系的混亂度增大判斷下列過程中能量的變化情況：吸熱請觀察：這些物質(zhì)的規(guī)則性9熵：衡量一個體系混亂度的物理量，符號：S

除熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的另一個因素是體系的混亂度（微粒間無規(guī)則排列程度）。大多數(shù)自發(fā)過程有趨向于體系混亂度增大的傾向.體系混亂度越大，熵值越大，即S值越大。熵：衡量一個體系混亂度的物理量，符號：S除熱效應(yīng)外，10熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化。符號：ΔS

ΔS>0：體系的混亂度增大；ΔS<0：體系的混亂度減??；二判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)2熵變判斷依據(jù)：即S>0的反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向.且ΔS越大，越有利于反應(yīng)的自發(fā)進行?！鱏=S（產(chǎn)物）－S（反應(yīng)物）熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化。符號：ΔSΔS>0：體系的混11

根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗，判斷下列過程的熵變大于零還是小于零。①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)②NaOH（s）==Na+(aq)+OH-(aq)

③CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)

④N2(g)+3H2（g）2NH3(g)問題解決ΔS>0ΔS>0ΔS>0ΔS<0根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗，判斷下列過程的熵變大于零還是小121、同一物質(zhì)，S（g）﹥S（l）﹥S（s）；2、分子數(shù)越多或分子種類越多則熵值越大；3、固體溶解過程、墨水擴散過程、氣體擴散過程，熵變均為正值，即△S＞0，為熵增過程；有關(guān)體系熵值的規(guī)律：1、同一物質(zhì)，S（g）﹥S（l）﹥S（s）；有關(guān)體系熵值的規(guī)131下列反應(yīng)中，熵變小于0的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D檢測練習(xí):1下列反應(yīng)中，熵變小于0的是D.2CO(g)＝2C(s)142判斷下列反應(yīng)的ΔS>0還是<0：A、NH4Cl=HCl+NH3B、2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)C、2NO2=N2O4D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔS>0ΔS>0ΔS<0ΔS<0檢測練習(xí):2判斷下列反應(yīng)的ΔS>0還是<0：ΔS>0ΔS>0ΔS<0Δ15小結(jié)：綜上所述,體系能量降低和混亂度增加都有促使反應(yīng)自發(fā)進行的傾向,即焓變和熵變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進行的方向。要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行,必須綜合考慮反應(yīng)的焓變△H和熵變△S。小結(jié)：16體系吉布斯自由能變化（△G）綜合考慮了焓變和熵變對反應(yīng)體系的影響：△G=H-TS（Ｔ為熱力學(xué)溫度，均為正值）。在恒溫、恒壓下，用△G判斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時自發(fā)進行的方向顯得更為科學(xué)。

＜0，一定能自發(fā)進行△G=△H－T△S＝0，達到平衡狀態(tài)

＞0，一定不能自發(fā)進行

拓展視野體系吉布斯自由能變化（△G）綜合考慮了焓變和熵變對反應(yīng)體17《化學(xué)反應(yīng)的方向》優(yōu)質(zhì)教學(xué)人教版課件18焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行H＜0S＞0H＞0S＜0H＜0S＜0H＞0S＞0一定自發(fā)一定非自發(fā)低溫自發(fā)高溫自發(fā)△G=△H－T△SNH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)低溫可行CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)高溫可行焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行H＜0S＞0H＞0S＜019

汽車尾氣的主要污染物是一氧化氮以及燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染,有人提出通過2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)來處理汽車尾氣。已知室溫（298K、101KPa）下：△H=-113.0KJ·mol-1△S=-143.5J·mol-1·K-1汽車尾氣的主要污染物是一氧化氮以及燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧20思考：如何加快反應(yīng)速率？一種汽車尾氣催化凈化器?！鱄-T△S=-69.68KJ·mol-1<0,因此，室溫下反應(yīng)能自發(fā)進行。但該反應(yīng)速率極慢。思考：如何加快反應(yīng)速率？一種汽車尾氣催化凈化器?！鱄-T△S211、實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解的敘述中，正確的是（）A、所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的B、所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C、焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D、焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的判據(jù)2、自發(fā)進行的反應(yīng)一定是（）A、吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)C、熵增加反應(yīng)D、熵增加或者放熱反應(yīng)DC1、實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理223、25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（）A、是吸熱反應(yīng)B、是放熱反應(yīng)C、是熵減小的反應(yīng)D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)4、某反應(yīng)其△H=-122kJ/mol，△S=-231J.mol-1.K-1，則此反應(yīng)在下列哪些情況下可自發(fā)進行（）A、在任何溫度下都能自發(fā)進行B、在任何溫度下都不能自發(fā)進行C、僅在高溫下自發(fā)進行D、僅在低溫下自發(fā)進行DD3、25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)＝423theendtheend241.因為種群是由許多個體組成的，每個個體的細胞中都有成千上萬個基因，這樣，每一代就會產(chǎn)生大量的突變。2.有翅的昆蟲有時會出現(xiàn)殘翅和無翅的突變類型，這類昆蟲在正常情況下很難生存下去。3.但是在經(jīng)常刮大風(fēng)的海島上，這類昆蟲卻因為不能飛行而避免了被海風(fēng)吹到海里淹死。4.當一個線圈中的電流變化時，它產(chǎn)生的變化的磁場不僅在鄰近的電路中激發(fā)出感應(yīng)電動勢，同樣也在它本身激發(fā)出感應(yīng)電動勢。這種現(xiàn)象稱為自感，由于自感而產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢叫做自感電動勢。5.通過學(xué)習(xí)并理解蓋斯定律的內(nèi)容,能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算,培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。6.通過學(xué)會有關(guān)反應(yīng)熱計算的方法技巧,進一步提高化學(xué)計算的能力。7.人生的苦難和挫折,實在是對人生的一種造就,戰(zhàn)勝挫折和苦難就會贏得財富。8.今天我們領(lǐng)悟了昌耀的人生體驗,明天我們也要像他那樣用自己的頑強意志去直面挫折,即使身處孤絕之境，也要笑對人生，走向成功的彼岸！

1.因為種群是由許多個體組成的，每個個體的細胞中都有成千上萬25《化學(xué)反應(yīng)的方向》優(yōu)質(zhì)教學(xué)人教版課件26化學(xué)反應(yīng)的方向

第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)的方向第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度27水往低處流室溫下冰的融化自然界中自然而然發(fā)生的這種過程，體現(xiàn)了自然界變化的一些規(guī)律水往低處流室溫下冰的融化自然界中自然而然發(fā)生的這種過程，體現(xiàn)28一、自發(fā)反應(yīng):在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行的反應(yīng)，我們稱之為自發(fā)反應(yīng)。①一定溫度和壓強的目的：引發(fā)反應(yīng)；②外界幫助指:通電、光照等；一、自發(fā)反應(yīng):在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行的291.電解飽和食鹽水2.氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)3.乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)4.植物的光合作用非自發(fā)自發(fā)非自發(fā)自發(fā)交流與討論1.電解飽和食鹽水非自發(fā)自發(fā)非自發(fā)自發(fā)交流與討論30P43——你知道嗎？以上自發(fā)反應(yīng)的共同點——放熱反應(yīng)△H＜0自然界中的許多自發(fā)過程，無論是物理過程還是化學(xué)過程，都有由能量較高狀態(tài)向能量較低狀態(tài)轉(zhuǎn)化的傾向。（物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定）高能態(tài)→低能態(tài)化學(xué)反應(yīng)的方向P43——你知道嗎？以上自發(fā)反應(yīng)的共同點——放熱反應(yīng)△H＜31

對于化學(xué)反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)就是一個由高能態(tài)向低能態(tài)變化的過程，因此，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得越多，反應(yīng)越完全。

所以△H＜0的反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向，焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一?；瘜W(xué)反應(yīng)的方向?qū)τ诨瘜W(xué)反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)就是一個由高能態(tài)向低能態(tài)變化的過32二判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)1焓變判斷依據(jù)：自發(fā)反應(yīng)有趨向于使體系的能量降低的傾向。即H＜0的反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向。且ΔH數(shù)值越大，越有利于反應(yīng)的自發(fā)進行。交流與討論“只有放熱反應(yīng)才可以自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行”，你同意這種觀點嗎？

化學(xué)反應(yīng)的方向二判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)1焓變判斷依據(jù)：交流與討論“只有33判斷下列過程中能量的變化情況：吸熱

請觀察：這些物質(zhì)的規(guī)則性、微粒間無規(guī)則排列程度有沒有改變呢？如何改變？1、冰融化成水2、NH4Cl（s）+Ba(OH)2.8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)3、硝酸氨溶于水NH4NO3(s)─→NH4+(aq)+NO3-(aq)體系的混亂度增大判斷下列過程中能量的變化情況：吸熱請觀察：這些物質(zhì)的規(guī)則性34熵：衡量一個體系混亂度的物理量，符號：S

除熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的另一個因素是體系的混亂度（微粒間無規(guī)則排列程度）。大多數(shù)自發(fā)過程有趨向于體系混亂度增大的傾向.體系混亂度越大，熵值越大，即S值越大。熵：衡量一個體系混亂度的物理量，符號：S除熱效應(yīng)外，35熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化。符號：ΔS

ΔS>0：體系的混亂度增大；ΔS<0：體系的混亂度減??；二判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)2熵變判斷依據(jù)：即S>0的反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向.且ΔS越大，越有利于反應(yīng)的自發(fā)進行?！鱏=S（產(chǎn)物）－S（反應(yīng)物）熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化。符號：ΔSΔS>0：體系的混36

根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗，判斷下列過程的熵變大于零還是小于零。①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)②NaOH（s）==Na+(aq)+OH-(aq)

③CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)

④N2(g)+3H2（g）2NH3(g)問題解決ΔS>0ΔS>0ΔS>0ΔS<0根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗，判斷下列過程的熵變大于零還是小371、同一物質(zhì)，S（g）﹥S（l）﹥S（s）；2、分子數(shù)越多或分子種類越多則熵值越大；3、固體溶解過程、墨水擴散過程、氣體擴散過程，熵變均為正值，即△S＞0，為熵增過程；有關(guān)體系熵值的規(guī)律：1、同一物質(zhì)，S（g）﹥S（l）﹥S（s）；有關(guān)體系熵值的規(guī)381下列反應(yīng)中，熵變小于0的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D檢測練習(xí):1下列反應(yīng)中，熵變小于0的是D.2CO(g)＝2C(s)392判斷下列反應(yīng)的ΔS>0還是<0：A、NH4Cl=HCl+NH3B、2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)C、2NO2=N2O4D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔS>0ΔS>0ΔS<0ΔS<0檢測練習(xí):2判斷下列反應(yīng)的ΔS>0還是<0：ΔS>0ΔS>0ΔS<0Δ40小結(jié)：綜上所述,體系能量降低和混亂度增加都有促使反應(yīng)自發(fā)進行的傾向,即焓變和熵變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進行的方向。要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行,必須綜合考慮反應(yīng)的焓變△H和熵變△S。小結(jié)：41體系吉布斯自由能變化（△G）綜合考慮了焓變和熵變對反應(yīng)體系的影響：△G=H-TS（Ｔ為熱力學(xué)溫度，均為正值）。在恒溫、恒壓下，用△G判斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時自發(fā)進行的方向顯得更為科學(xué)。

＜0，一定能自發(fā)進行△G=△H－T△S＝0，達到平衡狀態(tài)

＞0，一定不能自發(fā)進行

拓展視野體系吉布斯自由能變化（△G）綜合考慮了焓變和熵變對反應(yīng)體42《化學(xué)反應(yīng)的方向》優(yōu)質(zhì)教學(xué)人教版課件43焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行H＜0S＞0H＞0S＜0H＜0S＜0H＞0S＞0一定自發(fā)一定非自發(fā)低溫自發(fā)高溫自發(fā)△G=△H－T△SNH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)低溫可行CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)高溫可行焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行H＜0S＞0H＞0S＜044

汽車尾氣的主要污染物是一氧化氮以及燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染,有人提出通過2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)來處理汽車尾氣。已知室溫（298K、101KPa）下：△H=-113.0KJ·mol-1△S=-143.5J·mol-1·K-1汽車尾氣的主要污染物是一氧化氮以及燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧45思考：如何加快反應(yīng)速率？一種汽車尾氣催化凈化器。△H-T△S=-69.68KJ·mol-1<0,因此，室溫下反應(yīng)能自發(fā)進行。但該反應(yīng)速率極慢。思考：如何加快反應(yīng)速率？一種汽車尾氣催化凈化器。△H-T△S461、實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解的敘述中，正確的是（）A、所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的B、所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C、焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D、焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的判據(jù)2、自發(fā)進行的反應(yīng)一定是（）A、吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)C、熵增加反應(yīng)